2020年江苏省苏州市星湾中学初中毕业暨升学考试模拟（二模）化学试卷（含答案）

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1、第 1 页 共 8 页 绝密绝密 启用前启用前 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(星湾中学二模) 化 学 2020.06 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区 域内的答案一律无效，不得

2、用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 选择题(共 40 分) 单项选择题(包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个 选项符合题意) 1.6 月 5 日是世界环境日。2020 年世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓”，以下做法与之相违 背的是( ) A农作物的秸秆就地焚烧 B社会公共场所严禁吸烟 C积极开展绿化国土行动 D逐步实现化工企业零排放 2.“垃圾分类工作就是新时尚”，苏州市生活垃圾分类管理条例 6 月 起正式实施， 新的文明已来到我们身边， 学会垃圾分类是我们每个 公民应尽的义务。生活中一次性碱性电池(如

3、右图)属于( ) A厨余垃圾 B有害垃圾 C可回收垃圾 D其他垃圾 3.水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法不正确的是( ) A实验室用的蒸馏水是净化程度最高的水 B生活中，将水煮沸可降低水中钙镁离子的含量 C电解水实验中，正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比为 2:1 D河水经加絮凝剂沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，得到的水仍为混合物 4.消毒酒精已成为我们日常自我防护、消毒的常备试剂，下列关于消毒酒精的叙述不正确的是( ) A向空气中喷酒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 B储存酒精的容器必须密封，要避光存放于阴凉处 C有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性 D医用消毒酒

4、精中乙醇的浓度为 75%，生活中选用 95%的酒精消毒效果会更好 5.分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是( ) A水能灭火，所以电电器一旦失火应立即用水浇灭 B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物 D蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质 第 2 页 共 8 页 6.如图所示实验操作中错误的是( ) A蒸发结晶 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D滴管用后不洗涤直接放回原瓶 7.下列关于 O2、CO2的说法正确的是( ) A都含有氧分子B植物的光合作用可将 O2转化成 CO2 CCO2可用于灭火D鱼类能在水中生

5、活，证明氧气易溶于水 8.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是( ) A地壳中元素含量模型 B物质组成及构成模型 C灭火方法的目的模型 D空气组成模型 9.下列物质的应用不正确的是( ) A聚乙烯用作电线外皮 B合成橡胶的应用 C二氧化碳作化工产品的原料 D氮气用于超导实验车 10. 苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可 燃性气体，涉及的反应类型是( ) A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 11. 分类学习是化学学习的重要思想方法，下列物质分类错误的一组是( ) AS、P、C BH2O、H2SO4、HCl CNaCl、Ca

6、CO3、Na2CO3 DCH4、C2H5OH、C6H12O6 12. 下列各组物质转化的设计，均能通过一步反应实现的是( ) ASSO2H2SO4 BFeFe2O3FeSO4 CCuCuOCu(OH)2 DK2CO3KOHKNO3 第 3 页 共 8 页 13. 某溶液含有 Cu(NO3)2和 AgNO3， 现向其中加入一定量的 锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关 系(如图所示)。下列说法不正确的是( ) A a-b 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2+、 Ag+、 Cu2+ Bc-d 间的固体，滴加稀盐酸无气体产生 C当参加反应的锌的质量为 m3时，析出固体加盐酸没 有气

7、泡 D当参加反应的锌的质量为 m2时，溶液中 Cu(NO3)2的 质量没有减少 14. 一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜(假设水没有 减少)，将石灰水过滤，得白色固体和溶液，下列说法正确的是( ) A此时该溶液仍为饱和溶液 B溶液中溶质质量分数变小 C“白膜”为析出的氢氧化钙固体 D若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊 15. 右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35时甲的饱和溶液中甲的质量分数为 60% C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D10时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量

8、一定相等 16. 下列溶液中的离子能大量存在的是( ) A呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl- B无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO3- CpH=2 的溶液中：K+、CO32-、SO42- D 无色酚酞试液呈红色的溶液中： Mg2+、 K+、 SO42- 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验方案 A 鉴别 MnO2和 C 取样，加入过量的过氧化氢溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别取样，加水、搅拌、用手触摸容器壁 C 除去氯化钠固体中混有的碳酸钠 加入足量的稀盐酸，蒸发 D 检验二氧化碳中含有少量一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水， 观察澄清

9、石灰水的变化 18. 化学反应中伴随着能量的吸收和释放， 所以反应物的总能量与生成物的总 能量也会发生变化，如图所示反应物能量变化说法正确的是( ) A可表示中和成应 B可表示氢气燃烧 C可表示碳与二氧化碳反应 D可表示双氧水与二氧化锰反应 第 4 页 共 8 页 19. 用药匙分别取 2g 碳酸氢钠、碳酸钠粉末加入烧杯中，再各倒入约 20mL 稀盐酸，搅拌片刻，同时 利用温度传感器测定其温度变化，绘制图形如图 a 和图 b，下列有关实验的叙述正确的是( ) A相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，产生的 CO2质量相等 B从实验现象中可判断碳酸钠与盐酸反应的速度比碳酸氢钠与盐酸反应的

