2020年四川省广元市中考化学试题（解析版）

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1、广元市广元市 2020 年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 化学化学 说明：说明：1.全卷满分全卷满分 70分，考试时间分，考试时间 50 分钟。分钟。 2.本试卷分为第本试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共四个大题、卷（非选择题）两部分，共四个大题、17个小题。个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用 2B 铅笔填涂答案，非选择铅笔填涂答案，非选择 题使用题使用 0.5 毫米黑色墨的签字笔或钢笔答题。毫米黑色墨的签字笔或钢笔答题。

2、4.考试结来，将答题卡和试卷一并交回。考试结来，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 第第卷选择题（共卷选择题（共 30 分）分） 一、选择题（本题一、选择题（本题 10 个小题，每题给出的四个选项中只有一个符合题意，每小题个小题，每题给出的四个选项中只有一个符合题意，每小题 3 分，共分，共 30 分）分） 1.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是 A. 铜丝用作导线 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】D 【

3、详解】A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其 物理性质，不符合题意； B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不需要通过化学变化便能表现出来，利 用的是其物理性质，不符合题意； C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质， 不符合题意； D、 熟石灰用于改良酸性土壤， 是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质反应， 利用的是其化学性质， 符合题意。 故选 D。 2.物质分类是学习化学的基础，下列物质中属于氧化物的是 A. 氧气 B. 氧化汞 C. 高锰酸钾 D. 氯化钠溶液 【答案】B

4、 【详解】A、氧气是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧化汞是由 Hg、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； C、高锰酸钾是由 K、Mn、O 三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成的混合物，不符合题意。 故选 B。 3.安全无小事，人人需谨慎。下列说法错误的是 A. 天然气泄露，立即关闭阀门 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 用甲醛溶液浸泡木耳防止变质 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中 【答案】C 【详解】A、天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，稀释天然气浓度

5、，禁止开灯或打开排气扇等，因 为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，不符合题意； B、炒菜时，油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气（或氧气） ，起到灭火的目的，不符合题意； C、甲醛有毒，不能用来浸泡木耳，符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水 注入浓硫酸中，不符合题意。 故选 C。 4.我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了 我国空间站建设的进程。空间站里的 O2源自电解水，所得 H2与 CO2反应生成 H2O和 CH4，该反应的微观 示意图

6、如下： 下列叙述正确的是 A. 反应后原子的个数增加 B. 生成水和甲烷的分子个数比为 1:1 C. 反应前后物质种类不变 D. 上述反应中四种物质均由分子构成 【答案】D 【分析】 由图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为： 2242 CO +4HCH +2H O 催化剂 。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，生成水和甲烷的分子个数比为：2:1，不符合题意； C、该反应是化学反应，化学反应的实质是有新物质生成，故反应前后，物质种类一定改变，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子

7、构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，上述反应 中，四种物质均由分子构成，符合题意。 故选 D。 5.人类历史上， 出现过多次由不同病毒引起的大规模传染病， 2019年12月爆发的新型冠状病毒 （2019-nCoV） ， 可以通过打喷嚏，咳嗽以及接触被病毒污染的物品等方式引发感染，专家提示：乙醚、75%的乙醇溶液，含 氯的消毒剂、过氧乙酸等，均可有效灭活病毒，其中过氧乙酸的化学式为 C2H4O3。下列关于过氧乙酸的说 法正确的是 A. 过氧乙酸无机化合物 B. 过氧乙酸由三个元素组成 C. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2:4:

8、3 【答案】C 【详解】 A、 过氧乙酸是由 C、H、O 三种元素组成的化合物， 附合有机物的定义， 因此过氧乙酸是有机物， A 选项错误； B、过氧乙酸是由三种元素组成的化合物，元素是宏观意义的表述，不能用个，B 选项错误； C、过氧乙酸的相对分子质量为 24+4+48=76，氧元素的质量分数为 48 100%63.2% 76 ，C 选项正确； D、过氧乙酸中 C、H、O元素的质量比应为 24:4:48=6:1:12，故 D选项错误； 故选 D。 6.ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为 32424 2NaClOX+H SO =2ClO2N+aHSO+，下列说法正确的 是 A. X 的

9、化学式是 SO3 B. 该反应属于复分解反应 C. ClO2中氧元素的化合价为-1 价 D. ClO2的名称为二氧化氯 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应物中含有 2 个 S，12 个 O，生成物中也应该有 2 个 S，12 个 O参与反 应， 24 H SO和 3 2NaClO一共含有 10个 O，因此 X含有 1 个 S，2 个 O，从而得出 X 的化学式是 SO2，不 符合题意。 B、 复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 该反应的反应物是三种化合物， 所以不是复分解反应，不符合题意。 C、ClO2中氧元素的化合价为-2 价，不是-1 价，不符合

