2020年秋鲁教版化学九年级上 第三单元《溶液》检测题（含答案）

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1、溶液检测题一、单选题1“分类”是化学学习和研究的重要方法之一,下列有关分类的说法中正确的是A石灰水和氢氧化钙是同一种物质B红磷和白磷都是由磷元素组成的单质,属于同种物质C空气和水都是含氧的化合物D硫元素和氢元素都属于非金属元素2某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的一组是A微粒观点解释现象B物质及其应用花香四溢微粒在不断运动热胀冷缩微粒大小发生变化干冰人工降雨食盐促进冰雪融化C化学与生活D元素与人体健康洗面奶洗脸乳化油锅起火用水浇灭缺铁易引起贫血缺碘易得侏儒症AABBCCDD3下列实验操作，能达到预期目的的是( )用托盘天平称取5.6gCuO粉末 用10mL水和10mL酒精配制20mL酒

2、精溶液 将50g溶质质量分数为10%的酒精溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的酒精溶液 用10mL量筒量取8.2mL水A只有B只有C只有D只有4下列有关溶液的叙述错误的是A溶液不一定都是混合物B将125g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D从25%的硝酸钾溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%5物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是：A小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性D浓硫酸可用作干

3、燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性6某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是A根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加B将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D湿衣服晾干是因为分子在不停的运动7下列说法正确的是A水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子体积变大B发酵粉的主要成分之一是碳酸钠C可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线D硝酸铵溶于水时溶液温度升高8下列都是生活中常见的物质，其中不属于溶液的是( )A食盐水 B豆浆 C碘酒 D糖水9甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B

4、t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将t2甲乙饱和溶液分别降温到t1，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液Dt2时，100g甲饱和溶液中含有50g甲10分离下列混合物，可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序得以进行的是（ ）A氯化钠和硝酸钾 B氯化钾和二氧化锰 C铁粉和铜粉 D水和酒精11生活中常见的下列物质不能溶于水的是（）A大豆油B蔗糖C味精D加碘盐12下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）A用汽油除去衣服上的油污B用酒精除去衣服上的碘C用刷子刷除杯子上的污垢D用洗洁精洗去餐具上的油脂13下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是事实解释A湿衣服惊干水分子不断运动B蔗糖溶液不导电蔗糖溶液中没有自由

5、移动的带电粒子C盐酸、稀硫酸具有相似化学性质都含有相同的氢元素D热胀冷缩粒子之间的间隔受热增大，遇冷减小AABBCCDD14放入足量水中，能形成无色溶液的是（）A硫酸铜B硝酸钾C粉笔灰D食用油二、实验题15下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 _ g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_ 。（2）D操作应选用 _量筒（从50 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒_保持水平。若仰视读数，配得溶液的质量分数会_（“偏大”或“偏小”）。（3）E操作的作用是 _ 。

6、16配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是_(填序号)。三、推断题17如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：（1）写出C的化学式_。（2）化学反应的基本类型是_。（3）写出反应和的化学方程式：_；_。四、计算题18在150g烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应中起_作用。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。19工业上常用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2现取NaCl溶液180g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.8gH2请计算NaCl溶液中溶质的质量分数 参考答案1D 2B 3A 4A 5D 6C 7C 8B 9B 10B 11A 12D 13C 14B152.5取出适量的氯化钠，使天平平衡50 mL中凹液面最低处偏小加快溶质的溶解速率1617FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 18催化 3.4% 1926%