广东省2020年中考化学全真模拟试卷（2）含答案解析

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1、第 1 页，共 17 页 2020 年广东省中考化学全真模拟试卷（年广东省中考化学全真模拟试卷（2） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分） 1. 2020年 3 月 21日， 广东省出现首例境外输入新冠肺炎， 防疫形式依然严峻， 75%的 酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列事例不涉及化学变化的是( ) A. 酒精消毒 B. 酒精挥发 C. 葡萄酿酒 D. 酒精燃烧 2. 运输下列物质时，应张贴如图“腐蚀品”标识的是( ) A. 氢氧化钠 B. 汽油 C. 食盐 D. 鞭炮 3. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 氧元素：O B. 2 个氮分子

2、：2N C. 钠离子： +1 D. 氧化铝的化学式：AlO 4. 对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是( ) A. 呈中性 B. 7 C. 属于悬浊液 D. 属于溶液 5. 下列说法正确的是( ) A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 2的水溶液使石蕊显红色 C. 氧气可用作火箭发射的燃料 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 6. 下列图示的实验操作中正确的是( ) A. 稀释浓硫酸 B. 检验2是否集满 C. 检验气密性 D. 倾倒液体 7. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示 意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是( ) A.

3、硒属于金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 硒原子的核电荷数为 34 D. 硒原子的核外有 6 个电子 第 2 页，共 17 页 8. 北宋王希孟创作的绢本设色画千里江山图比采用同样颜料的蒙娜丽莎早 300年， 下表是千里江山所用的部分矿物颜料， 其主要成分属于氧化物的是( ) 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 碎磲 颜色 深蓝色 大红色 暗棕红色或灰黑 色 白色 主要成分 23 ()2 HgS 23 3 A. 蓝铜矿 B. 朱砂 C. 赭石 D. 碎磲 9. 有三瓶无色无味的气体 X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种， 分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有

4、X 和 Z火焰上方的烧杯 内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有 Y和 Z 的烧杯内石灰水变浑浊。则 X、Y、Z分别是( ) A. 2、CO、4 B. 4、CO、2 C. CO、4、2 D. CO、2、4 10. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A () 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B 2() 2 点燃 C (24) ()2溶液 过滤、蒸发、结晶 D 2(3) 水 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 11. 电解水实验如图所示，下列说法正确的是( ) A. 正极得到的气

5、体是氢气 B. 负极得到的气体具有可燃性 C. 该实验说明水由氢气和氧气组成 D. 实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为21 12. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验， 一段时间后只在实验中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误 的是( ) 第 3 页，共 17 页 A. 和说明铁制品锈蚀需要2 B. 和说明铁制品锈蚀需要2 C. 和说明2和2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D. 和说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 13. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是( ) A、探究铁、镁金属 活动性强弱 B、探究二氧化碳与水

6、 是否发生反应 C、探究不同溶剂 中物质溶解性大 小 D、探究温度对分子 运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( ) A. 分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、 等浓度的稀 硫酸 B. 分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、 不同浓度的 稀硫酸 C. 分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn中加入等质量、等浓 第 4 页，共 17 页 度的稀硫酸 D. 分别向等质量的 Mg和 Zn 中加入等质量、 等浓度且足量 的稀硫酸 二、双选题（本大题共 1 小题，共 3.0 分） 15. 根据如图所示的溶解度曲线，

7、判断下列说法正确的是( ) A. 50时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所 得溶液的质量前者比后者大 B. 60时， 把 40g硝酸钾和 40g氯化钾分别加入到 50g水中， 充分搅拌， 降温至10， 剩余晶体的质量氯化钾多 C. 70时， 50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1： 2 D. 80时，向 100g 氯化钾饱和溶液中加入 150g 硝酸钠，充分搅拌后，最终得到 250g溶液 三、计算题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 16. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度， 某 化学活动小组称取该固体样品6.5放入锥形瓶

8、中， 加 水溶解，配成 50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸， 反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶 中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀硫酸的质量/ 40 65 75 产生气体的质量/ 1.1 2.2 2.2 (1)6.5样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。 (2)6.5样品中碳酸钠的质量分数是_。(结果精确至0.1%) 第 5 页，共 17 页 (3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完 全反应。 如图图象中 a的数值是_。 求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 四、简答题（本大题共 3 小题，共 25.0 分） 17. 能源的

