1.3 物质的分散系ppt课件(2020年苏教版(新教材)化学必修第一册)
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1、专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系,自然界的丁达尔现象,刚打扫的房间,探照灯,放映电影,阳光穿过树林,学习目标,1.能根据分散质粒子大小对分散系分类 2.了解丁达尔效应,并能区分溶液和胶体 3.了解电解质及非电解质的概念 4.会书写部分电解质的电离方程式,温故知新,1我们已学习过溶液的知识,那么什么是溶液?它的组成成分有哪些?溶液有哪些共性?,提示:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质,在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。溶液的性质是透明、均一、稳定,能透过滤纸。,2何谓悬浊液、乳浊液?它们的性质与溶液是否相同?,提示: (1)固体
2、小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,其性质是不透明、不均一、不稳定,不能透过滤纸。 (2)小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液,其性质同悬浊液。,一、分散系 1.概念 _ (称为分散质)分散到另一种物质(称为_)中形成的混合体系。,一种或几种物质,分散剂,2.分类,分散系,小于10-9m,10-910-7m,大于10-7m,知识梳理,二、胶体 1.胶体的性质 (1)丁达尔效应 一束光通过胶体时,在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别_与_。,溶液,胶体,【特别提示】 1 nm=10-9 m,即胶体微粒的直径介于1100 nm。 【思考1】 溶液、浊液和胶体三大分散系
3、的本质区别是什么? 提示:溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同。,(2)胶体的吸附性 胶体粒子有很大的比表面积,因此胶体有很强的吸附性,如Al(OH)3胶体可用于净水。,2.常见胶体 Fe(OH)3胶体、豆浆、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、带泥土的河水、有色玻璃等。,3.胶体的应用 (1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。 (2)改进材料的机械性能。 (3)改变材料的光学性质,如有色玻璃。 (4)医学上利用胶体检验或治疗疾病。,4.溶液、浊液、胶体的比较,三、电解质和非电解质 1.电解质和非电解质的概念,均以_ 形式存在而不导电的化合物。如蔗糖、酒精等,水溶液中,熔融状
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