广东省广州市荔湾区2020中考化学模拟试题（二）含答案

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1、 化 学 试 卷 第 1 页 （共 8 页） 20192019 学年第二学期阶段训练学年第二学期阶段训练( (二）二）初三化学试题（常规题）初三化学试题（常规题） 考试范围：初中化学 考试时间：80 分钟 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分。考试时间 80 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必在答题卡第 1 面和第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己 的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用 2B 铅笔把对应这两个号码的 标号涂黑。 2选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案

2、标号；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案 也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、园球笔和涂改液，不按以上要求作答的答案 无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5全卷共三大题 29 小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cu64 第一部分第一部分 选择题选择题 (共 40 分) 一、选择题一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 注意注意:每道选

3、择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选 错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1广州市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。下列选项是 放入“可回收”垃圾桶的物品，其成分属于有机合成材料的是 A金属罐 B塑料瓶 C玻璃瓶 D快递纸箱 2学习化学能让我们更好地认识世界和生活，下列说法正确的是 ACaCO3属于有机化合物 B食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体健康有益 C用灼烧闻气味的方法，可区分棉花和羊毛 D为解决“白色污染”将废弃塑料袋集中焚烧 3空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A空气是由空气分子构成的 B空气中各成分不再保持

4、各自的化学性质 C稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 D氮气可用于填充食品包装起到防腐作用 化 学 试 卷 第 2 页 （共 8 页） 4中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B只要工夫深，铁杵磨成针 C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D野火烧不尽，春风吹又生 5下列实验操作正确的是 A稀释浓硫酸 B取用液体 C测溶液 pH D读出液体的体积 6下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A图示中共有 4 种分子 B该反应属于置换反应 C该反应符合质量守恒定律 D图示中反应物都是化合物 7常温下，下列物质水溶液的 pH 7 的是 A橘汁

5、 B白醋 C草木灰 D食盐 8如右图所示，试管中盛有无色溶液 a，将气球中的固体 b 倒入溶液 a 中，观察气球胀大。 a、b 不可能是 选项 a b A H2O NH4NO3 B H2O CaO C 稀 H2SO4 Zn D 稀 HCl NaHCO3 9物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A锰钢韧性好，硬度大，可用于钢轨、自行车架子等 B氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 C氧气具有助燃性，可用作燃料 D稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 10“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关 CO2和 CO 的知识归纳错误的是 A组成：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧

6、元素组成的。 B性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，能与石灰水反应。 C用途：CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料；CO 可用作气体燃 料、冶炼金属的还原剂。 D危害：CO2会造成“温室效应”；CO 极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 11化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法正确的是 A扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物 B炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 化 学 试 卷 第 3 页 （共 8 页） D“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 12化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用。下列关于说法正确

7、的是 ANaNO3属于复合肥 B残留农药可通过农作物转移到人体中 C铵态氮肥可以与碱性物质混合使用 D农药本身有毒，应该禁止施用农药 13防疫关键时刻，少出门、不聚餐、多通风、勤洗手。某免洗消毒洗手液原理是洗手液中 的乙醇、 银离子等起到杀菌作用， 甘油 （C3H8O3） 等起到护肤作用。 下列关于甘油 （C3H8O3） 的说法正确的是 A甘油属于氧化物 B甘油由 14 个原子构成 C甘油中氧元素的质量分数为 16 3 12 3+1 8+16 3 100% D甘油中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 3：8：3 14右图为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。下列有关结论错误的是 Aa

8、 点表示 30时，硝酸钾的溶解度为 45.8g Ba 点对应的溶液的质量分数是 45.8g 100g+45.8g 100% Cc 点表示 70时硝酸钾的不饱和溶液 D欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取 降低温度的措施 15下列关于水的说法正确的是 A水是由氢分子和氧分子构成的 B活性炭可以使硬水转化为软水 C汽油去除油污和洗涤剂去除油污的原理不同 DpH7 的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中 SO2有关 16下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A氯化镁与氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液与稀盐酸 C铜与硝酸铝溶液 D稀硫酸与氯化钠溶液 17右图是元素 X 的一种粒子的结

