1.2.1电解质的电离学案（含答案）

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念， 了解常见的电解质， 会正 确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并 会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 一、电解质及导电性 1物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为 NaCl 固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、 KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的 NaCl 固体 干燥的 KNO3 固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3溶液

2、现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的 NaCl 固体不导电 干燥的 KNO3 固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl 溶液 导电 KNO3溶 液 导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以 NaCl 为例)导电的原因。 NaCl 固体 NaCl 溶液 熔融 NaCl 含有微粒 Na 、Cl 水合钠离子、水合氯离子 Na 、Cl 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 在水分子作用下 Na 、Cl 脱离 NaCl 固体的表面 受热熔化时，离子运动 随温度升高而加快，克 服了离子间的作用 结论：化合物能导电的

3、状态为溶液或熔融状态。 3电解质 (1) (2)非电解质 (1)铜丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( ) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以 NH3、CO2均是电解质( ) (3)NaCl 是电解质，所以 NaCl 固体可以导电( ) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以 BaSO4不是电解质( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 判断电解质的思维流程 1金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 提示 金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导 电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 2现有下列物质： 氢氧化钠固

4、体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠 粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 答案 (1) (2) (3) (4) 解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中 非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨 水)既不是电解质， 也不是非电解质。 能导电的物质有金属(如铜)、 熔融电解质(如熔融氯化钠)、 电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 (1)能导

5、电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 二、电解质的电离 1电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) 含义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

6、 实例：HCl=H Cl； NaCl=Na Cl； Ba(OH)2=Ba2 2OH。 2从电离角度认识酸、碱、盐 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( ) (2)NaHSO4在水溶液中可以电离出 H ，所以 NaHSO 4属于酸( ) (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( ) 答案 (1) (2) (3) 1判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3=H 1NO1 3 (2)Ba(OH)2=Ba2 (OH) 2 (3)Na2SO4=Na 2SO 2 4 (4)Al2(SO4)3=Al3 SO2 4 提示 (1)不正确；改正：

7、HNO3=H NO 3 (2)不正确；改正：Ba(OH)2=Ba 22OH (3)不正确；改正：Na2SO4=2Na SO2 4 (4)不正确；改正：Al2(SO4)3=2Al 33SO2 4 2 NaHSO4通常为晶体， 易溶于水， 它溶于水时电离出三种不同的离子， 溶液显酸性。 NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 aNaHSO4属于酸 bNaHSO4属于盐 cNaHSO4属于电解质 dNaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气 提示 (1)

8、NaHSO4=Na HSO2 4 (2)NaHSO4= 熔融 Na HSO 4 (3)bcd 电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 知识拓展 从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类 1电解质的分类 2酸的分类 酸根据电离程度 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH等 酸 根据电离出 氢离子的个数 一

9、元酸：如HCl、HNO3 二元酸：如H2SO4、H2CO3 三元酸：如H3PO4 3碱的分类 碱根据电离 程度 强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2 弱碱：CuOH2、FeOH3、MgOH2等 4盐的分类 盐根据电离出的 离子 正盐：如Na2CO3、Na2SO4 酸式盐：如NaHSO4、NaHCO3 碱式盐：如Cu2OH2CO3 1下列说法正确的是( ) A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案 D 解析

10、 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，A 不正确； 二看溶于水或熔融状态下能否导电，C 不正确、D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液 导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B 不正确。 2下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl 溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 答案 C 解析 A 项，Fe 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NaCl 溶液是混合物，既不 是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但 BaSO4是盐，

11、属于电解质；D 项，H2O 是电解质。 3(2019 天津高一期末)下列电离方程式不正确的是( ) AAlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3=Al3 Cl3 3 BBa(OH)2的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2 2OH CNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 DCH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4=NH 4CH3COO 答案 A 解析 AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为 AlCl3=Al3 3Cl，A 错误； Ba(OH)2是强碱， 属于强电解质， 在溶液中的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2 2OH，

12、B 正确； NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=Na HSO 4，C 正确；CH3COONH4 是强电解质，电离方程式为 CH3COONH4=NH 4CH3COO ，D 正确。 4现有一种固体化合物 X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于 X 的说法中，正确 的是( ) AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类 DX 只能是碱类 答案 A 解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类 (如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 5现有中学化学中常见的八种物质： 固体氢氧化钡 石墨碳棒 纯醋酸 液态氯化氢 硫酸氢钾固体 熔融氯化钠 蔗糖 碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： ； ； ； 。 答案 (1) (2) (3)Ba(OH)2=Ba2 2OH HCl=HCl KHSO4=K HSO2 4 Na2CO3=2Na CO2 3