江苏省苏州市高新实验中学2020年中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、2020 年江苏省苏州市高新实验中学中考化学二模试卷年江苏省苏州市高新实验中学中考化学二模试卷 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 1为了迎接中考，实验初中食堂为同学们准备了下列菜谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、 麻辣豆腐，从均衡营养的角度看，你觉得还应增加（ ） A卤牛肉 B青菜炒香菇 C盐水虾 D肉包 2下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ） A长劲漏斗 B量桶 C坩埚钳 D椎形瓶 3下列有关化学用语表示正确的是（ ） A2 个氢离子：H2+ B氯原子结构示意图 C葡萄糖的

2、化学式：C6H12O5 D氧化钠中氧元素是2 价：Na2 4在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ） AMgCl2 BKNO3 CNH4NO3 DCa（H2PO4）2 5垃圾分类从你我做起。下列废弃物要放入如图所示垃圾桶的是（ ） 矿泉水瓶易拉罐普通无汞干电池瓜果皮厨房铁锅充电、纽扣电池玻璃 瓶打印机墨盒 A B C D 6钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属” 。钛铁矿 石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3） ，冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应： 2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，TiCl4+2MgTi+

3、2MgCl2 则 X 为（ ） AFeCl2 BFeCl3 CFe2O3 DFeCO3 7下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ） A二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B做胃镜时服用钡餐碳酸钡 C食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D为使农作物高产，大量施用化肥和农药 8下列关于金属的说法正确的是（ ） A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来 D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4 9下列有关实验的叙述正确的是（ ） A把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色 B

4、稀释浓硫酸时将水缓慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿的 pH 试纸上，测定其 pH 10苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 Cl9Hl9N7O6下列有关叶酸的说法中正确的是（ ） A叶酸的相对分子质量为 441 g B叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19：19：7：6 D叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 11下列图示实验能达到目的的是（ ） A测定空气中氧气的含量 B验证质量守恒定律 C探究溶

5、剂种类对物质溶解性的影响 D探究铁生锈的条件与 O2有关 12下列各组物质之间的一步转化关系中不正确的是（ ） ACaOCa（OH）2 BFe Fe2（SO4）3 CH2SO4 HCl DNa2CO3 CaCO3 13对下列各组物质鉴别方案的描述，不正确的是（ ） ANaOH、CuSO4、NaCl 三种固体，只用水就能将其鉴别出来 BN2、CO2、O2三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来 C棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法能将其鉴别出来 DNaCl、NaOH、Fe2（SO4）3三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来 14 除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质）

6、， 拟定的实验方案不可行的是 （ ） AFeCl2溶液（CuCl2）加入过量的铁粉，过滤 BKCl 固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热 CCO 气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 DNaCl 溶液（MgCl2）加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 15下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在硝酸钠溶液中：Al3+、Cu2+、OH B在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、Cl C在氯化钾溶液中：Na+、K+、NO3 D在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl 、OH 16除去食盐水中的 CaCl2和 Na2SO4杂质的操作有：加过量的 BaCl2溶液；过滤； 加

7、过量的 Na2CO3溶液； 蒸发结晶； 加适量盐酸。 下列操作顺序正确的是 （提示 BaSO4、 BaCO3难溶于水） （ ） A B C D 17下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ） A借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为 36.25% B用 pH 试纸测定某未知溶液的 pH 为 5.5 C20时，配制 2%的氢氧化钙溶液 D将 100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉 50g 水，使得稀盐酸溶质质量分数变成 20% 18如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质下列相关说法中错误的是（ ） A图表示的是化合反应 B图表示的反应中元素的化合价没有改变 C图说明酸碱中和反应的实质