9、利用与社会可持续发展密切相关。 (1)煤燃烧时产生2、_等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生 成物溶于雨水，会形成酸雨。 (2)在一定条件下，甲烷(4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。 表示的物质的化学式是_。 该反应中两种生成物 Z和 W 的分子个数比为_。 (3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：_。 目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是_。 (4)在高温下，工业上以赤铁矿(主要成分是23)和一氧化碳反应来炼铁的化学方 程式为_。 18. 2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)原子序数为11

10、8的元素在元素周期表中的位置如下表所示(图1)。 属于_(填“金属”或“非金属”)元素，其原子的核电荷数为_。 原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为_。 周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是 _。 (2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化 第 6 页，共 17 页 合价物质类别”关系图(图2)。 写出物质 X的化学式：_。 写出由物质 Y 转化为4的化学反应方程式：_。 19. 我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生 产工艺如图流程一所示。 【流程一】制备氢气。 (1)气化器中发生的主要反应为：

11、.2 + + 2；. + 2 2+ 2，其中属于置换反应的是_(填“”或“”)，反应中发生还原 反应的物质是_。 (2)重整器的作用是_。重整器中发生反应的化学方程式是_。 (3)该流程中可以循环使用的物质是_。 【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流 程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。 (1)在高温高压下，2和3可以合成尿素(2)2，同时生成水，该反应的化 学方程式为_。尿素属于化肥中的_肥，能使作物枝叶繁茂。 (2)以 CO和2为原料生产乙二醇(262)时，按照“绿色化学”原则，应调节原 料中 CO和2的分子个数比为_。 五、探究题（本大题共 2 小

12、题，共 20.0 分） 20. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装置。 制取气体的常 用装置 收集气体的常 用装置 第 7 页，共 17 页 干燥气体的常 用装置 此格空白 (1)制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。检查装 置 C 气密性的方法是：首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿 发现导管末端_，松开双手后，导管末端液面上升，形成一段稳定的水柱，说 明装置的气密性良好。 (2)收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置 F所示的收集方法是_，被 收集气体的密度_空气的密度(填“大于”、“等于”或“小于”)；如果用 D 装置收

13、集某种气体，发现_时，证明气体已集满。 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置 正确的连接顺序是_(填装置编号)。 (4)从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：检查装置的 气密性；组装仪器；向漏斗中注入过氧化氢溶液；向锥形瓶中放入二氧化 锰；收集气体。正确的操作顺序是_(填序号)。 . . . . (5)写出用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式_。 21. 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题：探究13溶液加热、灼烧的变化 相关信

14、息：酒精(25)具有还原性，加热条件下能与23反应；Fe 和34易 被磁铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；23能与盐酸反应，生成 盐和水。 (1)实验一：将大约 20mL饱和3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中 逐渐产生红褐色浑浊。 3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。 加热时，3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式_。 由实验启示，3溶液通过蒸发结晶的方式_(填“能”或“不能”)获得 3固体。 (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变 为红棕色。 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学

15、方程式 _。 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物 质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着 加热时间的持续， 在 1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为： 黄色、 红褐色、 红棕色、黑色。 实验三相对于实验一和二，优点是_(答 1 点即可)。 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。 联系酒精的可燃性、 还原性等相关性质， 对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是_和34四种物质中的 第 8 页，共 17 页 一种或几种。 为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行

16、了如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁 铁吸引 综合实验现象判断， 此 黑色物 质成分是 _ 。 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐 酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但 无气泡产生 第 9 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A、酒精消毒，消毒属于化学变化；故选项错误； B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； D、酒精燃烧属于化学变化；故选项错误； 故选：B。 有新物质生成的变化叫化学变化，酒精消毒、葡萄酿酒、酒精燃烧都属于化学变

