2020年秋人教版九年级上化学 第五单元《化学方程式》测试卷（含答案）

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1、第五单元化学方程式测试卷第五单元化学方程式测试卷 一、单选题一、单选题(共共 15 小题小题) 1.将 18g高锰酸钾加热，当产生 1.6g氧气时，固体剩余物是（ ） A KMnO4MnO2 B K2MnO4MnO2 C KMnO4MnO2K2MnO4 D KMnO4K2MnO4 2.下列关于化学方程式 4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ） A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B 在点燃的条件下，每 4体积的磷和 5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C 在点燃的条件下，每 4个磷原子和 5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子 D 在点燃的条件下，每 124份质量的磷和 1

2、60份质量的氧气完全反应，生成 284份质量的五氧化 二磷 3.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后， 由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程 式正确的是（ ） A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B C3H6O3+O2=CO2+H2O C C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 4.有 A、B、C 三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中还有 12gA、27gC 和一定质量的 D。 已知 B 完全反应，若 A、B、C、D 的相

3、对分子质量为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可 表示为（ ） A 2A+BC+2D B A+2BC+2D C 2A+B2C+D D A+BC+D 5.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ） A Mg+O2MgO2 B Cu+2HClCuCl2+H2 C NaOH+KClNaCl+KOH D 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 6.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为： C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R的化学式是（ ） A N2O4 B NO2 C N2O D CH4 7.实验

4、室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） A 都属于氧化物 B 都含有氧气 C 都含有氧分子 D 都含有氧元素 8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ） A 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。 B 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 C 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。 D 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。 9.在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测 得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

5、（ ） A 该变化的基本反应类型是分解反应 B 反应后物质 M 的质量为 l3g C 反应中 N、P的质量比为 5：4 D 物质 Q可能是该反应的催化剂 10.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为 C2H8N2+ 2N2O4 2X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是（ ） A X的化学式为 CO B 偏二甲肼中碳的质量分数为 40% C 该反应属于分解反应 D 生成 N2和 H2O的质量比为 14:9 11.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知 8g 物质 A完全反应生成 11g物质 C和 9g物质 D。若 A的相 对分子质量为 32，

6、则物质 B的相对分子质量（ ） A 16 B 32 C 48 D 64 12.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A 该反应不是化合反应 B 反应前后元素的种类没有发生改变 C 原子在化学变化中不可分 D 参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：1 13.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2 B 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2O C 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 D 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO 14.下列实验现象及方程式均正确的是（ ） A 铁丝在氧气中剧烈燃烧

7、，火星四射4Fe+3O22F2O3 B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰S+O2SO2 C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3 D 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O5 15.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ） A 该反应有单质生成 B 该反应是化合反应 C 反应前后分子种类不变 D 参加反应的两种分子个数比为 4：1 二、填空题二、填空题(共共 3 小题小题) 16.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。 请回答下列问题： （1）此

8、变化中发生改变的微观粒子是_。 （2）从微观角度解释化学变化的实质是_。 （3）设 N个氢分子的质量为 2g，则 6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 _N。 17.利用最小公倍数法配平下列化学方程式 （1）Al+O2Al2O3（2）Fe+ O2Fe3O4（3）N2+H2NH3 18.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 （1）实验 1中反应的化学方程式为_；氧气可用排水法收集的原因是_。 （2）实验 2中观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_。 三三、实验与探究、实验与探究(共共 3 小题小题) 19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40）探究质量守恒定律的实验

9、中，小明同学利用 单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形 瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并 引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）实验观察到 A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_； （2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_； （4）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原 _； 20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细

10、铜丝吊着的长玻璃 棒两端，分别绕上 40cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热 12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。 冷却后，他们观察到的现象是： （1）_； （2）_。 21.早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容 器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以 验证质量守恒定律。 四四、计算题、计算题(共共 3 小题小题) 22.工业上

11、煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取 2.8t氧化钙，计算 需要碳酸钙的质量。 23.某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化 如图所示，请计算。 （1）制取 O2的质量是_g。 （2）原混合物中 KClO3的质量是多少？（写出计算过程） 24.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为 CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+ 2H2。若制取 8 g氢气，需要消耗多少克氢化钙？ 解：设需要消耗氢化钙的质量为 x 克。 答：需要消耗 84g氢化钙。 本题在解题过程中格式有什么错

12、误？请指出错误并改正。 答案解析答案解析 1.【答案】C 【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧气的质量 判断高锰酸钾是否完全反应。 解：设发生反应的高锰酸钾的质量为 x。 答：发生反应的高锰酸钾的质量为 15.8g. 15.8g18g，所以有高锰酸钾剩余。 2.【答案】B 【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式 4P+5O22P2O5从物质 角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每 4个磷原子 与 5 个氧分子在点燃的条件下可生成 2 个五氧化二磷分子；从质量角度：每 124

