福建省建瓯市芝华中学2020年7月中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、福建省建瓯市芝华中学福建省建瓯市芝华中学 2020 年中考化学年中考化学 7 月模拟试卷月模拟试卷 一、选择题（共一、选择题（共 10 题；共题；共 30 分）分） 1.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖是构成细胞的基本物质 B. 缺乏维生素 C 会引起坏血病 C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D. 幼儿患佝偻病的主要原因是缺铁 2.一次性塑料污染问题已经成为危害巨大、值得全球共同关注的重要环境污染问题。2018 年世界环境日主 题为“塑战速决”（Beat Plastic Pollution），呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列说法错误的 是（） A. 使用微生物降解

2、塑料和光降解塑料，减少白色污染 B. 将塑料制品深埋地下，可解决其带来的污染问题 C. 提倡自备可重复使用的购物袋进超市 D. 塑料属于三大合成材料之一 3.下列基本实验操作图示正确的是（） A. 检查装置气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 过滤河水 D. 读液体体积 4.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是（） A. CO2 B. 2H C. 2H2 D. Fe 5.下列有关实验现象的描述正确的是（） A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味 C. 木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳 D. 将活性

3、炭粉加入盛红墨水中的试管中，振荡，试管内变成无色 6.下列符号的意义现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇 （C14H12O3）的说法错误的是（）。 A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为 14：12：3 C. 白藜芦醇的相对分子质量为 228 D. 白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14：1：4 7.电解水的过程中，反应物和生成物的量随时间的变化关系正确的是（ ） A. B. C. D. 8.鉴别下列各组物质的方法不能达到目的的是（） A. 用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜粉末 B. 用稀盐酸鉴别 NaOH 溶液和 N

4、a2CO3溶液 C. 用酚酞溶液鉴别 NaCl 溶液和稀盐酸 D. 用 CuSO4溶液鉴别 NaOH 溶液和稀盐酸 9.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不与酸反应)， 这些废渣与废盐酸接触时就会形成污 水，造成公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是( ) A. Fe2 、Cu2 B. Cu2、H C. Zn2、Fe2 D. Zn2、H 10.三个同学设计了如图所示探究实验则下列说法正确的是（） A. 甲的实验说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 B. 乙加入水后塞上橡胶塞，振荡后塑料瓶变瘪，说明 CO2与水发生了反应 C. 若丙的 A 处黑色粉

5、末变红色、B 处澄清石灰水变浑浊，说明 CO 具有还原性 D. 丙实验结束应先停止通入 CO，后 A 处熄灭酒精灯，防止澄清石灰水倒吸 二、二、 非选择题（共非选择题（共 8 题；共题；共 70 分）分） 11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。 （1）2019 年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为 118 的部分元素 在元素周期表中的位置如下表所示。 上表中 X 的核电荷数为_， 在化学反应中易 _（填“得到”或“失去”） 电子， 表现_ 价。 同一周期元素在原子结构上的共同点是_。 下图为铜元素在周期表中的信息，铜元素的相对原子质量为_；

6、 铜离子(Cu2 )的核外电子数为_；电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜 具有良好的 _性。 （2）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观粒子示意图如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 微观 示意图 一个丙分子共有_个原子。 甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的分子个数比为_。 12.合理应用能源，保护环境。 （1）化石燃料包括天然气、煤、_。 （2）从保护环境的角度来看，下列燃料中最理想的是_。 A.乙醇 B.天然气 C.汽油 D.氢气 （3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体，为减少它的排放，科学家致力 研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和

7、加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为： _。 （4）具有可燃性的气体，为确保安全，点燃该气体之前应_。 13.如图所示 A，B 两种固体物质的溶解度曲线： 当温度为_时，A 物质与 B 物质的溶解度相等 50时20g 水中加入_gA 物质，恰好得到饱和溶液 40时，如果 A、B 两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是_（选填下列编号） A B C D 要将饱和溶液 A、B 物质从 50 度降温到 40 度，该溶剂的质量分数的大小关系_ 如果 A 溶液中有少量的 B 杂质，为了得到较纯净的 A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由 是_ 14.实验结束时，同学们将含有

