安徽省名校联盟2020年中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、2020 年安徽省名校联盟中考化学一模试卷年安徽省名校联盟中考化学一模试卷 一、本大题包括一、本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分每小题的分每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意个符合题意 1 （1 分）固态发酵酿造食醋的工艺包括以下流程，其中涉及化学变化的是（ ） A搅拌粉碎大米 B封缸发酵 C过滤食醋 D成品装瓶 2 （1 分）下列做法不利于环境保护的是（ ） A提倡生活垃圾分类回收并利用 B鼓励使用一次性筷子 C提倡使用农家肥提高作物产量 D提倡购买使用电动汽车 3 （1 分）磷酸铁锂电池是大型电动汽车广泛应用的一种新型电池，铁元素和锂元

2、素在元素 周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A锂是密度最大的金属 B锂的相对原子质量为 6.941g C铁原子的核外电子数是 26 D铁是地壳中含量最多的金属元素 4 （1 分）化学与我们的生活息息相关，下列做法有利于健康的是（ ） A用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B大量施用农药提高粮食产量 C在腌菜里添加大量的亚硝酸钠防腐 D为了补充碘元素可以食用加碘盐 5 （1 分）下列实验操作正确的是（ ） A 连接仪器 B量取液体 C倾倒 溶液 D 点燃酒精灯 6 （1 分）香烟燃烧后产生的烟雾、高温重复使用的植物油和油炸过火的食品中都含有苯并 芘（化学式为 C20H12） ，它对人

3、体有明显的致癌作用，下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A苯并芘属于有机物 B苯并芘由 20 个碳原子和 12 个氢原子构成 C苯并芘中碳、氢元素的质量比为 5：3 D一个苯并芘分子中含有 6 个氢气分子 7 （1 分）科学家将焚烧废旧塑料产生的二氧化碳（CO2）与甲烷（CH4）经过催化剂的作 用制成化工产品乙酸 （CH3COOH） ， 该反应的微观示意图如下， 下列说法错误的是 （ ） A反应前后原子个数不变 B该反应属于化合反应 C该反应可以减少温室气体的排放 D生成物是一种新型氧化物 8 （1 分）某同学做了以下探究实验，其中能发生化学反应而无明显现象的是（ ） A向澄清石灰水中滴加碳

4、酸钠溶液 B向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 C向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 D将熟石灰与碳酸氢铵混合研磨 9 （1 分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A同种元素具有相同的质子数，因此具有相同质子数的微粒一定是同种元素 B酸都含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是酸 C因为铝比铁更耐腐蚀，因此铝常用来制作导线 D因为二氧化碳的水溶液显酸性，所以正常雨水的 pH 小于 7 10 （1 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 60% Ct1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D

5、将 t2时甲、乙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数一定相同 二、本大题包括二、本大题包括 5 小题，共小题，共 26 分分 11 （4 分）为了防止天然气泄漏造成危害，天然气泄漏报警器成了家庭厨房的必备品。常 见的天然气泄漏报警器如图所示，请回答下列问题： （1）图中标示的部件中，使用了金属材料的是 （写出 1 种即可） ，使用了有机合 成材料的是 。 （2）用铜而不用铁作导线的原因是 。 （3）使用合金制作插头有什么优点？ 。 12 （7 分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题， （1）写出图中标号的仪器名称： 。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳的装置

6、组合为 （填字母） ，发生反应的化 学方程式为 。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，则应选择的发生装 置为 （填字母） ；可用 C 装置收集甲烷，说明甲烷 。 （4）用 C 装置收集甲烷时，气体应从导管 （选填“b”或“c” ）端通入；点燃甲 烷前一定要 。 13 （5 分）金属钼（Mo）可用于制作通信卫星的天线，由钼丝编织而成的天线具有“能屈 能伸”的特性。工业上常用辉钼（MoS2） 制取纯钼，反应分两步进行，过程如下： （1）MoO2中钼元素的化合价为 。 （2） “能屈能伸”说明金属钼具有良好的 。 （3）反应是辉钼（MoS2） 与氧气发生的氧化反应，产物是

