江苏省盐城市建湖县2020年中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、江苏省盐城市建湖县江苏省盐城市建湖县 2020 年年中考化学二模试卷中考化学二模试卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分分.） 12019 年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球 守护自然资源” 。下列做法不符合这一主题 的是（ ） A合理施用化肥和农药，减少负面作用 B工业废水达标后排放，防治水体污染 C露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 D垃圾分类回收，节约资源、减少污染 2下列实验操作不正确的是（ ） A 添加酒精 B 读出液体体积 C 滴加液体 D 称量氯化钠 3下列实验现象的

2、描述中，正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 4下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是（ ） A氧气能供给呼吸医疗急救 B一氧化碳具有还原性冶炼金属 C石墨具有导电性制作电极 D稀有气体化学性质稳定作电光源 5下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ） 2H 2NH3SO2O Mg2+2OH H 2O。 A表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是 6对下列事实的解释不正确的是（ ） 事实 解释 A 五月槐花香

3、浓郁，六月荷塘 清久远 分子是不断运动的；不同分 子性质不同 B 家中绿植枝叶生长不茂盛， 叶色淡黄 缺少氮肥 C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 D 常用醋酸或盐酸除水垢 醋酸和盐酸中均含有 H+ AA BB CC DD 7有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产 生气泡；若将丙放入乙的盐溶液中丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是 （ ） A甲乙丙 B丙乙甲 C甲丙乙 D乙丙甲 8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） AK+、SO42 、NO 3 BNH4+、OH 、Cl CFe3+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32 9下

4、列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（ ） A角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 B角鲨烯属于化合物 C角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 3：5 D角鲨烯中氢元素的质量分数为 62.5% 10如表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（ ） A化学物质中的“三” B化学实验中“先”和“后” 三大化石燃料煤、石油、天然气 构成物质三种微粒分子、原子、离子 点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃 稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸， 三种可直接加热仪器试管、蒸发皿、 坩埚 后将水沿烧杯内壁慢慢注入 给试管内液体加热时，先预热，后用外焰 固定加热 C日常生活经验 D化学与人体健康

5、常用钢刷擦洗铝制品 用汽油洗去衣服上的油污 氮气充入食品包装袋中防腐 缺铁会引起贫血症 食用甲醛水溶液浸泡过的海产品 霉变食物加热后食用 AA BB CC DD 11下列实验方案，设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧 B 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、蒸发 D 检验甲烷中是否混有氢气 将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯， 观察烧杯内壁是否出现水珠 AA BB CC DD 12如图是 a、b、c 三种固体物质 （不含结晶水） 的溶解度曲线。 下列叙述正确的是（ ） At1时，a、c 两种物质饱和溶液的

6、溶质质量分数为 20% B将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 bac D将 150g a 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质 13推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ） A红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中 O2的含量 B由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 C中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

7、 14如图所示四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ） A一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀 硫酸反应 C将浓硫酸敞口放置在空气中 D向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的 pH 与加入水的质量关系 15在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A该反应是分解反应 B生成的甲、丙两种物质的质量比为 8：1 C乙物质可能是该反应的催化剂 D参加反应的丁物质的质量等于生成的甲物质和丙物质的质量之和 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 题，共题，

8、共 40 分 ）分 ） 16 （4 分）请按要求将下列各组物质的序号填到横线上。 A氨气 B碳酸氢钠 C氧气 D甲烷 （1）能支持燃烧的气体是 ； （2）溶于水呈碱性的气体是 ； （3）最简单的有机物是 ； （4）治疗胃酸过多的物质是 。 17 （3 分）根据如图所示提供的信息，请回答下列问题： 甲图中碘的相对原子质量为 ；KIO3中 I 的化合价为 ； 图 A、B、C、D 中，具有稳定结构的原子是 （填字母序号） 。 18 （1）下列物质中富含糖类的是 。 A鸡蛋 B牛肉 C面包 （2）长时间油煎食物会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的 化学方程式可表示为：2X+7O2

9、6CO2+4H2O，则 X 的化学式为 。 19 （10 分）如图 1 是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （1）写出标有编号的仪器名称： ， 。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是 （填字母序 号） ，写出反应的化学方程式 ；检验氧气收集满的方法是 。 （3）用 B 装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要 。 （4）将装置 B、E、F 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若 E 装置中装 有饱和碳酸氢钠溶液，则 F 装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液 ，烧杯中澄 清石灰水 。 （5）如图 2 所示实验的相关说法正确的是 （填序号） 。 甲实验中，红

