2020年湖南省怀化市中考化学试题（解析版）

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1、2020 年怀化市初中学业水平考试试卷年怀化市初中学业水平考试试卷 化学化学 温馨提示：温馨提示： （1）本学科试卷分试题卷和答题卷两部分，考试时量为）本学科试卷分试题卷和答题卷两部分，考试时量为 90 分钟，满分为分钟，满分为 100 分。分。 （2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 （3）请你按答题卡要求，在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。）请你按答题卡要求，在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ba137 一、选择题（每小题只有一个正

2、确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1.中华文化博大精深。下列古诗所述一定发生化学变化的是 A. 飞流直下三千尺，疑似银河落九天 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 床前明月光，疑是地上霜 【答案】B 【详解】A、“飞流直下三千尺，疑似银河落九天”，只是水的位置发生了变化，无新物质生成，属于物理 变化，不符合题意； B、 “春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干”， 蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成， 属于物理变化， 蜡烛熔化， 只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，存在化学变化，符合题意； C、“

3、夜来风雨声，花落知多少”，花落，只是位置发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题 意； D、“床前明月光，疑是地上霜”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选 B。 2.生活中一些常见食物的 pH如下： 食物 柠檬汁 鸡蛋清 纯水 牛奶 红豆汁 pH 2.0-2.5 7.47.6 7 6.3-8.5 10.2-11.4 上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋 D. 红豆汁 【答案】A 【详解】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶 液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，

4、碱性越强；胃酸过多的人不宜食用的是酸性食物。 A、柠檬汁的 pH为 2.0-2.5，小于 7，显酸性，符合题意； B、牛奶的 pH为 6.3-8.5，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； C、鸡蛋清的 pH为 7.68.0，大于 7，显碱性，不符合题意； D、红豆汁的 pH为 10.2-11.4，大于 7，显碱性，不符合题意。故选 A。 3.青少年处于身体成长的关键时段，饮食应丰富全面。下列说法正确的是 A. 缺铁会引起贫血 B. 缺钙会引起发育不良 C. 缺碘会引起骨质疏松 D. 缺锌会引起甲状腺肿大 【答案】A 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意； B、钙主要存

5、在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，不符合题意； C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意； D、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓，发育不良，不符合题意。故选 A。 4.下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加溶液 【答案】B 【详解】 A、 用托盘天平称量物品， 应遵循“左物右码”的原则， 氢氧化钠腐蚀性较强， 不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、添加酒精：把灯帽摘掉，将灯芯向上提起，用漏斗向酒精灯中添加酒精，酒精量不可多于酒精灯容积的 2/3，也不可以少于 1/4，图中

6、操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作 错误，不符合题意； D、 胶头滴管加液时， 既不能伸入容器， 更不能接触容器， 应垂直悬空于容器上方 0.5cm处。 图中操作错误， 不符合题意。 故选 B。 5.下列物质不是空气成分的是 A. 作保护气的 N2 B. 气球填充气 He（氦气） C. 医疗急救用的 O2 D. 火箭新型推进剂 H2（液氢） 【答案】D 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体(氦、氖和氪等)：0.94%、二氧 化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；氢气不是空气

7、的成分，故选 D。 6.没有水就没有生命。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭，无需节约用水 B. 工业废水必须处理达标后才能排放 C. 蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物 D. 可以用肥皂水区分硬水和软水 【答案】A 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，符合题意； B、工业废水经处理达标后再排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、 蒸馏水只由水一种物质组成， 属于纯净物， 矿泉水由水、 矿物质等两种以上物质混合而成， 属于混合物， 不符合题意； D、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。

8、 故选 A。 7.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙 2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 A. 在金属制品表面镀保护层 B. 改变金属结构制成合金使用 C. 在金属制品表面涂油漆 D. 用稀盐酸定期清洗金属制品 【答案】D 【详解】A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意； B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意； C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意； D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选 D。 8.下列物质分别属于单质、混

