2020年四川省德阳市中考化学试题（含答案解析）

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1、四川省德阳市四川省德阳市 2020 年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试 理科综合试卷（化学试卷）理科综合试卷（化学试卷） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Zn-65 第第卷（选择题卷（选择题 24 分）分） 一、选择题：一、选择题： 1.下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（ ） A. 服用碱性药物治疗胃酸过多 B. “新冠”疫情期间出门佩戴口罩 C. 用食醋清洗水壶中的水垢 D. 燃烧天然气和柴火煮饭、烧菜 【答案】B 【解析】 【分析】 区别物理变化和化学变化的唯一标

2、志是有无新物质生成。物理变化发生时没有新物质生成，化学变化发生 时有新物质生成。 【详解】A、服用碱性药物治疗胃酸过多过程中，碱性药物与胃酸中的盐酸反应，有新物质生成，属于化学 变化，故 A错误； B、“新冠”疫情期间出门佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化，故 B 正确； C、用食醋除去水壶中的水垢是利用食醋与碳酸钙反应，把水垢除掉，生成了新物质，发生了化学变化，故 C 错误； D、燃烧天然气和柴火煮饭、烧菜过程中产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故 D 错误。 故选 B。 2.目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是 （ ） A. 废

3、旧电池随意丢弃，不会造成环境污染 B. 废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染” C. pH5.6 的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一 D. 水污染主要缘于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃，会造成土壤污染和水污染，符合题意； B、塑料随意丢弃会造成“白色污染”，说法正确，不符合题意； C、pH5.6 的降水称为酸雨，汽车尾气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨，不符合题意； D、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，不符合题意。 故选 A。 3.化学能指导我们更好地认识、改造和应用物

4、质。从物质分类角度分析，下列属于纯净物的是（ ） A. 空气 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 粗盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、牛奶是由水、蛋白质等两种以上物质混合而成，属于混合物， 不符合题意； C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、粗盐是由氯化钠、氯化镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选 C。 4.实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是 （ ） A. 装大理石 B. 加稀盐酸 C. 制取并收集 CO2 D.

5、检验是否收集满 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 大理石为固体颗粒状药品，取用时先将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，再缓缓竖起试管，使大 理石滑入试管底部，A选项装大理石的实验操作正确，不符合题意； B、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸为 液体药品，通过倾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起试管，一手拿起细口瓶，标签向着手心， 瓶口紧挨试管口慢慢倒入，B 选项加稀盐酸的实验操作正确，不符合题意； C、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与

6、稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生装置 选择固液不加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，采用向上排空气法进行收集，导管口伸入 到集气瓶底部，C选项制取并收集 CO2的实验操作正确，不符合题意； D、 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧， 利用燃着的木条置于集气瓶口进行二氧化碳的验满， 若燃着的木条熄灭， 说明二氧化碳已经收集满，图中将燃着的木条伸入集气瓶中，D选项检验是否收集满的实验操作错误，符 合题意。故选 D。 5.汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元 素创造汉语名称许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质微观世界

7、之门。下列 有关说法错误的是（ ） A. 固态水的分子在不停地运动 B. 氯化钠是由 Na+和 Cl-构成的化合物 C. 氧原子结构示意图为 D. 甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为 3:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子不同状态下均在不断运动，故 A正确； B、氯化钠是由 Na+和 Cl-构成的化合物，故 B 正确； C、氧原子结构示意图为，故 C 错误； D、甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为 12： （1 4）=3:1，故 D 正确。 故选 C。 6.实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除掉菜刀上的铁锈而不损坏

8、菜刀 将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中 B 区分 NaOH溶液与 Ca（OH）2溶液 分别取少量，滴加 Na2CO3溶液 C 除去 CO2中的 CO气体 将气体通过 NaOH溶液 D 鉴别氮肥 NH4NO3与（NH4）2SO4 取样，分别加入熟石灰研磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、若将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，当盐酸将铁锈反应完后就会和菜刀上的铁反应，损坏菜刀， 故 A 错误； B、 区分 NaOH溶液与 Ca(OH)2溶液， 分别取少量， 滴加 Na2CO3溶液， 氢氧化钙会与碳酸钠反应生成沉淀， 氢氧化钠无现象，可以区分，故 B 正确； C、除去 C

