江苏省泰州市姜堰区2020年中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、江苏省泰州市姜堰区江苏省泰州市姜堰区 2020 年年中考化学二模试卷中考化学二模试卷(解析版解析版) 一、第一、第 110 题，每题只有一个选项符合题意，每小题题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共分，共 10 分分 1“建设天蓝、 地绿、 水清的美丽中国” 是每个中国人的愿望。 下列做法与此相符的是 （ ） A农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害 C工厂废水直接排放 D煤炭干馏，获得清洁能源和重要的化工原料 2下列过程主要发生物理变化的是（ ） A甲烷燃烧 B干冰制冷 C硫酸除锈 D酒精消毒 3下列化学用语书写正确的是（ ） A2 个氮分子：

2、N2 B铵根离子：NH3+ C4 个氢原子：4H D氩气：Ar2 4如图为元素镓的相关信息，下列说法正确的是（ ） A镓原子核外电子数为 31 B相对原子质量为 69.72g C镓是非金属元素 D镓原子中有 31 个中子 5下列物质由原子直接构成的是（ ） AO2 BKNO3 CCu DH2O 6下列现象的描述正确的是（ ） A打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现大量白烟 B加碘盐的溶液滴到米汤中会出现蓝色 C铜绿加热后生成黑色固体，管口有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红，加热溶液变成无色 7实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（

3、 ） A配制步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移 B量水时视线与凹液面的最低处保持水平 C溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 D把配制好的氯化钠溶液倒入广口瓶中，并贴上标签 8蒸发时当蒸发皿中出现大量固体，即可停止加热 氮肥都不能与碱性物质混用或混 放 只用 H2O 就能将 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体一次性鉴别出来 电 解水时正极产生的气体可以燃烧。以上说法中合理的有（ ） A B C D 9已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，下列物质间不能发生反应的是（ ） A钴与稀盐酸 B钴与氯化铜溶液 C钴与氢氧化钠溶液 D氯化钴溶液与硝酸银溶液 10实验室可用

4、高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2） ，氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气 体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液。下列装置能达到实验目的的是（ ） A制取 Cl2 B除去 Cl2中的 HCl C收集氯气 D测氯水的 pH 二、第二、第 1115 题，每题有一个或两个选项符合题意错选、多选均不得分，少选得题，每题有一个或两个选项符合题意错选、多选均不得分，少选得 1 分每分每 小题小题 2 分，共分，共 10 分分 11 （2 分）下列归纳全部正确的是（ ） A化学与常识 B化学与生活 使用活性炭去除冰箱内异味 充入氮气延长食品保质期 用氢氧化钠改良酸性土壤 用食醋清洗家用电水壶中水垢 C化学与健康

5、 D化学与安全 适量摄入新鲜水果蔬菜补充维生素 补充锌元素可预防佝偻病 图书、档案着火，用液态 CO2灭火器灭火 在室内放一盆水，可防止煤气中毒 AA BB CC DD 12 （2 分）下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（ ） A稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁注入水中并不断搅拌 B用黄铜与铜片相互刻划比较两者硬度大小 C用玻璃棒搅拌漏斗内的浊液，加速过滤速度 D用灼烧闻气味的方法区别羊毛线和棉线 13 （2 分）下列说法不正确的是（ ） 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 KNO3 20

6、.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ANaCl 的溶解度是 35.8g BKNO3的溶解度受温度的影响较大 C20时，20g NaCl 加入 50g 水中，可以配制成 68g 溶液 D将 70的 238g KNO3溶液降温至 60，会析出 28g 的晶体 14 （2 分）下列实验中对水的主要作用分析错误的是（ ） A 吸收反应的生成物 B 提供热量并隔绝氧气 C 排尽瓶中空气且便于观察 H2何时集满 D 烧杯内的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰发生反应 15 （2 分）某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知 （NH4）2SO4受热不稳定。