9、合物、化合物的是 A. 水、石灰石、氢氧化钠 B. 氧气、空气、二氧化碳 C. 稀盐酸、五氧化二磷、氮气 D. 氨水、高锰酸钾、铁 【答案】B 【解析】 【分析】 根据概念由多种物质组成的属于混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯 净物，进行分析作答。 【详解】A、水属于化合物，石灰石属于混合物，氢氧化钠属于化合物，不符合题意； B、氧气属于单质，空气属于混合物，二氧化碳属于化合物，符合题意； C、稀盐酸属于混合物，五氧化二磷属于化合物，氮气属于单质，不符合题意； D、氨水属于混合物，高锰酸钾属于化合物，铁属于单质，不符合题意。故选 B。 9.决定元素化学性质的微粒是

10、原子的 A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 【答案】C 【解析】 【详解】决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数，故选 C。 10.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不会造成环境污染的是 A. 焚烧秸秆为农作物提供肥料 B. 用可降解塑料代替聚乙烯等塑料 C. 工业废气、废液等直接排放 D. 废旧电池随便丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】 A、 烧秸秆时， 大气中二氧化硫、 二氧化氮、 可吸入颗粒物 3 项污染指数达到高峰值， 会污染空气， 同时又会烧掉秸杆中的营养成分，不符合题意； B、研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料，可减少白色污染，符合

11、题意； C、工业废气、废液中含有大量的有害物质，直接排放造成空气污染、水源污染，不符合题意； D、废旧电池中含有镉、汞等有害物质，随意丢弃废旧电池，会污染土壤和水源，不符合题意。故选 B。 11.下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A. 24224 2NaOHH SO2H ONa SO B. 2322 H COCOH O C. 234 3Fe+2OFe O 点燃 D. 22 Mg2HClMgClH 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”反应，属于复分解反应，且该 反应的元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意； B、该反应符

12、合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是铁与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意； D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不 符合题意。 故选 C。 12.下列有关燃烧或灭火的叙述正确的是 A. 可燃物遇到氧气就能燃烧 B. 可燃物燃烧一定会发生爆炸 C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 森林着火后应快速建立隔离带 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧的条件是可燃物、空气（或氧气） 、达到着火点，故可燃物遇到氧气、达到着火点 才能燃烧，不符合题意； B、可燃物中混有一定量的空气

13、，达到爆炸极限才会爆炸，不符合题意； C、油锅着火应用锅盖盖灭，用水浇，油的密度比水小，油会浮在水的表面继续燃烧，不但不能灭火，反而 会因为水的流动扩大燃烧面积，不符合题意； D、森林着火后应快速建立隔离带，使可燃物与其它物品隔离，达到灭火的目的，符合题意。 故选 D。 13.下列厨房常见物质的用途不正确的是 A. 氯化钠可作调味品 B. 利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污 C. 用淀粉溶液检验加碘食盐是否含碘 D. 水壶中的水垢用白醋浸泡除去 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠有咸味，常用来作调味品，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可利用洗

14、涤剂的乳化作用可除去餐具 上的油污，不符合题意； C、食盐中的碘是碘酸钾的形式存在，不是单质碘，不能使淀粉溶液变蓝，因此不能用淀粉溶液检验加碘食 盐是否含碘，符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁、碳酸钙会与食醋发生反应而溶解，不符合题意。故选 C。 14.高炉炼铁的主反应为 232 Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 。下列有关说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. CO由焦炭和焦炭燃烧所得的 CO2反应产生 C. 所得产物为生铁，含碳量比钢低 D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应中 CO 得氧变成 CO

15、2发生氧化反应，Fe2O3失氧变成 Fe 发生还原反应，所以这个反应是氧 化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反 应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意； B、焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为： 22 C+OCO 点燃 ；并转化成 CO，反应为： 2 CO +C2CO 高温 ， 符合题意； C、生铁中的含碳量为 2%4.3%，钢中的含碳量为 0.03%2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意； D、高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选 B。 15.下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作