9、O2中的 CO 气体，将气体通过 NaOH溶液后，CO2会被除去，故 C错误； D、鉴别氮肥 NH4NO3与（NH4）2SO4，取样，分别加入熟石灰研磨，都会产生刺激性气体，无法鉴别，故 D 错误。 故选 B。 7.以下四个图像与对应操作描述不相符是（ ） A. 图 A是水通直流电 B. 图 B是加热分解高锰酸钾 C. 图 C是向 20mLpH=13的 NaOH 溶液中逐滴滴入 pH=1的盐酸 D. 图 D是 t时取溶质质量分数为 w的 KNO3饱和溶液 20g，升高温度至 90 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，图像与对应操

10、作描述 不符，符合题意； B、 加热分解高锰酸钾， 42422 2KMnOK MnO +MnO +O， 参加反应的高锰酸钾与生成氧气的质量比为： 316:32，故 31.6g 高锰酸钾生成氧气的质量为：3.2g，故剩余固体的质量为：31.6g-3.2g=28.4g。图像与对应 操作描述相符，不符合题意； C、向 20mLpH=13的 NaOH溶液中逐滴滴入 pH=1的盐酸，氢氧化钠显碱性，pH7，随着反应的进行，氢 氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小至小于 7。图像与对应操作描述相符，不符合题意； D、t时取溶质质量分数为 w 的 KNO3饱和溶液 20g，升高温度至 90，硝酸钾

11、的溶解度随温度的升高而 增加，升温后，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。图像与对应操作描述相符，不符 合题意。 故选 A。 8.黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向 10.0g 该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ） A. a点时，锌有剩余 B. c点时，硫酸没有完全参与反应 C. 该黄铜中锌的质量分数为 44% D. 所用稀硫酸的溶质质量分数为 8.29% 【答案】D 【解析】 【分析】 黄铜是铜锌合金，向该黄铜中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着 稀硫酸的加入，固

12、体质量逐渐减小，待锌与稀硫酸完全反应后，固体质量不再变化，最后剩余固体的质量 就是黄铜中铜的质量。 【详解】A、由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，锌有剩余，不符合题意； B、由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，不符合题意； C、 剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量， 即黄铜中铜的质量为 5.6g， 则黄铜中锌的质量为： 10.0g-5.6g=4.4g， 故该黄铜中锌的质量分数为 4.4g 100%=44% 10g ，不符合题意； D、解：设所用稀硫酸溶质质量分数为 x 2442 Zn+H SO =ZnSO +H 6598 (10.0g-8.7g)20gx 65

13、1.3g = 9820gx x=9.8% ，符合题意；故选 D。 第第卷（非选择题卷（非选择题 36分）分） 二、填空题二、填空题 9.金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的 部分步骤如图所示： （1）TiO2中钛元素的化合价为_。 （2）在下列反应中，属于分解反应的有_（填标号） 。 A 反应 B 反应 C 反应 D 反应 （3）反应的化学方程式为：2FeSO4 高温 Fe2O3 + SO3+X，则 X的化学式为_。 【答案】 (1). +4 (2). AD (3). SO2 【解析】 【详解】 （1）化合物中元素的化合价代数和为零，氧元

14、素显-2 价，设二氧化钛中钛元素的化合价为 x，则 x+（-2） 2=0，x=+4，TiO2中钛元素的化合价为+4价； （2）A、反应是 H2TiO3受热条件下生成二氧化钛和水 ，是分解反应； B、反应是二氧化钛和氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，不属于任何一种基本反应类型； C、反应是镁和四氯化钛生成钛和氯化镁，是置换反应； D、反应是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，是分解反应。故选 AD。 （3） 反应的化学方程式为： 2FeSO4 高温 Fe2O3+ SO3+X， 根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、 个数不变， 原子种类 Fe O S 反应物中原子个数 2 8 2 已知生成物中

