1.2.2离子反应学案（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 离子反应离子反应 核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应， 并掌握离子反应发生的条件， 增强化学 核心素养中的变化观念意识。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量 共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 一、离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有 2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 mL BaCl2稀溶液 实现现象：有白色沉淀生成； 化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl； 微观分析 BaCl2和 Na2SO4的电离方程式 BaCl2=Ba2 2Cl、Na 2SO4=S

2、O 2 42Na 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2 、Cl Na2SO4溶液：Na 、SO2 4 混合后数目减少的离子 Ba2 、SO2 4 混合后数目不变的离子 Na 、Cl 反应实质 Ba2 、SO2 4结合成 BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在 溶液中相互交换离子的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为

3、 Ba2 SO2 4=BaSO4。 3离子反应发生的条件 特别提醒 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类 型的发生条件与复分解型不同。 1NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应的微观探析。 (1)化学方程式：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。 (2)微观探析 NaOH 和 CuSO4的电离方程式 NaOH=Na OH、CuSO 4=Cu 2SO2 4 混合前两溶液中存在的离子 NaOH 溶液：Na 、OH CuSO4溶液：Cu2 、SO2 4 混合后数目减少的离子 OH 、Cu2 混合后数目不变的离子 Na 、SO2 4 反应实质(用离子方程式表

4、示) Cu2 2OH=Cu(OH) 2 2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方 程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 答案 不能反应，KNO3和 Na2SO4的混合溶液中有 K 、NO 3、Na 、SO2 4，离子之间不能结 合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此 KNO3和 Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 答案 能反应，CO2 32H =H 2OCO2。 解析 Na2CO3和 H2SO4在溶液中电离出 Na 、CO2 3、H 和 SO2 4，其中 H 和 CO2 3会发生反 应生成 CO2和 H2O，从而溶液中 CO2 3和 H

5、的离子浓度降低，因此 Na 2CO3和 H2SO4会发生 离子反应。 二、离子方程式的书写 1常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na SO2 4Ba 22Cl=BaSO 42Na 2Cl。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO2 4Ba 2=BaSO 4。 (4

6、)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气 体符号等。 3离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HClNaOH=NaClH2O H OH=H 2O 盐酸与氢氧化钾 HClKOH=KClH2O H OH=H 2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O H OH=H 2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应 1H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 42H2O； N

7、aHSO4溶液与 KOH 溶液反应的离子方程式： H OH=H 2O。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是 H OH=H 2O( ) (2)H OH=H 2O 仅表示酸碱中和反应( ) 2书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 答案 (1)MgO2H =Mg2H 2O (2)CaCO32H =Ca2CO 2H2O (3)Fe2H =Fe2H 2 (4)Ca2 2OHCO 2=CaCO3H2O (5)Cu(

8、OH)22H =Cu22H 2O 离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 (3)在溶液中的 NaHSO4应拆写成 Na 、H和 SO2 4，NaHCO3应拆写成 Na 和 HCO 3。 (4)对微溶物，如 Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成 Ca2 和 OH的形式，如果 是生成物或是石灰乳等，则保留化学式 Ca(OH)2。 1下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( ) A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸 C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D硝酸钾溶液

9、和氯化铜溶液 答案 D 解析 选项 D 中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。 2下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( ) ACuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu2 2OH=Cu(OH) 2 BBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 SO2 4=BaSO4 CAgNO3NaCl=AgClNaNO3 Ag Cl=AgCl DCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OH H=H 2O 答案 C 解析 CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故 A 错误；有 H2O 生成，反应的 离子方程式为 Ba2 2H2OHSO2 4=BaSO42

10、H2O，故 B 错误；AgNO3和 NaCl 反 应的实质为 Ag Cl=AgCl，化学方程式与离子方程式相对应，故 C 正确；Cu(OH) 2不 溶于水，不能拆成 Cu2 和 OH，故 D 错误。 3加入 NaOH 溶液后，下列离子数目不会减少的是( ) ACu2 BFe3 CSO2 4 DH 答案 C 解析 凡是能与 OH 反应的离子，其数目均要减少，Cu2、Fe3、H均可以与 OH反应； 而 SO2 4不与 OH 反应，离子数目不会减少。 4离子方程式 Ba2 SO2 4=BaSO4可能表示( ) 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫

11、酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D 答案 D 解析 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO4 2H2O，不正确；正确。 5写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ； (4)铜与硝酸银溶液反应： ； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ； (6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。 答案 (1)H OH=H 2O (2)Cl Ag=AgCl (3)Ba2 2OHSO2 4Cu 2=BaSO 4Cu(OH)2 (4)Cu2Ag =Cu22Ag (5)Ca2 CO2 3=CaCO3 (6)CaCO32H =H 2OCO2Ca 2