16、示意图。下列有关实验叙述错误的是 A. 中缺少玻璃棒引流溶液 B. 中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C. 上述操作顺序为 D. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，中缺少玻璃棒引流溶液， 不符合题意； B、中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意； C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为，符合题意； D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。 故选 C。 16.下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 饱和溶液浓度比不饱和

17、溶液的浓度一定大 C. 医用碘酒是碘的水溶液 D. 添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意； B、 同种物质， 在同温度下， 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大， 物质不同、 温度不同， 无法比较， 不符合题意； C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意； D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。 故选 A。 17.下图是一种处理汽车尾气的反应微观原理示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 42222 CH +2NO2H

18、O+N +CO 一定条件 B. 反应前后元素的种类不变 C. 反应前后原子的个数不变 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】 根 据 化 学 反 应 的 微 观 示 意 图 ， 分 析 反 应 物 、 生 成 物 ， 写 出 化 学 式 及 化 学 方 程 式 ： 42222 C H + 2 N O2 H O + N + C O 一定条件 ，及其意义分析作答。 【详解】A、根据分析：该化学反应的化学方程式为： 42222 CH +2NO2H O+N +CO 一定条件 ，不符合题 意； B、根据图示和质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有改变，不符合题意； C、根据图示和

19、质量守恒定律，化学反应前后原子的数目没有改变，不符合题意； D、由微观反应示意图可知，发生了化学变化，产生了新物质，所以分子种类改变，符合题意故选 D。 18.中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为 C16H18O9。下列 有关说法不正确的是 A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个绿原酸分子中含有 43 个原子 C. 绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为 8:9 D. 绿原酸中碳、氧元素的质量之比为 16:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据绿原酸的分子式为 C16H18O9知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、根据绿原酸的分

20、子式为 C16H18O9知道，一个绿原酸分子中含有 16+18+9=43 个原子，不符合题意； C、根据绿原酸的分子式为 C16H18O9，绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为 16:18=8:9，不符合题意； D、根据绿原酸的分子式为 C16H18O9，绿原酸中碳、氧元素的质量之比为(16 12):(16 9)=12:9，符合题意。 故选 D。 19.2020年 6月 23 日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼 （C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应： 2822422 C H N2N O3N2X4H O。下列有关说法 不正确的是 A. X为 CO

21、B. X为 CO2 C. 该反应产物不会污染环境 D. 燃烧过程并不一定需要氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 2822422 C H N2N O3N2X4H O，反应物中含 2 个碳原子、8 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子， 生成物中含 6个氮原子、8 个氢原子、4个氧原子，故生成物中还应含 2 个碳原子、4个氧原子，故 X的化 学式为：CO2，说法不正确，符合题意； B、由 A可知，X的化学式是：CO2，说法正确，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应产物是二氧化碳、氮气、水，它们都是空气的组成成分之一，不

22、属于空气污 染物，不会污染环境，说法正确，不符合题意； D、 该反应是偏二甲肼 （C2H8N2） 和四氧化二氮燃烧， 故燃烧过程不一定需要氧气， 说法正确， 不符合题意。 故选 A。 20.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质 量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 A. m=0 B. 发生反应的甲、乙质量比为 3:1 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】 由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质

23、反应后质量减小，乙是反应物，丁物质 反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，m=5，不符合题意； B、发生反应的甲、乙质量比为： （30-2） ： （10-4）=28:6=14:3，不符合题意； C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选 C 二、填空题（二、填空题（21 题题 10

24、 分，分，22 题题 5 分，分，23 题题 7 分，分，24 题题 10 分，并分，并 32 分）分） 21.下表是元素周期表简表的一部分。 （1）从 1 到 18号元素中选择适当的元素按要求填空： 11 号元素的元素符号为_，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。 用化学用语表达：任一三个原子_；任一两个分子_；任一一个离子_。 （2）1号、6号元素形成的最简单的有机物是_；该物质与石油产品、煤相比属更_（填“清洁”或“不 清洁”）能源。 （3）含 7号元素的化肥属于_肥（填“氮”、“磷”或“钾”） ；8 号、16 号元素形成的常见气态化合物是形成_ （填“酸雨”或“白色污染”）的主