17、化；没 有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和 化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新 物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.【答案】A 【解析】解：A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故 A正确， B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故 B错误， C、食盐不具有腐蚀性，故 C 错误， D、鞭炮属于易爆物，不具有强腐蚀性，故 D错。 故选：A。 根据浓酸或浓碱有强烈的腐蚀性，需要贴腐蚀品的标志，结合题中的标志进行选择。 在解此类题时，首先搞清楚各个标志所表

18、示的含义，然后根据题中所要求的图标进行选 择。 3.【答案】A 【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是 O，故选项化学用 语表示正确。 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前 加上相应的数字，则 2个氮分子可表示为：22，故选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。钠离子可表示为+，故选 项化学用语表示错误。 D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：23，故选项化学用语表 示错误。 故选：A。 A、书写元

19、素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示 的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写 B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加 上相应的数字。 C、 离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。 D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，写出其化学式即可。 本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写 方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 4.【答案】D 第 10 页，共 17 页 【解析

20、】解：A、酸雨的 5.6，呈酸性，故错误； B、酸雨的 5.6，故错误； C、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水 5.6，属于溶液，不 是悬浊液，故错误； D、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水 7溶液呈碱性，溶液的 7溶液呈酸性，溶液 的 = 7溶液呈中性。 5.【答案】B 【解析】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误，不符合题意； B、2的水溶液是碳酸，碳酸使石蕊显红色，选项正确，符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，选项错误，不符合题 意； D、铝是地壳中含量最多的金属元素，选项错误，不符合题意； 故选：B。

21、 A、根据溶液的概念判断即可； B、根据2的水溶液是碳酸分析； C、根据氧气的用途分析； D、根据地壳中元素的分布与含量分析。 本题主要考查溶液的概念、组成和氧气的用途等。 6.【答案】C 【解析】【分析】 A.根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断； B.根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断； C.根据检查装置气密性的方法进行分判断； D.根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断

22、搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作 错误； B.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所 示操作错误； C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有 紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。 故选 C。 7.【答案】C 【解析】【分析】 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 相对原子质量的单位不是 g，要注意理解。 【解答】

23、 第 11 页，共 17 页 A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确； B、硒的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确； C、硒原子的核电荷数为 34，该选项说法正确； D、硒原子的核外有个 34电子，该选项说法不正确。 故选：C。 8.【答案】C 【解析】解：A、蓝铜矿由四种元素组成，不属于氧化物，故 A 错； B、朱砂中不含有氧元素，不属于氧化物，故 B错； C、赭石的主要成分由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故 C正确； D、碎磲的主要成分是由三种元素组成，不属于氧化物，故 D错。 故选：C。 本题考查氧化物的识别， 根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素， 且必须有氧元

24、素。 本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。 9.【答案】A 【解析】解：分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 X 和 Z火焰上 方的烧杯内壁有水滴出现，说明 Y 燃烧后没有水生成，则 Y 是一氧化碳；燃烧后分别 向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有 Y 和 Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明 X 燃烧后没有二氧化碳生成，则 X是氢气；则 Z是甲烷。 故 X、Y、Z分别是2、CO、4。 故选：A。 根据题意，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 X和 Z火焰上方 的烧杯内壁有水滴出现， 说明 Y燃烧后没有水生成； 燃烧后分别向烧杯

25、中注入少量澄清 的石灰水，振荡，只有 Y和 Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明 X燃烧后没有二氧化碳生 成；进行分析判断。 本题难度不大，掌握二氧化碳和水蒸气的检验方法、甲烷与氢气、一氧化碳的化学性质 是正确解答本题的关键。 10.【答案】A 【解析】解：A、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、 洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不 能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 C、24能与()2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新 的杂质氢氧化钠，不符合除杂原

26、则，故选项所采取的方法错误。 D、3易溶于水，2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行 分离除杂，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查电解水实验的相关内容， 掌握电解水实验的结论及

27、注意事项是解题的关键。 第 12 页，共 17 页 A.根据电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”进行分析； B.根据氢气具有可燃性进行分析； C.根据物质是由元素组成的进行分析； D.根据氢气与氧气的质量比 1：8分析。 【解答】 A.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故 A 错误； B.电解水实验的结论“正氧负氢， 氢二氧一”， 故负极得到的是氢气， 氢气具有可燃性， 故 B 正确； C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故 C错误； D.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是 2：1， 质量比是 1：8，故 D错误； 故选 B。