7、下列说法错误的是（ ） A进入沉淀池选用 CaSO4悬浊液而不是溶液，目的是提高产量 B沉淀池里发生的主要化学反应为：CO2+H2O+2NH3+CaSO4CaCO3+（NH4）2SO4 C操作为加热蒸发 D该工艺流程中可循环使用的物质为气体 Y 三、解答题（共三、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 40 分）分） 16 （9 分）今年春节期间，新冠肺炎突发。全国人民众志成城，共同抗疫。 （1）利用过氧乙酸对公共场所消毒是预防新冠肺炎的措施之一。 过氧乙酸（CH3COOOH）中 C、H、O 原子个数比为 ，要配制 2%的过氧乙酸 溶液 1500g 进行消毒，需要 15%的过氧乙酸溶液 克。 消

8、毒后，空气中弥漫消毒水气味，这说明 （从微粒角度解释） 。 洗涤剂除去地面油污，洗涤剂的作用是 。 （2）医护人员英勇逆行，坚守岗位。各行各业的志愿者为医护人员的生活保驾护航。 为医护人员提供的米饭中主要营养物质是 。 要确认医院院区提供的水是否为硬水，可加入 检验。 医生所用的碘酒中的溶剂是 。 防护服生产的原料之一是塑料，塑料属于 （填“无机”或“合成”或“复合” ） 材料。 下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是 （填字母序号） 。 a矿泉水瓶 b果皮 c医疗废弃物 17 （9 分）实验室常用下列装置制取气体，请回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化

9、锰制取氧气，选用的发生装置是 （填字母序号） ， 反应的化学方程式为 。 若用 E 收集氧气， 则气体应从 端 （填 “b” 或 “c” ） 进。 （3）检查 C 装置气密性：关闭止水夹，向上拉注射器活塞至一定刻度，松开后观察到 现象，说明装置的气密性良好。注射器用途广泛，可以替代实验室中的 （填一种 仪器名称） 。与 B 装置相比，C 装置的优点是 。 （4）某同学取一定浓度的盐酸和石灰石制取 CO2，反应的化学方程式为 。若要 收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：B D（填装置序号） 。 18 （6 分）A、B、C、D、E 均为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸

10、、碱、盐 中的一种，且类别各不相同。已知 C 是胃酸的主要成分，D 为无色无味气体。 （1）若 E 为红棕色固体，且 B、C 混合出现气泡。 C 的化学式为 ； C+E 反应的化学方程式为 。A+B 反应的化学方程式为 （写一种） 。 （2）若 D 为氧化物，且 B、C 混合出现白色沉淀。 固体 D 的一种用途 ，A 与 B 的反应属于 反应（填基本类型） ； C+E 反应的化学方程式为 （写一种） 。 19 （9 分） 某兴趣小组的同学将 Al 粉放进盛有 NaOH 溶液的烧杯中， 发现 Al 粉完全消失， 且有气泡产生。甲同学认为气体一定不是 CO2，理由是 。 【查阅资料】 2Al+2N

11、aOH+2H2O2NaAlO2+3M，M 的化学式为 。 NaAlO2溶液呈碱性，NaAlO2与 Al 和 Al（OH）3均不反应。 【问题 1】烧杯中反应后的溶液中溶质是什么？ 猜想： ；猜想：NaAlO2和 NaOH。 甲同学：取反应后溶液少许，加入酚酞试液，溶液变红，则猜想正确。 乙同学：取反应后溶液少许，加少量 Al 粉，观察到 现象，则猜想正确。 反思评价：甲同学方案不合理，理由是 。 【问题 2】如何从 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中得到 MgCl2溶液？ 【查阅资料】Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O 步骤 操作 现象或反应 取混合溶液，滴加 溶液直至过量 出现

12、沉淀，接着沉淀部分溶解 过滤，取滤渣，加适量 反应方程式为 【问题 3】向 AlCl3和 HCl 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，产生沉淀的质量随 NaOH 溶 液体积的变化关系是 （填字母序号） 。 20 （7 分）钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。 （1）碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二测 碳装置进行测定。 若钢样中硫以硫化亚铁（FeS）形式存在，则其中 S 的化合价为 价。 FeS 与氧气在高温条件下生成 SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为 。 （2）图二为测碳装置，利用丙装置吸收 CO2从而测定钢样中碳的含量。 甲装置的