15、原子个数 2 6 1 差值（2X） 0 2 1 X 的化学式 SO2 则 X 的化学式为 SO2。 10.认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中 A、B、C、D、E 均为氧化物，甲、乙为单 质，3%的 A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良 酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。 （1）反应中 B的作用是_。 （2）反应的过程中_（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）化合反应发生的条件为_。 （4）反应常用于检验 CO2，化学方程式为_。 【 答 案 】 (1). 催 化 作 用

16、 （ 或 加 快 反 应 速 度 ） (2). 放 出 (3). 点 燃 (4). 2232 =Ca(OH) +COCaCO+H O 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的 A 溶液常用于清洗伤口杀菌，可推出 A为过氧化氢， C 是生活中常见液体，B、乙为黑色固体，且过氧化氢能与 B 转化为 C、B、甲，可推出 B 为二氧化锰、C 为水，甲为氧气。E可用于温室中的气体肥料，可推出 E 为二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为 氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丁为碳酸钙，氧气能与乙反应生成二氧化 碳，可推出乙为碳，水能与 D 反应生成氢

17、氧化钙，可推出 D 为氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】 （1）B 为二氧化锰，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故反应中 B 的作 用是：催化作用； （2）反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故反应的过程中放出热量； （3）反应为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应条件是点燃； （4）反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 2232 =Ca(OH) +COCaCO+H O。 11.有一包固体粉末可能含有 NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分， 某同学取样进行了如下图所示

18、实验： （1）操作和操作相同，其名称是_。 （2）无色气体的化学式为_。 （3）反应生成白色沉淀的化学方程式为_。 （4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是_。 【答案】 (1). 过滤 (2). CO2 (3). NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (4). NaCl、Mg(OH)2 【解析】 【分析】 固体粉末加水溶解过滤后分为沉淀和无色溶液， 在沉淀中加入稀盐酸产生气体， 说明沉淀中含有碳酸钙， 所以一定含碳酸钙，并且产生蓝色溶液，说明沉淀中有铜离子，所以一定含氯化铜，而氯化铜溶于水，所 以沉淀中含有氢氧化铜，又因为氢氧化镁不溶于水，一定是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，

19、所 以一定含氢氧化钠，不能确定是否含氢氧化镁，在无色溶液加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀和 无色溶液，说明无色溶液中含氯离子，但氯化铜中含氯离子，不能确定是否含氯化钠。 【详解】 （1）操作和操作相同，都是将固体和液体分离开来，其名称是过滤； （2）只有碳酸钙和盐酸反应能放出二氧化碳气体，故无色气体的化学式为 CO2； （3）反应生成白色沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； （4）根据分析，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 NaCl、Mg(OH)2。 12.某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究 CO2的

20、相关性质。为避免盐酸挥发出的 HCl对实验的 干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取 CO2。 （1）写出装置 A中仪器 a的名称_。 （2）实验中装置 B 内浓硫酸的作用是_。 （3） 对比装置 C与 D中的实验现象， 观察到干花不变色， 湿花变红色， 可得出的结论 （用化学方程式表达） _。 （4）持续通入 CO2，观察到装置 E 中的现象为_。 （5）依据装置 F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出 CO2的性质有_。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 吸水（或干燥气体） (3). 2223 CO +H O=H CO (4). 澄清石灰水 变浑浊（或产生白色沉淀） (5). 密度比

21、空气大，不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【详解】 （1）装置 A中仪器 a的名称是：分液漏斗； （2）浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥气体； （3） 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳， 将干燥的二氧化碳通入 C中， 干花不变色， 通入 D中， 湿花变红， 说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为： 2223 CO +H O=H CO； （4）持续通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到装置 E中的现象为：澄清 石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） ； （5）装置 F中观察到点燃蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡 烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 13.中国北斗，星耀全球6月 23 日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗 全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要 44t液氢（H2） ，则使液氢完全燃烧需提供液氧 （O2）多少吨？ 【答案】352t 【解析】 【详解】解：设需要提供液氧的质量为 x 222 2H +O2H O 432 44tx 点燃 444t = 32x x=352t 答：需要提供液氧的质量为 352t。