8、是 H+和 OH 反应生成了 H 2O D上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化 192020 年的苏州实验操作考查中，我们认真做了实验 1、5，并仔细观察了现象。下列说 法错误的是（ ） A实验 1：向一根生锈铁钉中加入约 3mL 稀盐酸，铁钉表面立即出现气泡 B实验 1：向一根生锈铁钉中加入约 3mL 稀盐酸，过一会，铁钉表面铁锈剥落，溶液 由无色变成黄色 C实验 5：向试管中倒入约 2mL 稀氢氧化钠溶液，再用胶头滴管滴加 35 滴氯化铁溶 液于该试管中，观察到试管中出现红褐色絮状沉淀 D实验 5：某同学向 2mL 氯化铁溶液中滴加了 3 滴氢氧化钠溶液，出现少量红褐色沉

9、 淀，振荡，沉淀消失，猜测氯化铁溶液中存在 H+ 20化学革命发生在十八世纪末的英国和法国。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家 拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，将汞加热了七天七夜，生成红色的氧化汞，使化学 科学发展进入了新纪元。关于这两个实验的说法正确的是（ ） A加热七天七夜会造成资源浪费，凭肉眼观察固体全部变红时反应完全了 B拉瓦锡的实验中，汞的作用仅是反应物 C两个实验中，前者金属加热后装置内质量增加，后者金属加热后装置内质量不变，前 者不符合质量守恒定律，后者符合质量守恒定律 D拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 二、非选择题（共二、非选择题（共 60

10、分）分） 21 （9 分）化学与人类生活和社会发展密切相关。 （1） 2020 年国际原油价格持续下跌， 石油是属于 （填 “化石燃料” 或 “新能源” ） 。 （2） 口罩成为 2020 年抗击新冠肺炎的重要医疗物资， 熔喷布是制造口罩最核心的材料， 熔喷布是以聚丙烯为主要原料做成的合成纤维，合成纤维属于 （填“金属材料” 或“合成材料” ） 。 （3）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是 100g 紫薯粉的营养成分含量表： 营养成分 含量每（100g） 营养成分 含量（每 100g） 水分 9.9g 钙元素 23.00mg 脂肪 0.2g 铁元素 1.10mg 蛋白质 4.8g 硒元素

11、 0.02mg 淀粉 82.5g 其他 紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和 。 以上营养成分中 （填元素符号，下同）是人体中含有的微量元素， 摄 入不足，会导致骨质疏松、佝偻病。 （4）食品安全日益受到人们关注。下列食品不能食用的是 （填序号） 。 A甲醛浸泡的海产品 B霉变的大米、花生 C食盐腌制的咸鸭蛋 D牛奶发酵制得的酸奶 （5）碳酸锂，一种无机化合物，化学式为 Li2CO3，为无色结晶体或白色粉末。密度 2.11g/cm3，熔点 723（1.013105Pa） ，溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度较热水 下大，不溶于醇及丙酮，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，是常用的锂离子电池

12、原料， 新能源纯电动汽车广泛使用碳酸锂。新能源汽车充电方式有两种：快充和慢充，慢充至 少需要八小时以上，有利于减少电能损耗。阅读上面材料，回答下列问题： 人体服用碳酸锂，会与胃内盐酸反应（类似碳酸钙与盐酸反应）写出有关反应化学方 程式 ； 纯电动车在充电过程中电能转化为 ； 政府在城市广泛推广使用电动车，你认为下面说法正确的是 。 A可减少燃油车尾气排放 B可减轻我国对外石油依赖 C新能源车晚上充电，可极大减少电能的损耗 22 （8 分）水和溶液在生产生活中起着重要的作用 （1）海水中含量最多的物质是 。 （2）饮用水中有时会通入臭氧代替液氯，通入臭氧的作用是 ，O3中氧元素的化 合价是 。

13、（3）KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图甲。20时取 18g KNO3和 18g NaCl 分别放入两 只烧杯中，各加入 50mL 水（水的密度为 1g/mL） ，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50时，现象如图丙所示。请回答下列问题： 乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 b 烧杯溶液中溶质的质量分数（选填 “” 、 “”或“” ） 。 要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 g NaCl 固体。 除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再 ，然后 过滤、洗涤、干燥。 （4）除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。如表是一些物质 2