7、 MoO2和一种含硫的氧化 物（其中硫元素的化合价为+4） ，写出该反应的化学方程式： 。 （4）为了防止反应产生的硫的氧化物污染环境，可以使用 吸收废气；反应 体现了 H2的 。 14 （5 分）化学兴趣小组的同学在实验室做铁丝燃烧实验。 （1）通过查阅资料得知，纳米铁粉在空气中稍微加热便可燃烧。为什么铁丝不能在空气 中燃烧呢？请简述理由： 。 （2）如图所示，集气瓶中事先要放一些水，原因是 。 （3）有同学提出疑问：黑色产物全部是四氧化三铁吗？ 【查阅资料】四氧化三铁可以被磁铁吸引，且能与盐酸反应。 【做出猜想】黑色产物除了四氧化三铁外，还可能有铁。 【设计实验】取黑色产物于试管中，滴加过

8、量的稀盐酸。 【实验现象】 。 【实验结论】黑色产物中有四氧化三铁和铁。写出滴加稀盐酸后产生气体的反应的化学 方程式： 。 15 （5 分）某探究小组为了探究镁、铝、铜的金属活动性强弱，设计了以下实验探究方案。 【实验探究 1】将大小一样且均未打磨的镁、铝、铜片分别放入等质量的溶质质量分数相 同的稀盐酸中。 【实验现象】镁片表面很快产生大量气泡，铝片表面过一段时间后才产生较少气泡，铜 不反应。 【结论】镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 （1）一段时间后，铝片表面才产生较少气泡的原因是 （用化学方程式表示） 。 （2）有同学提出疑问：镁、铝、铜片均未打磨，会影响反应现象，那么镁、铝、铜

9、片有 必要打磨吗？ ，打磨的目的是 。 【实验探究 2】取打磨过的镁片、铝片分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中。镁片、铝片表 面都有红色疏松的物质析出，硫酸铜溶液颜色变浅，据此可以探究出三者的金属活动性 强弱。 （3）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。 【注意：若答对下面小题奖励 2 分，但试卷总分不超过 40 分。 】 【拓展探究】细心的同学发现，将打磨过的镁片插入硫酸铜溶液中时，镁片表面除了有 红色疏松的物质析出，还有气泡产生，为什么会有气泡产生呢？ 【查阅资料】在硫酸铜溶液中，由于铜离子的水解作用，溶液显酸性，硫酸铜溶液的浓 度越大，铜离子的水解作用越强。 （4）试写出镁片与硫酸铜溶液

10、反应产生气泡的化学方程式： 。 （5）试设计实验探究硫酸铜溶液的浓度与铜离子的水解作用的关系： 。 三、本大题共三、本大题共 4 分分 16 （4 分）已知过氧化钠（Na2O2） 固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，同时消耗人 体呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2请计算： （1）过氧化钠中氧元素的质量分数为 （结果精确到 0.1%） 。 （2）如果每人半小时需要吸入氧气 16g，假设所需氧气全部由过氧化钠产生，则一名消 防员佩戴呼吸面具半小时，理论上面具中需要存放过氧化钠的质量。 2020 年安徽省名校联盟中考化学一模试卷年安徽省名校联盟中考化学一

11、模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、本大题包括一、本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 10 分每小题的分每小题的 4 个选项中只有个选项中只有 1 个符合题意个符合题意 1 （1 分）固态发酵酿造食醋的工艺包括以下流程，其中涉及化学变化的是（ ） A搅拌粉碎大米 B封缸发酵 C过滤食醋 D成品装瓶 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，搅拌粉 碎大米、过滤食醋、成品装瓶都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判 断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、搅拌粉碎大米没有新物质生成，属于物理变

12、化；故选项错误； B、封缸发酵，发酵属于化学变化；故选项正确； C、过滤食醋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、成品装瓶没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 2 （1 分）下列做法不利于环境保护的是（ ） A提倡生活垃圾分类回收并利用 B鼓励使用一次性筷子 C提倡使用农家肥提高作物产量 D提倡购买使用电动汽车 【分析】人类活动对环境的影响大多数活动都是破坏性的，保护环境人人有责。 【解答】解：A、提倡生活垃圾分类回收并利用，可以减少对环境的污染，保护环境，故 A 利于环境保护； B、使用一次性筷子会浪费木材，需要多砍伐树木，会产生沙尘暴天气，污染环境，故 B 不利

