4.3.2共价键 学案（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形 成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化 学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、共价键 1从微观角度理解氯气的形成过程 两个氯原子各提供一个电子 两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子达到8e 稳定结构 形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。 2共价键和共价化合物 (1)共价键 (2)共价化合物 3共价分子结构的表示方法 (1)电子式 如 H2：H H；N2： NN ； NH

2、3：。 (2)结构式 化学上，常用“”表示 1 对共用电子对，如氯分子可表示为“ClCl”，这种图示叫做结 构式。 (3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表) 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 HOH O=C=O 立体构型 V 形 直线形 正四面体 1写出下列微粒或物质的电子式 (1)NH 4： ； (2)OH ： ； (3)NH4Cl：； (4)NaOH：。 2根据已知结构写出下列物质的电子式 (1)HOCl：； (2)H2O2：。 3用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H2：H H HH； (2)NH3：； (3)CO2：。 (1)电子式中各原子一般均达 8e

3、 (H 为 2e)稳定结构。 (2)复杂阴、阳离子用“ ”，在“ ”外，标明离子带的电荷数，如 Na2O2中 O2 2的电子 式为： O O 2 。 二、化学键及分类 1化学键 (1)化学键 (2)化学反应的本质： 一个化学反应过程， 本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 2离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如 SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电， 溶于水有的导电(如硫 酸)，有的不导电(如

4、蔗糖) 3.分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 4氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德 华力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于 液态时的密度。 (1)单质分子中一定含有共价键( ) (2)CO2的电子式为 O C O ( ) (3)NaOH 中含有离子键和极性键( ) (4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( ) (5)氢键是化学键的一

5、种( ) (6)稀有气体不存在化学键( ) (7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1在下列物质中： A氩 BNaOH C甲烷 D氯化钡 E氮气 FNH3 GCCl4 HH2O2 (1)只含离子键的物质是_(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是_； (3)只含极性键的物质是_； (4)含非极性键的物质是_。 答案 (1)D (2)B (3)CFG (4)EH 2下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。 碘的升华 加热熔化氢氧化钠 食盐溶解于水 氯化氢溶解于水 氧气溶解于水 过氧化钠溶解于水

6、 其中没有发生化学键断裂的是_；只发生离子键断裂的是_；只发生共价键断 裂的是_；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_。 答案 解析 升华是物理变化，碘的升华中未破坏化学键； 加热熔化氢氧化钠只破坏离子键； 食盐溶解于水只破坏离子键； 氯化氢溶解于水破坏了共价键； 氧气溶解于水没有化学键的断裂； 过氧化钠溶解于水中发生了化学反应，既有化学键(离子键和共价键)的断裂，又有化学键 的形成。 1下列说法错误的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 答案 A 解析 含有共价键的化

7、合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A 项错误；必 须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子 键，B 项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C 项正确；双原子单质分子中两原子对共 用电子对作用力相同，形成非极性键，D 项正确。 2(2019 湖南益阳月考)下列各项中，能证明 HCl 是共价化合物的是( ) AHCl 极易溶于水 B液态 HCl 不能导电 CHCl 在水溶液中完全电离 DHCl 是无色有刺激性气味的气体 答案 B 解析 液态 HCl 不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原 子之间以共用电子对的形式结合

8、，因此 HCl 为共价化合物。 3(2019 北京西城区期末)下列分子的电子式书写正确的是( ) A氨 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 答案 C 解析 N 最外层有 5 个电子，与 3 个 H 形成 3 对共用电子对，形成 8 电子稳定结构，题给电 子式未能全部表示出最外层电子，A 项错误；Cl 最外层有 7 个电子，4 个 Cl 与 1 个 C 形成 4 对共用电子对， 使各自最外层达到 8 电子稳定结构， Cl 最外层电子未能全部标出， B 项错误； 在 N2中，2 个 N 之间形成 3 对共用电子对，使各自最外层达到 8 电子稳定结构，C 项正确； 在 CO2中， C 必须与每个 O 之

9、间形成 2 对共用电子对， 才能满足 8 电子稳定结构， D 项错误。 4在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是( ) A加热分解 KClO3 BNaOH 溶于水 C加热分解 HClO DNa2CO3受热熔化 答案 A 解析 加热分解 KClO3生成 KCl 和氧气， 反应破坏共价键和离子键， 故 A 选； NaOH 溶于水， 电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故 B 不选；加热分解 HClO 破坏共价键，故 C 不 选；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故 D 不选。 5用序号按要求回答问题： 下列各种物质：H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 Ne，不存在化学键的是 _；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子 化合物是_。 答案 解析 稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极性共价键，氨分子中含 有极性共价键，KOH 中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键， 氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化 合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。