1.1.1 物质的分类（2）ppt课件

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1、第一章,第一节物质的分类及转化,第2课时物质的分类（2） 分散系及其分类,1分散系,知识点一分散系及其分类(),一种(或多种),粒子,另一种(或多种),被分散成粒子,容纳分散质,2分散系的分类按照分散质粒子的大小可分为三类 3胶体的分类按照分散剂的状态不同可分为三类 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。,液溶胶,气溶胶,固溶胶,想一想 1三种分散系的本质区别是什么？ 提示胶体、浊液、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。 2分散质一定是固态吗？ 提示不一定。分散质可以是固体、液体或

2、气体，如烟的分散质是固体粒子，云、雾的分散质是小液滴，烟水晶的分散质是小气泡。 3胶体一定是混合物吗？ 提示胶体是分散系的一种，包括分散质和分散剂，任何胶体都是混合物。,1科学家在自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是() A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体 答案D,2下列有关分散系属于胶体的是() A蛋白质溶液B碘酒 C纳米碳粒D石灰乳 答案A 解析蛋白质分子较大，其大小达到了胶体粒子的大小，其溶液属于胶体；碘酒属于溶液；纳米碳粒只是纳米级大小的粒子，不属于分散系，即

3、不是胶体；石灰乳是悬浊液。,知识点二Fe(OH)3胶体的制备及丁达尔效应(),1Fe(OH)3胶体的制备 (1)图示,(2)方法：向沸腾的_中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)原理：_。 (4)注意：不能加热时间过长，不能用玻璃棒搅拌，不能用自来水代替蒸馏水。,蒸馏水,FeCl3饱和溶液,红褐色,2胶体的性质丁达尔效应 (1)实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。 (2)丁达尔效应 概念：当_通过胶体时，在入射光_可观察到光亮的_，这种现象称为丁达尔效应。 原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光_而形成的。 应用：鉴别_和_。,无

4、光亮的通路,有光亮的通路,可见光束,侧面,通路,散射,胶体,溶液,想一想 1丁达尔效应是物理现象还是化学变化？ 提示物理现象。 2已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？ 提示可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束照射NaCl溶液和鸡蛋清胶体时，从光束侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。,1英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是() 鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液肥皂水 AB CD 答案D 解析是胶体，能够产生丁达尔效应，是溶液，不能产生丁达尔效应。是纯净物，不是分散系。,

5、2下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是() A在40 mL NaOH溶液中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液 B在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 D在40 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 答案D 解析制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。,3丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是_，原因是

6、_。(试从分散系的分类进行讨论说明) (2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。,解析(1)光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。 (2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。 答案(1)空气中出现了光柱空气不是胶体，不会产生丁达尔

7、效应 (2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可(答案合理即可),知识点三三种分散系的多角度比较及其提纯方法(),1溶液和浊液在外观上有什么不同？静置一会会出现什么现象？你对胶体有什么预测？ 提示溶液外观上均一、透明，静置一会不分层，浊液外观上不均一，不透明，静置一会分层；由于胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液的分散质粒子直径之间，且具有丁达尔效应，即光线能够透过胶体，由此可预测胶体较均一，透明，稳定性介于溶液和浊液之间。,2已知三种分散系的分散质粒子大小与滤纸和半透膜孔隙大小

8、的关系为：溶质分子或离子半透膜孔隙胶体粒子滤纸孔隙浊液分散质微粒，如何除去溶液中悬浊成分？如何除去胶体中的溶质分子或离子？ 提示通过过滤可以除去溶液中悬浊成分；通过半透膜可除去胶体中的溶质分子或离子。,1三种分散系的多角度比较,特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。,2分散系的分离和提纯 (1)胶体与溶液的分离 方法：渗析法。 原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。 操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。,(2)胶体与浊液的分离 方法：过滤。 原

9、理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。 实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。,角度一三种分散系的深度比较 1胶体区别于溶液、浊液的性质是() A能发生丁达尔效应 B能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来 C均一、稳定、透明 D分散质会因重力作用而沉降 答案A 解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小，胶体粒子的大小决定了胶体具有丁达尔效应。,2下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是() A都不稳定，密封静置，会产生沉淀 BFe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的 C通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体 D利用丁达尔效应可将两种液

10、体区分开 答案D 解析A溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀，错误；BFe(OH)3胶体和FeCl3溶液都是澄清透明的，错误；C氯离子、铁离子和氢氧化铁胶粒都可通过滤纸，应用半透膜进行提纯，错误；D丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，正确。,角度二胶体的提纯 3淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是() A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝 C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 答案B,分离悬浊液的方法是过滤，分离乳浊液的方法是分液。分离溶液和胶体的方法是渗析(利用半透膜进行分离)。,