10、磷要少量 乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触 丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 20 （9 分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有 少量 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）配制 31%的稀盐酸 730g，需要 36.5%的浓盐酸 g。 （2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。 （3）滤渣 I 的成分为 ，滤渣 II 中含有 Al（OH）3和 。 （4） 过滤使用到的玻璃仪器有 。 操作 I采用的方法是： 蒸发浓缩、 、 、 过滤。 （5）加入试剂 a

11、 的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。 21 （12 分）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中 的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 （1）定性实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失， 溶液呈 棕黄色 粉末为 Fe2O3 粉末 Cu （2）定量实验： 取该粉末 4g 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热 继续通入 CO 至装置冷却。实验装置如图 1 所示： 实验时，先通 CO 再加热的目的是 。 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中

12、观察到的实验现象是 。B 装置是用于 吸收二氧化碳并收集 CO，其中盛放的试剂最好是 。 ANaOH 溶液 B稀盐酸 C水 如果该实验没有装置 B、C，实验造成的危害是 。 若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余 固体的质量为 mg。则 m 的取值范围是 。 （3）反思与交流：铁架台的防锈措施是 （写一点即可） ；生铁的硬度 钢 （填“大于”或“小于” ） ；塑料管 （填“是”或“不是” ）合成材料。 （4）拓展提升： 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2还原的氧化铜粉末（含 Cu 和 CuO）7.2g 置于烧杯中，向其中加入 50g

13、稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶 质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，加 NaOH 溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加 入 NaOH 溶液的质量关系如图 2 所示。 请计算： 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程） a 的值。 （写出计算过程） 2020 年江苏省盐城市建湖县中考化学二模试卷年江苏省盐城市建湖县中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分分.） 12019 年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球

14、守护自然资源” 。下列做法不符合这一主题 的是（ ） A合理施用化肥和农药，减少负面作用 B工业废水达标后排放，防治水体污染 C露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 D垃圾分类回收，节约资源、减少污染 【分析】根据节约用水和合理开发利用水资源及防止水体污染、垃圾的回收利用进行解 答，节水和防治污染的培养是初三化学教学的重要目标之一，长期以来是各地中考的热 点题型。 【解答】解：A、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故 A 符合； B、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故 B 符合； C、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故 C 不符合； D、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对

15、环境的污染，故 D 符合。 故选：C。 【点评】解答本题要充分理解保护水资源和资源的回收再利用的重要意义，只有这样才 能对相关方面的问题做出正确的判断。 2下列实验操作不正确的是（ ） A 添加酒精 B 读出液体体积 C 滴加液体 D 称量氯化钠 【分析】A、根据酒精灯中酒精的添加方法考虑； B、根据量筒的读数方法考虑； C、根据胶头滴管的使用方法考虑； D、根据天平的使用方法考虑。 【解答】解：A、酒精灯中酒精的添加方法：需要借助于漏斗，故 A 操作正确； B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故 B 操作正确； C、胶头滴管的使用方法：要垂悬在试管口上方，故 C 操作错误； D、

16、天平的使用方法：左物右码，且放在纸上称量，故 D 操作正确。 故选：C。 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作， 掌握操作要领，使操作规范。 3下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。 D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火

17、星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。 B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。 C、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 D、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 4下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是（ ） A氧气能供给呼吸医疗急救 B一氧化碳具有还原性冶炼金属 C石墨具有导电性制作电极 D稀有气体化学性质稳定作电光源 【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质

18、解答即可。 【解答】解：A、氧气能供给呼吸应用于医疗急救，正确； B、一氧化碳具有还原性应用于冶炼金属，正确； C、石墨具有导电性应用于制作电极，正确； D、稀有气体化学性质稳定可做保护气，错误； 故选：D。 【点评】 通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途， 物质的用途反映物质的性质。 5下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ） 2H 2NH3SO2O Mg2+2OH H 2O。 A表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是 【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在分子符号前面的数字表示分子 的个数；标在离子符号前面的数字表示

19、离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离 子所带电荷数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素 符号正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H 中的“2”表示两个氢原 子；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NH3中的“2”表示两个氨分子；标 在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，SO2、H2O 中的“2”分 别表示 1 个二氧化硫分子中含有两个氧原子、 1 个水分子中含有两个氢原子； 标在元素符 号正上方的数字表示元素的化合价，故O 中的 2 表示在氧化铜中铜元素显+2 价， 标在元素符号右上角的数字表示