9、构示意图，下列说法错误的是 AX 的核外电子数为 18 BX 属于非金属元素 C该粒子可表示为 X2+ D该粒子最外层电子层已经达到相对稳定结构 18下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中 不必进行的是 A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸 +16 2 8 8 化 学 试 卷 第 4 页 （共 8 页） C将铜片放入硝酸银溶液 D将铁片放入硝酸银溶液 19除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 ACaCO3固体(CaO 固体)：高温煅烧 BKCl 溶液(CaCl2溶液)：滴加过量碳酸钾溶液后过滤 CCO2气体(CO 气体)

10、：通过足量的氢氧化钠溶液 DN2气体(O2气体)：通过灼热的铜网 20下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 把燃着的木条插入某瓶无 色气体中 木条熄灭 瓶中的气体是 CO2 B 往久置于空气中的氢氧化 钠溶液中滴加稀硝酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液已变质 C 往某无色溶液中滴加氯化 钡溶液 有白色沉淀生成 无色溶液中一定含有 SO42- D 点燃从导管放出的某气 体，在火焰上方罩一个冷 而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产 生 该气体是 CH4 第二部分第二部分 非选择题非选择题 （共 60 分） 二、本题包括二、本题包括 5 小题，共小题，共 30 分分 21 （5

11、 分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主 要用来制作高纯半导体(芯片、 CPU 等)、 耐高温材料、 光导纤维通信材料、 有机硅化合物、 合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、 医疗、农业等行业。 根据所学知识和上图所示的信息，回答问题： （1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示 ； 硅元素化学性质与碳元素相似的原因是 ； 硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为 。 （2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其过程的微观解释是 _。 （3）1993 年，结构和性能与 C60相似的 S

12、i60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列 关于 Si60的说法不正确的是 。 A它是由分子构成的物质 B它的一个分子中含有 60 个原子 C相对分子质量是 1680 D它是含硅的化合物 化 学 试 卷 第 5 页 （共 8 页） 22（4 分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的 金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元 素在周期表的相关信息如图所示。 （1）铈原子的核内中子数为_； （2）铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为 _，反应的现象为_ _。 （3）硝酸铈铵，分子式为 (NH4)

13、2Ce(NO3)6，常用作氧化剂用于电路腐蚀及 生产其它含铈化合物。 (NH4)2Ce (NO3)6中 Ce 元素的化合价为_。 23 （7 分）有一包白色固体混合物样品，可能含有 NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4等物 质中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤 I：取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤； 步骤 II：在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解； 步骤 III：在步骤 II 所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振 荡沉淀不溶解。 根据上述实验现象，回答问题： （1）写出步骤 I 中反应的化学方

14、程式_，步骤 II 中发生的 反应属于_（填反应类型） 。 （2）步骤 III 中反应前后溶液中的主要离子变化如右图 所示，则代表的离子是_（填符号） 。 （3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的 结论：肯定没有_，可能含有 _。 （4）上述实验中，没有必要做的实验是步骤_。 （5）为确定样品的组成，继续进行的实验操作是 _。 24 （6 分）草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液存在以下反应： 2KMnO4+ 5 H2C2O4 + 3X = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O 现探究不同条件下对反应速率的影响，完成相关实验，记录部分数据如下表： 组 别 10% H

15、2C2O4 体积/mL 温度 / 2 20 / 2 20 少量 MnSO4粉末 2 30 / 1 20 1.0mL 蒸馏水 回答下列问题： （1）物质 X 的化学式为_。 （2）本实验要研究温度对化学反应速率的影响，应选择的一组对比实验是_。 （3）对比实验和实验，可以研究_对反应速率的影响； 实验中加入 1.0mL 蒸馏水的目的是_。 （4）一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因 58 Ce 铈 140.1 其他物质 化 学 试 卷 第 6 页 （共 8 页） 素。 小组同学发现反应速率总是如上图所示， 其中 t1t2时间内速率变快的原因可能是： 反应