10、题意。 D、ClO2的名称为二氧化氯，正确，符合题意。 故选 D。 7.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度都随温度的升高而增大 B. P 点表示 t2时甲、丙两物质的溶解度相等 C. t1 C 时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为 30% D. 甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题 意； B、由图可知，t2时，甲、丙的溶解度曲线相交于 P 点，故 P 点表示 t2时甲、丙两物质的溶解度相等， 符合题意； C、由图可知，

11、t1 C 时，乙物质的溶解度是 30g，故该温度下，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为： 30g 100%23.1% 30g+100g ，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影 响较小，甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。 故选 B。 8.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入 稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 向滤液中加入稀盐酸无明显现象 C. 滤渣中只有 Ag、Cu D. 滤液中的阳离子有 Ag+、Cu2+、Zn2+ 【

12、答案】B 【解析】 【分析】 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反 应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明 滤渣中含锌，说明锌过量，已经将硝酸银和硝酸铜完全置换。 【详解】A、硝酸铜已经被完全置换，滤液不可能呈蓝色，不符合题意； B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。硝酸银已经完全反应，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象， 符合题意； C、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，故滤渣中含 Zn、Ag、Cu，不符合题意； D、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，滤液

13、中的溶质是硝酸锌，故滤液中的阳离子只有 Zn2+，不符合题意。 故选 B。 9.下列各组离子能在 pH=12 的溶液中共存的一组是 A. H+、K+、CO 2- 3 B. Ba2+、OH-、SO 2- 4 C. Na+、Cl-、NO - 3 D. Mg2+、NH + 4 、SO 2- 4 【答案】C 【解析】 【分析】 pH=12 的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，且氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大 量共存，不符合题意； B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符 合题意； C、Na+

14、、Cl-、NO - 3、OH -不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； D、 镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁， 铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水， 不能大量共存， 不符合题意。 故选 C。 10.向 2.8g 表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶 液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体 6.38g，则该镁条中氧元素的质量为 A. 0.16g B. 1.12g C. 1.68g D. 2.64g 【答案】A 【解析】 【详解】向溶液中加入氢氧化钠溶液后发生的反应为： 424 2 MgSO +2NaOH=Mg O

15、H+Na SO，因此沉淀即 为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中镁的质量分数为 24 100% 58 ，根据沉淀的固体质量为 6.38g，可计算出镁的质 量为 6.38g=2 24 58 .64g根据质量守恒定律，反应前后镁的质量不变因此 2.8g 表面被氧化成氧化镁含镁元素的 质量为 2.64g，可计算出氧的质量=2.8g-2.64g=0.16g。故选 A。 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 40 分）分） 二、填空题（本题二、填空题（本题 4 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 20 分）分） 11.用化学用语填空： （1）氦气_； （2）2 个氢离子_； （3）2 个硫酸分子_； （4

16、）地壳中含量最多的金属元素是_； （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。 【答案】 (1). He (2). 2H+ (3). 2H2SO4 (4). Al (5). 234 3Fe+2OFe O 点燃 【解析】 【详解】 （1）氦气：He（稀有气体的元素符号既可以表示一个原子,也可以表示一个分子） ； （2）2 个氢离子：2H+（氢离子为 H+，2个 H+，即在 H+前加一个 2） ； （3）为硫酸分子 H2SO4，2 个 H2SO4，即在 H2SO4前面加 2，因此是 2H2SO4。 （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，即 Al。 （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 234 3Fe+2OF

17、e O 点燃 12.化学与生活息息相关，请回答下列问题： （1）广元市盛产红心猕猴桃，猕猴桃中富含_。 A 油脂 B 蛋白质 C 维生素 （2）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是_。 A KNO3 B K2SO4 C CO（NH2）2 D Ca（H2PO4）2 （3）吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中_（用化学式填空）能 与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 （4）嘉陵江流经广元市的大部分县区，每年的六月开始出现汛期，一旦洪水来临，河水会因带入的泥沙而 变得浑浊，可通过净水方法中的_原理除去其中的不溶性杂质，但河水仍是含有大量可溶性钙 镁化合物的硬

18、水，长期饮用对人体健康有害，生活中降低水硬度常用的方法是_。 【答案】 (1). C (2). A (3). CO (4). 过滤 (5). 煮沸 【解析】 【详解】 （1）猕猴桃属于水果，水果中富含维生素。 故选 C； （2）A、KNO3中含 K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、K2SO4中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； C、CO（NH2）2中含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、Ca（H2PO4）2中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选 A； （3） 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合， 从而使血红蛋白不能再与氧气结合， 造成生物体缺氧， 故填： C

