江苏省苏州市昆山市2020年5月中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、2020 年江苏省苏州市昆山市中考化学模拟试卷（年江苏省苏州市昆山市中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 一、选择题（包括一、选择题（包括 25 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）2018 世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者” ，下列做法符合这 一主题的是（ ） A作物秸秆露天焚烧 B废旧塑料随意丢弃 C废旧电池就地填埋 D生活垃圾分类回收 2 （2 分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ） A淀粉没有甜味，因此不属于糖类 B维生素是人体不可缺少的营养物质 C油脂属于有机高分子

2、化合物 D蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素 3 （2 分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A2CO+O22CO2 BH2CO3H2O+CO2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2A1+6HCl2AlCl3+3H2 4 （2 分）下列材料属于复合材料的是（ ） A陶瓷 B青铜 C聚乙烯 D玻璃钢 5 （2 分）下列化肥属于磷复合肥的是（ ） ACO（NH2）2 BK2SO4 CCa3（PO4）2 DNH4H2PO4 6 （2 分）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ） A面粉和米粉：碘酒 BNaOH 固体和 NH4NO3固体：水 C硬水和软水：肥皂水 DNaCl 溶液和 NaNO3

3、溶液：AgNO3溶液 7 （2 分）下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ） A捣碎研细 B搅拌溶解 C引流浊液 D搅拌防溅 8 （2 分）下列说法中正确的是（ ） A大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀 C常温下油脂都呈固态 D用亚硝酸钠腌制食品 9 （2 分）下列实验方法无法达到实验目的是（ ） A用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用盐酸验证敞口放置的 NaOH 溶液已变质 D用碘水鉴别淀粉和葡萄糖 10 （2 分）今年 3 月苏州日报报导： “太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光 伏电池产能

4、将突破7000兆瓦。 ” 下列有关 “光伏电池” 能量形式转化的叙述正确的是 （ ） A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C太阳能转化为电能 D风能转化为电能 11 （2 分）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A盐水的沸点比水低 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同 12 （2 分）图中字母代表含硫元素的物质，下列判断不正确的是（ ） A物质 d 为 H2S，读作氢硫酸 B物质 b 与氧气反应可生成物质 c C物质 a 在氧气中燃烧可以生成物质 b D物质 Na2SO3、CaSO4可分别用 f、g 表示 13（2 分） 实验室配制 50g 溶质质量分数为

5、15%的氯化钠溶液， 下列说法中错误的是 （ ） A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水 14 （2 分）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取 4.4g 该化合物在氧气中充分燃 烧，生成 13.2g CO2和 7.2g H2O，则下列判断正确的是（ ） 一定含有 C、H 元素。一定含有 O 元素。一定不含 O 元素。分子中 C、H 的 原子个数比为 3：8。 A B C D 15 （2 分）鉴别下列

6、各组物质，不能达到目的是（ ） A黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 16 （2 分）在配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液时，下列情况会引起所配溶液的 溶质质量分数偏高的是（ ） A氯化钠固体中含有杂质 B烧杯清洗后未干燥 C称量时药品和砝码放反了 D量取水的体积时，俯视刻度线 17 （2 分）下列离子能在 pH2 的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42 、NO 3 、K+、OH BHCO3 、Cl、SO 42 、Na+ CCl 、NO 3 、K+、Na

7、+ DNH4+、Cl 、OH、K+ 18 （2 分）一定质量的 Zn 加入到含有 Fe（NO3）2和 AgNO3两种物质的混合溶液中，充分 反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ） 滤液中一定有 Zn2+、Fe2+ 滤液中可能有 Ag+ 滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe A B C D 19 （2 分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D 20 （2 分）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） At1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B t2时， 把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液， 其中溶

8、质和溶液的质量比为 1： 3 C将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大 小关系是 BCA D将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 21 （2 分）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 22 （2 分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2（H2O） 通过

9、装有生石灰的干燥 管，干燥 B KCl 固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤 液 C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl 溶液（MgCl2） 加入过量 NaOH 溶液，过 滤 AA BB CC DD 23 （2 分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（ “”表示反应一步实现，部分物质 和反应条件已略去） 。下列选项不能实现图示转化的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 AA BB CC DD 24 （2 分） “化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种