14、5时 在无水酒精中的溶解度（100g 溶剂） 。根据表回答： 物质 Ca（NO3）2 CaCl2 Ba（NO3）2 BaBr2 CaBr2 NaOH NaCl 溶解度/g 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程 式 。 23 （5 分）如图表示元素的化合价与物质类别的关系， “”表示物质之间可以转化。A、 B、C、D、E、F、G 是初中化学所学物质，分别由 H、O、S、Cl、K、Ba 中的一种、两 种或三种元素组成。请回答： （1）A 和 E 的化学式分别为 和 。 （2）D 与 G

15、反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型） 。 （3）AG 物质间，发生中和反应的化学方程式为 。 24 （5 分）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈，除锈用稀盐酸比稀硫酸快。 为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学 习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量的无色无味的气泡和疏松的 紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。 （1）对生成的气体提出的猜想肯定不成立的是 。 A氧气 B氢气 C氯气 D二氧化碳 （2）写出生成红色固体的反应化学方程式 。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜

16、溶液中，一段时间内没有明显现象。 （3）比较步骤一、二，你能得出的结论是： 。 【步骤三】用粗砂纸单向用力打磨 3 次后的铝片浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出， 在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 （4）步骤三实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。 （5）请仔细观察如图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。 25 （9 分）利用下列实验来探究 CO2气体的制取和性质。 （1）A、B、C 三套发生装置都可用于实验室制取 CO2气体。 仪器 a 的名称是 。 实验室制取CO2的化学方程式是 ； 收集CO2可选用的装置是 （填序号） ， 检验 CO2收集满的方法是 。 利用 B

17、装置制取 CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。 与 A 装置相比，利用 C 装置制取 CO2的优点是 。 （2）某化学兴趣小组对 CO2的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤 1：如图 2 所示装置的气密性良好（图中 a 处连接气体压力传感器） ，甲、乙、丙三 个烧瓶的容积均为 250mL，分别收集满 CO2，三个注射器内各装有 85mL 液体。 步骤 2： 三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中， 关闭活塞； 一段时间后， 同时振荡烧瓶。 步骤 3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图 3 所示的烧瓶内压强与时 间的关系曲线图，曲线 1、2、3 分别表

18、示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。 实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。 曲线 1 中 BC 段气压逐渐变小的原因是 ，导致 CD 段气压快速变小的操作 是 。 对比曲线 1 与曲线 3，能得出的结论是 （填序号） 。 aCO2能溶于水 bCO2能与水发生反应 cCO2能与 NaOH 溶液发生反应 26 （6 分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。在实验考查中学生对中和反应 进行研究。 （1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液，要证明它们 之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。盛有稀氢氧化钠溶液的试管中，滴 加 23

19、滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴加到上述试管中，边滴边振荡，当观 察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。 （2）某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感 器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。 烧杯中发生反应的化学方程式为 ； 仪器 A 中溶液的溶质是 （填化学式） ； 图 3 中 V 的数值最接近 （填“6” 、 “12”或“16” ） ； 下列说法错误的是 。 A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH； B取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C图 2 中 cd 所

20、示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D图 3 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应。 由图 2、3 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。 27 （7 分）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如图： （1）反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 ； （2）反应池中加入氨水的目的是 ； （3）反应池生成碳酸钙的化学方程式是 ； （4）过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是 ； （5）欲得到纯净干燥的产品需洗涤、干燥。上述流程中证明碳酸钙已洗涤干净的方法 是 。 28 （6 分） 【发现问题】某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中，意外发 现随着

21、二氧化碳气体的持续通入，变浑的石灰水又逐渐变澄清。 【查阅资料 1】向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，会先后发生以下两个反应：先发生的 反应化学方程式为 ，导致澄清石灰水变浑浊；后发生的反应化学方程式为 CO2+H2O+CaCO3Ca（HCO3）2，其中 Ca（HCO3）2常温下可溶，导致浊液又变澄清。 【类比思考】该小组同学又提出： “向 NaOH 溶液中持续通入 CO2是否也会发生类似的 反应呢？” 【实验设计】室温（约 20）下，将 10gNaOH 溶于 80g 水中，然后向其中持续平稳的 通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的 pH 变化，采集数据并绘制图象。 【查阅资料 2】 根

