2020年安徽省中考化学模拟试题（含答案）

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1、安徽省安徽省 20202020 年中考化学模拟试题年中考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、本大题包括一、本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分。每小题的分。每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意。个符合题意。 1.中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展。下列不涉及到化 学变化的是（ ） A烧制陶瓷 B玉石雕刻 C黄酒酿造 D火药爆破 2.安徽省科技活动周紧紧围绕“携手建设创新型安徽”这一主题，突出“科技与文化融合、科 技与生活同行”这一主线并提出了“节约能源资源、保护生态环境

2、、保障安全健康”的理念。 以下说法不符合这一理念的是（ ） A组织学生到社区宣传节水节电小窍门 B加大开采煤矿 C夏天和冬天合理设置空调温度 D拒绝使用一次性筷子和餐巾纸 3.青少年正处在生长发育期，营养必须要均衡，如图中的食品中，富含糖类的是（ ） A豆类 B青菜 C大米 D虾 皮 4.草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是（ ） A. 草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为 1：1：2 B. 1 个草酸分子中含有 1 个氢分子、2 个碳原子和 2 个氧分子 C. 180g 草酸中氧元素的质量是 128g D.草酸中所含碳元素的质量分数为 100% 5.某不锈钢锅

3、问题已经发生了几个月，炊具材料中锰含量不得超过 2%。锰对人体的神经系 统危害是相当大的，过量会导致锰狂症，进一步可以出现类似于帕金森综合症。如图是元素 周期表中的锰的有关信息，其中认识错误的是( ) A.锰原子的质子数为 25 B.锰元素属于金属元素 C.锰原子的原子核外有 25 个电子 D.锰的原子质量为 54.94 6.下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ） A检查气密性 B加热液体 C除去 CO 中的水蒸气 D收集并验满 CO2 7.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是( ) A.活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的未必都是活泼金属 B.酸能使紫色

4、石蕊溶液变红，CO2 也能使紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸 C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减少 8.某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A参加反应的分子个数比为 2：3 B反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 C该反应遵循质量守恒定律 D该反应属于置换反应 9.下列事实能证明观点的是（ ） 事实 观点 A 碱溶液能使酚酞变红 颜色发生改变的变化不一定是化学变化 B 可燃物燃烧生成 CO2 和 H2O 可燃物的组成中一定含有 C、H、O 元素 C 酸的溶液都显酸性 显酸性溶液不一

5、定是酸 D 氢氧化钠溶液稀释后 pH 减小， 硫酸溶液 稀释后 pH 增大 酸、碱溶液稀释后 pH 都会发生变化 10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B20时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 C20时，100 g 水中加入 20 g 甲得到不饱和溶液 D50时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数 11.除去下列各物质中混有的少量杂质， 所用试剂或方法正确的是 ( ) 序号 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 点燃 B O2 水蒸气 适量生石灰 C Al 粉 Cu 粉 适量稀硫酸，过滤 D CaCl2溶

6、液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( ) 选项 A B C D 区分物 质 矿泉水和蒸馏 水 人体吸入空气和呼出气 体 氯化钠和硝酸铵 纯棉制品和羊毛 制品 方案一 加肥皂水搅拌 带火星的木条 加适量水溶解后测温度变 化 观察颜色 方案二 观察颜色 澄清石灰水 加热石灰研磨，闻气味 灼烧闻气味 二、本大题包括二、本大题包括 4 小题，共小题，共 26 分。分。 13.（7 分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下图所示装置回答有关问题： (1)写出标号的仪器名称：_。 (2)C 装置在化学实验中有广泛的用途： 用排水法收集氧气，可在 C 装置装满水后，使

7、氧气从_(填“a”或“b”)口进入。 若要将储存在 C 中的氧气排出，水应从_(填“a”或“b”)口进入。 若用 C 装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是_。 (3)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味且极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢 氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述_(填字母)装置作为制取氨气的发生装置， 其原因是_；若用 C 装置收集氨气，氨气应从_(填“a”或“b”)口进入。 14.（5 分）某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制七水合硫 酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水

8、，也不与稀硫酸反应。 (1)“ 浸 取 ” 步 骤 中 ， FeO 、 Fe2O3和 稀 硫 酸 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、_。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_(写一条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2或 Fe。若试剂 X 是 Fe，转化原 理为 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是_。 (4)由 FeSO4溶液得到 FeSO47H2O 的过程中包含蒸发、_等操作， 其中

