广东省2020年中考最后押题化学试卷（含答案）

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1、2020 广东中考最后押题一卷 化学学科 说明：1全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 2答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓 名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5考生务必保持答

2、题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（ ） A.铁矿炼铁 B干冰制冷 C. 海水晒盐 D风能发电 2.某品牌的风味酸牛奶及每 100g 酸牛奶中主要营养成分数据如图。该酸牛奶的外包装是一 种塑料制品，下列说法不正确 的是（ ） A.表中能为人体提供能量的营养素有 5

3、 种 B.糖类是人体内主要供能物质 C.酸牛奶的外包装随意丢弃会导致“白色污染” D.表中还缺少的营养素是水和维生素 3.下列图示的实验操作中正确的是（ ） A.制取氧气 B.点燃酒精灯 C.天平称量氯化钠 D.稀释浓硫酸 4.新推出的全球最快 5G 折叠屏手机Mate X 相当于把手机、iPad 和笔记本电脑三件组 合精简为两件，以下有关说法不正确 的是（ ） A.折叠屏的材料可能是软质的有机合成材料 B.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 C.废弃的手机不用回收 D.利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，造福人类 5. 2019 年 12 月 1 日最新发布的生活垃圾分类标志中明确

4、指出，生活垃圾分类垃圾桶的 颜色分为：蓝色可回收物、红色有害垃圾、绿色厨余垃圾、黑色其他垃圾。下列有关说法 不正确 的是（ ） A.废弃的报纸、金属和废旧干电池可放入蓝色可回收物 B.学校饭堂的烂菜叶、剩饭属于绿色厨余垃圾 C.家庭过期的药品属于红色有害垃圾 D.垃圾分类对垃圾回收和保护环境有积极的意义 6.在新型冠状病毒防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的说法中不 正确 的是（ ） A.制取可用高粱酿酒 B.化学性质易燃烧、易挥发 C.化学式C2H5OH D.用途能杀菌消毒、做燃料等 7.科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该 反

5、应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A.甲醛分子由碳原子和水分子构成 B.甲醛中氢元素的质量分数最大 C.该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D.该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为 11 8.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的物质是二氧化碳 B.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机化合物 C.原子和分子都是呈电中性的粒子，所以呈电中性的粒子一定是原子或分子 D.某物质分解后生成有二氧化硫，则该物质一定含有硫、氧元素 9.下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ） A.HCl B.Cl2 C.N

6、aClO3 D.NaClO4 10.以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌后观察 区分 CO与 CO2，闻气味 区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 煤矿矿井内要保持通风、严禁烟火 氢氧化钠不慎沾到皮肤上， 要先冲大量水 C对现象的认识 D对防锈的认识 气体压缩，气体分子之间的间隔变小 活性炭去除异味，活性炭具有吸附性 喝汽水打嗝， 气体溶解度随温度升高而增大 自行车的支架喷油漆可以防锈 菜刀用后要及时洗净擦干 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 11.下列实验方案，不能 达到相应实验目的的是（ ） A B

7、C D A.比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量 B.探究 MnO2能否加快 H2O2分解 C.验证燃烧需要温度达到着火点 D.探究 CO2对铜生锈是否有影响 12.如右图，甲为溴（Br）的原子结构示意图，乙是钠元素在元素周期表中的信息。以下分 析正确的是（ ） A.溴原子核外共有 5 个电子层 B.钠元素是人体所需的常量元素 C.钠原子的核内中子数为 11 D.这两种元素形成化合物的化学式是 Na7Br 13.根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A.28时，将 40gKNO3溶于 100g水得到饱和溶液 B.将 43的 Na2CO3饱和溶液升高 10，有晶体析出 C.三种物质

8、的饱和溶液由 40降温至 23， 所得溶液中溶质质量： m(NaCl)m(KNO3)m(Na2CO3) D.除去 KNO3中混有的 Na2CO3，可在 40 配成饱和溶液，再降温 结晶、过滤 14.下列物质的除杂方案中，不能 达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加入少量二氧化锰 B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液， 干燥 D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A B C D A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化