20、离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带 有两个单位的正电荷；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH中的“2”表 示两个氢氧根离子。 A、表示离子个数的是，故选项说法错误。 B、表示离子所带电荷数的是，故选项说法错误。 C、表示分子中原子个数的是，故选项说法正确； D、表示分子个数的为，故该选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标 在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。 6对下列事实的解释不正确的是（ ） 事实 解释 A 五月槐花香浓郁，六月荷塘 清久远 分子是不断运动的；不同分 子性质不

21、同 B 家中绿植枝叶生长不茂盛， 叶色淡黄 缺少氮肥 C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 D 常用醋酸或盐酸除水垢 醋酸和盐酸中均含有 H+ AA BB CC DD 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同 同不不” ，结合事实进行分析判断即可。 【解答】 解： A、 五月槐花香浓郁， 六月荷塘清久远， 是由分子在不断运动， 才能闻到味， 两种分子性质不同，味道不同，故 A 解释正确； B、氮肥促进叶色浓绿；家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，缺少氮肥，故 B 解释正

22、 确； C、用洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用洗洁精的乳化原理，故 C 解释错误； D、常用醋酸或盐酸除水垢，是因为醋酸和盐酸中均含有 H+，用酸将水垢反应掉，故 D 解释正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ） 及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 7有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产 生气泡；若将丙放入乙的盐溶液中丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是 （ ） A甲乙丙 B丙乙甲 C甲丙乙 D乙丙甲 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢

23、；位于前面的金属 能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金 属活动性由强到弱的顺序。 【解答】解：根据题意，将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产生 气泡可判断三种金属中甲的活动性最强；把将丙放入乙的盐溶液中丙表面无现象。说明 丙的活动性比乙弱；故三种金属的活动性顺序为甲乙丙； 故选：A。 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将 活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） AK+、SO42 、NO 3 BNH4+、OH 、Cl CFe3+、Na+、OH DCa2+、K+

24、、CO32 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能 共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、NH4+、OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、Fe3+、OH 两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ca2+、CO32 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的 各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 9下列有关角鲨烯（C30H50）的组

25、成或构成的叙述中，不正确的是（ ） A角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 B角鲨烯属于化合物 C角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 3：5 D角鲨烯中氢元素的质量分数为 62.5% 【分析】A、根据角鲨烯化学式的含义，进行分析判断。 B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。 C、根据 1 个角鲨烯分子的构成，进行分析判断。 D、根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析判 断。 【解答】解：A、角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确。 B、角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。 C、1 个角鲨烯分子是由 30 个碳原子和 50 个氢原子构成的，则角鲨烯分子

26、中碳原子和氢 原子的原子个数比为 30：503：5，故选项说法正确。 D、角鲨烯中氢元素的质量分数为12.2%，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 10如表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（ ） A化学物质中的“三” B化学实验中“先”和“后” 三大化石燃料煤、石油、天然气 构成物质三种微粒分子、原子、离子 三种可直接加热仪器试管、蒸发皿、 坩埚 点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃 稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸， 后将水沿烧杯内壁慢慢注入 给试管内液体加热时，先预热，后用外焰 固定加热

27、C日常生活经验 D化学与人体健康 常用钢刷擦洗铝制品 用汽油洗去衣服上的油污 氮气充入食品包装袋中防腐 缺铁会引起贫血症 食用甲醛水溶液浸泡过的海产品 霉变食物加热后食用 AA BB CC DD 【分析】A根据化石燃料的种类、构成物质的基本粒子和可直接加热的仪器来分析； B根据实验操作的注意事项来分析； C根据金属的性质、除油污的原理以及氮气的性质来分析； D根据化学物质与人体健康的关系来分析。 【解答】解：A三大化石燃料煤、石油、天然气；构成物质三种微粒分 子、原子、离子；三种可直接加热仪器试管、蒸发皿、坩埚，说法均正确，符合 题意； B稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放水，后将浓硫酸沿烧杯内壁缓

28、慢注入，并用玻璃 棒不停地搅拌，故不完全正确，不合题意； C铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，保护着内部的铝不被氧化，不能常用钢 刷擦洗铝制品，故不完全正确，不合题意； D甲醛水溶液能使蛋白质变性，有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用；亚 硝酸钠的毒，不能用来烹调食物，故不完全正确，不合题意。 故选：A。 【点评】本题考查的是对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。化学 来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。 11下列实验方案，设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧 B 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别