10、速度快 C实验结束后，测得两个烧杯中盐酸均有剩余，则与碳酸氢钠反应剩余的盐酸较多 D根据图形 a 和 b 可判断碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，碳酸钠与盐酸反应是放热反应 20. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶质量为 100g 的过氧化氢溶液， 微热至溶液中不再有气泡产生时， 测得溶液质量共减少 8g， 则 100g 过氧化氢溶液中氧元素的质量 分数为( ) A8% B16% C81.8% D89.8% 非选择题(共 60 分) 21. (4 分)按要求用化学用语填空 (1)标出 H2S 中硫元素的化合价_； (2)铷(Rb)元素位于第五周期第一主族，失去 1 个电

11、子后形成离子，离子符号为_； (3)天然气的主要成分_； (4)不含金属元素的碱_。 22. (4 分)化学与生活密切相关，请回答下列问题 (1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_； (2)饮食均衡，身体才能健康。食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_； (3)用盐酸可以除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_； (4)下图是某反应的微观示意图，此反应的化学方程式为_。 温度/ 10 20 20 40 60 时间/s a.碳酸氢钠粉末和盐酸反应温度变化图 温度/ 10 20 20 40 60 时间/s b.碳酸钠粉末和盐酸反应温度变化图 第 5 页 共 8 页 23. (5 分)化学材料直接

12、影响人们的生活，右图是医院常用的药瓶和一次性注射器，请回答下列问题 (1)图中所示材料中，含有的无机非金属材料是_， 属于有机合成材料的是_(写出一种即可) (2)瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是 _ (3)钢针常用不锈钢制造， 钢和生铁的区别是_不同。 (4)若玻璃瓶内是 10mL 0.9%的氯化钠溶液(密度为 1g/mL)，要用 4.5%的氯化钠溶液配制一盒(5 瓶 装)该氯化钠注射液，需要加入_mL 蒸馏水 24. (4 分)某制备氢气新工艺的主要流程如下： (1)铝镓(镓： Ga)合金是_(填“纯净物” 或“化合物“混合物) (2)“设备 1”中的反应在常温下进行，该反应的 化

13、学方程式是_； (3)“设备 2”中发生的化学反应的反应类型是 _； (4)图示工艺中， 循环使用的物质是_ 25. (9 分)如图为常见的实验装置，请回答下列相关问题。 (1)仪器的名称为_； (2)选取图 1 中合适的装置制取并收集一瓶较纯净的氧气，仪器的连接顺序为_，制取 反应的化学方程式为_； (3)甲同学运用实验室制备二氧化碳的原理设计了如图甲所示装置： 写出实验室制备二氧化碳的化学反应的化学方程式_； 该装置对比图 1 装置 B 的优点是_，检查该装置气密性的方法是 _ 实验时若液面不能与石灰石接触，又无酸液可加，且该装置已固定，则使反应发生的操作是 _ 第 6 页 共 8 页 (

14、4)乙和丙两位同学利用底部有破损的试管，并和广口瓶组装成如图乙、丙所示的装置，其中丙同 学设计的装置中用橡皮塞代替铁架台来固定试管。 两套装置中_(填“乙”或“丙”)装置不可行，原因是_ 26. (9)天青石(主要含有 SrSO4和少量 CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下 列问题： (1)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化 锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_； (2)以天青石生产 Sr(OH)28H2O 的工艺如下： 已知： 1锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似 2Sr(OH

15、)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表: 温度/() 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 “反应 1”要控制温度在 30以下，这是因为_；操作 1 的名称是_ 滤渣 2 为 CaCO3的 SrCO3的混合物，滤液 3 中含有的溶质为(NH4)2SO4和_；写 出反应 1 生成 SrCO3的化学方程式_； “煅烧”滤渣 2 得到的固体 4 的成分是_； 固体 4“加热水浸”是为了获得较纯净的 Sr(OH)2溶液，此时应缓慢加热使沉

16、淀颗粒长大，滤渣 6 的主要成分是_(填化学式)；“趁热过滤”的目的是_ “操作 2”主要有：_、过滤、洗涤、干燥。 27. (13 分)以下是某校学生在实验操作考查时的实验实录 甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验(如图甲和乙) (1)甲同学实验中观察到_现象， 反应的 化学方程式为_； (2)乙同学在实验中没有观察到明显现象， 于是对氧氧化 钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。 第 7 页 共 8 页 (查阅资料)因为氯化铁容易水解产生沉淀， 所以实验室在配制氯化铁溶液时， 先是把氯化铁的晶体 溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。 (提出猜想)实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。 (

17、验证与探究)乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验： 方案 步骤 现象 1 取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 2 取少量溶液氯化铁，加入镁粉 产生气泡 上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因_ (反思与评价)根据实验， 证明乙同学的猜想是正确的， 在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时， 因为_(用化学方程式表示)，所以开始时未观察到明显现象 (3)丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液 a 于试管中， 加入氢氧化钠溶液(如图丙)， 发现没有 如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后， 与甲同学实验现象相同。查阅资 料