9、钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C.向 HCl和 Na2SO4的混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分。请把答案填写在答题卡上） 16.（8 分）某学生在网上学习时获得信息：沙漠在高温灼烧下，沙粒中含有的少量碳酸钙会 发生反应：CaCO3 高温 CaO + CO 2，含这类沙粒的“沙尘暴”可跟酸雨反应。请回答： （1）三大化石燃料包括煤、石油和 ，化石燃料属于 （填“不可再生” 或“可再生”）能源，化石燃料燃烧生成的 SO2和 等易造成酸雨。 （2）“沙尘暴”中能跟酸雨反应的物质的化学式

10、是 。若该酸雨的主要成分是 硫酸，写出“沙尘暴”与硫酸酸雨的化学方程式 。 （3）请分别举一例说明酸雨的危害： ，和防护措施： 。 17.（7 分）科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、 中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极（如图所示），随即“锡纸”燃烧起来。 （1）从本质上来说，电池是将 能转化为电能的装置。 （2）观察口香糖“锡纸”表层，科学小组从金属共性角度判断 是某种金属箔，判断依据是 。实验过程 中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生 A B C D E F G H 双孔 热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有 性。从燃烧的条件分

11、析，电池 短路在“锡纸”燃烧中的作用是 。已知该“锡纸”为 铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式 。 （3） “电池锡纸取火” 体现金属的许多性质， 下列不属于金属的共性是 （填字母） A.延展性 B.导电性 C.可燃性 三、实验探究题（本大题包括 2 小题，共 20 分。请把答案填写在答题卡上） 18.（10 分）利用下图仪器进行气体的制取实验，并分析回答问题。（查阅信息：二氧化碳 难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应） （1）仪器 B 的名称是 。 （2）实验室制取并收集 CO2，应选用图中的仪器有 （填字母），此反应的化学方 程式为 。该方法制得的 CO2气体中常含有 HCl 和

12、水蒸气，为了 得到纯净、 干燥的 CO2， 需将气体依次通过导管_ _ （填字母） 。 （3）小明利用右图装置探究了 CO2与 NaOH 能否发生反应的实验后，对塑料瓶内溶液溶 质成分产生了兴趣。 【提出问题】塑料瓶内的溶液溶质的成分是什么？ 【查阅资料】向 NaOH 溶液不断通入 CO2，此时发生的反应为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；当 NaOH 全部转化为 Na2CO3后，再通入 CO2，发生的 反应为 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。 【作出猜想】猜想 1：NaOH、Na2CO3 猜想 2： 猜想 3：Na2CO3、NaHCO3 猜想 4：NaHCO3 【实验

13、探究】小明设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤： 取少量塑料瓶中的溶 液于试管中， 加入 。 有白色沉淀产生 猜想 错误 步骤： 取少量步骤 1 所得上 层清液于试管中， 加入适量稀 盐酸。 猜想 3 正确 【拓展延伸】本探究实验说明反应物的用量不同，产物也不同。请你再举一个类似的例 子 。 19.（10 分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中 的一种或几种物质组成。 为探究该样品的组成， 某小组取适量样品按下列步骤进行实验。 （查阅资料：CO2不能直接与氯化钡和氯化镁发生反应。） 步骤 1： 取少量样品于

14、烧杯中， 加入足量的水并充分搅拌， 静置， 过滤， 得到滤渣 1.5g。 步骤 2： 取步骤 1 所得滤渣 1.5g 于试管中， 加入足量稀盐酸， 滤渣全部溶解且产生 0.44g 气体。 步骤 3：取步骤 1 后的少量溶液于试管中，通入适量 CO2，产生白色沉淀。 根据上述实验，回答下列问题： （1）结合步骤 1、步骤 2 分析，说明样品中一定有 ；可能有 。 （2）由步骤 3 的现象，说明样品中一定还有 ，写出产生白色沉淀的化学方 程式 ； 。 饱和 碳酸 氢钠 溶液 a b c d 浓 硫 酸 （3）若步骤 2 中的现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则 原样品中不能

