2020年中考化学试题汇编：常见的碱（含答案解析）

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1、试卷第 1 页，总 7 页 常见的碱 1.(2020遵义)某兴趣小组进行了化学探究活动。 实验一： 相同条件下， 将 10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯中， 敞口放置在空气中， 烧杯中物质质量随时间变化如下表。 时间 水 饱和石灰 水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶 液 n 小时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g 2n 小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g 实验二： 下列说法不正确的是 A浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B实验二的溶液中溶质只有 Na2CO3 C稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原

2、因之一是饱和石灰水吸收了空气中的 CO2 【答案】B 【解析】A、浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合 题意； B、从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液 吸收了空气中的CO2， 产生了Na2CO3， 溶液中加入50g 7.3%的稀盐酸后， 溶液质量是68.8g， 则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和 Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液的溶质还有氢氧化 钠，符合题意； C、稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量， 不

3、符合题意； D、饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质 试卷第 2 页，总 7 页 量变化小于水的质量变化，不符合题意。故选 B。 2.(2020龙东)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 （实验过程与分析） 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _ _ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钠能与氯化铵发生反 应 氢氧化钠不能与硫酸 发生反应 （1）实验一的现象：_。 （2）实验二的现象：_。 （实验反思与拓展） （3）实验一中发生反应的化学方程式: _。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验

4、方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几 滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀 硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。 （5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略 CO2溶于水） 甲同学设计了如图所示实验方案， 当观察到_现象时， 说明两者发生了化学反应。 乙同学重新设计实验方案：取 NaOH溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中加 入_溶液，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 溶液中有气泡产生

5、试卷第 3 页，总 7 页 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 气球膨胀 足量稀盐酸 有气泡产生 【解析】 （1）实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸 钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产 生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （2）实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以 能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故答案为：溶液中有气泡产生； （3） 通过分析可知， 实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合， 反应生成氢氧化铜沉淀和硫

6、酸钠。 故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； （4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向 其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液 的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能 观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （5）滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化 碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气 球会在大气压的作用下不断

7、膨胀。 所以当观察到气球膨胀， 可以证明氢氧化钠和二氧化碳反 应。故答案为：气球膨胀； 为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应， 可以滴入盐酸。 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠 和水，但是反应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入 足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气 泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证 明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、有气泡产生（答案合理即可） 。 3.(2020甘孜州)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。 回答下列问题： （1）

8、实验观察到氢氧化钠表面变_。 （2）实验观察到紫色石蕊溶液变成_色，实验观察到无色酚酞溶液变成_色。 试卷第 4 页，总 7 页 由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 （3）实验： I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_色；继续滴加稀盐酸并用 玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_（填化学式） 。 .如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_、_。 （4）实验观察到的现象是_，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式 为_。 （5）实验对应的化学反应，属于中和反应的是_（填数字序号） 。 （6）实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装

9、_的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 _（用化学方程式表示） 。 【答案】潮湿 蓝 红 无 NaCl、HCl OH- H+ 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 【解析】 （1）氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验观察到氢氧化钠表面变潮湿； （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验观察 到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指 示剂变色； （3）I.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。 当滴加

10、稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶 液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl； .氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观 的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 OH-、H+； （4） 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。 实验观察到的现象是产生蓝色沉淀， 说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4； （5）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 试卷第 5 页，总 7 页 和水，属于中

11、和反应；实验是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反 应生成另一种碱和另一种盐。实验对应的化学反应，属于中和反应的是； （6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软 矿泉水瓶中的气压降低。 实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验， 装氢氧化钠溶液的软矿 泉水瓶变瘪更明显，原因是 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。 4.(2020雅安)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 AHCl BKNO3 CNa2CO3 DFeCl3 【答案】C 【解析】 A、 HCl与氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液均能发生中和反应， 分别生成氯化钠和水、

12、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误； B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误； C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别， 故选项正确； D、 氯化铁与氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液均能发生反应， 均生成氢氧化铁沉淀， 不能鉴别， 故选项错误。 故选 C。 5.(2020衢州)在研究碱的性质时，向充满 2 CO 的矿泉水瓶里加入少量 2Ca OH 溶液，拧紧 瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么 2Ca OH 溶液是否与 2 CO 反应呢？ 于是同学们进行了猜想和实验：猜想一： 2Ca OH 溶液

13、与 2 CO 不反应，是 2 CO 溶于水导 致瓶内气压变小而变瘪。 猜想二：2Ca OH溶液与 2 CO反应，生成了可溶性物质。 实 验 步骤与操作 实验现象与结果 结论 试卷第 6 页，总 7 页 一 1 取 2 个相同的软塑料瓶， 分别集满 2 CO气体， 编号为 A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶 子形状正常。 2Ca OH溶液与 2 CO发生了化学反应。 2分别向 A、B 两瓶中加入等量的饱和 2Ca OH溶液和 ？ ，立即拧紧瓶盖 并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊； 两瓶均变瘪， A 瓶变瘪程度 更大。 二 1测出反应前2Ca OH溶液的 pH。 大于 7。 2测出反应后 A 瓶内液体

14、的 pH。 小于 7。 （1）将表中“？”处的内容补允完整：_。 （2）能判断“2Ca OH溶液与 2 CO发生化学反应”的依据：_。 （3）查阅资料得知：A 瓶中未出现浑浊是因为过量的 2 CO与 2 H O和 3 CaCO反应生成可溶 性的 3 2 Ca HCO。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观 察到浑浊现象，请简要说明你的做法：_。 【答案】 蒸馏水或水 A、 B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大； 或者 2 Ca(OH)溶液与 2 CO 混合后，溶液 pH 变小 重新实验，将足量的饱和 2 Ca(OH)溶液加入集满 2 CO的塑料瓶 中（或者继续向 A 瓶内加

15、入足量的饱和澄清石灰水） 【解析】 （1）检验二氧化碳能否与氢氧化钙反应还是与水反应，应该用等量的饱和氢氧化钙 溶液和水进行实验对比，所以分别向 A、B 两瓶中加入等量的氢氧化钙饱和溶液和水，立即 拧紧瓶盖并振荡，观察对比，故填水。 （2）由实验一可知，两瓶均变瘪，A 瓶变瘪程度更大，说明 A 瓶中消耗的二氧化碳更多， 证明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙溶液呈碱性，其 pH7，由实验二可知，反 应后溶液的 pH7，说明溶液中不含氢氧化钙，证明二氧化碳已经与二氧化碳发生了反应， 故填 A、B 两瓶均变瘪且 A 瓶的变瘪程度更大，或者氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液 pH 变小。 （3）碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以向 A 瓶内加入足量的饱和澄 清石灰水，可以观察到有白色沉淀生成，也可以利用现有装置，收集一瓶二氧化碳气体，然 试卷第 7 页，总 7 页 后向瓶中加入足量的饱和氢氧化钙溶液， 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水， 观 察到白色沉淀生成，说明氢氧化钙与二氧化碳发生了反应，故填重新实验，将足量的饱和氢 氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中， 或者继续向 A 瓶内加入足量的饱和澄清石灰水。