河南省信阳市淮滨县第一中学培优班2020年中考化学流程题专项训练（含答案解析）

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1、河南省信阳市淮滨县第一中学培优班中考化学流程题专项训练河南省信阳市淮滨县第一中学培优班中考化学流程题专项训练 1半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和 H2O（g） 。半水煤气经过下列步骤转化为 合成氨的原料 N2和 H2。 （1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：_。 （2）吸收法是脱除 CO2的方法之一。已知： 溶质 Na2CO3 K2CO3 201L饱和溶液中溶质的物质的量 mol 2.0 8.0 溶质价格（元/kg） 1.25 9.80 若选择 Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果

2、选择 K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本， 写出这种方法涉及的化学方程式：_。 （3）将一定体积半水煤气依次通过装置（最后通入氮气确保反应、吸收完全） ，可以 测定其中 H2以及 CO 的 物质的量。 可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器） ： 为装置选择合适的装置与试剂： 装置 a a _ _ b 试剂 _ 浓硫酸 CuO _ _ 装置、的作用是_。要确定半水煤气中 H2物质的量，应测量的数据是_。 2保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极 不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下

3、降。Na2S2O4 制备流程如下： （1）反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_。 （2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。 （3）操作 a 的名称为_。 （4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入 NaCl 的 原因是_。 （5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为_。 3Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含 AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备 Li2CO3。已知： Li2CO3的溶解度：0 1.54 g；20 1.33 g；80 0.85

4、 g。 （1） 在加热条件下酸浸， 反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢 （HF） 气体， 写出 AlF3发生反应的化学方程式： _， 该化学反应属于_反应（填写基本反应类型） 。 （2）滤渣 B的主要成分是_。 （3）“转化”后所得 LiHCO3溶液中含有的 Ca2需要加入 Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间， 温度对除钙率和 Li2CO3产率的影响如图所示。随着温度升高最终 Li2CO3的产率逐渐减小的原因是 _。 （4）热分解后，获得 Li2CO3需趁热过滤的原因是_。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 _、_，玻璃棒的作用是_。 （5）将酸浸时产生的气体通入 Al(OH)3

5、和 Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方 程式为_。 4工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。 （1）下列能够去油污的试剂是_（填字母） 。 A水 B 纯碱溶液 C明矾溶液 D 稀硫酸 （2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是_。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因 是_。 （3）步骤要趁热过滤的原因是_。 （4）步骤的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 5现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种 或多种。按图所示进行实验出现的现象如图中

6、所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验 过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： 气体 C 的化学式为_，气体 F的水溶液呈_(填酸性、中性、碱性之一) 沉淀 B 中一定含有的物质的化学式为_ 溶液 E 中，一定存在的溶质的阳离子是_(写离子符号) 溶液 H 中，最多可以含有_种溶质(填写数字) 写出生成沉淀 G 的化学方程式_ 在混合物 A 里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是_(写化学式)，你的理由是_ 6某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌某实验小组的同学设计了从管道烟泥中 回收铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答： （1）滤液 B 中的溶质是_，

7、无色气体 C 是_ （2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是 _ （3）写出步骤的化学方程式_ （4）步骤中所加入的金属 X 和 Zn 的活动性顺序是 ZnX，则 X 可选_；欲除去得到的不纯 的铜中的杂质，可选用的试剂有_（填一种） 7图中 A-I 是初中化学常见的物质，C、D、E、F 均有两种元素组成，C 可用作干 燥剂，其中 G、H、I 均为单 质；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈。图中“”两端的物 质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系； 反应条件、部分反应物和生成物已 略去。 （1）写出化学式：C_，H_； （2）写出 IF 反

8、应的化学方程式_； （3）写出 A 与 D 反应的化学方程式_。 8制备波尔多液。 某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁） ，化工厂的废硫酸 和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略） ： 请据图回答下列问题： （1）写出上述流程 16中发生化学变化的化学反应方程式： 1_。2_。3_。 4_。5_。6_。 其中属于复分解反应的是_（填流程图中的数字编号） 。 （2） 喷洒波尔多液后， 果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点， 这些蓝色斑点属于_ （填“酸”、 “碱”、“盐”或“氧化

9、物”） ，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是_。 9二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用非常广泛。用废锂电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂 覆在铝箔上）制备纳米 MnO2,并进行锂资源回收，流程如下图所示： 已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2请回答下列问题 （1）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式） 。 （2）在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、_、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_。 （3）MnO2与碳粉可经下列三步反应制得纳米 MnO2 22 2MnO +C2MnO+CO 高温 2442 MnO+H SO =MnSO +H O 3MnS

10、O42KMnO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4 上述反应中,涉及元素化合价变化的有_（填序号） 。 （4） 请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉_。 10食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 操作的名称_ 在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和_.如果实验获得的精盐是潮湿的，则 实验产率_（“偏大”或“偏小”或“无影响”) 由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如 下图。 加入盐酸调节滤液的 pH=7 目的是恰好除去过量的碳酸钠和_，写出有气