9、蒸发操作中所 需的玻璃仪器有酒精灯、_。 15.（6 分）某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究： 【猜想与假设】假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关。 （1）【实验探究】用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是_。 （2）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下： 反应初温/ 镁的形状 稀硫酸的浓度/% 气体的体积/ml（收集 0.5 分钟） 20 镁条 5 40 20 镁条 10 55 30 镁条 10 62 写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_。 （3）【实验结论】实验和比较，镁与稀硫酸反应快慢与_有关。 （4

10、）通过实验和比较，结论_。 （5）上述实验最好选用收集方法_，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量 _，也可以达到实验目的。 （6）【反思与评价】实验结束时测得溶液的温度为 30，该反应属于_（填“吸 热”或“放热”）反应。 16.（6 分）化学兴趣小组在鲁老师的指导下进行课外探究实验，他们将剪断的火柴头置于酒 精灯灯芯上，点燃酒精灯，意外的发现灯芯上的火柴头居然没烧着！这是什么原因呢？请你 随他们一起探究。 【猜想与假设】猜想 1：灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。 猜想 2：灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。 猜想 3：两者均是影响因素。 【查阅资料】火柴头主要由

11、KClO3、MnO2、易燃物及粘合剂等组成，用红外线测温仪测 得火柴头的着火点约是 303.4。火柴头在氧气浓度为 12.2%的气体中不能燃烧。 【实验验证 1】为了验证猜想 1，小明利用高温传感器测定酒精灯灯芯和焰心交界处的温度 （如图 1），得到的数据如下： （1）小明进行多次测量的目的是 。 （2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因 是 。 （3） 请写出火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式 （根据资料提供物质） ， 联想到火柴燃烧时出现的白烟，小明推测白烟的成分可能是 。 【实验验证 2】为了验证猜想 2，小红用注射器抽取酒精灯灯芯和焰心交界处的气体，并利 用氧气传感器测量氧气的体

12、积分数， 数据如右表。 （4）根据实验 1、2 探究内容，可 知猜想_正确。 （5）小红测出的几组氧气浓度存在差异的原因可能是 。 【注意：若正确回答下列小题，将获得【注意：若正确回答下列小题，将获得 3 分的奖励，但化学试卷总分不超过分的奖励，但化学试卷总分不超过 40 分。】分。】 【反思评价】 图 2 是小组同学将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧， 并用氧气传感器 在容器顶端测量整个过程容器内氧气浓度变化， 那么在 （填“A、 B、 C、 D”） 点时火柴头熄灭；请你根据所学知识推理并解释曲线 AB 段、BC 段、CD 段氧气浓度变化 的原因。 ； ； 。 三、本大题共三、本大题共

13、4 分。分。 17.小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)： 测量次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 温度/ 236 243 240 测量次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 平均值 氧气的浓度/% 5.93 5.29 6.53 5.92 （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是_克？ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？_ 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。分。 1.A 2.B 3.

14、C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D 11.B 12.C 二、本大题包括二、本大题包括 4 小题，共小题，共 26 分。分。 13.(1)铁架台 (2)b a 量筒或注射器 (3)A 反应物均为固体且需要加热 b 14.(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2 分) (2)增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎等 (合理即可)(1 分) (3)铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱(1 分) (4)结晶(1 分) 玻璃棒(1 分) 15.（1）除去镁条表面的杂质或氧化膜 （2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （3）温度 （4） 相同条件下，稀硫酸的浓度

15、越大，反应速率越快 （5）排水 收集相同体积的气体所需的 时间 （6）放热 16.（1）为防止实验的偶然性，多次测量（或多次测量，减少实验误差） （2）火柴头的 温度未达到着火点 （3）2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2 KCl （4）3 （5）注射器抽取的 位置可能不同（或抽气的速度不同等） 【反思评价】B AB 段：因为火柴头燃烧将氧气 消耗而减少 BC 段：因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度趋于均匀 CD 段：温度 下降，热胀冷缩（解释合理均正确） 三、本大题共三、本大题共 4 分。分。 17.（1）4.4 克 （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g12g10%83.3%85%，不符合要求。