28、12.【答案】D 【解析】解：A、中铁钉生锈，中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选 项说法正确； B、中铁钉生锈，中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确； C、中铁钉生锈，中纯铁钉不能生锈，说明2和2同时存在，铁制品不一定发生 锈蚀，该选项说法正确； D、和不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其 它物质不完全相同，该选项说法不正确。 故选：D。 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合 金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 13

29、.【答案】A 【解析】解：A、图中实验酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实 验设计不能达到实验目的。 B、图中实验，控制了水这一变量，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设 计能达到实验目的。 C、图中实验，溶质种类相同，溶剂种类不同，其它条件相同，可探究不同溶剂中物质 溶解性大小，故选项实验设计能达到实验目的。 D、图中实验除温度不同外，其它条件相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选 项实验设计能达到实验目的。 故选：A。 要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行 分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主

30、要类型，同时也是实验教 与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合 实验目的进行分析判断。 14.【答案】C 【解析】【分析】 本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个 反应的过程并能结合图象分析问题。 【解答】 A、铜的金属活动性弱于氢，不会与稀硫酸反应生成氢气，故 A 错误； 第 13 页，共 17 页 B、等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应 生成氢气多，故 B 错误； C、向等质量且足量的 Mg和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所 以生成的氢气相等，且镁比

31、锌活泼，镁先反应完，故 C 正确； D、镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故 D错误。 故选 C。 15.【答案】C 【解析】解：A、50时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的 硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故 A 错误； B、10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60时，把 40g 硝酸钾和 40g 氯化钾分别加入到 50g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体的质量硝酸钾多，故 B 错误； C、70时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以 50g硝酸钠饱和溶液与 100g硝酸钾饱 和溶液中所含溶剂质量之比为 1：2，故

32、C正确； D、80时，硝酸钠的溶解度是 150g，100g 氯化钾的饱和溶液溶剂小于 100g，所以向 100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠不能完全溶解， 充分搅拌后， 最终得到小于250g 的溶液，故 D 错误。 故选：C。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的 溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶 还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培

33、养分析问题、解决问题的能力 16.【答案】(1)2.2。 (2)81.5%。 (3) 65。 设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 y 23+ 24= 24+ 2 + 2 98 44 25gy 1.1 98 44 = 25 1.1 = 9.8% 【解析】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶 质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2。根据第一组数据和第二组数据可知， 25g稀硫酸对应1.1的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40 25 = 15， 所以 = 50 + 15 = 65 6.5样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2。设6.5样品中碳酸钠的

34、质量分数为 x 23+ 24= 24+ 2 + 2 106 44 6.5 2.2 第 14 页，共 17 页 106 44 = 6.5 2.2 81.5% 设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 y 23+ 24= 24+ 2 + 2 98 44 25gy 1.1 98 44 = 25 1.1 = 9.8% 故答案为： (1)2.2。 (2)81.5%。 (3)65；9.8%。 根据加入硫酸气体质量不再增加可知， 第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完 全反应，根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1的二氧化碳，据此推 断 a的数值以及求算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 根

35、据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计 算过程要完整。 17.【答案】二氧化硫 CO 3：1 + 24= 4+ 2 没有找到廉价的方 法制取大量氢气，氢气贮存、运输不安全 3 + 23 高温 2 + 32 【解析】解： (1)煤燃烧时排放出二氧化硫、2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的 生成物溶于雨水，会形成酸雨。 (2)由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学 方程式为：4+ 2 一定条件 + 32。 表示的物质的化学式是 CO； 该反应中两种生成物 Z和 W 的分子个数比为：3：1； (3)实验室可用锌和稀硫酸反

36、应制取氢气， 反应的化学方程式为： + 24= 4+ 2；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困 难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用 的原因。 (4)工业上常用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学 方程式为：3 + 23 高温 2 + 32。 答案： (1)二氧化硫； (2)；3：1； (3) + 24= 4+ 2；没有找到廉价的方法制取大量氢气，氢气贮存、运输 不安全； (4)3 + 23 高温 2 + 32。 (1)根据形成酸雨的物质解答； (2)根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水