8、CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成 水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下 图： 请回答： （1）除水外，滤液 A 和滤液 B 还含有相同的物质，其名称是_。 （2）固体 A 中含有_；固体 B 的化学式为_。 （3）步骤发生反应的化学方程式为_。要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 _。 15.大鹏同学在学习了酸的化学性质后总结出如图所示的反应关系， 图形中有公共边表示两种物质能够发生 反应，A 物质为稀盐酸，C 为年产量最高的金属，B、C 含有相同元素，A 与 E 发生的反应为中和反应，

9、其 中 E 可用于治疗胃酸过多，D 是大理石的主要成分，F 是一种酸碱指示剂。 回答下列问题： （1）F 的名称是_；E 的化学式为_。 （2）A 与 B 反应的化学方程式为：_。 （3）A 与 C 反应的实验现象为：_。 16.某同学在实验室里用高锰酸钾制取收集氧气，并进行氧气的性质实验，结合下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：_。 （2）请为该同学选择制取氧气的发生装置_，并写出用高锰酸钾制备氧气的化学方程式 _若选用 C 装置来收集氧气，用_验满 （3）某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是_。 如果用 F 装置收集氧气，气体应从_

10、(选填“a”或“b”)端管口通入。 （4）请为该同学选择制取二氧化碳的发生装置_，并写出检验二氧化碳的化学方程式_ 17.化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱 NaOH 和生石灰 CaO 组成的混合物，极易与空 气中水蒸汽和 CO2反应而变质某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究： （1）假设与猜想： 猜想：没有变质，“碱石灰”只含有 CaO、固体 NaOH； 猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了 CaCO3和 Na2CO3 则 NaOH 变质反应的反应方程式为_ （2）活动与探究：如图所示： 解释与结论： a.若 Ca（OH）2、CaCO3和 Na2CO3投入到

11、水中不会放热，则由操作现象判断： 猜想_（填：成立、不成立） b.操作发生反应的化学方程式为_； c.由操作的现象判断：滤液中含有_（写化学式）；由此判断猜想_（填：成立、不 成立） d.综合上述 a 和 b 的结论，判断该样品变质情况为_ 应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为_；操作中玻璃 棒的作用是_ 18.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数，称取 20g 假黄金置于烧杯中，将 50g 某浓度的稀盐酸分 5 次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用 量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求该假黄

12、金中锌的质量分数； （2）反应产生氢气的质量为多少? 答案解析答案解析 一、选择题 1.【答案】 B 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，生命活动与六大营养素 【解析】【解答】A、葡萄糖是人体最重要的供能物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，故 A 不符合 题意； B、人体缺乏维生素 C 会引起坏血病，故 B 符合题意； C、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，故 C 不符合题意； D、幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙，缺铁会引进贫血，故 D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据蛋白质是构成人体细胞的基本物质分析； B、根据人体缺乏维生素 C 会引起坏

13、血病分析； C、根据任何营养成分都要合理摄入分析； D、根据幼儿患佝偻病的主要原因是缺钙分析。 2.【答案】 B 【考点】塑料的使用与发展 【解析】【解答】A. 使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染 ，说法正确，故 A 不符合题意 B.塑料袋埋在地底会污染土壤，故 B 符合题意 C. 可重复使用的购物袋进超市 ,可以减少白色污染，故 C 不符合题意 D.塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料，故 D 不符合题意 故答案为：B 【分析】A、根据白色污染形成的原因分析 B、根据塑料是难降解的，会污染土壤分析 C、根据重复使用购物袋的好处分析 D、根据常见的合成材料分析 3.【答案】 B 【考点