10、物质；吃子：所选棋子能与棋盘 （如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成 物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋 子，应选择的棋子是（ ） A B C D 25 （2 分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生 的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） AA 点溶液中的溶质有 2 种 BE 点溶液中的溶质有 3 种 CAB 段有沉淀生成 DF 点溶液的 pH7 二、非选择题二、非选择题 26 （6 分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣，食，住，行，医”中。

11、 （1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。 （2） 食： 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力， 中学生每天要补充 60mg 的维生素 C， 下列物质富含维生素 C 的是 （填字母） 。 A橙子 B猪肉 C面粉 （3）住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是 （填字母） 。 A石蜡燃烧 B太阳能热水器 C燃料电池 （4）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是 。 （5）行：近几年，由于汽车数量急剧增加，工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使 用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知：科学家在积极寻找洁净的新能源 过程中，发现了氨

12、气燃烧能释放出大量的且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图 如图，该反应的化学方程式为 。 27 （4 分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）30时，硝酸钾的溶解度是 。 （2）60时，在 200g 水中加入 120g 硝酸钾固体，充分搅拌。 所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。 将上述溶液降温至 30，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“” 、 “”或“” ）45.8%。 28 （7 分）A、B、C、D、E、F、G、X 为常见的物质，其中 C、D、F 属于单质，A、F 是 红色固体，D、X 是无色气体，它们之间的相互转化关系如图所示，反应是炼铁工业 中的主要反应

13、。 （1）物质 E 的化学式是 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）写出反应中生成 F 的化学方程式： 。 （4）气体 D 可做为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是 。 29 （9 分）食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 操作所用的瓷质仪器叫： 。 在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号） 。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 （2）由

14、于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求， 因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是（用化 学方程式表示） 。 通过操作所得滤液中的溶质有 （化学式表示） 。 （3）若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100g，要将其变成 20时氯化钠的 饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 已知：20时氯化钠 的溶解度为 36g（请写出具体计算过程） 。 30 （6 分）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验： （ 1 ）【 实 验1 】

15、同 时 将 足 量 的 稀 盐 酸 倒 入 锥 形 瓶 甲 和 锥 形 瓶 乙 中 。 反应至 5s 生成气体的速率：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“” ， “” ， “” ） 。 【实验 2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为： 试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消 失。 试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色 后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。 （2） 【反思 1】在【实验 2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产 生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 碳酸钠

16、溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为 、 。 相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“” ， “” ， “” ） 。 31 （9 分）如图是工业上利用含 SO2的烟气制备 K2SO4的流程。 相关物质的溶解度如下表所示： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/（ 25） 34.0 11.1 37.2 19.5 （1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成 （填“溶液” 、 “悬浊液”或 “乳浊液” ）后，与含 SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO42H2O ） ，写出该反 应的化学方程式： 。 （2） 石膏与饱和

17、 （NH4）2CO3溶液相混合， 发生反应 I 时需不断搅拌， 其目的是 。 （3） “操作 I”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、 。 （4）你认为反应 II 在常温下能实现的原因是 。 （5）NH4C1 在农业上可以用作化肥，从 NH4C1 溶液中得到 NH4C1 晶体，可以采用加热 浓缩、 、过滤的方法。 （6）此工艺流程中可以循环利用的物质是 。 32 （9 分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图 1 装置研究稀硫酸与氢氧化钠 溶液反应的过程， 并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况， 得到图 2和图 3 （1）烧杯中发生反应的

18、化学方程式为 ； （2）仪器 A 中溶液中的微粒是 （填符号） ； （3）图 3 中 V 的数值最接近 （填“6” 、 “12”或“16” ） ； （4）下列说法正确的是 。 A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 Na2SO4和 NaOH； B图 2 中 d 点所示溶液中的微粒是 Na+、SO42 、H+； C图 2 中 cd 所示溶液中 Na2SO4的质量不断增加； D图 3 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应。 （5）如果该实验中所用稀硫酸的质量分数位 9.8%（假设这时所用稀硫酸的密度为 1.0g/mL） 。恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为 8 克。 则计算所用氢氧化钠溶液

19、中溶质的质量分数？ 计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（结果精确至 0.1%） 2020 年江苏省苏州市昆山市中考化学模拟试卷（年江苏省苏州市昆山市中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（包括一、选择题（包括 25 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）2018 世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者” ，下列做法符合这 一主题的是（ ） A作物秸秆露天焚烧 B废旧塑料随意丢弃 C废旧电池就地填埋 D生活垃圾分类回收 【分析】A、根据焚烧秸秆会造

