2020年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷（含详细解答）

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1、有共价键的离子化合物是（ ） ANa2O2 BH2SO4 CCH2Cl2 DSiC 2 （2 分）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ） A B C D 3 （2 分）下列属于有机物，又是电解质的是（ ） A己烷 B乙酸 C葡萄糖 D纯碱 4 （2 分）反应 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 中，氧化产物是（ ） AMnO2 BHCl CMnCl2 DCl2 5 （2 分）下列物质的名称不正确的是（ ） ANaOH：烧碱 BFeSO4：绿矾  C：甘油 D：3甲基己烷 6 （2 分）下列表示不正确的是（ ） A羟基的电子式：  B乙烯的结构简式：C

2、H2CH2  C氯原子的结构示意图：  DNH3分子的球棍模型： 7 （2 分）下列说法不正确的是（ ） AO 和O 互为同位素  B金刚石和石墨互为同素异形体  第 2 页（共 41 页） C和互为同系物  DCH3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 8 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维  B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2  C钠着火不能用泡沫灭火器灭火  D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9 （2 分）下列说法不正

3、确的是（ ） ACu（NH3）4SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到  B铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3nH2O  C钙单质可以从 TiCl4中置换出 Ti  D可用 H2还原 MgO 制备单质 Mg 10 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料  B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化  C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油  D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11 （2 分）下列有关实验说法，不正确的是（ ） A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水

4、冲洗  BKCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2  C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体  D火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3溶液、稀 HNO3和 NaNO2溶液，可检验火柴头是否含 有氯元素 12 （2 分）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A明矾可用作净水剂和消毒剂  B利用铝热反应可冶炼高熔点金属  C铝可用作包装材料和建筑材料  D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13 （2 分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） 第 3 页（共 41 页） AB

5、aCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O  BFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+  C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO32 D醋酸钠水解：CH3COO +H 2OCH3COOH+OH 14 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性  B用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛  C乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 Na2CO3溶液，经分液除去  D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 15 （

6、2 分）下列关于的说法，正确的是（ ） A该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成  B0.1 mol 该物质完全燃烧，生成 33.6 L（标准状况）的 CO2  C该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂  D1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3n mol NaOH 16 （2 分）下列说法正确的是（ ） A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高  B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层  C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大  D

7、同一周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数都相差 1 17 （2 分）下列说法不正确的是（ ） ApH7 的溶液不一定呈碱性  B中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同  C相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c（OH ）相等  D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c（Cl ）c（NH 4+ ） 18 （2 分）在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的 是（ ） 第 4 页（共 41 页） A电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气  B离子交换膜为阳离子交换膜 &

8、nbsp;C饱和 NaCl 溶液从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出  DOH 迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19 （2 分）在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O，能得到无水 MgCl2下列说法不正确 的是（ ） AMgCl2nH2O（s）MgCl2 （n1）H2O（s）+H2O（g）H0  BMgCl22H2O（s）Mg（OH）2（s）+2HCl（g） ，HCl 气流可抑制反应进行  CMgCl2H2O（s）Mg（OH）Cl（s）+HCl（g） ，升高温度，反应更易发生  DMgCl24H2O（s）MgCl22H2O（s）+2H2

9、O（g） ，HCl 气流可抑制反应进行 20 （2 分）设aX+bY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） AH2（g）+O2（g）H2O（l）H286 kJmol 1，则每 1 molH 2（g）+ O2（g） 生成 1 molH2O（g）放热 286 kJ  BCr2O72 +ne+14H+2Cr3+7H 2O，则每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA  CAl3+4OH Al（OH） 4 ，说明 1 mol Al（OH） 3电离出 H+数为 NA  D 1 mol CO2与

10、 NaOH 溶液完全反应， 则 c （CO32 ） +c （HCO 3 ） +c （H 2CO3） 1mol/L 21 （2 分）一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A（g）+2B（g）3C（g） 。反 应过程中的部分数据如表所示：下列说法正确的是（ ） n/mol t/min n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5  0.9 10 1.6  第 5 页（共 41 页） 15 1.6  A05 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09 molL 1min1 B该反应在 10 min 后才达到平衡  C平衡状态时，c（

