2020年湖北省武汉市中考化学试题（解析版）

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1、2020 年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第第 I 卷（选择题共卷（选择题共 60 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共分，共 60 分）分） 1.下列物质中属于单质的是 A. 五氧化二磷 B. 铜 C. 稀盐酸 D. 高锰酸钾 【答案】B 【详解】A、五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的化合物，

2、是氧化物，选项错误； B、铜是由一种元素组成的纯净物，是单质，选项正确； C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，选项错误； D、高锰酸钾，是由锰、钾、氧三种元素组成的纯净物，是化合物。 故选 B。 2.下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 俯视读数 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 【答案】D 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的 1 3 ，要用酒精灯的外焰加热，图示错误，不符合题 意； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，图示错误，不符合 题意； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示错误，不符合题

3、意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不 漏气；图中所示操作正确，符合题意。 故选 D。 3.下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子表示为 2N B. 氯化钠的化学式为 CINa C. 氧气中 O为-2 价 D. S2-的结构示意图为 【答案】A 【详解】A、元素符号前加数字表示原子的个数，2 个氮原子表示为 2N，选项正确； B、氯化钠的化学式为 NaCl，通常，显正价的元素写在左边，“先读后写”，选项错误； C、单质中元素的化合价为零，氧气中 O 为 0价 ，选项错误； D、硫原子中原子核内有 16 个质子，核外有 16 个电子，

4、根据核外电子排布规律可知，第 1 层排 2 个电子， 第 2 层排 8 个电子，第 3层排 6 个电子，在化学反应中易得到两个电子，形成稳定结构。S2-的结构示意图 为，选项错误。 故选 A。 4.下列说法正确是 A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大 B. pH7的溶液能使酚酞变红 C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染 D. 长期大量施用化肥不会影响环境 【答案】C 【详解】A、物质受热膨胀，是受热后分子之间的间隔变大的缘故，故错误； B、pH7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，故错误； C、焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，会造成空气污染，故正确； D、长期大量施用化肥会造成污染水

5、域，故错误。 故选 C。 5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系 以下关系界定错误的是 A. 合金和金属材料属于包含关系 B. 金属元素和非金属元素属于并列关系 C. 盐和化合物属于包含关系 D. 物理变化和化学变化属于交叉关系 【答案】D 【详解】A、金属材料分为纯金属和合金，金属材料与合金属于包含关系，故选项说法正确； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质又分为金属单质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列 关系，故选项说法正确； C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，盐和化合物属于包含关系，故选项说法正确； D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指

6、没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并 列关系，故选项说法错误。 故选 D 6.下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同 状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“”表示两物质之间能发生一步转化。下列 说法正确的是 A. 甲可以是由四种元素组成的化合物 B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物 C. 戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多 D. 丁戊的反应过程中会吸收大量的热 【答案】A 【分析】 乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，液态氧化物应为水，气态氧化物可以为二氧化碳，固 态氧化物可以为氧化钙

7、，二氧化碳和氧化钙都可以和水反应且都可以生成水，故丙为水，乙可以为二氧化 碳，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，则甲为碳酸盐或碳酸氢盐，氧气，酒精等。 【详解】A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成化合物，A正确。 B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成 水和二氧化碳，B错。 C、由分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸，C错。 D、由分析可知，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，丁戊反应过程中会放出 大量的热，D错。 故选：A。 7.有一包固体粉末 X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成

8、分，将 mg 固体粉末加入到一定 质量的稀盐酸中，充分反应后剩余 ng固体。下列说法正确的是 A. 若固体粉末 X含有铁，则 m可能小于 n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末 X 一定由三种物质组成 D. 剩余 ng 固体可能由铁和氧化铜组成 【答案】B 【详解】 A、 固体 X一旦被溶解， 则固体质量一定会减小， 即使氧化铜转化为单质铜， 固体质量还会减小， 因此 m一定大于 n，选项错误； B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余 的固体不能与稀盐酸反应，

9、即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确； C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜种的一种，则 滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末 X 由一种或两种物质组成，选项错误； D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反 应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选 B。 8.小余取 8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥 形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X逐滴滴

10、入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。 （不考虑滴加液体体积、气体密度变 化和结晶水的生成） 下列推断正确的是 试剂 X 可以是稀硫酸 固体 Y 可以是生石灰 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 0.9g 若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二 氧化碳，试剂 X可以是稀硫酸，选项正确； 固体 Y 的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙） ，因氧化钙和水反应生成的氢氧化 钙会和二氧化碳反应，将

11、二氧化碳吸收，选项错误； 滴加试剂 X 前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为 1.1g， 则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g， 但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水， 则锥形瓶内水的总质量大于0.9g， 选项错误； 实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化 碳，若没有球形干燥管，锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大， 测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。 故选 B。 9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入 5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：插

12、入带有火星的 木条；加入少量二氧化锰；插入带有火星的木条。 （1）当出现带有火星的木条_的现象时，说明试管中有大量氧气产生。 （2）实验产生氧气的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型） 。 【答案】 (1). 复燃 (2). 2 2222 MnO 2H O2H OO (3). 分解反应 【解析】 【分析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 【详解】 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃， 故当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故实验产生氧气的化学方程式为

13、2 2222 MnO 2H O2H OO，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。 【点睛】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 10.将 30g固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g水的烧杯中，搅拌，测得 0、t1、t2、t3时烧杯中 溶液的质量分别如图中 A、B、C、D点所示。 回答下列问题： （1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_（填字母编号） 。 （2）0时，物质 X的溶解度是_。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_（填字母编号） 。 （4）下列说法正确的是_（填序号） 。 t1时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液

