2018—2020年浙江中考试题专题分类汇编十一：酸碱盐（含答案）

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1、 专题十一专题十一 酸碱盐酸碱盐 20182020 年浙江中考试题分类汇编年浙江中考试题分类汇编 一、单选题一、单选题 1.（2020 台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 2.（2020 湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( ) 选项 物质 杂质 方案 A Cu 粉 Zn 粉 加入足量 CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO 气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥 C NaCl 固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 D BaCO3固体 B

2、aCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发 A. A B. B C. C D. D 3.（2020 宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧 化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m1与加入的氢氧化钠溶液质量 m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ） A. 反应至 A 点时，所加 NaOH 溶液的质量为 40g B. 反应至 A 点时，溶液中的溶质有 CuCl2和 NaCl C. 反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为 280.4g D. 反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4g 4.（2020 温州）新鲜果汁是常

3、见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ） A. 柠檬汁(pH：23) B. 苹果汁(pH：34) C. 西瓜汁(pH：56) D. 玉米汁(pH：78) 5.（2020 嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部 分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取 ZnCl2的是（ ） A. B. C. D. 6.（2020 杭州）小金完成了图示实验，下列判断正确的是( ) A. 实验中石灰水有剩余 B. 实验中有气泡产生 C. 实验中没有明显现象 D. 实验所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 7.（2019 台州）某同学对 Fe2O3做了如图探究活动，

4、已知氯气在水溶液中能将 Fe2+转变为 Fe3+ ， 且每一 步都充分反应。下列分析正确的是（ ） A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B. 黑色粉末是 Fe3O4 C. 过程 Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体 D. 过程有置换反应发生 8.（2019 杭州）在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应 且均反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A. B. C. D. 9.（2019 杭州）下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（ ） 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合

5、物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去 FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10.（2019 湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则（ ） A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变 11.（2019 衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的 pH 随滴入溶液体积变化情况如图。

6、下列说法错误的是（ ） A. 所得溶液的 pH 随加入溶液体积的变化是不均匀的 B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C. 当滴入溶液体积为 5mL 时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为 20mL 时，所得溶液能使酚酞试液变红色 12.（2019 衢州）1784 年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人 工空气”是（ ） A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气 13.（2018 宁波）向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量 或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图（Q 点表

7、示恰好完全反应）。其中正确的是（ ） A. B. C. D. 14.（2018 杭州）测量是一个把待测的量与公认的标准进行比较的过程。下列实验过程中没有用到这一科 学原理的是( ) A. 用天平测出某物体的质量 B. 用弹簧秤测出测出某物体的重力 C. 用光学显微镜观察小鱼尾鳍内的血液流动 D. 用 pH 试纸测出某溶液的 pH 15.（2018 台州）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样 品,进行如下实验: 将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有 3

8、 克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ） A. Na+、CO32-、SO42- B. Cu2+、CO32-、SO42- C. Cl-、CO32-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl- 16.（2018 湖州）在科学实验和生活中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验 效果或导致事故的发生。下列描述的操作中，先后顺序正确的是（ ） A. 探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，先将唾液和淀粉溶液混合并等分为若干份，然后分别在不 同温度下水浴 B. 氢气还原氧化铜时，先对装有氧化铜的试管加热，然后通入氢气 C. 稀释浓硫酸时，

9、先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌 D. 发现有人接触漏电的家用电器而发生触电事故时，先用手迅速将触电者拉离电器，然后切断电源进行 维修 17.（2018 湖州）现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一 次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ） A. B. C. D. 18.（2018 衢州）小柯给校园里植梾綏小、叶色发黄的植物施用尿素 CO（NH2）2 ， 尿素是一种（ ） A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 二、填空题二、填空题 19.（2020 台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)

10、 和纯碱(Na2CO3)。 （1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_。 （2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_。 方案二：加水溶解，分别滴加_溶液，有沉淀产生的是纯碱。 20.（2020 嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化 钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为 A 和 B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无 色酚酞试液进行鉴别，发现 A 溶液不变色，由此可确定 A 是_溶液。他还可以选择上述试剂中的 _进行鉴别。 21.（2019 台州）物质的酸碱性与我们的生

