2.2.2氯气与碱的反应 氯离子的检验 学案（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 氯气与碱的反应氯气与碱的反应 氯离子的检验氯离子的检验 核心素养发展目标 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 一、氯气与碱的反应 1与氢氧化钠溶液反应制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2与石灰乳反应制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)漂白粉的主要成分是 CaCl2、 Ca(ClO)2， 有效成分是Ca(ClO)2，

2、漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反 应生成具有漂白性的次氯酸。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 1漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。 提示 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO= 光照 2HClO2。 2 用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时， 为什么用石灰乳而不 用澄清石灰水？ 提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石 灰乳可以更好的(吸收 Cl2)

3、制取漂白粉。 3氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 (1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是 _。 (2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_， 其中氧化剂是_；消毒液中的有效成分是_(填名称)。 (3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_。 提示 (1)HClO(或次氯酸) (2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 氯气 次氯酸钠 (3)次氯酸不稳定，见光易分解 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生 产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。

4、 (2)次氯酸盐中的 ClO 具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯 (ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 二、氯离子的检验 1氯离子的检验实验 试液 23 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl Ag=AgCl 氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl Ag=AgCl 碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡 产生 CO2 32Ag =Ag 2CO3、 Ag2CO3 2H =2Ag CO2H2

5、O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)某溶液中滴加 AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 Cl ( ) (2)检验 Cl2中是否混有 HCl，可通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明 Cl2中混有 HCl( ) (3)检验 Na2CO3溶液中是否有 NaCl 杂质，可先加 AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀 不溶解，则有 NaCl 杂质( ) 答案 (1) (2) (3) 1检验 Cl 时为何要加入稀硝酸酸化？ 提示 加稀硝酸酸化的目的是排除 CO2 3等的干扰， 因为 Ag2CO3可溶于稀硝酸

6、， 而 AgCl 不溶。 2(2019 大连月考)有一包白色固体，它可能含有 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现 进行如下实验： 溶于水，得无色溶液； 向上述溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀； 再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。 答案 (1)KCl 和 K2CO3 KNO3 (2)Ag Cl=AgCl，2AgCO2 3=Ag2CO3，Ag2CO32H =2AgH 2OCO2 解析 由产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3和 KCl 中的

7、一种或两种。由沉淀减少且有气 泡生成知，一定含有 K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl。 氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被 检测液中含有 Cl ，若无白色沉淀则无 Cl。 1检验 Cl 时所用试剂 HNO 3的作用是( ) A防止 CO2 3的干扰 B防止 Cl 的干扰 C生成 Ag2CO3沉淀 D防止 NO 3的干扰 答案 A 解析 检验 Cl 加入的 AgNO 3溶液， 能与 CO 2 3结合生成 Ag2CO3白色沉淀， 干扰 Cl 的检验。 2在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正

8、确的是( ) A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 答案 B 解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的 主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 3 已知： 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O， 下列关于该反应的说法正确的是( ) A工业上可用来制取漂白粉 B属于复分解反应 C氯元素只被还原 D还原产物与氧化产物的质量比为 11 答案 A 解析 氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(

9、氧化产物)，该反应中氯 气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。 4用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( ) A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉跟空气中的 CO2充分反应，生成了较多量的 HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 答案 C 5.COVID19 在全球的蔓延， 对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响， 为了控制疫情， 全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入 NaOH 溶液中， 发生反应的化学方程式为_ _。 (2)取少量消毒液滴加 AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_(填离子 符号)。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学 方程式： _； 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式： _。 答案 (1)Cl22NaOH=NaClONaClH2O (2)Cl (3)NaClOH2OCO2=HClONaHCO3 2HClO= 光照 2HClO2