13、于环境保护； C、长期使用化肥容易使土壤板结，所以提倡使用农家肥提高作物产量，故 C 利于环境 保护； D、电动汽车减少对环境的污染，故 D 利于环境保护。 故选：B。 3 （1 分）磷酸铁锂电池是大型电动汽车广泛应用的一种新型电池，铁元素和锂元素在元素 周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A锂是密度最大的金属 B锂的相对原子质量为 6.941g C铁原子的核外电子数是 26 D铁是地壳中含量最多的金属元素 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即

14、可。 【解答】解：A、锇是密度最大的金属，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的原子的 相对原子质量为 6.941，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误。 C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 26，该元素的原子序数为 26，原 子序数核外电子数26，故选项说法正确。 D、铝元素在地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。 故选：C。 4 （1 分）化学与我们的生活息息相关，下列做法有利于健康的是（ ） A用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B大量施用农药提高粮食产量 C在腌菜里添加大量的亚硝酸钠防腐 D为了补充碘元素可

15、以食用加碘盐 【分析】A、根据甲醛有毒进行解答； B、根据农药的使用方法进行解答； C、根据工业用盐（NaNO2）有毒进行解答； D、根据补充碘元素的方法考虑。 【解答】解：A、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜，故 A 错误； B、要合理使用化肥和农药，不能大量使用，故 B 错； C、亚硝酸钠（NaNO2）有毒，所以不能在腌菜里添加大量的亚硝酸钠防腐，故 C 错误； D、加碘盐中富含有碘元素，为了补充碘元素可以食用加碘盐，故 D 正确。 故选：D。 5 （1 分）下列实验操作正确的是（ ） A 连接仪器 B量取液体 C倾倒 溶液 D 点燃酒精灯 【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的

16、方法进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞 子，以免压破试管，图中所示操作正确。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最 低处保持水平，操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有 倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精

17、灯， 图中所示操作错误。 故选：A。 6 （1 分）香烟燃烧后产生的烟雾、高温重复使用的植物油和油炸过火的食品中都含有苯并 芘（化学式为 C20H12） ，它对人体有明显的致癌作用，下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A苯并芘属于有机物 B苯并芘由 20 个碳原子和 12 个氢原子构成 C苯并芘中碳、氢元素的质量比为 5：3 D一个苯并芘分子中含有 6 个氢气分子 【分析】A根据有机物的概念来分析； B根据物质的结构来分析； C根据化合物元素质量比的计算方法来分析； D根据分子结构来分析。 【解答】解：A苯并芘是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确； B苯并芘不是由原子直接构成的，而是由

18、苯并芘分子构成的，说法错误； C苯并芘中碳、氢两种元素的质量比为（1220） ： （112）20：1，说法错误； D 分子是由原子构成的， 一个苯并芘分子中含有 12 个氢原子， 不含氢分子， 说法错误。 故选：A。 7 （1 分）科学家将焚烧废旧塑料产生的二氧化碳（CO2）与甲烷（CH4）经过催化剂的作 用制成化工产品乙酸 （CH3COOH） ， 该反应的微观示意图如下， 下列说法错误的是 （ ） A反应前后原子个数不变 B该反应属于化合反应 C该反应可以减少温室气体的排放 D生成物是一种新型氧化物 【分析】根据给出的微观示意图分析和解答对应的问题。 【解答】解：由该反应的微观过程可知该反应

19、的反应方程式为：CH4+CO2 C2H4O2； A、由反应的方程式或图示可知该化学反应前后原子的种类和个数不变；故正确； B、由反应的方程式可知，该反应符合多变一的特点属于化合反应，故正确； C、 由反应的方程式或图示可知， 该反应消耗二氧化碳可以减少温室气体的排放； 故正确； D、由反应的方程式或图示可知，生成物有三种元素组成不是氧化物，故不正确； 故选：D。 8 （1 分）某同学做了以下探究实验，其中能发生化学反应而无明显现象的是（ ） A向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 C向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 D将熟石灰与碳酸氢铵混合研磨 【分析】 根据复分解反应发生的

20、条件， 若两种物质相互交换成分有沉淀、 气体或水生成， 则能发生化学反应；无明显现象，即没有沉淀生成，没有气体生成，进行分析判断。 【解答】解：A、向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察 到产生白色沉淀，有明显现象，故选项错误。 B、向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，会观 察到产生大量气泡，有明显现象，故选项错误。 C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，但无明显 变化，故选项正确。 D、将熟石灰与碳酸氢铵混合研磨生成有刺激性气味的氨气，有明显现象，故选项错误。 故选：C。 9 （1 分）推理是学习化学的

