上海市部分学校2019-2020学年九年级上第一次月考化学试卷（含答案）

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1、2019 学年第一学期初三化学阶段评估一学年第一学期初三化学阶段评估一 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题（一、单项选择题（20 分）分） 1成语中体现化学变化是 A砸锅卖铁 B木已成舟 C死灰复燃 D滴水成冰 2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A面粉 B蔗糖 C汽油 D冰块 32019 年环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为与主题相符合的是 A野外焚烧垃圾 B提倡植树造林 C随意丢弃电池 D多开私家车出行 4名称、俗称、化学式不一致的是 A水银 汞 Hg B蓝矾 硫酸铜晶体

2、CuSO4 C氧化钙 生石灰 CaO D食盐 氯化钠 NaCl 5下列化学用语所表达的意义正确的是 AAl一个铝原子 B2K2 个钾元素 CF22 个氟原子 D2SO33 个二氧化硫分子 6下列实验操作正确的是 A验满氧气 B点燃酒精灯 C检查装置气密性 D滴加液体 7摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感 好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A柠檬酸是由 C、H、O 三种原子构成的 B一个柠檬酸分子是由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成 C柠檬酸中氢元素质量分数最小 D柠檬酸分子由 21 个原子构成 8在粗盐提

3、纯，进行 NaCl 溶液的蒸发时，一般有如下操作： 固定铁圈位置 放置蒸发皿 放置酒精灯 加热并搅拌 停止加热，借余热蒸干，正确的操作顺序 是 A B C D 9下列关于氧气的说法正确的是 A分离液态空气获得氧气是化学变化 B植物的光合作用会消耗氧气 C氧气的化学性质不活泼 D液态氧可用作火箭助燃剂 10下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A反应后硫元素化合价升高 B生成物均为氧化物 C反应后分子总数减少 D参加反应的甲、乙分子个数比为 1：2 11用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的 A红磷燃烧，产生白烟 B瓶中液面先下降，后上升 C瓶中液面最终上升至 1 处

4、D水槽中液面下降 12建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A水通直流电分解，是因为水分子分裂，形成新的分子 B20 mL 水与 20 mL 酒精混合后体积小于 40 mL，是因为分子数目减少 CH2O 和 H2O2 具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 D“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动 13关于下列实验的描述说法中正确的是 A红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 14对“物质的量”的理解正确的

5、是 A“物质的量”是指 1 摩尔物质的质量 B“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一，符号为 n，单位为摩尔（mol） C“物质的量”是表示 6.02 1023 个微粒 D.“物质的量”既是物质的数量单位又是物质的质量单位 15喝剩的半瓶汽水（如右图），对剩余的汽水描述正确的是 A瓶内上部没有二氧化碳存在 B剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液 C如果置于冰箱一段时间，饮料中溶解的二氧化碳将更少 D打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，这时饮料就不会是二氧化碳的饱和溶液 16图示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发的过程，是升温蒸发过程， 溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以做出的正确判断是 A

6、在的过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B在的过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C在的过程中，水的质量分数不断变大 D在的过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 17高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表，下列说法正确的是 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B20时，将 2g 高氯酸钾溶液于 98g 水可以配制 2%的溶液 C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3% D80的 56.7g 高氯酸钾饱和溶液中含有溶质 6.7g 18能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是 A恒温蒸发

7、水分 B降低温度 C加入少量氧化钙 D升高温度 19加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，受热过程中固体质量的变化如下图所示，有关说法正确的是 A参加反应的氯酸钾的质量为（a-b）g Bm 点时固体中钾元素的质量大于 n 点时固体中钾元素的质量 Cmn 的过程中，二氧化锰在固体中的质量分数增加 Dn 点时固体中含有三种元素 20用硫酸铜进行如下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A三个溶液中溶质溶解度一样 B溶液是不饱和溶液 C溶液颜色最深 D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数 二、填空题二、填空题 21化学与生活、生产关系密切，化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请根据题目要求

8、用 化学用语填空： （1）自然水生产中起杀菌消毒作用的物质是 ；（2）可用作食品干燥剂的是 ； （3）生理盐水的溶剂是 ；（4）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是 ； 涉及的化学方程式是 。 22（1）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答： 按图示进行铁丝在O2 中燃烧的实验，反应的化学方程式 为 ，该反应的基本反应类型是 。 实验现象是 。 该实验装置存在明显不足，改进措施是 。 （2）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： 丙氨酸由 种元素组成，一个丙氨酸分子中含有 个原子。 丙氨酸的摩尔质量为 ，17.8g 丙氨酸的物质的量为 。 丙氨酸中氮