18、：Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。易被氧化，在空气中容易变质而变成 Fe(OH)3，灰绿色固体 是转化过程中复杂不稳定的过渡态。 由实验现象可推知溶液 a 中一定含有的溶质是_；写出 Fe(OH)2被 氧气氧化生成 Fe(OH)3的化学方程式_ 化学兴趣小组的同学们为了进一步探究 Fe(OH)2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧 管的蒸馏烧瓶组装实验装置(如下图所示)制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配 现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题： (1)蒸馏水加热煮沸的目的是_ (2)X 可以是_(填试剂名称)， 发生的反应的化学方程 式为_ (3)实验开始时，向

19、烧瓶中加入 X 前，应_(填字母 代号)。 A先关闭止水夹 a、b B先打开止水夹 a、b C先关闭止水夹 b、打开 a D先关闭止水夹 a、打开 b (4)反应一会后，在 b 导管口收集检验氢气纯净后，关闭_(填“a“或“b“)，一段时间后，可观察 到的现象是_ (5)反应结束后， 为确保 Fe(OH)2可较长时间存在， 则应关闭分液漏斗活塞和止水夹_(填“a” 或“b”)。 第 8 页 共 8 页 28. (12 分)足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐” 同学们对“嗅盐”产生了好奇， 并 对其成分进行了如下探究。 【查阅资料】 嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中

20、的任何反应)组成， 能释放出氨 味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么? 【猜想与假设】猜想一：可能是碳酸铵；猜想二:可能是碳酸氢铵 【实验探究】填写表中空格。 实验 甲组实验 方案 嗅盐与_(填 一种物质的名称)在 _(填仪器名 称)中混合研磨 现象 _ _ 结论 嗅盐中含有 NH4+ 嗅盐中含有 CO32- 【实验结论】甲组同学认为猜想一正确，写出碳酸铵与盐酸反应的化学方程式_ 【反思质疑】乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们认为应补充一个实验，才能确认甲组的猜想 正确。 乙组补做的实验是_；

21、观察到_现象， 确认 了甲组的结论。 【继续探究】同学们利用右图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。 己知嗅盐与氢氧化钠反应为： (NH4)2CO3+2NaOH X+2NH3+2H2O，则 X 的化学式 为_ 【数据记录】实验称取样品质量 6g，反应前后装有氢氧化 钠固体的球形管的总质量分别为 85.0g.和 86.8g，反应前后 烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为 22.0g 和 22.8g 【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分 数(写出计算过程，精确到 0.1%)。 【实验评价】关于该实验的说法正确的是_ A 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 B 烧杯中发生的

22、反应是 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 C 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 第 1 页 共 2 页 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(星湾中学二模) 化 学 参 考 答 案 选择题(共 50 分) 1A 2D 3C 4D 5C 6B 7C 8D 9D 10A 11B 12D 13C 14B 15C 16B 17D 18C 19C 20D 非选择题(共 50 分) 21、(4 分) (1)；(2)Rb+；(3)CH4；(4)NH3H2O 22、(4 分) (1)移除可燃物；(2)维生素；(3)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；(

23、4)2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O 23、(5 分) (1)玻璃；橡胶/塑料 (2)铝箔在空气中表面生成一层致密的氧化膜阻碍进一步被氧化，抗腐蚀性比铁强 (3)含碳量；(4)40 24(4 分) (1)混合物；(2)2Al+3H2O = Al2O3+3H2；(3)分解反应；(4)铝镓合金 25(9 分) (1)分液漏斗； (2)BC；2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (3)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2；可控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停)；夹 紧弹簧夹， 向长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗下端， 继续加水， 若长颈漏斗中能形成稳定的液柱， 则装置气

24、密性良好；向长颈漏斗中加水，使固体和液体接触 (4)丙；丙装置在关闭活塞后，广口瓶内形成密闭环境，随着反应进行，广口瓶内压强也会增大， 无法实现固液分离 第 2 页 共 2 页 26(9 分) (1)SrSO4+4C 高温 SrS+4CO (2)碳酸氢铵受热易分解；过滤 NH4HCO3；NH4HCO3+SrSO4 = SrCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 CaO、SrO Ca(OH)2；防止 Sr(OH)2因温度降低溶解度减小而析出 降温结晶 27(13 分) (1)产生红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH = 3NaCl+Fe(OH)3 (2)1；氯化铁中含有氯离子，滴加硝酸银溶液一

25、定会产生白色沉淀，无法证明含有盐酸 NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)FeCl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (1)除去其中溶有的氧气； (2)稀盐酸(或稀硫酸)；Fe+2HCl = FeCl2+H2 (3)B (4)a；蒸馏烧瓶中浅绿色的溶液沿导管进入锥形瓶中，且锥形瓶中产生白色沉淀 (5)b 28(12 分) 【实验探究】氢氧化钙；研钵；有刺激性气味气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；导管口有气泡 产生，澄清石灰水变浑浊 【实验结论】(NH4)2CO3+2HCl = 2NH4Cl+H2O+CO2 【反思质疑】向嗅盐中加入氯化钙溶液；产生白色沉淀 【继续探究】Na2CO3 【数据处理】37.6% 【实验评价】ABC