2.3.2 原子核外电子排布ppt课件

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1、,第2课时原子核外电子排布,1.了解原子核外电子运动特点。 2.掌握原子核外电子排布规律。 3.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。 4.了解微观结构决定宏观性质的规律。,一、核外电子排布,随堂演练知识落实,课时对点练,二、原子结构与元素性质的关系,内 容 索 引,1.电子层与其电子的能量,一、核外电子排布,K,L,M,近,远,低,高,2.原子核外电子排布的一般规律,能量最低,由内向外,能量较高,2n2,8,2,18,32,3.核外电子排布的表示方法原子结构示意图 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：,电子层,该电子层上的电子数,粒子符号,原子核,核电荷数,(

2、2)离子结构示意图：Cl ；Na,(1)电子的能量越低，运动区域离核越远() (2)在多电子原子里，电子的能量不完全相同(),(3)钾原子的结构示意图为 (),(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子() (5)原子的次外层电子数都为8(),1.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是 A.2a2 B.2a10 C.a2 D.2a,解析原子核外电子的排布规律是：最外层不超过8个，次外层不超过18个，某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，所以该元素的次外层只能是K层，2个电子，最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子总数是2a2，而原子的核内质子数核外

3、电子数。,返回,2.根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。,(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：_。,(2)与Ar原子电子层结构相同的1价阴离子：_。,(3)质量数为23、中子数为12的原子：_。,二、原子结构与元素性质的关系,元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的 层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是 层电子数有关。 1.金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，化合价常显_ 价，且正化合价失电子数最外层电子数。 2.非金属元素原子最外层电子数一般 4，通常易 电子，在化合物中化合价常显 价，且负化合价(得电子数)最外层电

4、子数8。,最外,最外,小于,失去,正,大于或等于,得到,负,3.稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。,(1)最外层只有1个电子的元素一定是金属元素() (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子() (3)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为6() (4)Mg2、O2、Ne电子层排布相同，故所含电子总数相

5、等(),(5)Na的结构示意图为 ，最外层达到8电子稳定结构，不易得失电子 (),(6)元素性质是由最外层电子数决定的，稀有气体元素原子最外层电子都达到2或8个，所以稀有气体很稳定(),(2019陕西黄陵中学高一期末)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：,(1)属于离子结构示意图的是_、_(填字母，下同)。,B,E,解析根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。,(2)性质最稳定的原子是_，最容易失去电子的原子是_，最容易得到电子的原子是_。,解析稀有气体元素原子最外层已达

6、到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子。,C,D,A,解析核外有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子。,(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_ _。,解析A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=NaCl。,NaCl=Na,Cl,(4)在核电荷数118的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号_、_。,Na,Al3(合理即可),返回,1.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是 A.Be B.C C.Ar D.Ne,1,2,3,5,随

7、堂演练知识落实,4,6,解析n1，该层电子数为2；n2，该层电子数为8，即 ，则该元素为Ne。,A. B. C. D.,2.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是,1,2,3,5,4,解析解答此题时应注意：电子排布遵循能量最低原理；各电子层最多所能容纳的电子数目为2n2；原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)。A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层，所以错误； B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子，所以错误； D项不符合最外层最多只能排8个电子，所以错误。,6,3.某原子核外共有n个电子层(n3)，则n1层最多容纳的电子数为 A.8个 B.1

8、8个 C.32个 D.2(n1)2个,1,2,3,5,4,6,解析某原子核外有n个电子层，则n1层为次外层，最多容纳电子数为18个。,4.下列说法正确的是 A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素,1,2,3,5,4,6,1,2,3,5,4,6,解析电子排布为2、8、8结构的微粒还可能为S2、Cl等，A项错误； O2、F、Cl、Li、Na、Mg2等微粒最外层电子数均达到了稳定结构，B项错误； F、

9、Na、Mg2、Al3核外电子排布均为2、8结构，与Ne原子的电子层结构相同，C项正确； He原子的最外层只有2个电子，但He元素是稀有气体元素，D项错误。,5.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子,1,2,3,5,4,6,解析设A原子L、M层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子层结构为：,1,2,3,5,4,6,B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8，求得x4。对A原子来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y0

10、，y33。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，故D项正确。,1,2,3,5,4,6.写出118号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 (1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。,6,O：,(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。,Li：,(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同,S2：,的离子：_。,(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。,C：,返回,课时对点练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组一核外电子排布 1.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有1个电子 B.某原子M层上电子

11、数为L层电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等,A组基础对点练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有12个电子，A正确； 当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于1884，故B错误； 当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl、K均属于这种情况，C正确； O2的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。,2.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是,1,2,3,4,5,6,7,8

12、,9,10,A. B. C. D.,解析A项中x13，为Al原子，错误； B项中，只能为氮原子，x7，错误； C项中，若x18，为Ar原子，若x17，为Cl，若x19，为K，正确； D项中，只能为氯原子，x17，错误。,3.某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A.14 B.15 C.16 D.17,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析核外有三层，最外层上有4个电子，则第一、第二层已排满，每层,电子数分别为2、8、4，则该原子结构示意图为 ，故选A。,4.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A.Al3 B.Mg2 C.Be2 D.H,