22、据本实验中数据，溶液中溶质若只有 NaOH，溶液 pH 约为 14；若只有 Na2CO3，溶 液 pH 约为 11.6；若只有 NaHCO3，溶液 pH 约为 8.3 20时，NaHCO3溶解度约为 9.6g 【反思交流】 （1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 ； （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ； （3）根据资料和图象判断：M 点溶质应为 （填化学式，下同） ，N 点溶质应 为 ； （4）同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现 18min 后 溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内的现象是 ； （5）待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中

23、滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应 的化学方程式为 。 29 （5 分）馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的 是碳酸钠、碳酸氢钠等。实验初中兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末） 进行了定量探究。 （1） 【设计方案】用如图所示的装置，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和 发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。 记录数据如表： 实验 编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2 体积/mL 名称 质量/g 碳酸钠 a V1 碳酸氢钠 a V2 发酵粉 a V3 【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的

24、混合物。 【数据分析】兴趣小组的同学得到正确结论应满足的条件是 。 （2）定量计算：兴趣小组的同学将 12.0g 该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量 为 8.9g，计算该白色粉末中 Na2CO3的质量分数。 （写出计算过程） 2020 年江苏省苏州市高新实验中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 1 （2 分）为了迎接中考，实验初中食堂为同学们准备了下列菜谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、 糖醋鱼、麻辣豆腐，从均衡营养的角度看，你觉得还应增加（

25、） A卤牛肉 B青菜炒香菇 C盐水虾 D肉包 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给 的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。 【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水； 结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐中含有 油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要 补充富含维生素的食物。 A、卤牛肉中富含蛋白质，故选项错误。 B、青菜炒香菇中富含维生素，故选项正确。 C、盐水虾中富含蛋白质，故选项错误。 D、肉包中富含蛋白质，故选项错误。 故选：B

26、。 【点评】本题难度不大， “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡搭配 与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。 2 （2 分）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ） A长劲漏斗 B量桶 C坩埚钳 D椎形瓶 【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。 【解答】解：A、该仪器表示的是长颈漏斗，错误； B、该仪器表示的是量筒，错误； C、该仪器表示的坩埚钳，正确； D、该仪器表示的是锥形瓶，错误； 故选：C。 【点评】本题考查的是常见的仪器的名称，注意专有名词不能写错别字。 3 （2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A2 个氢离子：H2+ B氯原子结

27、构示意图 C葡萄糖的化学式：C6H12O5 D氧化钠中氧元素是2 价：Na2 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离 子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成 一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：A、2 个氢离子：2H+，H2+错误；故选项错误； B、氯离子结构示意图，不是氯原子结构示意图；故选项错误； C、葡萄糖的化学式：C6H12O6，C6H12O5错误；故选项错误； D、元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化钠中氧元素是2 价：Na2正确，故选 项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了微粒结

28、构示意图、化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化 学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考 点主要出现在选择题和填空题中。 4 （2 分） 在氯化钠固体中加入下列物质后， 既能融化冰雪、 又能作为复合肥料的是 （ ） AMgCl2 BKNO3 CNH4NO3 DCa（H2PO4）2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料 称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、MgCl2中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥料，故选项错误。 B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝

29、酸钾溶于水形成溶液的凝固点降低， 可用于融化冰雪，故选项正确。 C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分 类方法是正确解答此类题的关键。 5 （2 分）垃圾分类从你我做起。下列废弃物要放入如图所示垃圾桶的是（ ） 矿泉水瓶易拉罐普通无汞干电池瓜果皮厨房铁锅充电、纽扣电池玻璃 瓶打印机墨盒 A B C D 【分析】根据垃圾的分类回答本题。 【解答】解：矿泉水瓶属于可回收垃圾；易拉罐属于可回收垃圾；普通无汞干电 池属于有害垃圾；瓜果皮属