11、活密切相关。 （1）酸性是因为物质能电离出_，可以使紫色石蕊试液变_色。 （2）酸碱性强弱可用 pH 表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即 pH_7. 22.（2019 宁波）某气体可能由 CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分， 已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。 （1）甲装置中盛放的液体是_ 。 （2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有_ （填化学 式），同时乙装置中黑色固体变_色。 23.（2019 宁波）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定 其成分，实验小组进行实验。实验

12、过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀 A 稀盐酸反应的化学反应方程式为_ 。 （2）白色沉淀 C 的化学式为_。 （3）这包白色固体是由_（填化学式）组成的。 24.（2019 湖州）如图中的 a、b、c、d 是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水 溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况 下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a 为常见的单质，它的制品在生活中应用 极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c 中含有三种元素，c 和 d 相混时会产生蓝色絮状沉淀物 丙。 （

13、1）c 的化学式是_。 （2）a 与 b 反应的化学方程式是_。 （3）c 与 d 反应的基本类型属于_。 25.（2019 金华）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或 几种。 小金同学为探究其成分完成了以下实验： 取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份； 往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示； 往另一份无色溶液中通入适量的 CO2 ， 产生白色沉淀。 请回答： （1）仅根据推测原样品中一定不存在的物质是_； （2）原样品的所有可能组成是_。 26.（2019 金华）A、B、C 为初中科学常见的三种无机物，它们之间

14、有如图所示的转化关系（“”表示某 一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）若 C 是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B 所属的物质类别和组成元素都相同，则 AB 的化学 方程式为_； （2）若 A 为光合作用的原料之一，A 与 B 属于不同物质类别，B 和 C 属于同种物质类别，A、B、C 三种 物质中都含有相同的两种元素，则 C 可能的物质类别是_。 27.（2018 杭州）某化工厂利用含有 1%-2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、 且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中

15、Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验 Ba2+的试剂可用 _，洗涤滤渣的主要目的是_。 28.（2018 绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种现需要对此物质成分 进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生 白色沉淀，放出刺激性气体。 （1）该气体为_（写化学式）。 （2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_。 29.（2018 金华）A，B，C，D 是初中科学常见的四种物质，其中 A，B 属于相同物质类别的化合物，C， D 物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“”表示某一种物质经一步反

16、 应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去， 请回答： （1）若 C 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，则 BA 的化学方程式是_； （2）若 C 是锌，A 和 B 都属于酸，写出 D 可能的化学式_（物质类别不同的两种即可） 30.（2018 金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某个科 学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； 取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； 继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝

17、酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_； （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（ ）（填字母） A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠 三、解答题三、解答题 31.（2020 湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成， 小明称取了 93 克粉末，向其中加人 100 克 7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略 其他物质逸出)，所得溶液的质量为 107.1 克。用 pH 试纸检测溶液呈中性。 （1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为_。 （2）这包白色粉末的成分为_。 （3）求所得溶液中溶质

18、的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) 32.（2020 绍兴）将 12.9 克 NaCl 和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将 75 克 CaCl2溶液分 5 次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入 CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求： （1）表格中 m 的数值是_。 （2）溶液中 Na2CO3完全反应是在第_次实验。 （3）固体混合物 Na2CO3的质量分数。(精确到 01%) （4）请画出上述过程中溶液中 NaCl 质量的变化图。 33.（2020

19、嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多 引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢 钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取 10 克 分多次放入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关 系如图所示。 （1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到_，说明上述实验结束时稀盐酸过量。 （2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

20、（3）计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 34.（2019 绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验； 取 50 克滤液于烧杯中， 天向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克， 接着烧杯中滴加稀硫酸。 加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液 X 的 pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD 段发生反应的化学方程式为_。 （3）滤液 X 中含有的溶质是_。 （4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2的值为多少？（写出计算过程） 35.（