11、体产生的反应方程式 _ 通过操作所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和_。如果稍过量的试剂加入的顺序依次 为：Na2CO3, NaOH, BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质_. 操作的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的 pH=7 的依据的现象是溶液由_ 色变为_色（或恰好无气体产生） 。 11硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5 H2O和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 已知：Mg2B2O5 H2O+2H2SO4

12、2MgSO4+2H3BO3 CaSO4微溶于水 H2O2溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的 pH如下表： 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 1.14 3.0 Fe2+ 5.85 8.35 Al3+ 3.0 4.7 请回答下列问题： (1)利用_(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。 (2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出 Fe2O3酸浸时的化学反应方程式_。 (3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一条)。 (4)操作 a 为_，“浸渣”中含有 CaSO

13、4和_(填物质化学式)。 (5)“净化除杂”需先加 H2O2溶液，然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是_。 (6)制得的粗硼酸中的主要杂质为_(填物质化学式)。 12学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案； （资料卡片） KMnO4 能和纤维素反应， 在中性溶液中比较稳定， 加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分 KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2； 锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下： 3K2MnO4 2H 2O2KMnO4MnO2 4KOH （实验方案） （1）将剩余物加入水

14、中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现； _。 （2）回收物甲是_(填化学式)。 （3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和_，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学 方程式是_。 （4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_。 （5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_。 A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g 13煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化 流程示意图如下： (1)第步操作发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。 (2) 第步是精炼煤

15、与水蒸气的反应，化学方程式为_。 (3)第步反应的基本类型属于_。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到 SO2, SO2进一步氧化得到 X, X 与水 反应得到 H2SO4，则 X的化学式为_。 (5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点_。 14化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下： （1）生产上将 CaCO3研成粉末的目的是_欲达此目的，还可采用的方法是_ （任写一条） （2）上述流程中,还可循环使用的物质是_(填写化学式). （3）写出反应中主要的化学方程式_ （4）反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现

16、的原因是_ 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20） 34.2 11.1 37.2 75.4 （5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是_ （填序号） A H2O B 饱和 K2SO4溶液 C 二者均可 （6）检验 K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 _ 15 绿矾 （ 42 FeSO7H O） 是硫酸法生产钛白粉的主要副产物， 可用于制备 23 Fe O、 复印用 34 Fe O粉、 还原铁粉等， 开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。 （1）制备 23 Fe O：甲同学用如图 20-13 所示装置制备 23 Fe O并验证绿矾受热

17、分解的其他产物。 （资料一）绿矾（ 42 FeSO7H O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物； 2 SO是无色有窒息性 臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。 实验过程中发现：A 中有_色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中 U形管内有无色晶体（ 3 SO）析出，D中品 红溶液褪色，装置 E的作用是_，绿矾高温分解的化学方程式为_。 （2）制备 34 Fe O；乙同学模拟生产复印用 34 Fe O粉的实验流程如图所示： （资料二）2Fe OH是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。 4 FeSO溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为_， 22 3 2 4Fe(OH)O2H

18、 OH=4Fe O。由 沉淀 a 获得 34 Fe O的化学方程式为 342222 Fe(OH)O2HHO Fe O=O。若制取 2 Fe(OH)，釆取的实验操作是： 向盛有 5mL新制 4 FeSO溶液的试管中加入 10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶 2 O） ，胶头 滴管的正确使用方法是_（填字母） 。 （3）制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。 操作 1的名称是_， 43 NH HCO和 4 FeSO溶液反应的化学方程式为_。 若将 14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe C x ）在氧气流中完全反应，得到 0.22g 2 CO，将相 同质

19、量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应， 得到 0.48g 2 H（Fe C x 与稀硫酸反应不产生 2 H） 。试通过计算确定Fe C x 的 化学式_（请写出计算过程） 。 粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一 种气体。其装置如图所示。 SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观察到在肥皂液中有大量的 气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是_，干燥的 SAP 材料作用是_。 16胆矾和铜绿即碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3在工农业生产和医药中有重要的用途。 （1）

20、铜屑表面有少量铜绿，某兴趣小组欲利用其制取胆矾，设计了如图（1）所示的流程： 操作 1所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_；操作 2 的步骤为_。 方法 2与方法 1 相比较，其优点是_（回答两点） 。方法 2若不通入空气，反应将不会发生，原因是_。 图（2）是实验室选用方法 2制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为_，采用水浴加热的优点是_， 多孔球泡的作用为_；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是_。 （2）兴趣小组以CuSO4溶液为原料制备铜绿，设计的流程如图（3）所示。 “沉淀”时的反应为： 2CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 +2_+CO2