14、】实验室常见的仪器及使用，过滤的原理、方法及其应用，检查装置的气密性 【解析】【解答】A.检查装置气密性的方法：将导管一端放入烧杯中，向长颈漏斗内注水，当水面浸没漏 斗下端，在试管内有气泡产生，说明装置的气密性良好，图示操作不正确，故 A 不符合题意 B.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，图示操作正确，故 B 符合题意 C.过滤时坚持“一贴、二低、三靠”原则，图示操作没有用到玻璃棒引流，操作不正确，故 C 不符合题意； D.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处相平，图示操作是俯视，操作不正确，故 D 不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析 B、根据酒精灯

15、的使用方法分析 C、根据过滤的注意事项分析 D、根据量筒读数的方法分析 4.【答案】 D 【考点】元素的符号及其意义 【解析】【解答】A. CO2 表示一个分子，不能表示原子，故 A 不符合题意 B.2H 表示两个氢原子，不能表示元素和物质，故 B 不符合题意 C. 2H2 表示 2 个氢分子，不能表示元素和物质，故 C 不符合题意 D.表示铁元素，一个铁原子，和铁单质，故 D 符合题意 故答案为：D 【分析】表示元素的只能是元素符号，气态非金属元素只能表示元素符号和一个原子，金属元素和固态 非金属元素和稀有气体元素，除了上述两种意义外还可以表示单质，据此分析 5.【答案】 A 【考点】氧气与

16、碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A.每条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故 A 符合题意 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有刺激性气味，故 B 不符合题意 C. 木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 C 不符合题意 D. 将活性炭粉加入盛红墨水中的试管中，振荡，一段时间后试管内才能变成无色，故 D 不符合题意 故答案为：A 【分析】A 、根据每条在空气中燃烧的现象分析 B、根据硫在空气中燃烧的现象分析 C、根据木炭燃烧的现象分析 D、根据活性炭的吸附性分析 6.【答案】 B 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】A. 白藜芦

17、醇由碳、氢、氧三种元素组成 ，说法正确，故 A 不符合题意 B.白藜芦醇由碳、氢、氧原子个数比为 14:12:3，说法错误，故 B 符合题意 C. 白藜芦醇的相对分子质量为 ， 说法正确，故 C 不符合题意 D. 白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14：1：4 ，说法正确，故 D 不符合题意 故答案为：B 【分析】A、根据化学式的意义分析 B、根据元素只讲种类不讲个数分析 C、根据相对分子质量的计算方法分析 D、根据元素质量比的计算方法分析 7.【答案】 C 【考点】电解水实验 【解析】A、电解水生成氢气和氧气，水的质量不断减少，故错误；A 不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和

18、氧气的体积比为 2：1，质量比是 1：8；故错误；B 不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为 2：1，故正确；C 符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为 2：1，故错误；D 不符合题意. 故答案为：C. 【分析】A、电解水时，水的质量不断减少，且产生的氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比是 1：8. 8.【答案】 C 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象不 同，可以鉴别，故 A 不符合题意 B.氢氧化钠和稀盐酸反应没有现象，碳酸钠和稀盐酸反

19、应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象不同，可以鉴 别，故 B 不符合题意 C.酚酞遇氯化钠和稀盐酸都不变色，不能鉴别，故 C 符合题意 D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠， 硫酸铜和稀盐酸不反应， 现象不同， 可以鉴别， 故 D 不符合题意 故答案为：C 【分析】根据需要鉴别的物质选择适当的试剂，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析 9.【答案】C 【考点】金属的化学性质，碱的化学性质 【解析】【解答】当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜。铁的 活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，铁会与污水中可能存 在的盐酸

20、反应，生成氯化亚铁，所以溶液中一定不会存在氯化铜和盐酸，由于铁的活动性比锌弱所以不会 置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是 ZnCl2、FeCl2 ， 因此溶液中含有的金属离子是 Zn2+、Fe2+。 故答案为：C。 【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜 强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可。 10.【答案】 C 【考点】探究二氧化碳的性质，一氧化碳的化学性质 【解析】【解答】A.石蕊试液中含有水和石蕊，不能证明二氧化碳和水是否反应，故 A 不符合题意 B.二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪，故 B 不符合题意 C.一氧