19、O； （4）过滤可实现固液分离，除去水中的不溶性杂质； 硬水中含有大量的可溶性钙、镁化合物，在水加热或长久放置后，这些化合物会形成沉淀，故生活中通常 用煮沸的方法来降低水的硬度。 13.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于照明、显像等 多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。 请回答下列问题： （1）镓原子的相对原子质量为_。 （2）写出图乙中 C 表示的微粒符号_，镓原子与图乙中_（填字母）的化学性质相似，它们在化学 反应中易_电子（填“得到”或“失去”）形成离子。 （3）写出氮化镓的化学式_。 【答案】 (1). 69

20、.72 (2). Cl- (3). B (4). 失去 (5). GaN 【解析】 【详解】 （1） 在元素周期表中， 元素名称下方的数字表示相对原子质量， 故镓原子的相对原子质量为 69.72； （2）C、核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，17 号元素为氯元素，故 C为氯原子失去一个电子后形 成的氯离子，表示为：Cl-； 由图可知，镓原子与图乙中 B 的最外层电子数的是 3，化学性质相似； 它们的最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中，容易失去电子； （3）镓原子的最外层电子数为 3，在化学反应中，容易失去最外层 3 个电子，从而带上 3 个单位的正电荷； 氮原子的最外层电子数为 5

21、，在化学反应中，能得到 3 个电子，从而带上 3 个单位的负电荷，根据氮化镓的 读法，可推出氮化镓的化学式为：GaN。 14.A-G 是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，B、C 是组成元素相同的氧化物，农业上通常用 E 和 F配制农药波尔多液， G是紫红色固体。 （图中“一”表示两物质间能反应， “”表示两物质间的转化关系， 反应条件和部分物质已略去。 ） 请回答下列问题: （1）A、E 的化学式分别为_、_。 （2）写出反应的化学方程式_，实验现象为_。 （3）在反应-中，属于置换反应的是_（填序号） 。 【答案】 (1). CaCO3 (2). Ca(OH)2 (3). 2 CuO

22、+COCu+CO (4). 黑色固体变红 (5). 【解析】 【分析】 A-G 是初中化学常见的物质， A 是石灰石的主要成分， 可推出 A为碳酸钙， B、 C是组成元素相同的氧化物， 且 A 能转化为 B，B 能转化为 C，可推出 B 为二氧化碳，C 为一氧化碳，农业上通常用 E 和 F配制农药波 尔多液，且 E能与二氧化碳反应，则 E是氢氧化钙，F是硫酸铜，G 是紫红色固体，且 F能转化为 G，可推 出 G 是铜，A能转化为 D，D 能转化为 E，可推出 D为氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】 （1）A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；E 为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； （2）反

23、应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 2 CuO+COCu+CO，氧化铜是黑色的，铜是红色的，故实验现象为：黑色固体变红； （3）反应： 3222 CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物”的反应，属于复分解反应； 反应： 2 CO +C2CO 高温 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 反应： 2 CuO+COCu+CO，该反应不属于基本反应类型； 反应： 22 CaO+H O=Ca(OH)，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 反应： 2442 Ca(OH) +CuSO =

24、CaSO +Cu(OH) ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物”的反应，属于复分解反应； 反应： 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物”的反应，属于置换反应。 故属于置换反应的是：。 三、实验探究题（本题三、实验探究题（本题 2 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15.根据下列实验装置回答有关问题。 （温馨提示：无水 CaC12具有吸水性） （1）写出仪器 X的名称_。 （2）实验室用装置 A制取 O2，反应的化学方程式为_，其中黑色固体的作用是_，收集装置可选择 _，若用 F装

25、置收集，验满的方法_。 （3）硫化氢（化学式为 H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水 溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用 CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥 的 H2S气体，正确的装置连接顺序为_H（用 A、B填空） 。装置 H的作用是吸收多余的 H 2S 气 体，防止污染空气，反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 32 2 MnO 2KCl 2KClO+3O (3). 催化剂 (4). C、E、F (5). 在管口 b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满 (6). BGF (7). 222 H S+2N

26、aOH=Na S+2H O 【解析】 【详解】 （1）仪器 X为分液漏斗； （2）A为固固加热型反应仪器，且试管口没有棉花，说明是用 KClO3制取 O2，方程式为 32 2 MnO 2KCl 2KClO+3O ；其中的 MnO2为黑色固体，做催化剂用；氧气不易溶于水、密度大于空气 可用 C和 E 收集，F为万能瓶，因此也可收集 O2，故填 C、E、F；又氧气密度大于空气，所以用 F收集时 是 a进 b 出，则验满方法为：在管口 b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满； （3）实验室用 CaS 固体与稀硫酸在常温下制取 H2S，选用固液不加热型反应仪器，选 B；又因要的是干燥 的 H2S，因此