21、一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A同种元素具有相同的质子数，因此具有相同质子数的微粒一定是同种元素 B酸都含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是酸 C因为铝比铁更耐腐蚀，因此铝常用来制作导线 D因为二氧化碳的水溶液显酸性，所以正常雨水的 pH 小于 7 【分析】A、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。 B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、同种元素具有相同的质子数，但质子数相同的微粒不一定是同种元素， 如水分子和氖原子，故选项推理错误。

22、 B、酸都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水、氢氧化钠，故选项推理 错误。 C、铝常用来制作导线，是利用的铝具有优良的导电性，故选项推理错误。 D、二氧化碳的水溶液显酸性，则正常雨水的 pH 小于 7，故选项推理正确。 故选：D。 10 （1 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 60% Ct1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D将 t2时甲、乙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数一定相同 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 饱和溶

23、液的溶质质量分数100%。 【解答】解：A、不知道温度，无法比较甲、乙溶解度大小，该选项说法不正确； B、t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：100%37.5%，该选项说法 不正确； C、t1时，甲、乙溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； D、将 t2时甲、乙的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数是甲大于乙，是因 为乙在 t2时的溶解度小于甲在 t1时的溶解度，该选项说法不正确。 故选：C。 二、本大题包括二、本大题包括 5 小题，共小题，共 26 分分 11 （4 分）为了防止天然气泄漏造成危害，天然气泄漏报警器成了家庭厨房的必备品。常 见的天然气泄漏报警器

24、如图所示，请回答下列问题： （1）图中标示的部件中，使用了金属材料的是 合金插头 （写出 1 种即可） ，使用了 有机合成材料的是 塑料外壳 。 （2）用铜而不用铁作导线的原因是 铜比铁的导电性能好 。 （3）使用合金制作插头有什么优点？ 耐腐蚀 。 【分析】 （1）根据材料的分类来分析； （2）根据用铜导线而不用铁导线的原因是，铜比铁的导电性能好解答； （3）根据合金的性质来分析； 【解答】解： （1）金属材料包括纯金属与合金，所以合金插头和铜丝导线属于金属材料； 使用了有机合成材料的是塑料外壳； （2）用铜导线而不用铁导线的原因是，铜比铁的导电性能好； （3）使用合金制作插头主要是耐腐蚀；

25、 故答案为： （1）合金插头；塑料外壳； （2）铜比铁的导电性能好； （3）耐腐蚀。 12 （7 分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题， （1）写出图中标号的仪器名称： 锥形瓶 。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳的装置组合为 BF （填字母） ，发生反应的化 学方程式为 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，则应选择的发生装 置为 A （填字母） ；可用 C 装置收集甲烷，说明甲烷 不易溶于水且不与水反应 。 （4）用 C 装置收集甲烷时，气体应从导管 b （选填“b”或“c” ）端通入；

26、点燃甲烷 前一定要 检验纯度 。 【分析】 （1）考查实验室常用仪器名称； （2） 根据反应物状态和反应条件选择发生装置， 根据气体性质和题目要求选择收集装置； 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； （3）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据收集装置总结气体性质； （4）根据甲烷溶解度与密度选择进气口，根据甲烷易燃易爆的性质回答此题。 【解答】解： （1）为固液反应的容器锥形瓶； 故答案为：锥形瓶。 （2） 实验室采用大理石与稀盐酸制取二氧化碳， 且不需要加热， 所以选择 B 为发生装置， 二氧化碳密度比空气大且制备较为干燥的二氧化碳，因此选择排空法收集，所以选

27、择 F 带有干燥功能，可以制得干燥气体；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书 写化学方程式注意配平及气体符号； 故答案为：BF；2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2。 （3）制取甲烷采用固体反应物，且需要加热，所以发生装置为 A；根据排水法收集气体 特点，总结气体性质，排水法收集的气体不易溶于水，否则无法收集，也不能与水反应， 不然收集不到气体； 故答案为：A；不易溶于水且不与水反应。 （4）甲烷密度比水小，且不易溶于水，所以从短口进气，长口将水排出，达到收集气体 的目的；甲烷为易燃易爆气体，点燃前需要检查气体纯度； 故答案为：b；检验纯度。 13 （5 分）金属钼（Mo）可

