新人教版高一化学必修一 第一章第三节第一节 氧化还原反应 课件（共51张PPT）

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1、第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应,知识梳理,知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应,上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：_； 请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了_反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由_价变为_价，化合价_。 (2)碳得到氧变成了CO2，发生了_反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由_价变为_价，化合价_。,还原,2,0,降低,氧化,0,4,升高,(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？,答案,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过

2、是其中的一类情况,知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应 1.从电子得失角度分析,写出钠与氯气反应的化学方程式：_，反应过程中： (1)钠原子_最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，钠元素化合价由_价升高为_价，发生了_反应，被_，产物为氧化产物。 (2)氯原子最外层_1个电子，成为具有稳定结构的Cl，氯元素化合价由_价降低_价，发生了_反应，被_，产物为还原产物。,失去,0,1,氧化,氧化,得到,0,1,还原,还原,(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：,得失,2.从电子偏移角度分析,获得,偏向,0

3、,1,还原,还原,偏离,0,1,氧化,(4)该反应生成的HCl分子因_，而使元素的化合价发生了变化。 分析关系如下：,共用电子对的偏移,知识点三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,请结合上图，完成下列知识点 根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：,化合反应,有,是,化合反应,无,不是,分解反应,无,不是,分解反应,有,是,置换反应,有,是,置换反应,有,是,复分解反应,无,不是,复分解反应,无,不是,微判断 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。() (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。() (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。

4、() (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。() (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。() (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。() (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。() (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),微训练 1.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是(),A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应 C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案D,2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的

5、是(),答案D,答案B,答案(1)Fe2O3CO (2)碳(或C)Fe(3)6,微思考,请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？ (1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 提示该反应中元素的化合价无变化。,提示有变化。碳元素由2价升高到4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。,(3)FeCuCl2=FeCl2Cu,提示有变化。铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。,学习任务1实验探究食品脱氧剂的作用,【生活情景】,1.通过阅读月饼盒

6、中小包装袋文字说明，分析月饼盒中为什么要放小包装袋？,提示上面书写“脱氧剂”，很显然目的是延长月饼的保质期。,2.包装袋中物质有什么作用？,提示吸收月饼盒中的氧气，减缓油脂氧化的作用。,3.讨论化学原理，书写反应的化学方程式。,提示4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O,4.思考“化合价的变化”与“电子转移”的关系？,提示化合价的变化原因是电子转移，电子转移的表现是化合价的变化。,1.氧化还原反应的基本概念间的关系,记忆口诀： 氧得降还还还 还失升氧氧氧 即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物； 还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。,

7、2.氧化还原反应概念辨析易错点拨,【例题1】已知Na2S2O3(S的价态为2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO46HCl，有关该反应的叙述正确的是(),A.Cl2在该反应中被还原 B.H2SO4是还原产物 C.反应中硫元素的化合价降低 D.反应中H2O被氧化,解析反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由2价变为6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。 答案A,变式训练1已知

8、CaH2中Ca为2 价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是(),A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.氧化产物与还原产物的质量比为11,答案D,学习任务2运用氧化还原反应原理，设计并讨论汽车尾气绿色化处理方案,【生活情景】,请查阅文献、设计方案和讨论交流，如何运用氧化还原反应原理对汽车尾气进行绿色化处理？,1.双线桥法,(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2)示例：,箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 电子转移数用a

9、be形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。,2.单线桥法,(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2)示例：,(3)使用注意事项： 单线桥必须画在反应物中。 箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 不需要写“失去”、“得到”。,双线桥法“线桥”从反应物到生成物，单线桥法“线桥”只连反应物。,【例题2】(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。,(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2K

10、MnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。 用双线桥法表示出电子转移情况：_。 用单线桥法表示出电子转移情况：_。 该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的是_。,变式训练2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(),答案D,变式训练3下列电子转移的表示方法中正确的是(),解析A项Fe2O3被还原，CO被氧化；B项不用“、”号表示；C项得到2 3e，失去32e，标注错误。 答案D,学习任务3(核心素养)常见元素的化合价,一、知识要点,H.1：H0：H21：NaH C.4：CO22：C

11、O0：C4：CH4 N.5：HNO34：NO23：HNO22：NO1：N2O3：NH3 O.0：O21：H2O2、Na2O22：H2O Na.1：Na Mg.2：Mg2,二、核心素养,【素养解题】 典例示范试分析下列物质中下画“”元素或原子团的化合价 NaHClO2K2FeO4HCNKSCN,化合价分析解题思维模板,1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(),A.反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.Fe3Fe2的变化过程是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有

12、无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 答案A,三、对点训练,2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(),解析A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。 答案D,3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(),解析A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。 答案D,4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：_ _；试分析该反应的本质是_ _。 答案FeCu2=Fe2Cu该反应中铁原子将电子转移给Cu2，Fe发生了氧化反应，Cu2发生了还原反应,