南京秦淮区中考2020年中考二模化学试卷（含答案）

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1、南京市秦淮区南京市秦淮区 2019-2020 学年学年中考中考第二次学情调研第二次学情调研化学化学试卷试卷 注意事项：注意事项： 本试卷 1 至 15 为选择题，共 30 分；16 至 21 题为非选择题，共 50 分。全卷满分 80 分， 考试时间 60 分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题，每小题小题，每小题只只 有有 一一 个个 选项符合题意。每小题选项符合题意。每小题 2 分，

2、共分，共 30 分分) 1下列过程中，只发生物理变化的是（ ） A蜡烛燃烧 B人体呼吸 C食物腐烂 D冰雪融化 2下列物质由离子构成的是（ ） A铁 B氯化氢 C硫酸铜 D二氧化碳 3下列厨房中常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A花生油 B蔗糖 C白醋 D食盐 4缺乏维生素C 会引起（ ） A夜盲症 B坏血病 C骨质疏松 D甲状腺肿大 5C60 中碳元素的化合价为（ ） A-4 B0 C+2 D+4 6下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A B C D 7河水净化的主要流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） AX 可以是明矾 BY 可以是活性炭 C步骤的目的是除去不溶性杂

3、质 D河水经该流程净化后变为纯水 8现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种 金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所 示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A丙、甲、乙 B丙、乙、甲 C乙、甲、丙 D乙、丙、甲 9下列关于材料的说法中，正确的是（ ） A棉花和尼龙都属于天然纤维 B不锈钢和玻璃钢都属于金属材料 C装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 D现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解 10下列关于物质分类的说法中，正确的是（ ） A硫和汞都属于非金属 B氧化铜和生石灰都属于氧化物 C火碱和纯碱都属于碱 D葡萄糖和淀粉都属于有

4、机高分子 11在含有大量 H+、Mg2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） 2- ASO4 BHCO3 COH DAg+ 12某化学兴趣小组利用压强传感器研究等体积的水和氢氧化钠溶液（质量分数为 4%） 分别吸收二氧化碳的效果，实验装置及测量结果如图所示，下列说法不正确的是（ ） A曲线对应的吸收液是水，曲线对应的吸收液是氢氧化钠溶液 B注入吸收液后瓶内压强先增大后减小，说明二氧化碳气体先变多后变少 C通过对比曲线和曲线，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D将氢氧化钠溶液换成等体积的澄清石灰水，所得曲线在和之间 13甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（

5、 ） At1时，甲、乙的溶解度相等 Bt 2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于 40% C将 t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2，所得两种溶液中 溶质的质量分数：甲乙 D将 t2时甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，所得两种溶液中 溶质的质量分数：甲=乙 14下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 检验氢氧化钠溶液是否全部变质 取样，加入过量稀盐酸 C 证明二氧化碳的水溶液显酸性 取样，滴加无色酚酞溶液 D 鉴别二氧化碳、氧气、空气 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶 15某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间

6、后，只有一个集气瓶中的 铁丝生锈，下列说法不正确的是（ ） A甲瓶中的铁丝生锈 B通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同 二 、二 、 （本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分） 16 （7 分）通过图 1 所示的四种途径都可以得到氧气。 图 1 （1）请写出实验室通过乙、丙两种途径制取氧气的化学方程式： 乙 ；丙 。 （2）图 2 所示为几种实验室常用的气体发生装置与收集装置。 图 2 通过图 1 中的甲途径制取氧气，可选

7、用的发生装置是 （填字母） 。 可选用 C 装置收集氧气的原因是 。 若选用 D 装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。 17 （5 分）汽车尾气给城市环境带来很大压力。 （1）下列三种不同动力来源的汽车中，尾气排放对环境污染最小的是 （填字母） 。 a以汽油为燃料的汽车 b以天然气为燃料的汽车 c电动汽车 （2）空气质量指数（简称 AQI）是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。汽车 尾气含有的一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物中， 和碳氢化合物 不是目前计入空气质量评价的主要污染物。在上述物质以外，请再写出一种目前计入空气 质量评价的主要污染物： 。 （3）三元催

8、化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气中有害 的一氧化碳、二氧化氮和碳氢化合物转变为无害的二氧化碳、 （单质） 和 （氧化物）后再排放。 三 、三 、 （本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 18 （10 分）人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。 （1）实验室里有一瓶废液，其溶质为硫酸铝和硫酸铜，某化学兴趣小组设计实验从该废液 中回收金属铜，具体流程如下图： 废液中加入过量的铁粉，发生反应的化学方程式为 。 固体 A 中加入过量的 a，a 是 。 溶液 B 中的溶质为 （填化学式） 。 （2）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程