21、检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_（填化学式） ，烘于时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是_。 若所得产品的产率（产率= 产品的实际质量 产品的理论质量 100%）偏高，可能的原因为_（填序号） 。 a.反应物未完全沉淀 b.过滤时滤纸破损 c. Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 d. Cu2(OH)2CO3未完全烘干 “沉淀”时若有少量3Cu(OH)2 2CuSO4生成则产品中铜元素的质量分数_ （填“偏大”“不变”或“偏小”） 。 17某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小 组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。 查

22、阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色 火焰。 （1）补充设计：X 是_，Y是_。 （2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含_，一定含有_，能含有 _，所有可能的组成有_种情况。 （3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是_。 （4）反思交流：融雪剂融雪的原理是_；由于上述融雪剂对环境有污染，目前部分城市已经 禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：_。 18我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为： 32243 NHCONaClH O NH ClN=aHCO； 323

23、22 2NaHCONa COCOH O 。 （1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是_。 A先通入氨气使溶液呈碱性可促进对 2 CO的吸收 B过滤后获得的滤液中溶质只有 4 NH Cl C在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度 D.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳 （2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中 B 装置中的试管内是溶有 氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。 C 装置中稀硫酸的作用是吸收从 B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是_。 B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为

24、_。 该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 A与 B 装置之间 连接一个盛有饱和 3 NaHCO溶液的洗气瓶，其作用是_。 （3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于 99.2%） ，设计了如下两种实验方案： 方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品 10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯 化钡反应） ，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体 19.70g。沉淀试剂用 2 BaCl代替 2 CaCl，可减小测定误差，原 因是_.测得纯碱样品纯度为_；结论是_。 方案二:

25、用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠 的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_（装置的气密性良好） 19某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品 A，并通过如下实验回收处理。其中固体 E经测定是一种 具有固定熔点和沸点的复合肥料。请根据图示回答： （1）操作的实验步骤是_，反应的化学方程式是_。 （2）操作所需的仪器有_，得到的固体 E 是_。 （3） 废水样品 A中一定含有的溶质是_， 可能含有的溶质有_、 _、 _ （至少写出三种） ，此时选择的试剂 X为_。 （4）若 X选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得性溶液 D

26、中含有两种不同的酸根离子，则此时选 择的试剂 X为_。 20有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究 该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是_； （2）加入足量的稀盐酸，滤渣 a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可） ； （3）样品中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同） ，滤液中溶质是_； （4）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。 参考答案参考答案 1 222 Cu CO+H OCO

27、 +H 价格便宜 吸收二氧化碳的能力差 32322 2KHCOK CO +COH O 氢氧化 钠溶液 c b 无水硫酸铜 氢氧化钠固体 除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气 装置增加的质 量 【解析】 【分析】 【详解】 （1） 在使用铜催化剂和加热条件下， 半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气， 实现了 CO 变换， 其化学方程式为： 222 Cu CO+H OCO +H 。 （2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾 吸收二氧化碳生成碳酸氢钾， 加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾， 同时生成水和二氧化碳， 再循环利用， 反应方程

28、式为： 32322 2KHCOK CO +COH O。 （3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生 成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固 体吸收生成的二氧化碳， 通过测定生成得到水和二氧化碳的质量， 来确定半水煤气中 H2以及 CO的物质的量； 故有： 装置 a a c b b 试剂 氢氧化钠溶液 浓硫酸 CuO 无水硫酸铜 氢氧化钠固体 装置、的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确定半水煤气中 H2物质的量，应测量的数据是装置 增加的质量。 【点睛】 本题考查物

29、质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。 2 化合反应 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在 水中的溶解度 130g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。 （2）根据复分解反应的定义，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2+Na2S2O4。 （3）反应生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操 作 a 为过滤。 （4） 由题意可

30、得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定， 因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 pH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。 （5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为 65 198g100% 65+(16+1) 2 =130g。 32AlF33H2SO4(浓) 加热 Al2(SO4)36HF 复分解 Al(OH)3 温度过高 LiHCO3分解产生 Li2CO3沉淀， 与 Ca3(PO4)2一同被过滤 Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少 Li 2CO3溶解损失 烧杯 漏

31、斗 引流 12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O 【解析】 【分析】 【详解】 （1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式 为：2AlF33H2SO4(浓) 加热 Al2(SO4)36HF；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分 解反应。故填：2AlF33H2SO4(浓) 加热 Al2(SO4)36HF；复分解； （2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成 HF，形成含有 Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO42-的溶液，向滤液中加入碳酸 钠溶液使 Al3+、Li+、Ca2