27、选择 G除去其中水分，并用 F收集；最后连 H 防止污染；题文中给出信息 H 2S溶液为酸性， 且性质类似与 HCl，在吸收时 NaOH过量，因此 H2S 和 NaOH 反应生成 Na2S和 H2O，方程式为 222 H S+2NaOH=Na S+2H O； 故答案为：分液漏斗； 32 2 MnO 2KCl 2KClO+3O ；催化剂；C、E、F；在管口 b 处放一带火星的木条， 木条复燃表明集满；BGF； 222 H S+2NaOH=Na S+2H O。 16.实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学 性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，

28、在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸，氢氧化钠溶 液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，请完成下列各题： （1）小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容： 操作步骤 实验现象 实验结论 用三只试管分别取三种待测液各 5mL，分别滴入 1-2 滴无色酚酞试 液，振荡 _ C是氢氧化钠溶液 将上面变色的溶液分成两份，_ 其中一只试管中无明显现象， 另 一只试管中观察到的现象是 _ A是蒸馏水， B 是稀盐酸， 请写出该 步骤中发生反应的化学方程式 _ （2）小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废

29、液全 部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题： 该无色溶液中一定没有的阴离子_（填离子符号） 。混合过程中一定会观察到的现象是_。 该无色溶液中可能含有的溶质是_（填化学式） 。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约 2mL， 加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的 化学方程式_。 （3）根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有_（用字母填空） 。 A 能与碱反应 B 能与活泼金属反应 C 能与碳酸盐反应 D 能与金属氧化物反应 E 能使无色酚酞试液变色 【答案】 (1). C试管变红，A、B 试管无明显现象 (2). 分

30、别向 A、B试管中逐滴滴加， (3). 溶液 颜色逐渐由红色变为无色 (4). 2 NaOH+HCl=NaCl+H O (5). OH-、CO32- (6). 产生气泡，红色 逐渐消失 (7). HCl (8). 22 Mg+2HCl=MgCl +H (9). ABC 【解析】 【详解】 （1）实验结论为 C 是氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，蒸 馏水显中性，均不能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：C试管变红，A、B试管无明显现象； A、B分别是蒸馏水和盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液 变色，故当氢氧化钠与盐酸恰好完全反

31、应时，溶液褪色，故可将上面变色的溶液分成两份，分别向 A、B试 管中逐滴滴加，其中一种试管是蒸馏水，滴加氢氧化钠溶液后，溶液还是显碱性，溶液还是红色，另一试 管是稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞 试液变红，故实验现象为：溶液颜色逐渐由红色变为无色； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： 2 NaOH+HCl=NaCl+H O； （2）小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化 碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故产生白色沉淀的是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳 酸钠

32、和水，无明显现象，将所有废液倒入全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显酸性 或中性，故溶液中一定不含氢氧根离子和碳酸根离子，且碳酸钙已经与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化 碳和水，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等也与酸发生了反应，故实验过程中一定观察到：产生气泡，红色 逐渐消失；故填：OH-、CO32-；产生气泡，红色逐渐消失； 实验（1）中氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，最后混合后得到无色溶液，说明碳酸钙和稀盐酸 反应生成了二氧化碳、氯化钙和水，碳酸钠也与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与稀 盐酸反应生成了氯化钙和水，故无色溶液中肯定含有氯化钙和氯化钠，稀盐酸可能

33、过量，故可能含有的溶 质是：HCl； 镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为： 22 Mg+2HCl=MgCl +H 。 （3）通过小明的实验，可以得出，稀盐酸能与氢氧化钠反应，说明酸能与碱反应，稀盐酸能与碳酸钙、碳 酸钠反应，说明能与碳酸盐反应，稀盐酸能与镁反应，说明能与活泼金属反应。加入无色酚酞试液后，稀 盐酸不变色，说明酸不能使无色酚酞试液变色。 故选 ABC 四、计算题（本题四、计算题（本题 1 个小题，共个小题，共 4分）分） 17.某兴趣小组同学将 100g 氢氧化钠溶液分五次加入到 139.6g 硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四

34、次 第五次 氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6 （1）表格中 m的值为多少。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 【答案】 （1）14.7g； （2）14.2% 【解析】 【详解】 （1）由表中数据可知，第一次加入 20g 氢氧化钠溶液，产生 4.9g 沉淀，第二次加入 20g 氢氧化钠 溶液，共产生 9.8g沉淀，第四次加入 20g 氢氧化钠溶液，共产生 19.6g 沉淀，由此可得出，每加入 20g氢氧 化钠溶液，产生 4.9g 沉淀，故 m=4.9g3=14.7g； （2）由表中数据可知，当加入 80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，这时生成氢氧化铜 沉淀的质量为 19.6g。 设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为 x。 4224 2NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO 98142 19.6gx 9819.6g = 142x x=28.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 28.4g 100%=14.2% 80g+139.6g-19.6g 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 14.2%。