20、成空气污染进行解答； B、根据废弃塑料对环境的污染解答； C、根据随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染解答； D、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答。 【解答】解：A、露天焚烧秸秆会造成空气污染，故 A 不符合这一主题； B、废旧塑料随意丢弃，导致白色污染，故 B 不符合这一主题； C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，故 C 不符合这一主题； D、生活垃圾分类回收既节约资源有利于保护生态环境，故 D 符合这一主题。 故选：D。 2 （2 分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（ ） A淀粉没有甜味，因此不属于糖类 B维生素是人体不可缺少

21、的营养物质 C油脂属于有机高分子化合物 D蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素 【分析】A根据常见的糖类物质来分析； B根据人体所需的营养素来分析； C根据有机高分子化合物的概念来分析； D根据物质的组成来分析。 【解答】解：A淀粉虽然没有甜味，但它是最主要的一种糖类物质，故错误； B维生素是人体不可缺少的营养物质，故正确； C油脂的相对分子质量较小，达不到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物， 故错误； D蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮元素组成的，故错误。 故选：B。 3 （2 分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A2CO+O22CO2 BH2CO3H2O+CO2 CNaOH+HClNaC

22、l+H2O D2A1+6HCl2AlCl3+3H2 【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行 分析判断。 【解答】解：A、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应 的特征，属于化合反应，故选项错误。 B、H2CO3H2O+CO2，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征， 属于分解反应，故选项错误。 C、NaOH+HClNaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应，属于复分解反应，故选项正确。 D、2A1+6HCl2AlCl3+3H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反

23、应，属于置换反应，故选项错误。 故选：C。 4 （2 分）下列材料属于复合材料的是（ ） A陶瓷 B青铜 C聚乙烯 D玻璃钢 【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集 中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。生活中复合材料应用十分广泛。 【解答】解：A、陶瓷重要的无机非金属材料，故 A 错误； B、青铜是一种合金，属于金属材料，故 B 错误； C、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料属于合成材料，故 C 错误； D、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维组成的一种常用的复合材料，故 D 正确。 故选：D。 5 （2 分）下列化肥属于磷复合肥的是（ ） ACO（NH2）2 B

24、K2SO4 CCa3（PO4）2 DNH4H2PO4 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料 称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故 A 错； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 B 错； C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 C 错； D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，且属于含磷复合肥，故 D 正确。 故选：D。 6 （2 分）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ） A面粉和米粉：碘酒 BNaOH 固体和 NH4NO

25、3固体：水 C硬水和软水：肥皂水 DNaCl 溶液和 NaNO3溶液：AgNO3溶液 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种 物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】 解： A、 面粉和米粉中均富含淀粉， 均能使碘酒变蓝色， 不能鉴别， 故选项正确。 B、NaOH 固体和 NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别， 故选项错误。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入 肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项 说法错误。 D、NaCl 溶液能与 AgN

26、O3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液 反应，可以鉴别，故选项错误。 故选：A。 7 （2 分）下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ） A捣碎研细 B搅拌溶解 C引流浊液 D搅拌防溅 【分析】A、根据玻璃棒比较细，比较容易折断进行分析， B、根据玻璃棒能够加速液体对粗盐的冲刷进行分析， C、根据液体顺着玻璃棒流下，不易溅出进行分析， D、根据蒸发皿是热的不良导体进行分析， 【解答】解：A、玻璃棒属于易损坏的玻璃仪器，不能用于捣碎，这样会将玻璃棒折断， 故 A 错误， B、玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故 B 正确， C、液体顺着玻

27、璃棒流下，防止了液体溅出，故 C 正确， D、蒸发皿是陶瓷做的，在加热时，会产生受热不均的情况，会使液滴飞溅，故 D 正确， 故选：A。 8 （2 分）下列说法中正确的是（ ） A大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀 C常温下油脂都呈固态 D用亚硝酸钠腌制食品 【分析】A、根据碘遇淀粉变蓝色中的碘是碘单质，不是碘离子； B、根据蛋白质的性质考虑； C、根据油脂的状态考虑； D、亚硝酸钠有毒。 【解答】解：A、碘遇淀粉变蓝色中的碘是碘单质，不是碘离子，故 A 错； B、鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀，故 B 正确； C、常温下油呈液态，脂肪