28、用于制作通信卫星的天线，由钼丝编织而成的天线具有“能屈 能伸”的特性。工业上常用辉钼（MoS2） 制取纯钼，反应分两步进行，过程如下： （1）MoO2中钼元素的化合价为 +4 。 （2） “能屈能伸”说明金属钼具有良好的 延展性 。 （3）反应是辉钼（MoS2） 与氧气发生的氧化反应，产物是 MoO2和一种含硫的氧化 物（其中硫元素的化合价为+4） ，写出该反应的化学方程式： MoS2+3O2 MoO2+2SO2 。 （4）为了防止反应产生的硫的氧化物污染环境，可以使用 石灰水 吸收废气；反应 体现了 H2的 还原性 。 【分析】 （1）根据氧化物中元素化合价的计算方法来分析； （2）根据金属

29、的物理性质来分析； （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据碱的化学性质以及氢气的性质来分析。 【解答】解： （1）在 MoO2中，氧元素显2 价，由化合物中各元素正负化合价的代数和 为零原则可知，MoO2中钼元素的化合价为+4；故填：+4； （2） “能屈能伸”说明金属钼具有良好的延展性；故填：延展性； （3）MoS2 与氧气发生的氧化反应，产物是 MoO2和一种含硫的氧化物（其中硫元素的 化合价为+4）SO2，故填：MoS2+3O2MoO2+2SO2； （4）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以可用石灰水来吸收废气；反应 中，氢气能夺取 MoO2中的氧元素，使之转化为 Mo，

30、体现了氢气的还原性；故填： 石灰水；还原性。 14 （5 分）化学兴趣小组的同学在实验室做铁丝燃烧实验。 （1）通过查阅资料得知，纳米铁粉在空气中稍微加热便可燃烧。为什么铁丝不能在空气 中燃烧呢？请简述理由： 氧气的浓度小，反应物间的接触面积小 。 （2）如图所示，集气瓶中事先要放一些水，原因是 防止灼热的生成物溅落，使集气瓶 底部炸裂 。 （3）有同学提出疑问：黑色产物全部是四氧化三铁吗？ 【查阅资料】四氧化三铁可以被磁铁吸引，且能与盐酸反应。 【做出猜想】黑色产物除了四氧化三铁外，还可能有铁。 【设计实验】取黑色产物于试管中，滴加过量的稀盐酸。 【实验现象】 固体部分溶解，有少量气泡冒出

31、。 【实验结论】黑色产物中有四氧化三铁和铁。写出滴加稀盐酸后产生气体的反应的化学 方程式： Fe+2HClFeCl2+H2 。 【分析】 （1）根据反应能否发生的因素进行分析解答； （2）根据防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂进行分析解答； （3）根据铁没有完全反应进行分析解答； 根据铁和四氧化三铁和铁的性质、书写化学方程式的方法进行分析解答； 【解答】解： （1）纳米铁粉在空气中稍微加热便可燃烧。铁丝不能在空气中燃烧，原因 是氧气的浓度小，反应物间的接触面积小。 （2）在集气瓶底部留少量的水的原因是防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂； （3）反应后剩余的固体中除了含有生成的四氧化三铁外

32、还可能存在未反应的铁； 【设计实验】取样后，加入足量稀盐酸，可观察固体部分溶解，有少量气泡冒出； 因为铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，该同学根据方案的现象得出结论：黑色物质全 部为四氧化三铁是不准确的； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 化学方程式为： Fe+2HCl FeCl2+H2； 故答案为： （1）氧气的浓度小，反应物间的接触面积小； （2）防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂； （3）固体部分溶解，有少量气泡冒出；Fe+2HClFeCl2+H2； 15 （5 分）某探究小组为了探究镁、铝、铜的金属活动性强弱，设计了以下实验探究方案。 【实验探究 1】将大小一样且均未打磨的镁、铝、铜片