11、C）0.6 molL 1 D物质 B 的平衡转化率为 20% 22 （2 分）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下 列说法正确的是（ ） AEa为逆反应活化能，Ea为正反应活化能  B该反应为放热反应，HEaEa  C所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量  D温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 23 （2 分）室温下，向 20.00 mL 0.1000 molL 1 盐酸中滴加 0.1000 molL 1NaOH 溶液， 溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg50.7下列说法

12、不正确的是（ ）  ANaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH7  B选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差  C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大  DV（NaOH）30.00 mL 时，pH12.3 24 （2 分）100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸（分子式为 H2S2O7或 H2SO4SO3） 。下列说法 不正确的是（ ） A焦硫酸具有强氧化性  第 6 页（共 41 页） BNa2S2O7水溶液呈中性  CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐  D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化

13、学变化 25 （2 分）某固体混合物 X，含有 Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，进行 如下实验： X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z； 沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是（ ） A混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2（SO4）3  B溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3  C灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质  D往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 小题，共小题，共 50

14、分）分） 26 （4 分） （1） 比较给出 H+能力的相对强弱： H2O   C2H5OH （填 “） ” 、 “” 或 “” ） ； 用一个化学方程式说明 OH 和 C 2H5O 结合 H+能力的相对强弱   。 （2）CaC2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2的电子式   。  （3）在常压下，甲醇的沸点（65）比甲醛的沸点（19）高。主要原因是   。  27 （4 分）为测定 FeC2O42H2O（M180 gmol 1）样品的纯度，用硫酸溶解 6.300 g 样 品，定容至 250 mL取 25.

15、00 mL 溶液，用 0.1000 molL 1 KMnO 4标准溶液滴定至终点。 重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO4 +5FeC 2O42H2O+24H+3Mn2+5Fe3+10CO2+22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中 FeC2O42H2O 的质量分数是   %（保留小数点后一位） ； 写出简要计算过程：    28 （5 分）由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液 C 第 7 页（共 41 页

16、） 焰色反应为砖红色，气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： （1）组成 A 的三种元素是   ，A 的化学式是   。 （2）固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是   。 （3）气体 E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品（学名：亚甲基四胺） ，该 反应的化学方程式是   （乌洛托品可以用分子式表示） 。 29 （5 分）某兴趣小组为探究 H2S 和 Cl2O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如 图： 请回答： （1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示   。 （2）若通入水中的 Cl2O 已过量，

17、设计实验方案检验   。 30 （10 分）研究 NOx之间的转化具有重要意义。 （1）已知：N2O4（g）2NO2（g）H0 将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 T1。 下列可以作为反应达到平衡的判据是   。 A气体的压强不变 Bv正（N2O4）2v逆（NO2）CK 不变 D容器内气体的密度不变 E容器内颜色不变 t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N2O4气体的平衡转化率为 75%，则 反应 N2O4（g2NO2（g）的平衡常数 Kp   （对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p（B）代替物质的量浓度 c（B）也可表示

18、平衡常数，记作 Kp，如 p（B） 第 8 页（共 41 页） px（B） ，p 为平衡总压强，x（B）为平衡系统中 B 的物质的量分数） 。 反应温度 T1时，c（N2O4）随 t（时间）变化曲线如图 1，画出 0t2时段，c（NO2） 随 t 变化曲线。 保持其它条件不变，改变反应温度为 T2（T2T1） ，再次画出 0t2时段，c（NO2）随 t 变化趋势的曲线。 （2）NO 氧化反应：2NO（g）+O2（g2NO2（g）分两步进行，其反应过程能 量变化示意图如图 2。 2NO（gN2O2（g）H1 N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）H2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是 &nbs