21、2019 衢州）某 KCl 固体样品中含有少量 CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解 度受温度影响较小） （1）沉淀 a 是_。 （2）操作是_ 。 冷却热饱和溶液蒸发结晶 （3）若 KCl 固体样品中还含有少量杂质 K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步 实验：在“加入过量 K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会 导致所得 KCl 固体中含有新的杂质，新杂质是_ 。 36.（2018 杭州）用“盐酸硫化钡法”生产 BaCl2会放出有毒气体 H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH 吸 收 H2S 制取 Na

22、2S 进行处理。下表为 H2S 回收工艺的各项生产成本： 项目 单价（元/吨） NaOH 2500 Na2S 5000 辅助费用（以处理 1 吨 H2S 计） 1114 （1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的 方法是_（选填“盈利”或“亏损”）的。 （2）若某化工厂每天要处理 10 吨 H2S，需消耗 NaOH 多少吨？（写出计算过程，结果保留 1 位小数） 37.（2018 绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下 实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后

23、溶液呈_性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品，用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体 样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 38.（2018 金华）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。 实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A 颈、B 颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C 有 两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。 实验操作：先通过 A 颈往瓶内注人氢

24、氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过 B 颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。 四、实验探究题四、实验探究题 39.（2020 台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定 56 个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是_。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在_上，将其呈现的颜色与标准 比色卡比色.确定了空地土壤的 pH 约为 7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围如下表，则这块 空地上适合种植的作物有_。

25、 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH 范围 5.66.0 6.06.5 6.87.3 8.08.7 40.（2020 湖州）小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。 放置较长时间后，管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究： （1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的 MgCl2不能完全溶于水所致。但随 后小明通过实验证实了沉淀不是 MgCl2。你认为小明的实验操作是 _。 （2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。于是，他进行了实验 验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面

26、有少量气泡生成。停止加热后，却始终没 有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释。_。 （3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离 子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯 化镁Mg(OH)Cl。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。_。 41.（2020 宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出 现了灰白沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： 镁；氯化镁；氢氧化

27、镁；碱式氯化镁Mg(OH)Cl。 老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再 加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的_(填“饱和”或“不饱和”)溶 液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有_。 （

28、3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了_。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有_。 42.（2020 绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突 然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl2溶液呈中性) （1）【建立猜想】氢氧化钡过量盐酸过量_ （2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出 猜想错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 重新取样，滴加少量 AgNO3溶液 白色沉淀 猜想正确 重新取样，滴加足量 Na2CO3溶液

29、猜想正确 白色沉淀 猜想正确 对方案的结论进行评价：_。 表格空白处的实验现象是：_。 （3）【表达交流】为确定猜想是否正确，还可以选择的试剂有 _。 A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈 43.（2020 杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料 （1）写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：_ （2）x=_ （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是_。 （4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_ 盐酸 氯化钙 氨水 碗酸镁 44.（2019 杭州）某兴趣小组做了如下实验 在止水夹 K1、K2处于关闭状态

30、时,将针筒 A 中溶液挤入试管 B，A 滴有酚酞的中,接着打开止水夹 K1 ,发 现 D 氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管 B 中充分反应后,试管 B 留下的溶液也显红色 打开止水夹 K2 ， 风哨振动鸣叫，。C 中的部分溶液被吸入 B 和 D 中，反应后 B、D 中溶液都变为无 色。 回答 （1）步骤中,充分反应后,试管 B 里的 CO2最终转化为_(填化学式)和水 （2）解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。 （3）实验开始时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%_b%(选填“” “=” “”） 45.（2019 金华）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的

31、垃圾，对产生的废 气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。 【实验研究】 拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 （1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是_； （2）F 处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_； （3）【反思评价】 小金认为， 仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊， 无法确定一氧化碳的存在， 其理由是_； （4）小金根据 D 中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废 气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是_。 【实验结果】经检验，废气中存在 CO2、CO、H2O。 46.（