30、于厨余垃圾，不能回收；厨房铁锅属于可回收垃圾； 充电、 纽扣电池属于有害垃圾； 玻璃瓶属于可回收垃圾； 打印机墨盒属于有害垃圾。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉常见垃圾的分类。 6 （2 分）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属” 。 钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3） ，冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应： 2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，TiCl4+2MgTi+2MgCl2 则 X 为（ ） AFeCl2 BFeCl3 CFe2O3 DFeCO3 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求 X 的

31、化学式； 【解答】解：观察该反应 2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子 是 2 个，钛原子是 2 个，氧原子是 6 个，碳原子是 6 个，氯原子是 14 个，反应后钛原子 是 2 个，氯原子是 8 个，碳原子是 6 个，氧原子是 6 个，所以式中“X”的化学式为 FeCl3。 故选：B。 【点评】本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力， 因此要注意平时基础知识的理解和记忆。 7 （2 分）下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ） A二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B做胃镜时服用钡餐碳酸钡 C食品包装袋内的干燥剂主要成

32、分可能是生石灰 D为使农作物高产，大量施用化肥和农药 【分析】A、根据形成酸雨的气体考虑； B、根据做胃镜的药品考虑； C、根据氧化钙能与水反应考虑； D、要合理施用化肥和农药。 【解答】 解： A、 形成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物， 不是二氧化碳， 故选项错误； B、做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，故选项错误； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，常用作食品干燥剂，故选项正确； D、要合理施用化肥和农药，不能大量使用，否则会污染水体，故选项错误。 故选：C。 【点评】掌握常见物质的性质以及农药化肥的使用等即可顺利解答，难度不大。 8 （2 分）下列关于金属的说法正确的是（

33、） A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C工业炼铁的主要原理是在高温条件下用一氧化碳将铁从铁矿石中置换出来 D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4 【分析】A、根据铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜进行分析； B、根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析； C、根据工业炼铁的原理进行分析； D、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析； 【解答】解：A、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液的配制不能在铁制 容器中进行，故 A 错误； B、 铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜， 所以铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

34、， 故 B 正确； C、工业炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳（具有还原性）将铁从化合物中还原出 来，故 C 错误； D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe2O3，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查了常见金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记 忆即可完成。 9 （2 分）下列有关实验的叙述正确的是（ ） A把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色 B稀释浓硫酸时将水缓慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿的 pH 试纸上，测定其 pH 【分析】A、根据碘遇淀粉变蓝特性进行分析；

35、 B、根据浓硫酸在稀释时放热考虑； C、根据浓盐酸具有挥发性进行解答； D、根据测 pH 值的方法进行解答。 【解答】解：A、米汤的主要成成分是淀粉，根据碘遇淀粉变蓝，把碘酒滴入米汤，碘酒 变蓝，故 A 正确； B、浓硫酸在稀释时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在稀释浓硫酸时将浓硫 酸缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，故 B 错误； C、浓盐酸具有挥发性，当打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口就会有白雾出现，故 C 错误； D、测食醋的 pH 值的方法是用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡 对照，读出食醋的 pH 值即可，而不能是事先湿润。故 D 错误。 故选：A。

36、【点评】本题主要考查淀粉、浓硫酸、浓盐酸的特性以及溶液的 PH 值的测定方法，难 度不大，但是考查的知识面较广，需要学生在平时的学习中多积累。 10 （2 分）苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 Cl9Hl9N7O6下列有关叶酸的说法中正确的是（ ） A叶酸的相对分子质量为 441 g B叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19：19：7：6 D叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 【分析】A根据相对分子质量的单位来分析； B根据化合物中元素的质量比来分析； C根据化合物中元素