13、作用是 。 装置乙中的干燥剂可选用 。 a浓硫酸 b生石灰 c氢氧化钠固体 （3） 某钢铁厂利用废气中的SO2生产不同浓度的硫酸溶液。 现取50g某浓度的硫酸溶液， 慢慢滴加 8.0%的氢氧化钠溶液 100g，恰好完全反应。 该反应属于 （填“吸热”或“放热” ）反应。 求该硫酸溶液中溶质质量分数。 （写出计算过程） 2020 年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、第一、第 110 题，每题只有一个选项符合题意，每小题题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共分，共 10 分分 1“建设天蓝、 地绿、 水清的美

14、丽中国” 是每个中国人的愿望。 下列做法与此相符的是 （ ） A农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害 C工厂废水直接排放 D煤炭干馏，获得清洁能源和重要的化工原料 【分析】防止环境污染的措施、保护水资源的措施判断即可。 【解答】解：A、农作物秸秆就地焚烧，增大了空气污染，选项错误，不符合题意； B、电器垃圾深埋处理，增大污染，选项错误，不符合题意； C、工厂废水直接排放，增大污染，选项错误，不符合题意； D、煤炭干馏，获得清洁能源和重要的化工原料，减少污染，节约资源，选项正确，符合 题意； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握防止环境污染的措施、保护水

15、资源的措施等即可正确解答 本题。 2下列过程主要发生物理变化的是（ ） A甲烷燃烧 B干冰制冷 C硫酸除锈 D酒精消毒 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别 结合事实进行分析判断即可。 【解答】 解： A、 甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成， 属于化学变化， 故错误。 B、干冰制冷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。 C、硫酸除锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。 D、酒精消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，

16、解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是 指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成 属于化学变化。 3下列化学用语书写正确的是（ ） A2 个氮分子：N2 B铵根离子：NH3+ C4 个氢原子：4H D氩气：Ar2 【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符 号前加上相应的数字。 B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。 C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。

17、 D、氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。 【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其 分子符号前加上相应的数字，则 2 个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语书写错误。 B、 由离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。铵根离子可表示为：NH4+，故选 项化学用语书写错误。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 4 个氢原子表示为：4H，故选项化学用语书写正确。 D、氩气属于稀有气体单质

18、，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 Ar，故选项化 学用语书写错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号 等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 4如图为元素镓的相关信息，下列说法正确的是（ ） A镓原子核外电子数为 31 B相对原子质量为 69.72g C镓是非金属元素 D镓原子中有 31 个中子 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表

19、中的一格可知，左上角的数字为 31，表示原子序数为 31； 根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数， 则镓原子核外电子数为 31， 故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为 69.72，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误。 C、 根据元素周期表中的一格可知， 中间的汉字表示元素名称， 该元素的名称是镓， 带 “钅” 字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 31，表示原子序数为 31；根据原子 中原子序数核电荷数质子数核外电子数， 则镓原子核内质子数和核外电子

20、数为 31， 而不是中子数为 31，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 5下列物质由原子直接构成的是（ ） AO2 BKNO3 CCu DH2O 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错 误

21、。 B、KNO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和硝酸根离子构成的，不 符合题意，故选项错误。 C、Cu 属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确。 D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 6下列现象的描述正确的是（ ） A打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现大量白烟 B加碘盐的溶液滴到米汤中会出现蓝色 C铜绿加热后生成黑色固体，管口有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D紫色石蕊试液中通入二氧化碳变