37、，生成物是一氧化碳和氢气，反应 第 15 页，共 17 页 的化学方程式为4+ 2 一定条件 + 32，据此分析解答即可。 (3)根据实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气解答；根据氢气的性质和制法来分析； (4)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳； 本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型 的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 18.【答案】(1)金属；13；10； 磷原子的相对原子质量为30.97； (2)2 ()2+ 24= 4+ 22； 【解析】解： (1)属于金属元素，铝原子的质子数为 13，质子数等于核电荷数，所以

38、铝原子的核 电荷数为 13； 原子的结构示意图为，最外层电子数为 1，小于 4个，易失去最外层 电子数，则钠离子的核外电子数为 10； 周期表中磷元素的有关信息为， 图中“30.97”所表示的含义是磷原子的 相对原子质量为30.97； (2)中铜元素的化合价为+1价， 氧元素的化合价为2价， 物质X的化学式为： 2； 根据题意可知：Y 是氢氧化铜，由物质 Y转化为4的化学反应方程式为： ()2+ 24= 4+ 22； 答案： (1)金属； 13； 10； 磷原子的相对原子质量为30.97； (2)2 ()2+ 24= 4+ 22； (1)根据元素周期表的信息来分析； 根据 Na 原子的结构示意

39、图的意义解答； 根据元素周期表的信息来分析； (2)根据化学式的写法解答； 根据反应原理，写出反应的化学方程式解答； 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力。 19.【答案】【流程一】 (1)，2； (2)分离2和2，()2+ 2= 3 +2； (3)氧化钙； 【流程二】 (1)2+ 23(2)2+ 2，氮； (2)2：3。 【解析】解：【流程一】(1)置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应， 以及氧化剂发生的还原反应，所以属于置换反应的是，反应中发生还原反应的物质 是2； (2)重整器的作用是分离2和2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化

40、第 16 页，共 17 页 学方程式为：()2+ 2= 3 +2； (3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是 氧化钙； 【流程二】(1)二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为： 2+ 23(2)2+ 2，尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂； (2)和2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为 m： n， 则只要化学式能化为形式()(2)， 是正确的。 乙二醇(262)可变为()2(2)3， 应调节原料中 CO 和2的分子个数比为 2：3。 故答案为：【流程一】 (1)，2； (2)分离2和2，()2+ 2= 3

41、 +2； (3)氧化钙； 【流程二】 (1)2+ 23(2)2+ 2，氮； (2)2：3。 【流程一】(1)根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化 剂发生的还原反应进行分析； (2)根据重整器的作用是分离2和2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 进行分析； (3)根据既是反应物也是生成物的物质可以循环使用进行分析； 【流程二】(1)根据二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水进行分析； (2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分

42、析实验，为学好化学知识奠定基础。 20.【答案】有气泡冒出 向下排空气法 小于 当大气泡从集气瓶口向外冒 出 B G E c 24 24+ 2+ 2 【解析】解：(1)检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧 握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：有气泡冒出； (2)装置 F所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；排 水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：向下 排空气法；小于；当大气泡从集气瓶口向外冒出； (3)实验室制取2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙和水和二

43、氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化 碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；G； E； (4)实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解， 其操作步骤是： 组装仪器； 检查装置的气密性； 向锥形瓶中放入二氧化锰； 向 漏斗中注入过氧化氢溶液；收集气体；故答案为：c； (5)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为： 24 24+ 2+ 2； (1)检验装置的气密性的方法是： 先把导管的一端放入水中， 然后两手紧握试管的外壁， 观察导管口是否有气泡冒出； (2)装置 F所示的收集方法是：向

44、下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；排 第 17 页，共 17 页 水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了； (3)实验室制取2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密 度大，因此只能用向上排空气法收集。 (4)实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解， 其操作步骤是： 组装仪器； 检查装置的气密性； 向锥形瓶中放入二氧化锰； 向 漏斗中注入过氧化氢溶液；收集气体。 (5)制取装置包括加热和不需加热两种， 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。 氧气的密度比空气的密度大， 不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集。 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查 了化学方程式的书写、操作