安徽省桐城市孟侠中学2020年中考化学模拟题（含答案）

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1、2020年中考化学模拟题注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 S-32一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、精准扶贫是当前一项非常重要的工作。下列帮扶措施中主要发生化学变

2、化的是（）A建立销售网络B腐熟农家肥C架设电线D清理池塘2、2019年，世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。为响应该主题，下列做法错误的是（）A提倡发展共享单车、新能源汽车，提倡绿色出行B工业废水经处理达标后排放C鼓励推行“美团外卖”，使用一次性筷子和可降解塑料饭盒D生活垃圾分类回收3、磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（）A属于金属元素B原子核外有16个电子C相对原子质量为30.97gD是农作物必需的营养元素4、下列实验操作错误的是（） A、加热液体 B、读取数据 C、滴加试剂 D、蒸发结晶5、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”

3、，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国科学杂志发表。该转化的微观示意图如图：有关转化的说法错误的是（）A催化剂改变了反应速率B反应前后原子的种类发生了变化C生成物之一为C2H4D反应物与生成物均由分子构成6、中国工程院院士钟南山又一次提到老药氯喹，对新型冠状病毒有一定效果。危害性不大，但是对病毒的转阴率较为有效。氯喹（Chloroquine）化学式C18H26ClN3，从1944年开始应用于临床，最初用来治疗疟疾，以后用途逐渐扩大。1951年，用于治疗氯喹类风湿关节炎，下列关于氯喹说法不正确的是（）A氯喹属于有机物B氯喹由C、H、Cl、N四种元素组成C利用化学提取和合成药物，以

4、抑制细菌和病毒，保障人体健康D氯喹分子由18个碳原子、26个氢原子、1个氯原子和3个氮原子构成7、建立模型是学习化学的重要方法，下列建立的化学模型中正确的是（） A、溶液的性质模型 B、物质酸碱度模型 C、物质的分类模型 D、氧化反应与复分解反应的关系模型8、推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（）A单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质B在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价C碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱D许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应，所以氧化反应一定

5、有O2参与9、实验课上，同学们设计了如图四个实验，其中能达到目的的是（） A、实验室制取氢气 B、白磷在水中燃烧 C、防止铁丝生锈 D、测定空气里氧气含量10、构建模型分类是学习化学的重要方法。下列模型分类正确的是（） A、金属性质模型 B、反应关系模型 C、物质分类模型 D、溶液分类模型11、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）Ab点时所加试剂一定是稀盐酸B加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHCc点时溶液中的溶质都是盐Da点时溶液中一定不存在Cu2+12、甲、乙两种固体物质（

6、均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C甲溶液从t3降温到t1，甲溶液中的溶质质量分数会变小Dt3时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液二、本大题包括5小题，共28分13、打篮球是同学们喜爱的体育运动。如图所示是一种篮球架与篮球的材质，请回答下列问题：（1）篮球材料PU（聚氨酯）是一种有机合成材料，如图其余材料中，也属于有机合成材料的有 尼龙。（2）篮球圈与篮板的边框，我们常用的防锈措施是在表面刷漆 。（3）很多同学喜欢在打完篮球之后，喝一口冰爽的碳酸饮料，发现会不自觉地打嗝，其主

7、要原因是碳酸饮料进入人体后体内温度比饮料高，二氧化碳溶解度减小逸出 。（4）科学研究证明大量饮用碳酸饮料对青少年身体不利，它主要影响骨骼中钙 元素的平衡，为骨质疏松、骨折埋下伏笔。14、实验室中有下列仪器：（1）填写标号仪器名称： ；（2）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为 （选择一套，填序号），当用如图2装置收集CO2气体时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入，写出检验CO2的化学反应方程式 ；（3）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，反应方程式为 ；用排水法收集O2，所得气体不纯的原因可能是 （答一条）。15、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和

8、铁的化合物（主要是氧化铁），工业上以该废渣为原料生产CuSO45H2O晶体的流程如图。参考资料：CuS常温下不和稀酸不发生反应。（1）操作的名称为 过滤，该过程中玻璃棒的作用是引流 ，由操作得到的滤液中含有的溶质为H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3 （写化学式）。（2）写出滤渣A和氧气反应的化学方程式CuS+O2 =CuO+SO2。（3）由固体E得到溶液F的过程通常需要加热，其作用是加快反应速率 ，写出该步反应化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 。（4）操作包括的步骤有加热浓缩、降温结晶 、过滤。（5）上述过程中可以循环利用的物质是硫酸 。16、2020年1月25日总建筑

9、面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？【查阅资料】HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。【实验记录】装置质量A装置总质量C装置总质量实验前100.0g100.0g实验后105.4g

10、113.2g【实验分析】（1）实验前，先通入氮气的目的是 。（2）装置A中浓硫酸的作用是 。（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。（4）装置C中发生的化学反应方程式为 。（5）装置D的作用是 。【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g，含氢元素的质量为 g。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （用数据分析）。【反思拓展】实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为 。17、请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算（1）所用稀硫酸的溶质质量分数是多

11、少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、B2、C3、D4、C5、B6、D7、B8、A9、C10、A11、D12、B二、本大题包括5小题，共28分13、答案：（1）尼龙；（2）在表面刷漆；（3）体内温度比饮料高，二氧化碳溶解度减小逸出；（4）钙。14、答案：（1）锥形瓶；（2）；a；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；没等气泡连续而均匀冒出就开始收集。15、答案：（1）过滤；引流；FeSO4、Fe2（SO

12、4）3、H2SO4；（2）CuS+O2CuO+SO2；（3）加快化学反应速率CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）降温结晶；（5）硫酸。16、解：【实验分析】（1）实验前，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，以防止燃烧可能生成一氧化碳时，加热发生爆炸。故填：排尽装置内的空气，以防止燃烧可能生成一氧化碳时，加热发生爆炸。（2）装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。故填：吸收水蒸气。（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜，证明燃烧产物中有一氧化碳。故填：一氧化碳。（4）装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO

13、2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（5）装置D的作用是防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置，影响测量结果。故填：防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置，影响测量结果。【数据处理】燃烧生成二氧化碳质量：113.2g-100.0g=13.2g，生成水的质量：105.4g-100.0g=5.4g，4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为：，含氢元素的质量为：。故填：3.6；0.6。【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由：生成物中碳、氢元素质量之和为4.2g。故填：生成物中碳、氢元素质量之和为4.2g。【反思拓展】完全燃烧全部生成二氧化碳时消耗氧气质量为：，不完全燃烧全部生成一氧化碳时消耗氧气质量：，由于反应生成了一氧化碳，因此生成的气体可能全部是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳，则m的取值范围为：9.6gm14.4g。故填：9.6gm14.4g。17、答案：10.5%