29、加入二氧化锰 C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、蒸发 D 检验甲烷中是否混有氢气 将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯， 观察烧杯内壁是否出现水珠 AA BB CC DD 【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原 物质反应；反应后不能引入新的杂质。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不 同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。 D、根据甲烷、氢气燃烧均生成水，进行分析判断。 【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质

30、除去， 不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方 案设计合理。 C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤 （把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故 选项实验方案设计不合理。 D、将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠，无法确定 甲烷中是否混有氢气，因为甲烷燃烧也生成水，故选项实验方案设计不合理。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体

31、解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 12如图是 a、b、c 三种固体物质 （不含结晶水） 的溶解度曲线。 下列叙述正确的是（ ） At1时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% B将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为 bac D将 150g a 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b 两种固体物质的溶解度，都是随温度升 高而增大，而 c 的溶

32、解度随温度的升高而减少；A、有关的计算要准确；B、将接近饱和 的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法错误；C、将 a、b、c 三种物 质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 bac 错误； D、将 150ga 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出 30g a 物质正确。 【解答】 解： A、 t1时， a、 c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数16.7%， 20%错误，故选项错误； B、将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误； 故选项错误； C、将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得

33、溶液中溶质质量分数的大小 关系为 bac，bac 错误；故选项错误； D、将 150ga 物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，可析出50g20g30ga 物质正确；故 选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中。 13推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ） A红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中 O2的含量 B由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 C中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应

34、一定是中和反应 D化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 【分析】 A、 所选除氧剂要具备以下特征： 本身能够在空气中燃烧； 本身的状态为非气体； 生成的物质为非气态。 B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行 分析判断。 D、根据人类利用的能量，进行分析判断。 【解答】 解： A、 红磷和木炭都可以在空气中燃烧， 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体， 虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用木炭代替红磷测定空气中 O2 的含量，故选项推理错误。 B、 由一种元素组

35、成的纯净物一定是单质， 则单质一定只含有一种元素， 故选项推理正确。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，故 选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 14如图所示四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ） A一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀 硫酸反应

36、 C将浓硫酸敞口放置在空气中 D向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的 pH 与加入水的质量关系 【分析】A根据氧化钙的化学性质来分析； B根据金属与酸的反应来分析； C根据浓硫酸的吸水性来分析； D根据溶液的酸碱性与 pH 的关系来分析。 【解答】 解： A 氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 水的质量减少， 所以会有氢氧化钙析出， 溶质质量减少，该选项对应关系错误； B 相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应， 反应的硫酸质量相 等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，该选项对应关系正确； C浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会逐渐减小，该 选项

37、对应关系错误； D向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的 pH 减小，但是溶液始终呈碱性，即 pH 大于 7， 该选项对应关系错误。 故选：B。 【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系 起来是解题的关键所在。 15在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A该反应是分解反应 B生成的甲、丙两种物质的质量比为 8：1 C乙物质可能是该反应的催化剂 D参加反应的丁物质的质量等于生成的甲物质和丙物质的质量之和 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

38、 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、反应后甲、丙质量分数增大，是生成物，丁质量分数减小，是反应物， 乙质量分数不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应 是丁分解生成甲、丙，是分解反应，该选项说法正确； B、生成的甲、丙两种物质的质量比为： （19%17%） （41%25%）1：8，该选项说 法不正确； C、乙反应前后质量分数不变，可能是催化剂，该选项说法正确； D、参加反应的丁物质的质量等于生成的甲物质和丙物质的质量之和，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的

39、种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 题，共题，共 40 分 ）分 ） 16 （4 分）请按要求将下列各组物质的序号填到横线上。 A氨气 B碳酸氢钠 C氧气 D甲烷 （1）能支持燃烧的气体是 C ； （2）溶于水呈碱性的气体是 A ； （3）最简单的有机物是 D ； （4）治疗胃酸过多的物质是 B 。 【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据常见物质的性质与用途，进行分析解 答。 【解答】解： （1）氧气具有助燃性，能支持燃烧；故填：C； （2）氨气溶于水生成氨

40、水，溶液显碱性；故填：A； （3）甲烷是结构最简单的有机物；故填：D； （4）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：B。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 17 （3 分）根据如图所示提供的信息，请回答下列问题： 甲图中碘的相对原子质量为 126.9 ；KIO3中 I 的化合价为 +5 ； 图 A、B、C、D 中，具有稳定结构的原子是 A （填字母序号） 。 【分析】根据元素周期表中小方格的信息及化合价原则分析； 根据原子的特点及稳定结构的特点分析； 【解答】解：元素周期表任一小方格最下方数据表示相对原