28、呈固态，故 C 错； D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，故 D 错。 故选：B。 9 （2 分）下列实验方法无法达到实验目的是（ ） A用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用盐酸验证敞口放置的 NaOH 溶液已变质 D用碘水鉴别淀粉和葡萄糖 【分析】A、根据蚕丝主要是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味进行分析； B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断； C、根据盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡分析； D、根据碘水遇淀粉变蓝色分析。 【解答】解：A、用燃烧法鉴别蚕丝和棉花，蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气味，而棉花没有， 故选项实验方法能达到实验目的； B、氮气和二

29、氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故 选项实验方法无法达到实验目的； C、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，故选项实验方法能达 到实验目的； D、碘水遇淀粉变蓝色，因此可以用碘水检验食物中是否含淀粉，故选项实验方法能达到 实验目的； 故选：B。 10 （2 分）今年 3 月苏州日报报导： “太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光 伏电池产能将突破7000兆瓦。 ” 下列有关 “光伏电池” 能量形式转化的叙述正确的是 （ ） A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C太阳能转化为电能 D风能转化为电能 【分析】太阳能光伏电池（简称光伏电池）

30、用于把太阳的光能直接转化为电能，利用此 知识可解决此题。 【解答】解：太阳能光伏电池是直接利用太阳光照射直接转化为电能，因此此过程是太 阳能转化为电能的过程。 故选：C。 11 （2 分）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A盐水的沸点比水低 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同 【分析】A、根据水中加入溶质后溶液的特点来考虑； B、根据溶液的特点回答； C、根据溶液的定义推出溶质的种类； D、根据溶液的特点。 【解答】解：A、水中加入溶质后溶液的沸点升高。凝固点降低，故 A 错误； B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物。无色澄清液体不一定是混合物例如水，

31、 故 B 错误； C、溶质可以是固体、液体、气体，故 C 错误； D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故 D 正确。 故选：D。 12 （2 分）图中字母代表含硫元素的物质，下列判断不正确的是（ ） A物质 d 为 H2S，读作氢硫酸 B物质 b 与氧气反应可生成物质 c C物质 a 在氧气中燃烧可以生成物质 b D物质 Na2SO3、CaSO4可分别用 f、g 表示 【分析】A根据物质中元素的化合价以及化合物的命名方法来分析； B根据物质的性质来分析； C根据物质的性质来分析； D根据物质的分类以及化合物中元素的化合价来分析。 【解答】解：A由图可知，物质

32、 d 是一种酸，其中硫元素的化合价为2 价，其化学式 为 H2S，读作氢硫酸，故选项说法正确； Bb、c 均为氧化物，根据其中硫元素的化合价可知，b 是二氧化硫，c 是三氧化硫，二 氧化硫与氧气反应会生成三氧化硫，故选项说法正确； C物质 a 中，硫元素的化合价为 0，是硫的单质，b 是二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成 二氧化硫，故选项说法正确； DNa2SO3是一种盐，其中硫元素显+4 价；CaSO4是一种盐，其中硫元素显+6 价，所以 物质 Na2SO3、CaSO4可分别用 g、h 表示，选项说法错误。 故选：D。 13（2 分） 实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液， 下列

33、说法中错误的是 （ ） A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水 【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断。 B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。 C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液， 进行分析判断。 D、由溶剂质量溶液质量溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需 量筒的量程。 【解答】解：A、实验室配制 50g 溶质质

34、量分数为 15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶 液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放， 故选项说法正确。 B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。 C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得 的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 D、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，应称取氯化钠 50g15%7.5g；溶剂质量 溶液质量溶质质量，所需水的质量为 50g7.5g42.5g（合 42.5mL） ，应用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水，故选项说法正确。 故选：C。 14 （2 分

35、）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取 4.4g 该化合物在氧气中充分燃 烧，生成 13.2g CO2和 7.2g H2O，则下列判断正确的是（ ） 一定含有 C、H 元素。一定含有 O 元素。一定不含 O 元素。分子中 C、H 的 原子个数比为 3：8。 A B C D 【分析】由题意“4.4g 某纯净完全燃烧生成 13.2g 二氧化碳和 7.2g 水” ，则可推测参加反 应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答。 【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元 素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元