32、2018 衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取 少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。 （3） 进一步探究： 另取少量样品溶液， 加入一定质量分数的稀盐酸， 直至过量。 请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 答案解析部分答案解析部分 一、单选题 1. B 2. D 3. D 4. D 5. C 6. D 7. B 8. B

33、 9. D 10. B 11. B 12. A 13.B 14.C 15.A 16.C 17.B 18.B 二、填空题 19. （1）食盐(NaCl) （2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可) 20. 氯化钠；稀盐酸 21. （1）H+（或“氢离子”）；红 （2）（或“大于”) 22. （1）浓硫酸（或浓 H2SO4） （2）CO；红 23. （1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 （2）CacO3 （3）BaCl2、Na2CO3 24. （1）NaOH （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （3）复分解反应 25. （1）Na2CO3

34、和 Na2SO4 （2）BaC2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3 26. （1）2H2O2= =2H2O+O2 （2）酸或碱或盐 27. 稀硫酸 ；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染 28. （1）NH3 （2）硫酸钾、硝酸铵 29. （1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH （2）Na2CO3 ， CuO，NaOH 30. （1）Ba（NO3）2 （2）A,B,D 三、解答题 31. （1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O （2）氢氧化钠和碳酸钠 （3）解：设固体粉末中含碳酸钠 x 克，与碳酸钠反应消耗 HCl y 克， 同时生成 NaCl

35、 z 克： 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2+H2O 36.5 2 106 58.5 2 44 y x z 100+9.3-107.1 解得：x=5.3(克) y=365(克) z=585(克) 设固体粉末中含氢氧化钠 a 克，与盐酸反应后生成 NaCl b 克 HCl+ NaOH= NaCl+H2O 36.5 40 58.5 100 7.3%-3.65 a b 解得：a=4(克) b=585(克) 因为固体总质量为 93 克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中 溶质的质量分数= 100%=109% 32. （1）6 （2）4 （3）解:设固体混

36、合物中 Na2CO3质量为 x Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3 106 100 x 10 克 求得 x=106 克 Na2CO3%=(106 克/129 克) 100%=822% （4） 33. （1）有气泡产生 （2）解： m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g 设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2 84 44 x 4.4g = x =8.4g NaHCO3%= 100%=84% 答： 碳酸氢钠的含量为 84%。 （3）解：设反应生成的氯化钠质量为 y NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2

37、58.5 44 y 4.4g = y=5.85g NaCl%= 100%=5.5% 答： 氯化钠溶液的质量分数为 5.5%。 34. （1）大于 （2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20 （3）Ba（OH）2和 NaOH （4）解：设加入 20 克硫酸镁溶液时，生成 Mg（OH）2沉淀的质量为 x。 Ba（OH） 2+ MgSO4=BaSO4+ Mg(OH)2 120 58 20 克 6% x 120:58=1.2 克：x 解得 x=0.58 克 M2=4.66 克+0.58 克=5.24 克 35. （1）碳酸钙（CaCO3） （2） （3）硝酸钾和硝酸钡 36. （1）盈利

38、（2）解：设需消耗 NaOH 的质量为 x。 2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O 80 34 x 10t 解得：x23.5t 答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。 37. （1）酸 （2）2.2 （3）设该样品中碳酸钠的质量为 x，则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 106 44 x 2.2 克 106：x=44：2.2 克，x=5.3 克 Na2CO3%=5.3 克/10 克=53% （4）假设 10 克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为 y 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10 克 y 15% 80：10

39、 克=98：(y 15%) y=81.7 克100 克 假设 10 克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为 Z Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 98 10 克 z 15 106：10 克=98：(z 15%) z=61.6 克 45. （1）A 中的固体由白色变蓝色 （2）收集尾气（或储气） （3）CO2不一定来自 CO 和 CuO 的反应，可能是原来的 CO2在 B 装置没有除尽 （4）在 DE 之间连接盛有无水硫酸铜的 U 型管（或在 DE 之间连接 A 装置） 46. （1）不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 （2）部分变质 （3）