9、，简化流程如下图： 图中二氧化碳转化为一氧化碳的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 用 480t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼成含铁 96%的生铁的质量是多少？ （利用化学方程式进行计算，写出计算过程）（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 四四、 （本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 16 分）分） 19.（9 分）氯化钠、氯化钾、氯化钙是常见的盐。 （1）盐是指一类组成里含有金属离子和 的化合物。 （2）实验室里加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应进行完全后，通过下表所 示的三步操作，可以从其固体残留物中提纯氯化钾。请填写下表： 步骤 操作名称 必须使用的实验

10、仪器 烧杯、玻璃棒 过滤 铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈） 、酒精灯、玻璃棒、 三步操作均要使用玻璃棒，请写出步骤和步骤中玻璃棒的作用： 步骤 ， 步骤 。 （3）质量相等、质量分数相等的氯化钠溶液、氯化钾溶液、氯化钙溶液，分别与质量相等、 质量分数相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量依次用 m1、m2、m3 表示，m1、m2、m3 的大小关系可能是 （填字母） 。 A. m1=m2=m3 B.m3m1=m2 C.m1=m3m2 D.m3m1m2 20.（7 分）图中 AL 是初中化学常见物质，D、I 、J 由一种元素组成，C、E、H、L 由两 种元素组成，其余均由三种元素

11、组成；A、B、G 的组成元素相 同，物质种类不同，其中A 和 B 均为常见的氮肥；F 俗称消石 灰；人体胃液中含有 H，可帮助消化。图中，“”表示两端的 物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应 条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：H ，L 。 （2）写出化学方程式： C 转化为 D 的反应 ； J 转化为 E 的置换反应 。 （3）A 中各元素的质量比为 。 五 、五 、 （本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 12 分）分） 21 （12 分）某化学兴趣小组在实验室里试验物质的导电性。 【进行实验】分别试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 饱和氢氧化钙溶液、

12、蒸馏水和乙醇的导电性，实验装置如 右图所示，使用的电极是石墨电极。 【实验结论】通过实验可知，上述物质中，蒸馏水和 不导电。 【分析现象】在试验饱和氢氧化钙溶液的导电性时，观察到的现象为：灯泡发光，插入溶 液的两个电极附近有气泡产生，溶液中出现白色浑浊。利用温度传感器测量溶液的温度， 反应前为 25，反应后为 29。 （1）灯泡发光，是因为氢氧化钙在水中解离出 （填粒子符号） 。 （2）插入溶液的两个电极附近有气泡产生，是因为发生了电解水的反应，对于该反应，氢 氧化钙所起的作用是增强 。 （3）甲同学认为溶液中出现的白色浑浊是氢氧化钙。通电后，如果饱和氢氧化钙溶液中析 出氢氧化钙固体，可能的原

13、因是 （写一点） 。 【提出猜想】乙同学仔细观察，发现插入溶液的两个电极中，有一个电极附近出现较多的 白色浑浊，于是猜想白色浑浊中有碳酸钙。他的理由是：电解水时，与电源 极相连 的电极附近产生的 与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧 化钙进一步反应生成碳酸钙。 【实验探究】为了验证乙同学的猜想，该小组同学将试验饱和氢氧化钙溶液的导电性后得 到的浑浊液体倒入密闭容器中，通过注射器注入足量稀盐酸，利用二氧化碳传感器测量装 置中二氧化碳的含量，测量结果如图。 【分析图像】请根据图像说明白色浑浊中有碳酸钙的理由，并写出与该理由对应的反应的 化学方程式： 。 【查阅资料】试验稀硫酸、稀氢氧化

14、钠溶液的导电性时发生的都是电解水的反应，试验稀 通电 盐酸的导电性时发生反应的化学方程式为 2HCl =H2+ 。 【拓展延伸】若在试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时，都使用铂电极，都 通电一段时间，反应后都恢复至室温，溶液的 pH 变化为： 稀盐酸 ，稀硫酸 ，稀氢氧化钠溶液 （此三空填“增大”“减小” 或“不变”） 。 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C

15、 A B B C D A C B A B C D D 【解析】 14A 选项，无法点燃二氧化碳中的一氧化碳，该方案无法实现除杂； B 选项，检验氢氧化钠是否全部变质等价于检验其中是否还含有氢氧化钠，加入过量稀盐 酸后无法观察到对应现象，应先用过量氯化钡溶液除去碳酸钠后用无色酚酞溶液检验氢氧 化钠的存在，该方案错误； C 选项，无色酚酞在遇到酸性溶液时不变色，无法证明二氧化碳的水溶液呈酸性，故错误； D 选项，燃着的木条伸入后，如果是空气，则在一段时间后熄灭；如果是氧气，则燃烧更 旺；如果是二氧化碳，则立即熄灭，故可以区分，正确。故选 D 15该实验研究的是铁生锈条件，铁生锈需要铁和氧气、水同时