19、p; （填“”或“” ） 。 在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2气体， 保持其它条件不变， 控制反应温度 分别为 T3和 T4（T4T3） ，测得 c（NO）随 t（时间）的变化曲线如图 3。 转化相同量的 NO，在温度   （填“T3”或“T4” ）下消耗的时间较长，试结合反应 过程能量图（图 2）分析其原因   。 31 （10 分）碘化锂（LiI）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 LiI3H2O 和 LiI，流程如图： 第 9 页（共 41 页） 已知： aLiI3H2O 在 7580转变成 LiI2H2O，80120转变成 LiIH2O，30

20、0以上转变 成无水 LiI。 bLiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 cLiI 在空气中受热易被氧化。 请回答： （1）步骤，调 pH7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为   。 （2）步骤，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。 下列说法正确的是   。 A为得到较大的 LiI3H2O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C宜用热水洗涤 D可在 80鼓风干燥 （3）步骤，脱水方案为：将所得 LiI3H2O 置入坩埚中，300加热，得 LiI 样品。用 沉淀滴定法分别测定所得 LiI3H2O、LiI 样品

21、纯度，测定过程如下：称取一定量样品， 溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加 入锥形瓶，调 pH6，用滴定管中的 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的 AgNO3 标准溶液体积计算，得 LiI3H2O、LiI 的纯度分别为 99.96%、95.38%LiI 纯度偏低。 上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是   。 A容量瓶 B烧杯  C锥形瓶  D滴定管 测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤 待转移溶液润洗（   ）（   ）（   ）（  

22、; ）洗净，放 回管架。 a移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b放液完毕，停留数秒，取出移液管 c移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 d洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e放液完毕，抖动数下，取出移液管 f放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是   。 第 10 页（共 41 页） （4）步骤，采用改进的实验方案（装置如图） ，可以提高 LiI 纯度。 设备 X 的名称是   。 请说明采用该方案可以提高 LiI 纯度的理由   。 32 （12 分）某研究小组以芳香族化合物 A 为起始原料，按下列路线

23、合成高血压药物阿甘洛 尔。 已知：化合物 H 中除了苯环还有其它环； ；RCOORRCONH2 请回答： （1）下列说法正确的是   。 A化合物 D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B化合物 E 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C化合物 I 具有弱碱性 D阿甘洛尔的分子式是 C14H20N2O3 （2）写出化合物 E 的结构简式   。 （3）写出 F+GH 的化学方程式   。 （4）设计从 A 到 B 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）   。 （5）写出化合物 C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式   。 1H

24、NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； 除了苯环外无其他环。 第 11 页（共 41 页） 2020 年年 1 月浙江省普通高校招生选考化学试卷月浙江省普通高校招生选考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每个小题列出的四个备选项中只分每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 （2 分）有共价键的离子化合物是（ ） ANa2O2 BH2SO4 CCH2C

25、l2 DSiC 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离 子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合 物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【解答】解：ANa2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间 是非极性共价键，即过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故 A 正确； BH2SO4分子中原子之间只存在共价键，所以硫酸为共价化合物，故 B 错误； CCH2Cl2分子中原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故 C 错误； DSiC 为共价键形成的共价化合物，故 D 错误； 故选：A。 【点评】本题考

26、查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解 答，注意过氧化钠中两个氧原子之间存在非极性共价键，为易错点。 2 （2 分）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ） A B C D 【分析】萃取、分液所需的主要仪器为分液漏斗，据此分析。 【解答】解：萃取碘水中的碘并分液所需的主要仪器为分液漏斗。 A、此仪器为分液漏斗，故 A 正确； B、此仪器为容量瓶，在萃取分液操作中不需要，故 B 错误； C、此仪器为冷凝管，在萃取分液操作中不需要，故 C 错误； D、此仪器为普通漏斗，在萃取分液操作中不需要，故 D 错误。 故选：A。 【点评】本题考查了萃取分液所需的主要仪器，应注意区