22、红，加热溶液变成无色 【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 B、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。 C、根据铜绿加热生成氧化铜、水和二氧化碳，进行分析判断。 D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸加热分解生成水和二氧化碳，进行分析判断。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟， 故选项说法错误。 B、淀粉遇碘变蓝色，米汤中富含淀粉，但加碘盐中不含碘单质，加碘盐的溶液滴到米汤 中不会出现蓝色，故选项说法错误。 C、铜绿加热生成氧化铜、水和二氧化碳，铜绿加热后生成黑色固体，管口有水珠，产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 D、紫色石蕊

23、试液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液 变红色；加热溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变成紫色，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在 描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。 7实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A配制步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移 B量水时视线与凹液面的最低处保持水平 C溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 D把配制好的氯化钠溶液倒入广口瓶中，并贴上标签 【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的

24、基本步骤，进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行故选判断。 D、根据液体药品盛放在细口瓶中，进行分析判断。 【解答】解：A、实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶 液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，配制 步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移，故选项说法正确。 B、量水时视线与凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确。 C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。 D、把配制好的氯化钠溶液倒入细口瓶中，并贴上标签，故选项说法

25、错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量 取、溶解） 、注意事项等是正确解答本题的关键。 8蒸发时当蒸发皿中出现大量固体，即可停止加热 氮肥都不能与碱性物质混用或混 放 只用 H2O 就能将 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体一次性鉴别出来 电 解水时正极产生的气体可以燃烧。以上说法中合理的有（ ） A B C D 【分析】根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 根据铵态氮肥不能与碱性物质混用，进行分析判断。 用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同 的颜色，进行分析判断。 根据电

26、解水正极产生的气体是氧气，进行分析判断。 【解答】解：蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液 体蒸干，故说法正确。 铵态氮肥不能与碱性物质混用，尿素等氮肥能与碱性物质混用或混放，故说法错误。 氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高；NH4NO3溶于水吸热，使溶液 温度明显降低；碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水温度几乎无变化；故用水可以鉴别，故 选项正确。 电解水正极产生的气体是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，故说法错误。 故说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、蒸发操作中停止加热的时机、铵态氮肥 的化学性质等是正确解答本题的关键。 9已知金属

27、钴（Co）的活动性与铁相似，下列物质间不能发生反应的是（ ） A钴与稀盐酸 B钴与氯化铜溶液 C钴与氢氧化钠溶液 D氯化钴溶液与硝酸银溶液 【分析】根据题意，金属钴（Co）的活动性与铁相似，结合金属和盐的化学性质，进行 分析判断。 【解答】解：A、金属钴（Co）的活动性与铁相似，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶 液和铜，则钴能与稀盐酸反应，故选项错误。 B、金属钴（Co）的活动性与铁相似，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜， 则钴能与氯化铜溶液反应，故选项错误。 C、金属铁不能与氢氧化钠溶液反应，则钴不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。 D、氯化钴溶液与硝酸银溶液交换成分生成氯化银沉淀和硝

28、酸钴，故选项错误。 故选：C。 【点评】 本题难度不大， 掌握盐和金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2） ，氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气 体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液。下列装置能达到实验目的的是（ ） A制取 Cl2 B除去 Cl2中的 HCl C收集氯气 D测氯水的 pH 【分析】A、根据题意，实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2） ，进行分析判 断。 B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反 应；反应后不能引入新的杂质。 C、根据氯气的密度比空气大，进行分析判断。 D、根据用

29、 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 【解答】解：A、实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2） ，属于固液常温型， 图中所示装置可用于制取氯气，故选项装置能达到实验目的。 B、氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项装置不能达到实验目的。 C、氯气的密度比空气大，进气管应为长导管，将空气从短导管排出，最后通入水中吸入 氯气，图中所示装置错误，故选项装置不能达到实验目的。 D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 的 pH 试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定

30、pH 不能用水湿润 pH 试纸， 氯水显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项装置不能 达到实验目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 二、第二、第 1115 题，每题有一个或两个选项符合题意错选、多选均不得分，少选得题，每题有一个或两个选项符合题意错选、多选均不得分，少选得 1 分每分每 小题小题 2 分，共分，共 10 分分 11 （2 分）下列归纳全部正确的是（ ） A化学与常识 B化学与生活 使用

