新人教版高一化学必修一 第一章第三节第二课时 氧化剂 还原剂 课件（共52张PPT）

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1、第2课时氧化剂和还原剂,知识梳理,知识点一氧化剂和还原剂,氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：,1.氧化剂与还原剂,(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_即得到电子(或电子对偏向)的反应物称为氧化剂。 (2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_即失去电子(或电子对偏离)的反应物称为还原剂。,降低,升高,2.氧化性与还原性,(1)概念 氧化性：氧化剂中的某种元素_电子的性质。 还原性：还原剂中的某种元素_电子的性质。 (2)与元素价态的关系 元素处于最高价态时，只有_性； 元素处于最低价态时，只有_性； 元素处于中间价态时，

2、 _。,只能得电子,只能得电子,既能得电子又能失电子,得,失,氧化,还原,既有氧化性又有还原性,(3)氧化性和还原性的比较 一般来说，得电子能力越强，物质的_就越强；失电子能力越强，物质的_就越强。 氧化性：氧化剂_氧化产物； 还原性：还原剂_还原产物。,氧化性,还原性,3.氧化还原反应概念间的关系及实质,(1)概念间关系 氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)所含元素化合价_具有_性被_ 生成_产物发生还原反应 还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)所含元素化合价_具有_ 被_ 生成_产物，发生氧化反应。 (2)特征 一种或几种元素的_发生变化。 (3)实质 氧化还原反应的实质是电子的_(即

3、电子的_或电子对的偏移)。,降低,氧化,还原,还原,升高,还原性,氧化,氧化,化合价,转移,得失,4.常见的氧化剂和还原剂,(1)常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。 部分含有较高价态元素的含氧酸，如_等。 某些含有较高价态元素的盐，如_等。,要记牢,HNO3、浓硫酸,KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2,(2)常见的还原剂 活泼的金属单质，如_等。 某些非金属单质，如_等。 含有较低价态元素的化合物，如_等。,氧化反应或还原反应不能单独存在。因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应

4、必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。,Mg、Fe、Zn,C、H2,CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4,知识点二生产、生活中的氧化还原反应,冶炼,燃烧,腐败,腐蚀,自燃,微判断 (1)非金属单质只具有氧化性。() (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。() (3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。() (4)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性AgCu2。(),(5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。() (6)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。() (7)已知硫元素的常见价态有2价、

5、0价、4价、6价，可知SO2、浓硫酸不可能发生反应。() (8)得电子难的元素，失电子越容易。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_。 (2)水只作还原剂的是_。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。 答案(1)(2)(3),2.在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 答案Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S,微思考,金属阳离子一定只有氧化性吗？ 提示金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。,学习任务1探究过氧化氢的氧化性、还原

6、性,【生活情景】,1.从价态角度考虑，过氧化氢的性质？,2.向过氧化氢中加入二氧化锰，如图所示现象是什么？,过氧化氢具有： (1)不稳定性易分解，实验室制氧气； (2)还原性可制氧气； (3)强氧化性可用于漂白、杀菌、消毒。,【例题1】H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请回答下列有关过氧化氢的问题：,H2O2中氧为1价中间价态,(1)Fe3可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式_。 (2)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2，反应的离子方程式_。 (3)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_。 (4)可以用酸性KMnO

7、4测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为_。,变式训练1过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。,(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_性。 (2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。 答案(1)强氧化(2)还原,学习任务2物质氧化性、还原性强弱的比较,2.根据FeCu2=Fe2Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？,提示Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。,1.“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？,提示错误。还

8、原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。,氧化性和还原性强弱的判断方法 1.根据氧化还原反应的方向判断,2.根据元素的活动性顺序比较,3.根据反应条件来判断,4.根据氧化产物的价态高低判断,判断还原剂还原性的原理类似,【例题2】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：,A2B= B2AA2C=C2A B2C= C2BC2D=D2C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(双选)() A.氧化性：A2B2C2D2判断氧化剂 B.氧化性：D2C2B2A2还原剂 C.还原性：ABCD D.还原性：DCBA,答案AD,答案C,学习任务3氧化还原反应的基

9、本规律,2.Fe2具有较强的还原性，Fe3具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？,提示Fe2与Fe3为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。,1.在一个反应中，氧化剂和还原剂的数量一定相等吗？,提示氧化剂得电子数和还原剂失电子数一定相等，但二者的数量不一定相等。,1.守恒规律,还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。,氧化还原反应方程式的配平和相关计算,2.强弱规律,还原性：还原剂还原产物。 氧化性：氧化剂氧化产物。,物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断有氧化性和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应,3.先后规律,(1)同一氧化剂与多种还原剂混合

10、，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。,把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气的量不足时首先氧化I,4.价态规律,(1)高低规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 判断物质的氧化性、还原性 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”,判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性,(3)歧化规律

11、 同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价高价低价。,【例题3】24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为 (),A.2B.3 C.4D.5,得失电子守恒,答案B,变式训练3ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl(浓)=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为(),A.11.2 LB.33.6 L C.22.4 LD.44.8 L,答案C,学习任务

12、4(核心素养)氧化还原反应规律的应用,一、知识要点 1.氧化性,(1)Cl2Br2Fe3I2S (2)AgFe3Cu2HFe2,2.还原性,(1)S2IFe2BrCl (2)KCaNaMgAlZnFe(H)CuFe2Ag,二、核心素养,【素养解题】 典例示范在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的酸性溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(),A.MgB.Cu C.AgD.H2,反应发生先后顺序问题解题思维模型,答案C,三、对点训练 1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(),A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.

13、KClO3、MnO2、C、Fe 解析A中常用作氧化剂；B中O2，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 答案C,2.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(),A.FeB.H2 C.MgD.不能确定 解析因为氧化性HFe2Zn2Mg2，所以Zn粉先跟氧化性最强的H发生置换反应，然后再与Fe2发生置换反应。 答案B,3.已知下列三个离子反应方程式如下：,X2Y=XY2 Y2W=W2Y W2Z=Z2W 则氧化性最弱的粒子是() A.X2B.Y2 C.W2D.Z2 解析根据反应，氧化性：X2Y2

14、；根据反应，氧化性：Y2W2；根据反应，氧化性：W2Z2。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2。 答案D,4.反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6个e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为(),A.11B.12 C.21D.31 解析在反应中3个NO2参与反应，其中2个NO2被氧化，1个被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数之比均为21。故选C。 答案C,5.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl(浓)=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为16x，则产生的Cl2个数为(),A.5xB.15x C.10 xD.20 x 解析因为2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以该反应转移的电子数为8e，即5Cl28e，所以生成10 x个Cl2。 答案C,