13、份质量的磷与 160 份质量的氧气在点燃的条件下可生成 284份质量的五氧化二磷。 3.【答案】A 【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后 相等，A 正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B 不正确；反应物和生 成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C 不正确；用“定一法”，把 C3H6O3的计量数定为 “1”，则按顺序配平“CHO”，D不正确。故选 A。 4.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，D的质量为： （163）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少 16g- 12g=4g，B 完全反应，质量为 16g，C

14、 质量增加 27g-16g=11g，D 是生成的新物质，质量为 9g。根 据反应的数据可知，A、B 为反应物，C、D 为生成物。因为 A、B 的质量比为：4g：16g=1：4， 它们的相对分子质量比为 16：32=1：2，故 B 的系数应为 2；C、D 的质量比为：11g：9g=11：9， 它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故 D 的系数应为 2；故可判断反应的化学方程式为 A+2BC+2D。 5.【答案】D 【解析】A该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确； B铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误； C氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水

15、生成，不能发生复分解反应，故错误； D该化学方程式书写完全正确。 6.【答案】A 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 C：2，H：8，N：2，反 应后 C：2，H：8，N：6，O：8。由于 R前有化学计量数 2，故 R的化学式是 N2O4。故选 A。 7.【答案】D 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化 合物中均含有氧元素，能够生成氧气。 8.【答案】D 【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反

16、应”是指真 正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰 以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故选 D。 9.【答案】A 【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为 P，生成物为 N，Q 在反应过程中质量 没有发生变化，判断 Q 可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的 P 的 质量为 20，生成物 N的质量为 25，判断 M为反应物，减少了 5g，反应后的质量为 13g。 10.【答案】B 【解析】由 C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应

17、前后原子的 种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少 2个碳原子 和 4 个氧原子，可推测 X的化学式为 CO2。 B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为 =40%，B正确； C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确； D.生成 N2和 H2O的质量比为（328） ： （418）=7：6，D不正确。 11.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的 B 的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出 B 的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的 B的质量是：11g+9g8g=12g， 设 B的相对分

18、子质量是 x 12.【答案】D 【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分 别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数 目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为 2：1：1：1。 13.【答案】D 【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变， 书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为 MgO； B.没有配平； C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。 14.【答案】D 【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化

19、三铁，反应条件是点燃，A 错误；硫在氧气中燃烧，发出 的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选 D。 15.【答案】B 【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符 号反应式，分别用 A、B表示“”和“”原子，则化学方程式为 2A2+B2= 2A2B。 16.【答案】 （1）氢分子、氧分子； （2）分子的破裂、原子的重新组合； （3）3 【解析】 （1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变 化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子； （2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分

20、子破裂为原子，原子重新组成新的分子。 （3）设 N 个氢分子的质量为 2g，则 6g 氢气含有 3N 个氢 分子，含有的氢原子的个数是 6N，由于每个水分子中含有 2 个氢原子，由质量守恒定律反应前后 原子的数目不变可知，则 6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 3N。 17.【答案】 （1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4 （3）N2+3H22NH3 【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。 18.【答案】 （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水。 （2）发出白光，放出热量；C+ O2CO2 【解析】根

21、据实验，此次反应利用高锰酸钾制氧气， 化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集。 19.【答案】 （1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在 大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以 A、C中气球大小不等； （2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 【解析】 （1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷， 五氧化二

22、磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A 中是反应开始内外 压强相等，所以 C中气球变小； （2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置 与参加反应的物质的总质量为 M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为： 待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成 物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没

23、有发生改变， 即天平仍然平衡。 20.【答案】 （1）红色固体变为黑色； （2）玻璃棒向左倾斜 【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色 固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加 了，向左倾斜 21.【答案】 （1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知， 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物， 所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 （2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。 【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的

24、质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个 规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉 而被忽略，形成质量不等的错觉。 22.【答案】解：设需碳酸钙的质量为 x， 答：需要碳酸钙 5t 【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。 解：设需碳酸钙的质量为 x， 答：需要碳酸钙 5t 23.【答案】 （1）19.2； （2）解：设原混合物中 KClO3的质量为 x 答：原混合物中 KClO3的质量为 49g。 【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为 60g，反应后为 40.8g,能够推出生成的氧气的质 量。能够确定已知量为氧气，质量为 60g40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式 2KClO32KCl+3O2计算。 24.【答案】解题格式中的解设错了，应改为“解：设需要消耗氢化钙的质量为 x。” 【解析】在化学计算题中，所设的未知数如果是一个有单位的化学量时，那么未知数应该同时包 含单位。