25、要物质，请你写出一条防范措施_。 【答案】 (1). Na (2). 金属 (3). 3O（合理即可） (4). 2O2（合理即可） (5). Na+（合理即 可） (6). CH4 (7). 清洁 (8). 氮 (9). 酸雨 (10). 使用脱硫煤 【解析】 【详解】 （1）由图可知，11 号元素为钠元素，元素符号为：Na； 由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素； 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，如三个氧原子表示为：3O； 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，如 2 个氧分子表示为：2O2； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该

26、离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带 一个电荷时，1 通常省略，如钠离子表示为：Na+； （2）1 号元素是氢元素、6 号元素是碳元素，它们形成的最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故与石油产品、煤相比属更清洁能源； （3）7 号元素是氮元素，含氮元素的化肥属于氮肥； 8 号元素是氧元素，16号元素是硫元素，8 号、16号元素形成的常见气态化合物是 SO2，二氧化硫是形成酸 雨的主要物质； 为了防范酸雨，可以使用脱硫煤、减少化石燃料的使用；开发清洁能源等。 22.如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题： （1）a1时甲和乙的饱和溶液，升温

27、到 a2时_（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。 （2）甲和乙的溶解度在_时相等。 （3）a1时，将 20g 乙加入 50g 水中，所得溶液质量为_g。 （4）a2时，在 100g 水中加入 25g 甲，所得溶液溶质的质量分数为_。 【答案】 (1). 不是 (2). a1 (3). 65 (4). 20% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时， 溶解度增加，变为不饱和溶液，故填：不是； （2）由图可知，甲和乙的溶解度曲线在 a1时相交于一点，故甲和乙的溶解度在 a1时相等； （3）由图可知，a1时，乙的溶解度是 30g，即

28、该温度下，100g水中最多能溶解 30g乙物质，故将 20g 乙 加入 50g水中，最多溶解 15g，所得溶液质量=50g+15g=65g； （4）由图可知，a2时，甲的溶解度是 50g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 50g甲物质，在 100g水中 加入 25g甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为： 25g 100%=20% 25g+100g 。 23.今年新冠肺炎疫情肆虐全球。我国在党中央坚强领导下，科学防治，疫情现已得到全面控制，但仍不能 松懈。 （1） “84”消毒液可有效消杀新冠病毒。 已知常用“84”消毒液的 pH大于 11， 则该消毒液呈_ （填“酸”或“碱”） 性；其

29、主要成分为 NaC1O，其中 Cl的化合价为_。 （2）复学后，为防感染病毒，教室每天都要喷洒过氧乙酸溶液。喷洒后室内充满过氧乙酸的气味，这一现 象说明_（选填序号） 。 A 分子可再分 B 分子在不停的运动 （3）N95 口罩为聚丙烯无纺布制成的 5层口罩，能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩通常只 有 3层，不能防止气溶胶传播病毒，由此说明 N95口罩孔径_（填“”或“”）普通医用外科口罩；其中 聚丙烯无纺布属于_（填“金属”或“有机合成”）材料。 【答案】 (1). 碱 (2). 1 (3). B (4). (5). 有机合成 【解析】 【详解】 （1）当溶液的 pH等于 7 时

30、，呈中性；当溶液的 pH 小于 7时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈 碱性；已知常用“84”消毒液的 pH大于 11，则该消毒液呈碱性；NaC1O，设 Cl的化合价为 x，Na化合价为 +1价，O为-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有：( 1) ( 2)0 x ，解得1x； （2）喷洒后室内充满过氧乙酸的气味，是因为分子在不停的运动的结果，故选 B； （3）N95 口罩能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩不能防止气溶胶传播病毒，由此说明 N95 口罩孔径小于（）普通医用外科口罩；聚丙烯无纺布有机合成材料。 24.某种手机电路板主要含有 Fe、Cu、Ag（银） 、N

