1.2 离子反应（第2课时）精品课件（新教材）人教版2020年秋高中化学必修第一册

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1、,离子反应,人民教育出版社 2019年第1版,shinneliu,化学必修第一册,阿伦尼乌斯电离理论 Arrhenius ionization theory,shinneliu,阿伦尼乌斯 1859-1927,电解质溶液 中的离子， 是由于通电 产生的。,法拉第 1791-1867,电解质溶于水， 自动解离成离子,van t Hoff 1852-1911,奥斯特瓦尔德 1853-1932,支持阿伦尼乌斯！,shinneliu,动画演示,shinneliu,实验1：CuSO4（aq）+BaCl2（aq）,讨论：Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-的微观行为,shinneliu,实验2：CuSO

2、4（aq）+NaCl（aq）,讨论：Cu2+、SO42-、Na+、Cl-的微观行为,活动：对实验1中四种离子进行分类 对实验2中四种离子进行分类,shinneliu,实验1：CuSO4（aq）+BaCl2（aq）,实验2：CuSO4（aq）+NaCl（aq）,实质参加反应Ba2+和SO42- 实质未反应,离子,离子实质均未参加反应,离子反应：,电解质在水溶液中反应的实质就是离子反应,离子反应中有离子参加或生成,shinneliu,如何书写离子反应方程式？,用实际参加反应的离子符号来表示反应,离子方程式的书写步骤,实验1：CuSO4（aq）+BaCl2（aq）,讨论：以CuSO4+BaCl2的离

3、子反应的书写为例 谈“写”的原则？如何“改”？ “删”什么?“查”什么？,shinneliu,“写”的原则？ 如何“改”？ “删”什么? “查”什么？,实质可以离子形式发生的反应,回忆：复分解反应的条件什么？,难溶物、气体、水等难电离的物质保留化学式,易溶于水且易电离的化合物可改写为离子形式,H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,shinneliu,思考与讨论 p17,强酸和强碱发生中和反应的实质：,写出下列物质的电离方程式 讨论：H+OH-=H2O可表示哪种类型的反应？,强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成H2O H

4、+OH-=H2O,H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,同一类型的反应！,shinneliu,实验探究,硫酸钠、稀硫酸分别和氢氧化钡溶液反应，反应现象无差异，均产生白色沉淀。 反应的微观实质相同吗？ 如何设计实验证明？,分析,证实,不同的宏观现象,不同的微观形式,评价,实验设计,shinneliu,硫酸钠+氢氧化钡溶液 稀硫酸+氢氧化钡溶液,预测现象,预测现象,灯泡亮度变化不大,灯泡亮度先变小，再熄灭，再变大,讨论：离子行为与导电关系 如何设计实验,我们的实验探究历程：,实验探究,提出问题,猜想假设,制定方案,进行实验,分析论

5、证,表达交流,得出结论,饮用水中过多的Ca2+、Mg2+既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤剂去污效果。 设计实验： 不引入新杂质，如何除去饮用水中过多的Ca2+、Mg2+,shinneliu,写出下列反应的离子方程式 1、实验室制二氧化碳 2、氢氧化铝中滴加稀硫酸 3、铁与硫酸铜溶液反应 4、少量二氧化碳通入澄清石灰水 5、稀盐酸与氨水反应 6、氧化铜与稀硫酸反应,课堂练习,shinneliu,1、化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= C

6、O2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH+H+= H2O,C,shinneliu,课后练习,2、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl,C,shinneliu,3、能在无色溶液中大量共存的一组离子是 ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+ CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO42 4、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式 Cl（SO42） SO42（CO32） NaCl（NaOH） Fe2+（Cu2+）,D,BaCl2,H2SO4,HCl,Fe,