27、分常见仪器的名称以及用途， 第 12 页（共 41 页） 难度不大。 3 （2 分）下列属于有机物，又是电解质的是（ ） A己烷 B乙酸 C葡萄糖 D纯碱 【分析】含碳元素的化合物基本都是有机物，除了 CO、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等；在 水溶液中或熔融下能导电的化合物为电解质，据此分析。 【解答】解：A、己烷是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电 解质，故 A 错误； B、乙酸是有机物，且在水溶液中能导电，故为电解质，故 B 正确； C、葡萄糖是有机物，但是非电解质，故 C 错误； D、纯碱是无机物，是电解质，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查了物质种类的判断，掌

28、握有机物、无机物、电解质、非电解质的判断 是解题关键，难度不大。 4 （2 分）反应 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 中，氧化产物是（ ） AMnO2 BHCl CMnCl2 DCl2 【分析】根据反应中元素化合价升高的反应物为还原剂，生成对应的产物为氧化产物判 断。 【解答】解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 该反应中 Cl 元素化合价由 1 价变为 0 价，则还原剂是 HCl（浓） ，氧化产物是 Cl2； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应概念，为高频考点，难度不大，明确元素化合价变化与 概念之间关系是解本题关键。 5 （2 分）下列物质的

29、名称不正确的是（ ） ANaOH：烧碱 BFeSO4：绿矾  C：甘油 D：3甲基己烷 【分析】A氢氧化钠俗称为烧碱； B绿矾为七水硫酸亚铁； 第 13 页（共 41 页） C丙三醇俗称为甘油； D主链有 6 个碳原子的烷烃，3 号碳上有 1 个甲基。 【解答】解：A氢氧化钠俗称为烧碱，故 A 正确； B绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为：FeSO47H2O，故 B 错误； C为丙三醇，俗称为甘油，故 C 正确； D主链有 6 个碳原子的烷烃， 3 号碳上有 1 个甲基， 系统命名为： 3甲基己烷，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查了化学用语的使用，熟悉物质结构组成，明确其俗称，

30、烷烃命名规则 即可解答，题目难度不大。 6 （2 分）下列表示不正确的是（ ） A羟基的电子式：  B乙烯的结构简式：CH2CH2  C氯原子的结构示意图：  DNH3分子的球棍模型： 【分析】A羟基中含一个未成对电子； B乙烯的碳碳双键不能省略； C氯原子核外有 17 个电子，原子核内有 17 个质子； D氨气为三角锥型结构，氮原子的原子半径较大。 【解答】解；A羟基中含一个未成对电子，故电子式为，故 A 正确； B乙烯的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为 CH2CH2，故 B 错误； C氯原子的核电荷数为 17，核外电子总数为 17，其结构示意图为：，故 C

31、 正确； 第 14 页（共 41 页） DNH3分子为三角锥型，N 原子的原子半径大于 H 原子，其球棍模型为，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及球棍模型、结构示 意图、电子式的书写、结构简式表示方法等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答 关键，试题培养了学生的规范答题能力。 7 （2 分）下列说法不正确的是（ ） AO 和O 互为同位素  B金刚石和石墨互为同素异形体  C和互为同系物  DCH3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 【分析】A具有相同质子数，不同中子数的同一元素

32、的不同核素互为同位素同位素； B同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单 质；同系物 C同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现 在有机化学中，需要是同一类物质； D同分异构体是一种有相同分同分子式而有不同的原子排列的化合物。 【解答】解：A两者质子数同为 8，中子数分别为 8 和 10，互为同位素，故 A 正确； B两者是都由碳原子构成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确； C前者属于酚类，后者属于醇类，不是同一类物质，不是同系物，故 C 错误； D两者分子式相同，原子排列不同，互为同分异构体，故 D 正确； 故选：C

33、。 【点评】本题考查了有关同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的概念，这些概念 名称相似容易混淆，注意区分，题目难度中等。 8 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维  第 15 页（共 41 页） B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2  C钠着火不能用泡沫灭火器灭火  D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 【分析】A二氧化硅不导电； B、向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2转化为 CaSO4，同时生成二氧化碳； C钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭 火器灭火； D