15、确定是否存在的物质是 。若要进一步确定样品的组成，还 需要进行的实验操作是 。 四、 综合题 （本大题包括 1 小题， 共 10 分。 请把答案填写在答题卡上） 20.（10 分）小丽学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许 多不同类别的物质间反应都生成盐， 于是她构建了如图所示的知识网 络图。借助网络图回答： （1） 若盐是碳酸钙， 写出利用盐和碱反应制备的化学方程式 。 （2）图中 处应补充的文字（不能与图中已有信息重复）。 ； 。 （3）根据网络图也可获得金属。下图是某工厂利用含铜电缆废料进行回收铜的方案： 过滤操作所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯和 。 写出步骤发生反应的化学方程式 。

16、 属于_反应 （基本反应 类型）。 上述方案中，可能会造成空气污染的是步骤 ；还可以将步骤、和合 并，即直接在过滤后的滤液中加入 得到红色粉末，实现方案简化。 五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分。请把答案填写在答题卡上） 21.（10 分）某化工厂生产氯化钡会放出有毒气体 H2S，其水溶液呈酸性，所以可用 NaOH 溶液处理尾气 H2S。发生反应的化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。 （1）若该化工厂每天要处理 34 吨 H2S，需消耗溶质 NaOH 多少吨？（写出计算过程） （2）右图是处理 34 吨 H2S 气体的质量随时间变化曲线图。请在图中继续画出反应的 生

17、成物 Na2S 的质量随时间变化的曲线图（纵坐标上需标示出 Na2S 的质量）。 （3）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益。用 NaOH 溶液吸收 H2S 的同时，可以 制取 Na2S（硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱）。下表是吸收 H2S 工艺流程中的各项 目价格： 项目 单价（万元/吨） NaOH 0.25 Na2S 0.5 辅助费用（以处理 1 吨 H2S 计） 0.12 根据表中数据分析， 单从经济效益考虑， 处理 34 吨 H2S 的同时， 可盈利 万元。 时间/s 质量/t t 34 参考答案 一、选择题（本大题包括15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。）

18、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A D C A B D D D B C B B A D 二、填空题（本大题包括 2 个小题，每空 1 分，方程式 2 分，共 15 分。） 16.（8 分）（1）天然气 不可再生 NO2 （2）CaO CaO+H2SO4=CaSO4+H2O （3）腐蚀建筑物（或使土壤、水等酸化等） 减少化石燃料的使用 17.（7 分）（1）化学 （2）银白色光泽，具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O2 2Al2O3 （3）C 三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 20 分） 18.（10

19、分）（1）长颈漏斗 （2）ABCEF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O badc （3）【作出猜想】Na2CO3 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤：取少量塑料瓶中的溶液于试 管，加入 足量 BaCl2溶液 。 有白色沉淀产生 猜想 4 错误 步骤：取少量步骤的清液于试管 中，加入适量稀盐酸。 有气泡产生 猜想 3 正确 【拓展延伸】碳与氧气的反应，氧气不足时生成 CO，氧气充足时生成 CO2 19.（10 分）（1）CaCO3、MgCl2、NaOH Na2SO4或 BaCl2 （2）BaCl2； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；Na2CO3+BaCl

20、2=BaCO3+2NaCl （3）MgCl2；将步骤 2 后的剩余固体干燥、称量，若剩余固体质量为 0.5g，则原 样品中没有 MgCl2； 若剩余固体质量小于 0.5g， 则原样品中有 MgCl2（2 分） 。 四、综合能力题（本大题包括 1 个小题，共 10 分） 20.（10 分）（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 （2）酸+盐；金属+盐 （3）玻璃棒；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 复分解反应； 步骤 Fe（或位于 Cu 前的金属单质） 五、计算题（本大题包括 1 个小题，共 10 分） 21.（10 分） （1）解：设处理 34 吨 H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质 NaOH 为 x H2S 2NaOH = Na2S 2H2O 34 80 34t x 34/34t=80/x x=80t 答：处理 34 吨 H2S，需消耗 NaOH 的质量为 80t （2）见右图； （3）14.92 时间/s 质量/t t 34 78 Na2S