31、i（镍）等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜 的工艺流程图。已知： 22442 2Cu+O +2H SO2CuSO +2H O 加热 。 （1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是_。 （2）操作的名称是_。 （3）写出滤液与铁粉反应的化学方程式_。 （4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为_。 （5）写出得到纯铜的一种方法_。 【答案】 (1). 保护环境 (2). 过滤 (3). 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu (4). FeNiCuAg (5). 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可） 【解析】 【详解】 （1）电路板焚烧会产生有害物质，

32、污染空气，故采取热风处理的主要目的是：保护环境； （2）操作实现了固液分离，是过滤； （3）已知电路板主要含有 Fe、Cu、Ag（银） 、Ni（镍）等金属，加入足量稀硫酸，得到滤渣和滤液， 向滤液中加入过量铁粉，得到滤渣 Ni、Fe 和滤液，说明 Ni能与稀硫酸反应，铁能与硫酸镍反应，向滤 渣中通入氧气、加稀硫酸，控制一定温度加热， 22442 2Cu+O +2H SO2CuSO +2H O 加热 ，得到滤渣银 和滤液，故滤液中是硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： 44 =Fe+CuSOFeSO +Cu； （4）由（3）的分析可知，Ni能与稀硫酸反应，说明在金属活动

33、性顺序中，Ni排在氢前，铜、银与稀硫酸 不反应，在金属活动性顺序中，铜、银排在氢后，铁能与硫酸镍反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在 镍之前，故 Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为：FeNiCuAg； （5）滤渣中含有铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，故可加入过量稀硫酸，过 滤，洗涤、干燥，可得铜。 三、实验与探究题（三、实验与探究题（25 题题 9 分，分，26 题题 11 分，共分，共 20 分）分） 25.利用下列装置进行实验，请你参与并回答： （1）仪器的名称是_。 （2）若用高锰酸钾制氧气，A 中试管内还需塞上一团_；该反应的化学方程式

34、为_。写出检验 A装置 气密性的一种方法_。 收集氧气可选_ （填字母序号） 装置； 检验氧气是否收满的方法是_。 （3） 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳， 可选用的装置是_ （填字母序号） ； 对应化学方程式为_。 通常用_（填“澄清石灰水”或“氢氧化钠稀溶液”）来检验二氧化碳。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 棉花 (3). 42422 2KMnOK MnO +MnO +O (4). 将导气管另 一端浸入水中，点燃酒精灯加热，看到导气管口有气泡冒出，移开酒精灯，发现有水被倒吸入导气管，就 说明装置气密性良好 (5). C或 E (6). 用带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，

35、 说明已经集满 (7). BE (8). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O (9). 澄清石灰水 【解析】 【详解】 （1）仪器的名称是：长颈漏斗； （2）若用高锰酸钾制氧气，A 中试管内还需塞上一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管； 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、 二氧化锰和氧气， 该反应的化学方程式为： 42422 2KMnOK MnO +MnO +O； 检查 A装置气密性： 将导气管另一端浸入水中，点燃酒精灯加热， 看到导气管口有气泡冒出，移开酒精灯， 发现有水被倒吸入导气管，就说明装置气密性良好； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故

36、收集装置可选 C或 E； 氧气具有助燃性，氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 B，二氧化碳溶 于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置应选 E，故选用的装置是 BE； 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 3222 CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O； 通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 26.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 NaOH固体是否变质。该

