1.2 离子反应（第2课时）离子反应ppt课件（新教材）人教版2020年秋高中化学必修第一册

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1、离子反应,第2课时 离子反应,人教版化学必修第一册 第二节 离子反应,1.【实验1-3】,离子反应,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应,这样的反应属于离子反应。,离子反应,1、离子反应的定义,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,离子方程式,写写出化学方式: 。 拆把 且 的物质写成离子形式, 、 和 等仍用化学式表示: 删删去方程式两边 的离子,并将方程式化为最简: 查检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。,3、离子方程式书写步骤,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,易溶于水,易电离,难溶的物质,气体,水,2Na+SO42- +Ba2+2Cl-

2、 =BaSO4+2Na+2Cl-。,不参加反应,SO42- +Ba2+=BaSO4。,原子个数,电荷总数,离子方程式,离子方程式的意义,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,思考：是不是所有中和反应都可以用同一离子方程式表示？,关键拆：,易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）,离子方程式拆,强酸: H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，作（澄清）反应物时拆，作生成物时不拆。 易溶易电离的盐,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）

3、 Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,不拆：,（化学式）,难电离,难溶,（CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO ）,NH3.H2O(作生成物，且是浓碱溶液或加热时才拆),单质、气体、氧化物,HCO3-、HSO3-、HS-,多元弱酸的酸式酸根离子,离子方程式不拆,Fe(OH)3、Cu(OH)2 、Al(OH)3 、Mg(OH)2 、BaCO3 、BaSO4、CaCO3、Ag2CO3、AgCl,微溶物的处理：反应物:澄清溶液拆，浊液或固态不拆；生成物不拆,常见的微溶物： Ca(OH)2、C

4、aSO4、Ag2SO4、MgCO3,NH3.H2O:(一般不拆，只有作生成物，且浓度很大或加热条件时才写成“NH3”),离子方程式不拆,浓硫酸作反应物不拆。,1.判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。 (1)盐酸与Cu(OH)2反应：HOH=H2O。,课堂巩固,2HCl+ Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O 2HCu(OH)2= Cu2+ + 2H2O,(2)CuO溶于盐酸：O22H=H2O。,CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O CuO + 2H = Cu2+ + H2O,(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应： (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+

5、 +2OH- =Cu(OH)2,课堂巩固,Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 + CO2H2O CO32- + 2H+ = CO2H2O,CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2+ BaSO4 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ BaSO4,(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-2H=CO2H2O (6)Fe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2,课堂巩固,2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 + 2CO22H2O 2HCO3- + 2H+ = 2CO22H2O 约简：HCO3- + H+ = CO2H2O,Fe

6、2HCl = FeCl2H2 Fe2H = Fe2H2,常见离子反应的类型与条件,生成物条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。,1、复分解反应,2、置换反应,有沉淀、气体、水生成,条件是 。,金属活动性顺序表中“强”换“弱”,本质：生成难溶或微溶物、气体、难电离物质； 离子发生反应使溶液中某些离子浓度减小,1.探讨下列反应能否发生？并指出不反应的理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中,课

7、堂巩固,离子反应的应用与考点,1）物质制备和分离 2）物质提纯和鉴定 3）消除水中污染物 4）离子大量共存问题 5）与“量”有关的离子方程式的书写,离子在溶液中不能大量共存情况：,离子大量共存问题,1）生成难溶或微溶物质（Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3）,2）生成气体（CO2、SO2、H2S）,3）生成难电离物质（H2O、CH3COOH、HF、HClO、NH3.H2O）,1)与H+不能大量共存的离子:,OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、SO32-、HSO3-,H+ + OH- = H2O,2H+ + CO32- = (H2CO3) = H2O + CO2,H

8、+ + HCO3- = (H2CO3) = H2O + CO2,离子大量共存问题,H+ + CH3COO- = CH3COOH,2H+ + SO32- = (H2SO3) = H2O + SO2,H+ + HSO3- = (H2SO3) = H2O + SO2,2)与OH-不能大量共存的离子:,H+、NH4+、HCO3-、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+,NH4+ + OH- = NH3H2O,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ,离

9、子大量共存问题,HCO3- + OH- = H2O + CO32-,Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2微溶,3)与CO32-不能大量共存的离子:,H+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Mg2+,Ba2+ + CO32- = BaCO3 ,Ca2+ + CO32- = CaCO3 ,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ,离子大量共存问题,Mg2+ + CO32- = MgCO3微溶,4)与Cl-不能大量共存的离子:,5)与SO42-不能共存的离子:,Ag+,Ba2+、Ca2+、 Ag+,Ag+ + Cl- = AgCl ,Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,Ca2+ + SO

10、42- = CaSO4微溶,2Ag+ + SO42- = Ag2SO4微溶,离子大量共存问题,离子共存问题隐含条件：,离子大量共存问题,1）无色：【Cu2+(蓝)、Fe3(棕黄)、Fe2(浅绿)、MnO4(紫色)】,2）透明：无沉淀物和微溶物,3）强酸溶液（H+）、pH7,4）强碱溶液（OH-）、pH7,1.有离子：Cl SO42- H OH CO32- HCO3-NaCu2Ca2Ag Ba2KMnO4- (1)在酸性条件下，不能大量共存的有 （ 填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有_。 (3)在无色溶液中，不能共存的有_。,课堂巩固,课堂巩固,1下列各组离子中，在碱性溶液中

11、能大量共存，且溶液为无色透明的是() AK、MnO4-、Cl、SO42- BNa、CO32-、SO42-、Cl CNO3-、Na、HCO3-、Ba2 DNa、NO3-、H、SO42- 2在水溶液中能大量共存的一组是() A0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Na、SO42-、CO32- BK、Cu2、OH、NO3- C0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3-、Cl DK、Mg2、SO42-、OH,B,A,与“量”有关的离子方程式的书写,(1)NaOH与Ca(HCO3)2反应：,NaOH + Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O + NaHCO3,NaOH少量：,N

12、aOH过量：,2NaOH + Ca(HCO3)2= CaCO3 + 2H2O + Na2CO3,OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 + H2O,2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32-,“少量定1法”：把少量物质的化学计量数定为“1”，其参加反应的离子个数比与化学式相符。,与“量”有关的离子方程式的书写,(2)Ca(OH)2与NaHCO3反应：,(3)Ba(OH)2与NaHSO4反应：,(4)NaOH与NH4HCO3反应：,(5)CO2与NaOH反应：,请分别写出下列反应中，碱过量和少量情况下反应的化学方程式和离子方程式。,感谢观看！,