36、素是否含有。 13.2g 二氧化碳中碳元素的质量13.2g100%3.6g， 7.2g 水中氢元素的质量7.2g100%0.8g。 3.6g+0.8g4.4g 与该物质的质量相等，故一定不含氧元素， 碳、氢元素的原子个数比3：8。 故选：C。 15 （2 分）鉴别下列各组物质，不能达到目的是（ ） A黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种 物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、合金

37、的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜片和铜片的硬度可以 采用互相刻划的方法，故方法正确； B、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，没有此气味的是棉线，现象不同， 可以鉴别，故方法正确； C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨后都能产生刺激性的气味，现象相同，不 能鉴别，故方法错误； D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不 同，可以鉴别，故方法正确； 故选：C。 16 （2 分）在配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液时，下列情况会引起所配溶液的 溶质质量分数偏高的是（ ） A氯化钠固体中含有杂质 B烧杯清洗后未干燥 C称量时药品

38、和砝码放反了 D量取水的体积时，俯视刻度线 【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。 【解答】解：A、氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质 质量分数偏小，故选项错误。 B、烧杯清洗后未干燥，会造成溶剂的质量偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、称量时药品和砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏 小，故选项错误。 D、量取水的体积时，俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积 偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 故选：D。 17 （2 分

39、）下列离子能在 pH2 的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42 、NO 3 、K+、OH BHCO3 、Cl、SO 42 、Na+ CCl 、NO 3 、K+、Na+ DNH4+、Cl 、OH、K+ 【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+根据复分解反应的条件， 离子间若能互相结合成沉淀、 气体或水， 则离子不能大量共存， 据此进行分析判断即可。 【解答】解：pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。 A、OH 与酸性溶液中的 H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 B、HCO3 与酸性溶液中的 H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，

40、故选项 错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正 确。 D、NH4+、OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 18 （2 分）一定质量的 Zn 加入到含有 Fe（NO3）2和 AgNO3两种物质的混合溶液中，充分 反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ） 滤液中一定有 Zn2+、Fe2+ 滤液中可能有 Ag+ 滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe A B C D 【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液 中置换出来进行分析。 【解答】解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将

41、排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来，将一定质量的 Zn 加入到 Fe（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中， 锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所 以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以： 滤液中一定有 Zn2+、Fe2+，说法正确； 滤液中可能有 Ag+，说法正确； 滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe，说法正确。 故选：D。 19 （2 分）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质 的性质，分析能否只通过一个反应而实现

42、即可。 【解答】解：水通电分解生成氢气和氧气，过氧化氢不能通过一步反应生成氢气，故 选项错误。 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化 钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现。 铁可以稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 和氯化亚铁，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，每一转化在一定条件下均能 一步实现。 故中每一转化在一定条件下均能一步实现。 故选：B。 20 （2 分）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） At1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相

43、等 B t2时， 把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为 1： 3 C将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大 小关系是 BCA D将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、t1时，A、C 两种物质的饱和溶液的质量不能

44、确定，所以溶质质量也 不能确定，故 A 错误； B、t2时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g1：3，故 B 正确； C、将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，t1时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 C 物质降温后，没有晶体析 出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BAC，故 C 错误； D、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用降温的方法，故 D 错误。 故选：B。 21 （2 分）根

45、据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 【分析】 根据固体物质的溶解度曲线可以： 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 判断通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出，判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，判断采用降温结晶还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的等。 【解答】解：A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解 度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小

46、，因此应采取降温结晶的方法 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，故 A 错误； B、 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就 会变成不饱和溶液，故 B 错误； C、80时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在 80时，两物质的溶解度 相等，故 C 正确； D、由各物质的溶解度曲线不难看出，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度 的升高而降低，故 D 错误； 故选：C。 22 （2 分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2（H2O） 通过装有生石灰的干燥 管，干燥 B

47、KCl 固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤 液 C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl 溶液（MgCl2） 加入过量 NaOH 溶液，过 滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能 把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、 KCl 易溶于水， MnO2难溶于水， 可采取加水溶解、 过滤、 蒸发的方法进行分离除杂， 故选项所采取的方法正确。 C、Fe 粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物 质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、 MgCl2与过量的 NaOH 溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠， 能除去杂质但引入了新 的杂质氢氧化钠（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 23 （2 分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（ “”表示反应一步实现，部分物质 和反应条件已略去