32、+转化为 Al2（CO3）3、Li2CO3及 CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳， 使 Al2（CO3）3转化为 Al（OH） 3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙， 过滤则滤渣 B为 Al（OH） 3，滤渣 B的主要成分是 Al（OH）3；故填：Al（OH）3； （3）温度过高 LiHCO3分解产生 Li2CO3沉淀，与 Ca3（PO4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度 过高 LiHCO3分解产生 Li2CO3沉淀，与 Ca3（PO4）2一同被过滤； （4）根据已知信息，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少 Li2CO

33、3溶解损失；进行过滤操作需要的 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减 少 Li2CO3溶解损失；烧杯；漏斗；引流； （5）将酸浸时产生的气体（即 HF）通入 Al（OH）3和 Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（Na3AlF6） ， 根据质量守恒定律， 生成物还有硫酸和水， 该反应的化学方程式为： 12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO4 6H2O。 故填：12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O。 4B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)

34、3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁 防止温度降低，硫酸亚铁 晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化 蒸发浓缩 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故 A不符合题意； B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故 B符合题意； C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故 C 不符合题意； D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故 D不符合题意； 故选 B。 （2） 废铁屑在空气中放置， 一定会生锈， 步骤中加入稀硫酸， 硫酸与铁锈反应 2324242 Fe O +3H SO =Fe SO

35、+3H O , 属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸 亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填： 2324242 Fe O +3H SO =Fe SO +3H O；充分将溶液 中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。 （3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入 杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。 （4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为 蒸发浓缩、降温结晶、

36、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。 5 NH3 酸性 Cu(OH)2 NH4+、Cu2+ 5 BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4+H2O+CO2 FeCl3 氯化铁在 溶液中显黄色，而溶液 E显蓝色 【解析】 【分析】 铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢 氧化铁沉淀； 硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、 水和二氧化碳， 氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀， 所以混合物 A 与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体 A中一定存在氯 化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以

37、 C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液 D 中含有氯 化钠；混合物 A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以 A 中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以 A 中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄色，溶液 E显蓝色，故一定 不含 FeCl3。综上可知，混合物 A 中一定有 NH4Cl、CuCl2、BaCO3，一定没有 FeCl3，可能有 MgCl2。 【详解】 （1）气体 C的化学式为 NH3 ；气体 F是二氧化碳，水溶液呈酸性； （2）沉淀 B中一定含有的物质的化学式为 Cu(OH)2； （3）溶液 E中，一定存在的溶质的阳离子是：NH4+、

38、Cu2+ ； （4）溶液 H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银 5种溶质； （5）生成沉淀 G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4+H2O+CO2； （6）在混合物 A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是 FeCl3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液 E 显 蓝色。 【点睛】 根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如：铵盐中加入碱生成氨气；碳酸盐遇酸生成二氧化碳；加入 稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉 淀。 6 硫酸锌、硫酸 二氧

39、化碳 过滤的速率慢 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 铁 磁铁 【解析】 （1）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动 性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只 有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液 B 中的溶质是硫酸锌、硫酸 ，无色气体 C 是氢气； （2） 制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡

40、，则导致的后果是过滤速率太慢； （3）步骤 的化学方程式 CuO+H2SO4CuSO4+H2O ； （4）步骤中所加入的金属 X 和 Zn 的活动性顺序是 ZnX，则 X 可选铁； 欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。 7CaCl2 Fe H2Cl2 点燃 2HCl CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 【解析】 【分析】 C 有两种元素组成，可用作干燥剂，则 C可能是氯化钙；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈，且 G 为单质，则 H 是铁，G是氧气，E是水；铁能产生单质 I，则 I是氢气，氢气在氯气中点燃产生氯化氢，则 F是

41、氯化氢，水溶液为 稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则 D 是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则 A 是氢氧化 钙，B是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质 C是氯化钙； 【详解】 （1）C的化学式：CaCl2，H 的化学式：Fe； （2）IF ：氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：H2Cl2点燃2HCl； （3） A 与 D ：二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O； 8CaCO3 高温 CaO +CO2 CaO+ H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2Cu+O2 2CuO CuO+H2

42、SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 碱 用食醋浸泡后用水冲洗 【解析】 【详解】 1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3 高温 CaO +CO2符合“一变多”，属于分解反应； 2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca(OH)2 符合“多变一”，属于化合反应； 3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe=FeSO4+H2 符合“单质+化合物=新单质+新化合”，属于置 换反应； 4、铜加热变为氧化铜：2Cu+O2 2CuO 符合“多变一”，属于化合反应； 5、氧化铜与硫酸反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物

43、+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子 交换成分，属于分解反应； 6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”， 反应物离子交换成分，属于分解反应； 其中属于复分解反应的是：； （2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱 性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后用水冲洗； 9NaAlO2 漏斗 引流 将混合物固体在空气中充分灼烧 【解析】 【分析】 【详解】 （1）已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2滤液中溶质的主要成分是：NaAlO2（2）在实验室进行“过滤”操作 时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅； （3） 22 2MnO