34、、利用催化剂可将尾气中有害气体一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气。 【解答】解：A二氧化硅为绝缘体，不导电，故 A 错误； B、向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2转化为 CaSO4，同时生成二氧化碳，反应 的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故 B 正确； C钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭 火器灭火，可以用沙土灭火，故 C 正确； D、 利用催化剂可将尾气中有害气体一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气， 从而减 少汽车尾气中有害气体的排放，故 D 正确。 故选：A。 【点评】本题考查环境污染及保护，为高频考点

35、，侧重元素化合物之间转化，题目难度 不大。 9 （2 分）下列说法不正确的是（ ） ACu（NH3）4SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到  B铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3nH2O  C钙单质可以从 TiCl4中置换出 Ti  D可用 H2还原 MgO 制备单质 Mg 【分析】A、CuSO4溶液与过量氨水发生反应生成深蓝色的Cu（NH3）4SO4； B、铁锈蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁发生氧化反应生成氢氧化铁，氢氧化铁失去部分 水得到铁锈； C、Ca 比 Ti 活泼； D、H2和 MgO 不反应。 【解答】解：A、CuSO4溶液与过量氨水发生反应：

36、CuSO4+4NH3H2OCu（NH3） 第 16 页（共 41 页） 4SO4+4H2O，故 A 正确； B、在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2， 被氧化为 Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2OFe（OH）3，Fe（OH）3分解即得铁锈： 2Fe（OH）3Fe2O3nH2O+（3n）H2O，故所得铁锈的主要成分为 Fe2O3nH2O，故 B 正确； C、Ca 比 Ti 活泼，隔绝空气条件下，钙单质可以从熔融 TiCl4中置换出金属 Ti，故 C 正 确； D、金属活动顺序表中，Mg 在 H 之前，Mg 比 H2活泼，所以 H2和

37、MgO 不反应，即 H2 不能还原 MgO 制备单质 Mg，制取 Mg 常用电解法，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查 Cu、Fe、Mg、Ti 等金属及其化合物的相关知识，熟练掌握常见金属 及其化合物的金属及其化合物的组成、性质、变化、金属冶炼方法即可解答，试题培养 了学生的灵活应用能力，题目难度不大。 10 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料  B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化  C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油  D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 【分析】A、天然气的主要成分是甲烷； B、煤的

38、气化是用煤来生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇； C、石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量； D、 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式， 即以生物质为载体的 能量。 【解答】解： A、 天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故是教洁净的能源， 故 A 正确； B、煤的气化是用煤来生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇，故均为化学变化，而石 油的分馏是物理变化，故 B 错误； C、 由于轻质油在生活中的需求量很高， 故石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质 量，故 C 正确； D、 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式， 即以生物质为载体的

39、第 17 页（共 41 页） 能量，故厨余垃圾等物质中蕴藏着丰富的生物质能，故 D 正确。 故选：B。 【点评】本题考查化石燃料和能源的综合利用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的 识记，注意基础知识的积累掌握。 11 （2 分）下列有关实验说法，不正确的是（ ） A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗  BKCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2  C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体  D火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3溶液、稀 HNO3和 NaNO2溶液，可检验火柴头

40、是否含 有氯元素 【分析】A中和或降低碱性，防止对手的腐蚀； B只有二氧化锰不溶于水； C定容时若加水超过刻度线，实验失败； D火柴头中含有 KClO3，发生 ClO3 +3NO 2 +Ag+AgCl+3NO 3 。 【解答】解：A中和或降低碱性，防止对手的腐蚀，则碱液不慎溅到手上，先用大量水 冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，故 A 正确； B只有二氧化锰不溶于水，则 KCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可 分离出 MnO2，故 B 正确； C定容时若加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故 C 错误； D火柴头中含有 KClO3，检验氯元素，应把 ClO3 还原为

41、Cl，酸性条件下，NO 2 具 有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加 AgNO3、稀 HNO3和 NaNO2，发生的离子反应 为：ClO3 +3NO 2 +Ag+AgCl+3NO 3 ，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故 D 正确；  故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提 纯、物质检验、溶液配制、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的 考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 12 （2 分）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A明矾可用作净水剂和消毒剂  B利用铝热反应可冶炼高熔点金属  