41、子质量，甲图中碘的相对 原子质量为 126.9；KIO3中钾元素化合价+1 价，氧元素 I 的化合价为2 价，化合物中 正负化合价代数和为 0，则碘元素化合价为+5； 图 A、B、C、D 中，A 最外层有 8 个电子，具有稳定结构，质子数等于核外电子数， 为原子，A 正确；B 中质子数不等于核外电子数，为离子，B 错误； CD 中最外层电子数不为 8，不具有稳定结构，CD 错误；故填 A。 故答案为：126.9；+5；A。 【点评】明确元素周期表小方格及粒子结构示意图是解答本题关键。 18 （1）下列物质中富含糖类的是 C 。 A鸡蛋 B牛肉 C面包 （2）长时间油煎食物会产生有毒物质丙烯醛，

42、该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的 化学方程式可表示为：2X+7O26CO2+4H2O，则 X 的化学式为 C3H4O 。 【分析】 （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所 含的营养素，进行分析解答。 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推 断 X 的化学式。 【解答】解： （1）鸡蛋、牛肉中均富含蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类。 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应 前碳、氢、氧原子个数分别为 0、0、14，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 6、8、16，根据反应

43、前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 6 个碳原子、8 个氢原 子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 3 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 C3H4O。 故答案为： （1）C； （2）C3H4O。 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、化学反应前后原子守 恒是正确解答本题的关键。 19 （10 分）如图 1 是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （1）写出标有编号的仪器名称： 试管 ， 锥形瓶 。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是 AC 或 AE （填字 母序号） ，写出反应的化学方程式 2K

44、MnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；检验氧气 收集满的方法是 带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则已集满 。 （3）用 B 装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要 伸入液面以下 。 （4）将装置 B、E、F 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若 E 装置中装 有饱和碳酸氢钠溶液，则 F 装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液 变红 ，烧杯中 澄清石灰水 变浑浊 。 （5）如图 2 所示实验的相关说法正确的是 （填序号） 。 甲实验中，红磷要少量 乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触 丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【分析】 （1）考查实验室常用

45、仪器名称； （2） 根据反应物状态和反应条件下选择发生装置； 根据气体溶解度和密度选择收集装置； 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；利用 氧气可使带火星木条复燃性质检验是否集满； （3）根据装置气密性回答此题； （4）根据二氧化碳性质回答此题； （5）根据实验设计及实验现象判断此题。 【解答】解： （1）为用于加热的试管；为固液反应容器锥形瓶； 故答案为：试管；锥形瓶。 （2） 高锰酸钾制取氧气为固体加热发生装置， 所以选择 A 为发生装置， 氧气不易溶于水， 可以用排水法收集，密度比空气大，可以向上排空法收集；高锰酸钾在加热条件下反应 生成锰酸钾、二氧化

46、锰和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；氧气 可使带火星的木条复燃，因此可以将带火星的木条置于瓶口，观察是否复燃，验证是否 集满； 故答案为： AC 或 AE； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 带火星的木条置于瓶口， 木条复燃，则已集满。 （3）长颈漏斗不伸入液面下，装置漏气，生成的气体从下端逸出，无法收集； 故答案为：伸入液面以下。 （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，此时溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入 澄清石灰中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊； 故答案为：变红；变浑浊。 （5）红磷用量少，氧气不足以全部消耗，测试结果偏小，错误； 水中

47、白磷，达到着火点，但是没有氧气，所以不满足燃烧三要素，因此不燃烧，正 确； 不搅拌时，容易造成局部过热，液体飞溅，因此使用玻璃棒搅拌，使温度均匀，避免 液体飞溅，正确； 故答案为：。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 20 （9 分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有 少量 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）配制 31%的稀盐酸 730g，需要 36.5%的浓盐酸 620 g。 （2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+C

48、O2+H2O 。 （3）滤渣 I 的成分为 SiO2 ，滤渣 II 中含有 Al（OH）3和 Fe（OH）3 。 （4）过滤使用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 。操作 I 采用的方法是：蒸发浓 缩、 冷却 、 结晶 、过滤。 （5） 加入试剂 a 的目的是中和稍过量的石灰水， 该反应的化学方程式为 Ca （OH） 2+2HCl CaCl2+2H2O 。 【分析】 （1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析； （2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析； （3）根据金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化 钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀进行分析； （4）根