31、活性炭去除冰箱内异味 充入氮气延长食品保质期 用氢氧化钠改良酸性土壤 用食醋清洗家用电水壶中水垢 C化学与健康 D化学与安全 适量摄入新鲜水果蔬菜补充维生素 补充锌元素可预防佝偻病 图书、档案着火，用液态 CO2灭火器灭火 在室内放一盆水，可防止煤气中毒 AA BB CC DD 【分析】A根据物质的性质与用途来分析； B根据物质的性质与用途来分析； C根据营养素的来源以及化学元素与人体健康的关系来分析； D根据灭火的方法以及一氧化碳的性质来分析。 【解答】解：A活性炭具有吸附性，所以使用活性炭去除冰箱内异味；氮气的化 学性质不活泼，所以充入氮气延长食品保质期，说法完全正确，符合题意； B氢氧化

32、钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，说法错误，不合题意； C补充钙元素可预防佝偻病，说法错误，不合题意； D一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水，不能防止煤气中毒说法错误，不合题意。 故选：A。 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 12 （2 分）下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（ ） A稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁注入水中并不断搅拌 B用黄铜与铜片相互刻划比较两者硬度大小 C用玻璃棒搅拌漏斗内的浊液，加速过滤速度 D用灼烧闻气味的方法区别羊毛线和棉线 【分析】A根据稀释浓硫酸的方法来分析； B根据比较硬度的方法来分析； C根据过

33、滤操作的注意事项来分析； D根据物质的鉴别方法来分析。 【解答】解：A稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁注入水中并不断搅拌，使产生 的热量迅速的散失，且不将水直接倒入浓硫酸中，说法正确，不合题意； B用黄铜与铜片相互刻划比较两者硬度大小，说法正确，不合题意； C过滤操作中，要用玻璃棒进行引流，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的浊液，以免造成滤纸 破损，说法错误，符合题意； D羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气体，而棉线的主要成分是植物 纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，可以采用灼烧闻气味的方法区别羊毛线和棉线，说法 正确，不合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是

34、考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 13 （2 分）下列说法不正确的是（ ） 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ANaCl 的溶解度是 35.8g BKNO3的溶解度受温度的影响较大 C20时，20g NaCl 加入 50g 水中，可以配制成 68g 溶液 D将 70的 238g KNO3溶液降温至 60，会析出 2

35、8g 的晶体 【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 B、根据硝酸钾的溶解度数据，进行分析判断。 C、根据 20时，氯化钠的溶解度为 36g，进行分析判断。 D、根据 70时硝酸钾的溶解度为 138g，60硝酸钾的溶解度为 110g，进行分析判断。 【解答】解：A、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。 B、由硝酸钾的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，故选项说法正确。 C、20时，氯化钠的溶解度为 36g，含义是 20时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g， 溶液达到饱和状态，20时，20gNaCl 加入 50g 水中，最多只能溶解 18g，可以配制成 18g

36、+50g68g 溶液，故选项说法正确。 D、70时硝酸钾的溶解度为 138g，含义是 70时，100g 水中最多能溶解硝酸钾 138g， 溶液达到饱和状态，形成饱和溶液 238g；则 70的 238gKNO3溶液中含溶质 138g，含溶 剂 100g。60硝酸钾的溶解度为 110g，将 70的 238gKNO3溶液降温至 60，会析出 138g110g28g 的晶体，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确溶解度受温度影响的变化趋势、掌握溶解度的含义并能灵 活运用是正确解答本题的关键。 14 （2 分）下列实验中对水的主要作用分析错误的是（ ） A 吸收反应的生成物 B 提供热