37、小组的同 学进行了如下实验探究： 【提出问题】 猜想：没变质，全部是_； 猜想：部分变质，既含有 NaOH 又含有 Na2CO3； 猜想：完全变质，全部是 Na2CO3。 【查阅资料】 i.已知息： 2233 BaClNa CO2NaClBaCO .部分盐溶液在常温下的 pH 如下： 稀溶 液 NaCl Na2CO3 BaCl2 PH 等于7 大于 7 等于7 设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g 溶于 50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 _ 说明久置固体中，一定含有

38、Na2CO3 用_蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块 pH试纸上，与_比较，测出 pH pH=11 说明久置固体中，还一定含 有_（填化学式） 滴加过量 BaC12液的目的是_。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中_（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）是正确的。 【拓展】该小组同学为测定出该 NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其 质量为 9.85g，则原试剂中 NaOH 的质量分数为_（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗） 。 【反思】久置氢氧化钠变质的原因是_（用化学方程式表示） 。 【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：_（填“能

39、”或“不能”） ，理由是 _。 【答案】 (1). NaOH (2). 产生白色沉淀 (3). 干燥、洁净的玻璃棒 (4). 标准比色卡 (5). NaOH (6). 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰 (7). 猜想 (8). 47% (9). 2232 2NaOH+CONa CO +H=O (10). 不能 (11). 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都 能使无色酚酞试液变红 【解析】 【详解】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 猜想：没变质，全部是 NaOH； 猜想：部分变质，既含有 NaOH 又含有 Na2CO3； 猜想：完全变质，全部是

40、 Na2CO3。 设计方案并进行实验： 称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g 溶于 50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应， 静置，实验结论为说明久置固体中，一定含有 Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实 验现象为：产生白色沉淀； 实验现象为 pH=11，故实验操作是测定 pH值，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清 液滴在一小块 pH试纸上，与标准比色卡比较，测出 pH，中氯化钡已经将碳酸钠除尽，上层清液 pH=11， 显碱性，说明含氢氧化钠，故说明久置固体中，还一定含有 NaOH； 滴加过量 BaC12溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳

41、酸钡，可以验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止 其对氢氧化钠的验证产生干扰； 实验结论：通过实验，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，故上述猜想中猜想是正确的； 拓展：解：设生成碳酸钠的质量为 x。 2233 BaCl +Na CO =BaCO+2NaCl 106197 9.85gx 106 = 1979.85g x x=5.3g 氢氧化钠的质量分数为： 10.0g-5.3g 100%=47% 10.0g ； 反思：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： 2232 2NaOH+CONa CO +H=O； 提升：氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能是无色酚酞试液

42、变色，故不能通过取适量试剂溶于水，然后滴加 酚酞的方法作出判断，故填：不能；氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。 四、计算题（四、计算题（8 分）分） 27.随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO2）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研 究一种新型的“人造树叶”。假设每 1 升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳 880g 并转化为乙醇 （C2H5OH） ，对应化学方程式为 22252 2CO +3H OC H OH+3O 一定条件 。请回答： （1）写出该研究的一点意义 。 （2）若每天一棵树平均可吸收 44g CO2，则一升“人造树叶”一天吸收的 CO2相当于

43、多少棵树吸收的 CO2。 （3）1 升“人造树叶”工作一个月（按 30 天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程） 。 【答案】 （1）降低温室气体含量，缓解温室效应； （2）20； （3）13800 【解析】 【详解】 （1）该研究可将二氧化碳转化为乙醇，可以降低温室气体含量，缓解温室效应； （2） 每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g， 每天一棵树平均可吸收44g CO2， 880g44g=20g， 故一升“人造树叶”一天吸收的 CO2相当于 20 棵树吸收的 CO2； （3）每 1 升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳 880g，一个月可吸收二氧化碳的质量为： 880g30=26400g 解：设 1升“人造树叶”工作一个月（按 30 天计）可得到乙醇的质量是 x 22252 2CO+3H OC H OH+3O 8846 26400gx 一定条件 8826400 = 46 g x x=13800g。 答：1 升“人造树叶”工作一个月（按 30天计）可得到乙醇 13800g。