37、质量比的计算方法来分析； D根据物质的构成来分析。 【解答】解：A相对分子质量的单位不是“g”而是“1” ，通常省略不写，故错误； B叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（147） ： （166）98：96，可见其中 氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确； C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（1219） ： （119） ： （147） ： （166） 19：19：7：6，故错误； D叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 11 （2 分）下

38、列图示实验能达到目的的是（ ） A测定空气中氧气的含量 B验证质量守恒定律 C探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D探究铁生锈的条件与 O2有关 【分析】 A、 所选除氧剂要具备以下特征： 本身能够在空气中燃烧； 本身的状态为非气体； 生成的物质为非气态。 B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 C、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分 析判断。 D、探究铁生锈的条件与 O2有关，应控制其它条件相同，进行分析判断。 【解答】 解： A、 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体， 虽除去氧气， 而增加了新的气体， 没有形成压强差，不能用来测定空气中

39、氧气含量，故选项图示实验不能达到目的。 B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质 量守恒定律，故选项图示实验不能达到目的。 C、图中实验，除溶剂的种类不同外，其它条件都应该是相同的，可用于探究溶剂种类对 物质溶解性的影响，故选项图示实验能达到目的。 D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气 接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管中的铁钉没有生锈；可用于 探究铁生锈条件之一是与水接触，故选项图示实验不能达到目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实

40、验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 12 （2 分）下列各组物质之间的一步转化关系中不正确的是（ ） ACaOCa（OH）2 BFe Fe2（SO4）3 CH2SO4 HCl DNa2CO3 CaCO3 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质 的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，物质之间能一步转化，故选项错误。 B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，故选项正确。 C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，

41、物质之间能一步转化，故选项错误。 D、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质之间能一步转化，故选项错 误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现” 是解决此类问题的关键。 13 （2 分）对下列各组物质鉴别方案的描述，不正确的是（ ） ANaOH、CuSO4、NaCl 三种固体，只用水就能将其鉴别出来 BN2、CO2、O2三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来 C棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法能将其鉴别出来 DNaCl、NaOH、Fe2（SO4）3三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来 【分析】鉴别物质时，首

42、先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性 质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，硫酸铜溶于水形成蓝色溶 液，氯化钠溶于水形成无色溶液，温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。 B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳、氮气；若木条燃烧 更旺，则是氧气；只用燃着的木条不能鉴别，故选项说法错误。 C、灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊 气味的是涤纶，可以鉴别，故选项说法正确。 D、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与 Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐

43、色沉淀的是 NaOH 溶液，无明显变化的是 NaCl 溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选 择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 14 （2 分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，拟定的实验方案不可行的是 （ ） AFeCl2溶液（CuCl2）加入过量的铁粉，过滤 BKCl 固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热 CCO 气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 DNaCl 溶液（MgCl2）加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 【分析】根据原物质和杂

44、质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、过量的铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质 量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方 法错误。 C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥

45、， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀 盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正 确。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15 （2 分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在硝酸钠溶液中：Al3+、Cu2+、OH B在氢氧化钠溶液中：H+、Ca2+、Cl C在氯化钾溶液中：Na+、K+、NO3

46、 D在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl 、OH 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能 共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、在硝酸钠中，铝离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀，铜离子和氢 氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、在氢氧化钠溶液中，氢离子和氢氧根离子两种离子能结合成水，不能大量共存，故选 项错误； C、 在氯化钾溶液中， 三种离子间不能结合成沉淀、 气体或水， 能大量共存， 故选项正确； D、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸钠中的硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不 能大量共存，故选项错误； 故选：C。 【点评】本

47、题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的 各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 16 （2 分）除去食盐水中的 CaCl2和 Na2SO4杂质的操作有：加过量的 BaCl2溶液；过 滤； 加过量的 Na2CO3溶液； 蒸发结晶； 加适量盐酸。 下列操作顺序正确的是 （提 示 BaSO4、BaCO3难溶于水） （ ） A B C D 【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的 沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸 处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。 【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙 离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加 入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为： 。 故选：D。 【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先 要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所 加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。 17 （2 分）下列化学实验中能达到预期实验