37、量并隔绝氧气 C 排尽瓶中空气且便于观察 H2何时集满 D 烧杯内的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰发生反应 【分析】根据化学反应的原理、实验操作的方法以及水的作用来分析。 【解答】解：A铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为了防止高温生成物溅落、炸裂 瓶底，所以集气瓶底可加入少量水，用于给高温生成物降温，选项说法错误； B铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，热水中的白磷没有燃烧，探究燃烧条件实验中， 烧杯中的水起到的是提供热量、隔绝氧气的作用，选项说法正确； C利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察 H2何时集满，选项说法正确； D分液漏斗内的水加入烧瓶后与生石灰反应，此反应会放出大量的热，造成装置内

38、的压 强增大，烧杯中导管口处冒出气泡而不会发生倒吸，选项说法错误。 故选：AD。 【点评】本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关水的 知识的归纳和学习，有利于解答本类题。 15 （2 分）某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知 （NH4）2SO4受热不稳定。下列说法错误的是（ ） A进入沉淀池选用 CaSO4悬浊液而不是溶液，目的是提高产量 B沉淀池里发生的主要化学反应为：CO2+H2O+2NH3+CaSO4CaCO3+（NH4）2SO4 C操作为加热蒸发 D该工艺流程中可循环使用的物质为气体 Y 【分析】A 根据反应物浓度影响反应

39、速率回答此题； B 根据反应物和生成物名称书写化学方程式； C 根据硫酸铵性质回答此题； D 根据碳酸钙分解反应和题目流程图回答此题。 【解答】解：A、硫酸钙为微溶溶于水，溶液中硫酸钙浓度低，不利于反应进行，悬浊液 硫酸钙浓度高，可以加速反应进行，得到较多的产物，提高产率，选项 A 正确； B、目前已知反应物为二氧化碳、氨气、硫酸钙，生成物溶液 A 为硫酸铵溶液，根据质 量守恒定律，生成物还应含有钙元素、碳元素，两种元素无法组成沉淀，所以加入氧元 素，推出沉淀 B 为碳酸钙，此时生成物为碳酸钙和硫酸铵，生成物为二氧化碳、氨气和 硫酸钙，此时书写化学方程式后进行配平，反应物还缺少水，所以最终反应

40、方程式为二 氧化碳、氨气、水和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，选项 B 正确； C、硫酸铵受热易分解，因此操作不能通过加热蒸发制得硫酸铵，应该是降温结晶， 选项 C 错误； D、白色固体为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，因此气体 Y 为二氧化碳，而在反应开始时需要通入二氧化碳，所以气体 Y 可以循环使用，选项 D 正 确。 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 三、解答题（共三、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 40 分）分） 16 （9 分）今年春节期间，新冠肺炎突发。全国人民众志成城，共同抗疫。 （1）利用过氧乙酸对

41、公共场所消毒是预防新冠肺炎的措施之一。 过氧乙酸（CH3COOOH）中 C、H、O 原子个数比为 2：4：3 ，要配制 2%的过氧 乙酸溶液 1500g 进行消毒，需要 15%的过氧乙酸溶液 200 克。 消毒后， 空气中弥漫消毒水气味， 这说明 分子是在不断运动的 （从微粒角度解释） 。 洗涤剂除去地面油污，洗涤剂的作用是 乳化作用 。 （2）医护人员英勇逆行，坚守岗位。各行各业的志愿者为医护人员的生活保驾护航。 为医护人员提供的米饭中主要营养物质是 糖类 。 要确认医院院区提供的水是否为硬水，可加入 肥皂水 检验。 医生所用的碘酒中的溶剂是 酒精 。 防护服生产的原料之一是塑料， 塑料属于

42、 合成 （填 “无机” 或 “合成” 或 “复合” ） 材料。 下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是 a （填字母序号） 。 a矿泉水瓶 b果皮 c医疗废弃物 【分析】 （1）根据化学式的意义、溶液稀释过程中溶质的质量不变、分子的性质以及乳 化作用来分析； （2）根据食物中富含的营养素、硬水与软水的检验方法、溶液的组成、材料的分类以及 垃圾的分类来分析。 【解答】解： （1）由化学式可知，过氧乙酸（CH3COOOH）中 C、H、O 原子个数比 为 2：4：3；要配制 2%的过氧乙酸溶液 1500g 进行消毒，需要 15%的过氧乙酸溶液的质 量为 x，则： 1500g2%15%x x200g