21、化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，故 C 符合题意 D. 丙实验结束应先停止通入 CO，后 A 处熄灭酒精灯， 会使热的铜再次被氧化，故 D 不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、根据石蕊试液的组成分析 B、从物质的溶解和反应分析 C、根据一氧化碳的性质分析 D、根据热的铜容易被氧化分析 二、 非选择题 11.【答案】 （1）13；失去；+3；电子层数相同；63.55；27；导电 （2）9；12 【考点】元素周期表的特点及其应用，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】（1） 同一周期的元素，其核电荷数依次增大，镁元素的原子序数为 12，则 X 的原 子序数是 13，

22、其核外电子排布为 2,8,3，最外层电子数是 3，小于 4，在化学反应中失去电子，表现出的化 合价是+3 价； 同一周期元素在原子结构上的共同点是 电子层数相同； 元素周期表的一格中，最下面的数是相对原子质量，单位是“1”，一般不写，左上角的数是原子序数， 在数值上等于质子数=核外电子数，铜离子是铜原子失去 2 个电子形成的，因此核外电子数是 27， 电气工 业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 导电性； （2） 由微观图可知，一个丙分子中共有 9 个原子； 由微观图可以得出反应的方程式为 2CO+4H2 一定条件CH 3CH2OH+H2O， 则 参加反应的甲和乙的分子个数比为 2:4=

23、1：:2 【分析】（1）在元素周期表中，同一周期的元素，原子序数依次增大，同一周期的原子的核外电子数相 同，结合元素周期表的每一格的含义进行分析 （2）根据微观示意图写出方程式结合方程式进行分析 12.【答案】 （1）石油 （2）D （3） （4）检验气体的纯度 【考点】化石燃料的利用与保护，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 【解析】【解答】（1） 化石燃料包括天然气、煤、 石油； （2）A.乙醇燃烧生成二氧化碳和水， B、天然气燃烧生成水和二氧化碳 C、汽油燃烧生成水和二氧化碳 D、氢气燃烧生成水， 故最理想的是 D （3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下加热生成水和甲烷，方程式为 ； （4

24、） 具有可燃性的气体，为确保安全，点燃该气体之前应 检验气体的纯度； 【分析】（1）根据常见的化石燃料分析 （2）根据几种燃料的燃烧产物分析 （3）根据方程式的书写方法分析 （4）根据可燃性气体遇氧气混合遇明火发生爆炸分析 13.【答案】 40；12；C；无法确定；A 物质的溶解度受温度的影响较大 【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】 当温度为 40 时，A 物质与 B 物质的溶解度相等。 50时，A 物质的溶解度为 60g，即 100g 水中最多溶解 60gA 物质，则 20g 水中加入 12gA 物质，恰 好得到饱和溶液 40时

25、，如果 A、B 两种溶液的质量分数相等 ，则可能是两物质的溶解度相等，溶质质量分数为 ； 要将饱和溶液 A、B 物质从 50 度降温到 40 度， 由于不知道溶液的质量是否相等，因此不能确定； 如果 A 溶液中有少量的 B 杂质，为了得到较纯净的 A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理 由是 A 物质的溶解度受温度的影响较大 【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而确定物质的提纯方法 14.【答案】 （1）硫酸锌 （2）Fe、Cu、Zn；Fe （3）H2SO4+Zn=H2+ZnSO4；取步骤的滤渣于

26、试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则稀硫酸不足 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，因此滤液 A 中是 硫酸锌和硫酸铁，固体 A 是铜、铁、锌，被磁铁吸引后，固体 B 是铁，固体 C 是锌和铜，加入稀硫酸，稀 硫酸和铜不反应，和锌反应生成反应生成硫酸锌和氢气 （1） 除水外，滤液 A 和滤液 B 还含有相同的物质，其名称是硫酸锌； （2）固体 A 中含有 铁、铜、锌；固体 B 的化学式为 Fe； （3） 步骤是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为 H2SO4+Zn=H2+ZnSO4 ， 要检验步骤