33、分别放入等质量的溶质质量分数相 同的稀盐酸中。 【实验现象】镁片表面很快产生大量气泡，铝片表面过一段时间后才产生较少气泡，铜 不反应。 【结论】镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 Mg、Al、Cu 。 （1） 一段时间后， 铝片表面才产生较少气泡的原因是 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O （用 化学方程式表示） 。 （2）有同学提出疑问：镁、铝、铜片均未打磨，会影响反应现象，那么镁、铝、铜片有 必要打磨吗？ 有 ，打磨的目的是 除去金属表面的氧化物 。 【实验探究 2】取打磨过的镁片、铝片分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中。镁片、铝片表 面都有红色疏松的物质析出，硫酸铜溶液颜色变浅，

34、据此可以探究出三者的金属活动性 强弱。 （3）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu 。 【注意：若答对下面小题奖励 2 分，但试卷总分不超过 40 分。 】 【拓展探究】细心的同学发现，将打磨过的镁片插入硫酸铜溶液中时，镁片表面除了有 红色疏松的物质析出，还有气泡产生，为什么会有气泡产生呢？ 【查阅资料】在硫酸铜溶液中，由于铜离子的水解作用，溶液显酸性，硫酸铜溶液的浓 度越大，铜离子的水解作用越强。 （4）试写出镁片与硫酸铜溶液反应产生气泡的化学方程式： Mg+H2SO4MgSO4+H2 。 （5）试设计实验探究硫酸铜溶液的浓度与铜离子的水解作用

35、的关系： 取等质量的溶质 质量分数分别为 5%和 10%的硫酸铜溶液于试管中， 分别加入表面积相同的金属镁片， 观 察镁片表面产生气泡的速率 。 【分析】根据实验现象来分析解答； （1）根据铝制品表面有一层氧化物来分析； （2）根据除氧化膜的方法来分析； （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据题干信息以及化学反应的原理来分析； （5）根据实验目的以及实验设计的方法来分析。 【解答】解：将大小一样且均未打磨的镁、铝、铜片分别放入等质量的溶质质量分数相 同的稀盐酸中。镁片表面很快产生大量气泡，铝片表面过一段时间后才产生较少气泡， 铜不反应，说明镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 Mg、A

36、l、Cu；故填：Mg、 Al、Cu； （1）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，开始时氧化铝和盐酸反 应生成氯化铝和水，所以实验开始没有气泡产生；故填：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O； （2）由于金属的表面有金属氧化物，实验前，对各金属片进行打磨的目的是除去金属表 面的氧化物；故填：有；除去金属表面的氧化物； （3）铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝；故填：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu； （4）由题干信息可知，在硫酸铜溶液中，由于铜离子的水解作用，溶液显酸性，硫酸铜 溶液的浓度越大，铜离子的水解作用越强，因此将镁放入硫酸铜溶液中，镁与硫酸反应 生成硫

37、酸镁和氢气；故填：Mg+H2SO4MgSO4+H2； （5）取等质量的溶质质量分数分别为 5%和 10%的硫酸铜溶液于试管中，分别加入表面 积相同的金属镁片，观察镁片表面产生气泡的速率，产生气泡的速率越大，说明铜离子 的水解作用越强， 实验中观察到 10%的硫酸铜溶液中镁片表面产生气泡的速率大于 5%的 硫酸铜溶液中镁片表面产生气泡的速率；故填：取等质量的溶质质量分数分别为 5%和 10%的硫酸铜溶液于试管中，分别加入表面积相同的金属镁片，观察镁片表面产生气泡 的速率。 三、本大题共三、本大题共 4 分分 16 （4 分）已知过氧化钠（Na2O2） 固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，同时消耗

38、人 体呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2请计算： （1）过氧化钠中氧元素的质量分数为 41.0% （结果精确到 0.1%） 。 （2）如果每人半小时需要吸入氧气 16g，假设所需氧气全部由过氧化钠产生，则一名消 防员佩戴呼吸面具半小时，理论上面具中需要存放过氧化钠的质量。 【分析】 （1）根据过氧化钠的化学式计算过氧化钠中氧元素的质量分数； （2）根据过氧化钠与二氧化碳的反应，由氧气的质量求出过氧化钠的质量。 【解答】解： （1）过氧化钠的相对分子质量232+16278， 过氧化钠中氧元素的质量分数100%41.0%； （2）设需要过氧化钠的质量为 x 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 156 32 x 16g 解得：x78g 答：需要过氧化钠的质量是 78g。 答案为： （1）41.0%； （2）78g。