14、为不饱和溶液 若要从 D点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 t2时，将物质 X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 【答案】 (1). B (2). 20g (3). A、B (4). 【解析】 【详解】 （1）将 30g固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是 20g，A 点溶质质量是 4g，B点溶质质量为 12g，溶质的质量分数较大的是 B； （2）由图可知，0时，物质 X在 20g水中最多能溶解 4g，则在 100g 水中最多溶解 20g，溶解度是 20g； （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固

15、体共存的溶液，一定属于饱和 溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和； （4）t1时，20g 水中最多能溶 12gX，则 30g 中最多能溶 18g，若向 B点对应的烧杯中再加入 30g水， 搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误； 若要从 D点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误； 如果采用升高温度并加入溶质的方法将 t2时的物质 X 的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质 的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液， 溶质的质量分数不变。 11.如图 1 所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，

16、发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧 杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变 化如图 2所示。 回答下列问题： （1）图 1 所示，烧杯内的白色沉淀是_（写化学式） 。 （2）BC 段发生反应的化学方程式为_。 （3） A点， 烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_ （写离子符号） 。 B点， 烧杯内的沉淀由_ 种物质组成。 （4）检验 D点溶液中是否含有氯离子的方法_。 【答案】 (1). BaCO3、 BaSO4 (2). 33322 2 BaCO2HNOBa NOCOH O (3). Na+、 Cl-、 SO 2- 4 (4). 2

17、(5). 静置， 取上层清液少许于洁净试管中， 向其中滴加硝酸银溶液， 若有白色沉淀产生， 则说明含有 Cl-；反之，无 【解析】 【详解】 （1）图 1 所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和 和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是 BaCO3、BaSO4； （2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC 段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和 硝酸反应，发生反应的化学方程式为 33322 2 BaCO2HNOBa NOCOH O； （3）从 AB 段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的 溶质为硫酸钠和氯化钠，

18、即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故 A点，烧杯内的溶液中一定大量 含有的离子为 Na+、Cl-、SO 2- 4 ；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳 酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成； （4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验 D 点溶液中是否含有氯离子的方法静置， 取上层清液少许于洁净试管中， 向其中滴加硝酸银溶液， 若有白色沉淀产生， 则说明含有 Cl-； 反之， 无 Cl-。 12.实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁） 。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均 为 m的生铁粉末样品，分别进

19、行如下实验： .测定碳的含量 已知：过氧化氢溶液能将 Fe2+转化为 Fe3+。 （1）步骤的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是_。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为_。 .测定氧化铁的质量分数 下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品 2，打开止水夹 K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净 后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹 K。 （3）打开止水夹 K，观察到装置甲中的实验现象是_。 （4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 （5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中

20、浓硫酸质量 比实验前增重了 0.54g，则 m=_g（结果精确到 0.01） 。 【答案】 (1). 引流 (2). 24324 3 FeSO6NaOH2Fe(OH)3Na SO (3). 液体浸没锌粒， 固体逐渐减少，产生大量气泡 (4). 偏大 (5). 10.76 【解析】 【详解】 （1）过滤时，玻璃棒作用是引流，故填：引流。 （2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，化学方程式为 24324 3 FeSO6NaOH2Fe(OH)3Na SO，故填： 24324 3 FeSO6NaOH2Fe(OH)3Na SO。 （3）打开止水夹，试管内气压减小，稀硫酸进入试管和锌粒接触，发生反

21、应生成氢气，现象为液体浸没锌 粒，固体逐渐减少，产生大量气泡，故填：液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡。 （4）乙装置浓硫酸可以去除氢气中水蒸气，若无装置乙，稀硫酸中水蒸气，会被丁浓硫酸吸收，测量水的 质量偏大，水的质量偏大，根据水质量求出氧化铁质量偏大，会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填： 偏大。 （5）第一部分氧化铁与碳单质发生还原 23 2Fe O3C 2 1603 12 0.36g 2 160 3 120.36g 3.2g x x x : 第二部分氧化铁与氢气发生还原 232 Fe O3H O 1603 18 0.54g 160 3 180.54g 1.6g y y y : 两

22、部分氧化铁总质量=3.2g+1.6g=4.8g 4.8g氧化铁中铁元素质量= 56 2 4.8g100%=3.36g 56 2+16 3 滤渣丙为氢氧化铁，其中铁元素质量为 17.12g 56 100% 561 163 =8.96g 则生铁粉末中铁的质量为 8.96g-3.36g=5.6g 样品质量 m=碳单质质量+铁单质质量+氧化铁质量=0.36g+5.6g+4.8g=10.76g，故填：10.76。 13.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。 （1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。 （2）现有 10.0g 质量分数为 92.0%的酒精的水溶液，在充满

23、足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室 温，求密闭容器内水的质量（结果精确到 0.1g） 。 【答案】 （1）氧气（或空气） ； （2）11.6g 【解析】 【详解】 （1）燃烧是可燃物与氧气（或空气）充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同 时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气（或空气）充分接触；灭火时只需要 破坏一个条件即可。燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了氧气（或空气）这一燃烧条件； （2）设酒精燃烧生成水的质量为 x 25222 C H OH3O2CO3H O 10.0g 92.0% 4654 x 点燃 4610.0g 92.0% 54x x=10.8g 容器内水的质量10.0g(1 92.0%)10.8g11.6g 答：密闭容器内水的质量为 11.6g。