16、产物中的 MnSO4起催化作用；_； t2后反应速率变慢，其原因是：_。 25 （8 分）工业上制备 K2SO4晶体的一种工艺流程如下： 查阅资料：在常温（20）下相关物质的溶解度数据如下表： 物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵 溶解度/g 34.2 11.1 37.2 75.4 请回答下列问题： （1）上述流程中可循环使用的物质有_（填化学式） 。 （2）反应 2 中发生反应的化学方程式为_。 （3）反应 3 中能得到 K2SO4晶体的原因是：_。 （4）不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应 3 所得晶体的原因是_； 为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_（填序号）

17、，振 荡、静置，再向上层清液中滴加 AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A过量的 BaCl2溶液 B过量的 Ba(NO3)2溶液 C过量的 Ba(OH)2溶液 （5）若有 a 克氨气参与了反应，则理论上最多 可制得 K2SO4的质量为_克（填 含有 a 的算式，NH3的相对分子质量为 17，K2SO4的相对分子质量为 174） 。 三、本题包括三、本题包括 4 小题，共小题，共 30 分分 26 （4 分）下图是初中化学的两个实验装置，回答问题。 A B （1）A 为给试管中的液体加热，仪器 a 的名称是_；使用 a 仪器的方法是 _。 （2）B 是实验室粗盐提纯的蒸发操作，当_时，停止加热；

18、 蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是_。 化 学 试 卷 第 7 页 （共 8 页） 27（6 分） 实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气， 反应原理为： MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，据图回答问题： （查阅资料） I：氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水。 ：氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。 （1）图 1 中 A 处为制备氯气的发生装置应该选图 2 中的装置_（填字母序号） ； （2）装置 B 的作用为_； （3）根据装置 D 判断，氯气的密度比空气_（填“大”或“小”） ； （4）装置 E 的作用为_，发生反应的化学方

19、程式为_。 （5）在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的 是_（填字母序号） 。 A B C D 28 （8 分）某化学小组需要用到质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧 化钠刚好用完。 同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠， 再配成溶液来做实验。 下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100gH2O) 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 请回答问题： （1） 制备氢氧化钠。 写出制取氢氧化

20、钠反应的化学方程式_。 反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量 杂质，其理由是_。 （2）提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在 60时配成饱和溶液， 降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是_（双选）。 化 学 试 卷 第 8 页 （共 8 页） A滤渣中只有氢氧化钠 B滤渣中主要是氢氧化钠，可能有少量氢氧化钙 C滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠 D滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙 E滤液中只有氢氧化钙 （3） 配制氢氧化钠溶液。 配制 50 克 10%氢氧化钠溶液， 需要氢氧化钠固体的质量为_g， 称取时必须将氢氧化钠固体放

21、在_里进行称量。 （4）进行实验。完全中和 40g 上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为 20 克，则 稀硫酸的质量分数为_（精确到 0.1%） 29（12 分）食醋的主要成分为醋酸，醋酸又称为乙酸，化学式为 CH3COOH，通常简写为 HAc。 （1）在厨房烹饪鱼时，常常会加入少许食醋和酒(主要成分为乙醇，C2H5OH)，一方面可以 消除鱼的腥味，另一方面，加热会使乙醇和乙酸发生化学反应，生成一种有果香味的称为 乙酸乙酯(CH3COOC2H5)的物质和另一种常见的物质，以增强菜肴的香味，其反应的化学 方程式为_。 （2）请根据你所学的知识，推测食醋还具有的其他化学性质，说明预测的依据

22、，并设计实 验加以验证。 查阅资料，醋酸及其一些盐的相关性质如下： 物质 HAc NaAc Ca(Ac)2 Ba(Ac)2 Cu(Ac)2 在水中 的溶解性 溶于水，有 剌激性气味 溶 于 水 成 无色溶液 溶 于 水 成 无色溶液 溶 于 水 成 无色溶液 溶 于 水 成 蓝色溶液 限选试剂是：醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、 镁条、碳粉、氧化铜粉末。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与碳酸盐 反应 _ 取少量醋酸溶液于试管中，加入 CaCO3 粉末， 振荡， 若观察到_， 则预测成立。 能够与_ _( 填 物 质 类别)反应 _