43、 故填：2：4：3；200； 消毒后，空气中弥漫消毒水气味，这说明分子是在不断运动的；故填：分子是在不断 运动的； 洗涤剂除去地面油污，洗涤剂的作用是乳化作用；故填：乳化作用； （2）为医护人员提供的米饭中主要营养物质是糖类；故填：糖类； 要确认医院院区提供的水是否为硬水，可加入肥皂水检验，若产生的泡沫较少则是硬 水，若产生的泡沫较多是软水；故填：肥皂水； 碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；故填：酒精； 塑料属于合成材料；故填：合成； 该图示是可回收利用图标，其中果皮无回收利用价值，医疗废弃物属于有害垃圾，塑 料瓶可回收再利用，故选 a。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物

44、质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 17 （9 分）实验室常用下列装置制取气体，请回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 酒精灯 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 A （填字母序号） ，反 应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2 。 若用 E 收集氧气， 则气体应从 c 端 （填“b”或“c” ）进。 （3） 检查 C 装置气密性： 关闭止水夹， 向上拉注射器活塞至一定刻度， 松开后观察到 活 塞恢复至原状 现象，说明装置的气密性良好。注射器用途广泛，可以替代实验室中的 分液漏斗 （填一种仪器名称） 。 与 B 装置相比， C

45、装置的优点是 可以控制反应速率 。 （4）某同学取一定浓度的盐酸和石灰石制取 CO2，反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 。若要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺 序为：B G F D（填装置序号） 。 【分析】 （1）考查实验室常用仪器名称； （2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应 生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据氧气密度和溶解度选择进气口； （3）根据气体压强变化回答此题；根据注射器特点选择合适等效实验室 仪器；根据装 置特点总结装置优点； （4）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据

46、此书写化学方程式；根据浓硫酸 吸水性和饱和碳酸氢钠的性质回答此题。 【解答】解： （1）a 为用于加热的酒精灯； 故答案为：酒精灯。 （2）反应物为固体，且需要加热，所以选择发生装置为加热发生装置，因此选择 A；氯 酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反 应条件及气体符号；氧气不容易溶于水，且密度比水小，因此，从短口 c 进气； 故答案为：A；2KClO32KCl+3O2；c。 （3）此时拉动活塞内部气体体积增大，压强减小，外界大气压将活塞压入注射器内，气 体体积减小，压强增大，当恢复至原状时，压强达到平衡，说明气密性良好；注射器可 以通过活塞控制加入液体

47、的量，如分液漏斗一样，可以控制加入液体的量；C 带有注射 器，通过活塞控制加入液体的量，从而达到控制反应浓度的目的，控制反应速率； 故答案为：活塞恢复至原状；分液漏斗；可以控制反应速率。 （4）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符 号；盐酸具有挥发性，气体中混有氯化氢气体，而饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，而不 吸收二氧化碳，反应过程会有水蒸气被带出，需要浓硫酸进行干燥，为了避免后续反应 有水蒸气带出， 所以干燥放在收集装置之前， 所以从 B 发生装置， 加入 G， 吸收氯化氢， 在进入 F 吸收水蒸气，最终得到干燥气体，进入收集装置 D； 故答案为：2HCl+

48、CaCO3CaCl2+H2O+CO2；G；F。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18 （6 分）A、B、C、D、E 均为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐 中的一种，且类别各不相同。已知 C 是胃酸的主要成分，D 为无色无味气体。 （1）若 E 为红棕色固体，且 B、C 混合出现气泡。 C 的化学式为 HCl ； C+E 反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。A+B 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH （写一种） 。 （2）若 D 为氧化物，且 B、C 混合出现白色沉淀。 固体 D 的一种用途 人工降雨 ，A 与 B 的反应属于 置换 反应（填基本类型） ； C+E 反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O （写一种） 。