9、、氢元素的质量比为 (写最简比)。 丙氨酸中氮元素质量分数为 (列式即可)。 0.5 mol C3H7NO2 中约含有 个碳原子。 23水是一种常见的化合物。为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究： I甲方案： 反应的化学方程式为 ，打开电源，观察到电极上 。 能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是 。 能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为 2:1 的实验现象是 。 乙方案 氢气在氧气中燃烧，其中由游离态转变为化合态的元素是 。 在步骤一中观察到氧气收集满的现象是 ，在步骤二中可观察到的现象是： 氢气燃烧， ，瓶壁发热。 该实验能否达到实验目的，请说明理由 。 24下表是甲、乙、丙

10、三种物质的部分溶解度（单位：g/100g 水），请回答。 温度（） 10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121 （1）10时，甲物质的溶解度是 。 （2）三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ； （3）物质在水中的溶解性与其溶解度（20）的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是 ； （4）30时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（列式即可，不要求计算） （5）50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；

11、（6）向不同温度的 100 g 水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如右图所示。相关分析 正确的是 ； a溶液温度： b溶液质量：= c溶液一定是不饱和溶液 d使中的固体全部溶解，溶质质量分数不变 （7）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如 下图所示，图中 t2 对应温度为 30，则 t1 对应的温度 。 A小于 30 B等于 30 C大于 30 D无法确定 （8）t时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n:m，则在 t时，该物 质的溶解度为 。 三、简答题三、简答题 25下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。 （1）仪

12、器的名称：a. b. 。 （2）分液漏斗的作用是 。 （3）过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，二氧化锰的作用 。 （4）用氯酸钾与二氧化锰混合制取干燥氧气，选择的装置为 (填序号，从 A 至 E 中选择)。 （5）若用装置 C 收集氧气，气体收集完毕时，应先 (填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯)； 测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是 (填序号)。 A收集前，集气瓶中未注满水 B未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集 C收集后，集气瓶中仍有少量水 D收集好氧气的集气瓶正放在桌面上 （6）若用 F 装置收集 O2，气体从 (填“m”或“n”)端通入。 （7）某小组同学取氯酸钾与二氧化锰

13、的混合物 15.5g，依次加热 t1、t2、t3、t4 分钟后，分 别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表： 加热时间 t/m t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g) 13.4 11.2 10.7 10.7 试计算：参加反应的氯酸钾的物质的量?(通过化学方程式计算) 26某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探宄实验。 【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰 实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 （1）为提高实验的准确性，以上两个实验都

14、需要注意的事项是 (写一点) （2）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的 关系分别如图 3，图 4 所示。依据图 3、图 4 信息， (填“实验 1”或“实验 2”)的测定 方法更准确，判断依据是 。 27水是生命之源，是“永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766 年英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成 分是 H2。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 （2）1785 年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管在高温条件下将水转化为氢气，同时生 成四氧化三铁，实验示意

15、图如下图所示。 该反应的化学方程式为 。 该反应若生成 1g 氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。 参考答案参考答案 一、单项选择题一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B A C C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B B B D D D C C 二、填空题二、填空题 21.（1）Cl2 （2）CaO （3）H2O （4）CuSO4；CuSO4+5H2O=CuSO45H2 O 点燃 22.（1）3Fe+2O2 Fe3O4；化合反应；剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出大量的热；在瓶底加 少量水或细沙 （2）4；1

16、3；89g/mol；0.2mol；2:1； 14 100%；9.031023 89 通电 23. I. 2H2O = 2H2+O2；有气泡产生；水通电分解产生氢气和氧气；负极和正极产生气体的体积比为 2:1 II. H、O；气泡从集气瓶口冒出；产生淡蓝色火焰，瓶壁上有液滴生成；不能，收集的氧气未干燥，会对 实验结果产生干扰 45.8g 24.（1）35.8（2）乙（3）微溶于水（4） 100g+45.8g 100%（5）乙、甲、丙（6）bd（7）A（8）100n m-n 三、简答题三、简答题 MnO2 25.（1）锥形瓶；铁架台 （2）加液、控制加液的量 （3）2H2O2 = 2H2O+O2；催化 （4）BE （5）从水中取出导管；AB （6）m （7）0.1mol 26.（1）装置气密性要好 （2）实验 2；反应后，实验 1 集气瓶内剩余氧气的体积分数是 8.6%，实验 2 集气瓶内氧气几乎要耗尽 高温 27.3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 8