23、 取少量醋酸溶液于试管中，_， 若观察到_，则预测成 立。 能够与_ _(填物质 类别)反应 _ 取少量醋酸溶液于试管中，_， 若观察到_，则预测成 立。 化 学 试 卷 第 9 页 （共 8 页） 2019 学年下学期九年级化学学科阶段训练学年下学期九年级化学学科阶段训练(二）二） 试卷试卷 B 参考答案与评分标准参考答案与评分标准 1-5BCDBD，6-10BCACB，11-15ABCDC，16-20ACDDB 21 （5 分） （1）硅单质（1 分） ；它们的最外层电子数相同（1 分） ；SiCl4（1 分） ； （2）碳原子的排列方式不同（1 分） ； （3）D（1 分） ； 22 （

24、4 分） （1）82（1 分） ； （2）2Ce + 3H2SO4 = Ce2(SO4)3 + 3H2（1 分） ， 银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色（1 分） ； （3）+4（1 分） 。 23 （7 分） （1）Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3+ 2NaNO3 （1 分） ； 复分解反应（1 分） ； （2）Cl- （1 分） ； （3）肯定没有 Na2SO4（1 分） ，可能含有 NaCl（1 分） 。 （4）III （1 分） ； （5）取适量步骤 I 所得的滤液于试管，滴入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，继续滴入足 量的稀硝酸（1 分） 。 24

25、（6 分） (1)H2SO4(1 分) (2) (1 分)； (3)其他条件相同时，草酸浓度(1 分)； 确保溶液总体积相同，仅改变草酸浓度，而高锰酸钾和硫酸浓度都相同(1 分)。 (4)该反应是放热反应 (1 分)；反应物的浓度降低了(1 分)。 25 （8 分） （1）CaCO3、CO2（1 分）。 （2）CaSO4 + 2NH3 + H2O + CO2= (NH4)2SO4 + CaCO3（2 分，是否加“”不扣分）。 （3）常温下 K2SO4的溶解度最小（1 分）。 （4）防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗（1 分）；B（1 分）。 （5）174 a 2 17 或 174a 34 或 87

26、a 17 （2 分） 26 （4 分） （1）试管夹（1 分） ；从试管底部套上取下（1 分） 。 （2）蒸发皿出现较多固体（1 分） ；防止液滴飞溅（1 分） 。 27 （6 分） （1）a（1 分） （2）吸收氯化氢气体（1 分） （3）大（1 分） 化 学 试 卷 第 10 页 （共 8 页） （4）吸收氯气，防止污染环境（1 分） ；Cl2 + 2NaOH=NaCl +NaClO + H2O（1 分） （5）C（1 分） 28 （8 分） （1）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH（1 分） ； 反应中可能 Ca(OH)2或 Na2CO3过量（1 分） 。 （2

27、）AD（2 分） ； （3）5（1 分） ；玻璃器皿（1 分） （4）24.5%（2 分） 。 29（12 分） （1）CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O（2 分） （2） 醋酸溶液中含 H+， 与碳酸盐反应有 CO2放出 （1 分） ； 白色粉末溶解， 并产生气体 （1 分） 。 活泼金属（1 分）；HAc 溶液中含 H+，与活泼金属反应有氢气产生（1 分） ；加入镁条（1 分） ；有气泡产生（1 分）。 金属氧化物（1 分） ；HAc 溶液中含 H+，与金属氧化物反应有水生成（1 分） ；加入氧化铜 粉末（1 分） ；黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色（1 分）。 酸碱指示剂（1 分） ；HAc 溶液中含 H+，与酸碱指示剂作用（1 分） ；滴入紫色石蕊溶液（1 分） ；溶液由无色变成红色（1 分）。（除外，上面填其之二即可）