13、1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析四种离子的核外电子层数分别是2、2、1、0。,5.有A、B、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(1)A的原子结构示意图：_；A元素的名称：_。,硫,(2)B的原子结构示意图：_；B元素的名称：_。,铝,(3)C的离子结构示意图：_；C元素的符号：_。,1,2,3

14、,4,5,6,7,8,9,10,解析因为最内层最多容纳2个电子，又已知A元素第三层电子数是第一层电子数的3倍，所以第三层电子数为236，则A为硫。B元素最外层的电子数为623，则B为铝。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数，又因为核电荷数小于18，故为Mg元素。,Mg,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二原子结构与元素性质的关系 6.(2019丽水高一检测)核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 A.最外层只有6个电子的元素最高正价为6价 B.核电荷数是7的元素原子容易获得1个电

15、子 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.最外层只有4个电子的元素一定是金属元素,解析核电荷数为118的元素中，最外层只有6个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价，A项错误； 核电荷数是7的元素为氮元素，它容易获得3个电子而达到稳定结构，B项错误； 最外层有4个电子的元素有碳和硅，它们均是非金属元素，D项错误； 原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，C项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.下列结构示意图表示的原子中，易变为阳离子并能够与氯离子组成XY2型化合物的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A. B. C. D.,解析A是非金属元素氧的

16、原子结构，其形成的离子是阴离子； B是稀有气体氖的原子结构，其不易变为离子； C是金属元素钠的原子结构，其形成的离子是Na，Na与Cl组成的化合物是NaCl； D是金属元素镁的原子结构，其形成的离子是Mg2，Mg2与Cl组成的化合物是MgCl2。,解析最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。,8.根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A. B. C. D.,9

17、.根据微粒结构示意图的共同特征，可把 、 、 三种,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析题干中三种微粒分别表示Na、K、Ca2，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示Ne、S2、Mg2、F。显然，Mg2与它们同属阳离子，故选C。,微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是,A. B. C. D.,10.根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(1)电子层排布相同的是_。 (2)属于同种元素的是_。 (3)属于金属元素的是_。 (4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参与化学反应的原因是 _ _。,BC,AB,D,C,原子的

18、最外电子层已达到8(或2)电子的稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子,(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子。,1.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是,B组综合强化练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A. B. C. D.,10,2.下列关于Fe、Fe2、Fe3的说法中，正确的是 它们的质子数不同它们的核外电子排布不同

19、它们的最外层电子数不同它们的相对原子质量相同它们的化学性质相同它们是同种元素 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,解析Fe、Fe2、Fe3属于同种元素的不同粒子，因为核外电子排布不同，所以它们的化学性质不同。,9,10,3.(2019河北唐山第一中学高一期末)X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是 A.中子数 B.质量数 C.核电荷数 D.电子数,1,2,3,4,5,6,7,8,解析X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数；在阳离子中，核电荷数核内质子数核外电子数电荷数；在阴离子中，核电荷数核内质子数核外电子数电荷数，则

20、三种微粒中核电荷数一定不能相等。,9,10,4.(2019湘潭高一检测)某元素X的气态氢化物极易溶于水，其水溶液能使酚酞溶液显红色，则X元素的原子结构示意图为,1,2,3,4,5,6,7,8,解析由题意知X的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物为NH3，X为氮元素。,9,A. B. C. D.,10,1,2,3,4,5,6,7,8,5.A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是 A.abc B.acb C.abmn D.acnm,解析An和Bn具有相同的电子层结构，则anbn，ab2n，ab。An和Cm具有相同的电子

21、层结构，则ancm，acmn，ac，Bn和Cm具有相同的电子层结构，且nm，bncm，bcmnb，所以acb，B项正确。,9,10,6.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为 A.锂 B.铍 C.氦 D.钙,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析符合题意的原子结构示意图为 ，x为4，为铍元素。,10,解析A项为能量最低原理，正确； K层离原子核最近，能量最低，B正确； 次外层电子数不超过18，C正确； 各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.不符合原子核外电子排布基本规律的是 A.核外电子总是优先排在

22、能量最低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层 C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,8.下列微粒电子数相同的一组是 A.Na和K B.CH4和 C. 和Cl D.O2和,9,解析各微粒电子数分别为A中Na：10，K：18； B中CH4：10， ：10； C中 ：10，Cl：18； D中O2：10， ：8。,10,9.有A、B、C、D、E五种微粒。已知： 当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； 当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

23、 D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 请回答： (1)写出这五种微粒的化学符号： A_，B_，C_，D_，E_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Al,Cl,Mg2,S2,H,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子； 氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子； C为Mg2； D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2； E原子核内只有一个质子，故E为H。,10,(2)B微粒的结构示意图为_，C微粒的结构示意图为_。 (3)A的单质与

24、EB溶液反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2Al6H=2Al33H2,10,10.(2019厦门高一月考)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其,1,2,3,4,5,6,7,8,9,质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。,解析设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x 。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。,10,(2)已知某粒子的结构示意图为 。 试回答： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,返回,9,解析当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。,原子,当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_(填名称)。,氩原子,氯离子,硫离子,钾离子,钙离子(答案合理即可),10,