16、接触，甲满足条件，故生 锈；乙、丙不满足，故无法生锈，故A 正确； 通过甲、乙两组，其他条件相同，水是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，故 B 正确； 通过甲、丙两组，其他条件相同，氧气是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与氧气接触， 故隔绝氧气可以防止铁生锈，C 正确； 乙、丙未生锈，故加入稀盐酸后可以直接看到气泡，而甲生锈，加入稀盐酸后不会立即看 到气泡，现象不同，D 错误。故选 D 二、（本题包括二、（本题包括 2 小题，共小题，共 12 分）分） 16 （7 分） MnO2 （1）2KClO3 = 2KCl+3O2；2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 （2）B；常温常

17、压下，氧气不易溶于水且不和水反应；a 17. （5 分） （1）c （2）二氧化碳；SO2【或 O3、细颗粒物（PM2.5） 、可吸入颗粒物（PM10 ） 】 （3）N2；H2 O 18. （10 分） （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸（或硫酸铜） ；FeSO4、Al2(SO4)3 （2）吸热； 解：设理论可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x 高温 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 160 112 480t 80% 96%x 160 = 480t 80% 112 96%x x =280t 答：理论可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 280t。 四、（四、（本题包括本题包括

18、 2 小题，共小题，共 16 分）分） 19 （9 分） （1）酸根离子； （2）溶解；漏斗；蒸发；蒸发皿； 搅拌，加速溶解；搅拌，防止液体局部过热导致飞溅； （3）ACD 【解析】 （3）分别写出氯化钠，氯化钾和氯化钙与硝酸银反应的方程式（为了计算方便按照生成一 份氯化银进行列式） 。 1：NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 58.5 143.5 2：KCl+AgNO3 = KNO3+AgCl 74.5 143.5 3：1CaCl2+AgNO3 = 1Ca(NO3)2+AgCl 2 2 55.5 143.5 生成相同质量的氯化银时候，消耗的样品质量大小为：CaCl2NaCl KCl

19、。 等质量的样品产生氯化银的能力强弱为CaCl2 NaCl KCl 硝酸银的量极少，样品剩余，则 m1=m2=m3 ； 硝酸银量稍多，则能力最弱者(KCl)停止产生沉淀，能力较强的两者继续产生沉淀，因 此 m1=m3m2 硝酸银量极多，则能力最弱者最先停止产生沉淀，其次是能力较弱者，最后是能力最 强者，因此 m3m1 m2 故选择 ACD 20.（7 分） （1）HCl；NH3 ； 通电 高温 （2）2H2O=2H2+O2；C+2CuO=2Cu+CO2 （3）m(N):m(H):m(O)=7:1:12 【解析】 F 俗称消石灰，则F 为 Ca(OH)2；H 是胃液中帮助消化的成分，则H 是 H

20、Cl； ABG 为三种元素组成的不同类别的物质，所以 A、B、G 为酸碱盐。A 为氮肥，且能与 Ca(OH)2 反应，容易联想到A 为铵态氮肥，属于盐类；而B 与 A 属于不同类别，能与HCl 反应，所以B 为 NH3 H2O，A、B、G 三角中含有的元素是 N、H、O，则A 为 NH4NO3 ， G 是 HNO3 ； K 能与Ca(OH)2 反应，且由三种元素组成，所以K 是 Na2CO3，易得E 为 CO2 ； C 由两种元素组成，且可以由HCl 和 NH3 H2O 生成，C 为 H2 O； D、I、J 是单质，易得D 是 O2，J 是 C，I 是 H2 ； L 是两种元素且能被NH4NO3 和 Ca(OH)2 生成，则L 为 NH3 。 21.（12 分） 【实验结论】乙醇 【分析现象】 （1）Ca2+、OH- （2）导电性 （3）在氢氧化钙饱和溶液中，电解水导致溶剂质量减少，溶质无法全部溶解，析出白色固 体；实验开始前温度为 24，结束后温度为 29，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，析 出白色固体。 【提出猜想】正；氧气； 【分析图像】在实验环境中存在 Ca、C、O 三种元素，碳酸钙为白色不溶于水的固体，且 白色固体与稀盐酸反应后产生二氧化碳。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 【查阅资料】Cl 2 【拓展延伸】增大、减小、增大