27、中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则稀硫 酸不足 ； 【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合题中的转化流 程进行分析 15.【答案】 （1）紫色石蕊溶液；Al(OH)3或 Mg(OH)2 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）产生气泡，溶液变为浅绿色 【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】根据题意， C 为年产量最高的金属， 则 C 是铁，B 和 C 含有相同的元素，和 A 可以反 应，则 B 是氧化铁， A 与 E 发生的反应为中和反应，其中 E 可用于治疗胃酸过多， 则 E 是氢氧化铝

28、或氢 氧化镁， D 是大理石的主要成分， 则 D 是碳酸钙， F 是一种酸碱指示剂。 则 F 是紫色石蕊试液； （1）F 是紫色石蕊试液，E 是氢氧化铝或氢氧化镁化学式为 Al(OH)3或 Mg(OH)2 ； （2）A 和 B 反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； （3） A 与 C 反应是稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象是产生气泡，溶液变为浅绿色 【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的 信息结合题中的转化关系的进行分析 16.【答案】 （1）试管 （2）A；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；带火星的木条 （

29、3）试管内没放棉花；b （4）B；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法 【解析】【解答】（1）题中仪器 的名称是试管； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ，高锰酸 钾是固体，反应条件是加热，因此采用 A 作为发生装置， 若选用 C 装置来收集氧气，用 带火星的木条进 行验满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满； （3） 某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是 试管口 没有塞棉花， 如果用 F 装置收集

30、氧气，由于氧气的密度大于空气密度，气体应从 b 端管口通入； （4）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此 采用 B 装置进行 【分析】（1）根据常用仪器的名称分析 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置， （3）根据实验的注意事项分析 （4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，结合检验二氧化碳的方法分析 17.【答案】 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）不成立；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；Na2CO3；不成立；部分变质；密封；引流（或导流），防 止溶液外溅

31、 【考点】药品是否变质的探究，实验探究物质的组成成分以及含量，化学实验方案设计与评价 【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质是由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； （2） a：CaCO3 和 Na2CO3 投入到水中不会放热，而步骤中放出热量，所以猜想 I 不成立，故本题 答案为：不成立 b：操作 是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O ； c：向滤渣中加入稀盐酸产生气体，可以知道该滤渣中含有碳酸钙，向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙后产 生了气体和沉淀， 可以判断在滤液中含有碳

32、酸钠， 这说明在固体中有碳酸钙和碳酸钠， 所以猜想 I 不成立； d：由上述现象可知，含有氧化钙和氢氧化钠，故是部分变质 应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为 密封； 操作中玻璃棒 的作用是引流（或导流），防止溶液外溅 ； 【分析】假设与猜想:直接写出氧化钙反应的化学方程式 解释与结论 ( 1 ) CaCO3和 Na2CO3投入到水中不会放热，而步骤中放出热量，所以猜想 I 不成立， ( 2 )向滤渣中加入稀盐酸产生气体，可以知道该滤渣中含有碳酸钙，向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙后产 生了气体和沉淀，可以判断在滤液中含有碳酸钠； (3)结合实验,可以知道在固体中含有碳酸钙,碳酸钠和氧化钙，可以据此作出判断。 应用与拓展对于能够和空气中的成分反应而发生变质的物质,必须密封保存. 18.【答案】 （1）由图像可知，黄金中锌的质量为 20g-13.5g=6.5g，则假黄金中锌的质量分数为 （2）解： 设生成氢气的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 6.5g x x=0.2g 答： 反应产生氢气的质量为 0.2g 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】【分析】根据图像得出锌的质量进而计算锌的质量分数，利用锌的质量结合反应的方程式计算氢 气的质量