42、C铝可用作包装材料和建筑材料  第 18 页（共 41 页） D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【分析】A明矾常不能作消毒剂，可作净水剂； B、根据铝热反应的实质和应用来回答； C、铝具有良好的延展性，铝合金密度小，硬度大； D氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应。 【解答】解：A明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可 作净水剂，不能作消毒剂，故 A 错误； B、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故 B 正确； C、铝具有良好的延展性，则铝可用作包装材料，铝合金密度小，硬度大，铝合金建筑材 料，故 C 正确； D氢氧化铝具有弱碱

43、性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物，但 不能长期服用，故 D 正确； 故选：A。 【点评】本考考查了常见物质的性质和用途，体现了性质决定用途，用途反映性质的理 念，属于基础知识的考查，题目难度不大。 13 （2 分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） ABaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O  BFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+  C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO32 D醋酸钠水解：CH3COO +H 2OCH3COOH+OH 【分析】A碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体

44、和水； B铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子； C苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢根离子； D醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子。 【解答】解：ABaCO3溶于盐酸的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故 A 正确； B FeCl3溶液腐蚀铜板， 反应生成氯化亚铁和氯化铜， 该反应的离子方程式为： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+，故 B 正确； 第 19 页（共 41 页） C苯酚钠溶液中通入少量 CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为 +CO2+H2O+HCO3 ，故 C 错误； D CH3COO 在 溶液中 存 在 水 解平 衡 ， 其水 解

45、的 离 子方 程 式 为： CH3COO +H2OCH3COOH+OH ，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明 确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否 正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 14 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性  B用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛  C乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 Na2CO3溶液，经分液除去  D向苯和苯酚的混合

46、液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 【分析】A强酸、强碱、加热及某些有机物可使蛋白质发生变性； B甲酸、乙醇、乙醛溶液分别与氢氧化铜悬浊液混合不加热的的现象为溶解、无变化、 无变化，先鉴别出甲醛，剩余两种加热区别； C饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠； D溴易溶于苯； 【解答】解：A强酸、强碱、加热及某些有机物可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反 应，故 A 正确； B甲酸、乙醇、乙醛溶液分别与氢氧化铜悬浊液混合不加热的的现象为溶解、无变化、 无变化，先鉴别出甲醛，剩余两种加热区别，加热后的现象是：乙醇中变黑色是氢氧化 铜受热分解生成的氧化

47、铜、乙醛溶液中生成砖红色沉淀，可以鉴别，故 B 正确； C饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所 以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故 C 正确； D溴易溶于苯，则向苯和苯酚的混合溶液中加入 NaOH 溶液，充分反应分液，以除去 苯中少量苯酚，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为 第 20 页（共 41 页） 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基础的掌握，题目难度不大。 15 （2 分）下列关于的说法，正确的是（ ） A该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成  

48、;B0.1 mol 该物质完全燃烧，生成 33.6 L（标准状况）的 CO2  C该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂  D1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3n mol NaOH 【分析】有机物为聚 2甲基丙烯酸与乙二醇、邻羟基苯甲酸、乙酸取代反应的产物，以 此解答该题。 【解答】解：A该有机物对应单体含有碳碳双键，为加聚产物，故 A 错误； B有机物为高聚物， 单体含有 15gC 原子，则 0.1 mol 该物质完全燃烧， 生成 33.6n L （标 准状况）的 CO2，故 B 错误； C水解可生成乙二醇，可作汽车发动机的抗冻剂，

49、故 C 正确； D能与氢氧化钠反应的为酯基，可水解可生成酚羟基，则 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶 液反应，最多可消耗 4n mol NaOH，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项 D 为易错点，题目难度不大。 16 （2 分）下列说法正确的是（ ） A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高  B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层  C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大  D同一周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数都相差 1 【分析】A离核较远区域运动的电子能量较高； BM 能层中 d 能级的能量高于 N 能层中 s 能级能量； C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小； D短周期同周期的A 族与A 族元素的原子序数一定相差 1； 【解答】解： A 电子能量越低， 挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子