第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末检测试卷（含答案）

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1、章末检测试卷章末检测试卷( (二二) ) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( ) A过氧化钠漂白剂 B次氯酸钠消毒剂 C纯碱治疗胃酸过多 D小苏打制作馒头和面包的膨松剂 答案 C 解析 A 项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B 项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C 项， 纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D 项，做馒头时面 粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的 酸，放出的二氧化

2、碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。 【考点】 钠的化合物的应用 【题点】 钠的化合物的应用 2(2019 郑州月考)下列物质的保存方法不正确的是( ) A漂白粉密封保存 B氯水保存在无色试剂瓶中 C过氧化钠应密封保存 D金属钠保存在煤油中 答案 B 解析 漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水 中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水 蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。 【考点】 物质的保存方法 【题点】 物质的保存方法 3 (2020 淄博高一调研)将一小块金属钠投入滴有

3、紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中， 甲同学认 为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( ) 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶 液变红 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 A B C D 答案 C 解析 钠投入水中， 钠的密度小于水， 所以钠不会沉入水底， 故错误； 2Na2H2O=2NaOH H2，钠立即与水反应，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠使石蕊变蓝，反应后溶 液变蓝，故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下， 小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声 发

4、出，故正确。 【考点】 钠与水的反应 【题点】 钠与水反应的现象 4 (2020 德州高一检测)已知两瓶气体分别是 HCl 和 Cl2。 可以区别它们的方法或试剂是( ) 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 硝酸银溶液 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝 色石蕊试纸 A B C D 答案 C 解析 Cl2为黄绿色，HCl 无色；HCl 极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊 试纸褪色；因此都可鉴别；HCl 和 Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。 【考点】 氯气的性质 【题点】 氯气及化合物的鉴别 5(2019 武汉高一检测)下列与 Cl2有关的说法正确的是( ) ACl2具有很强的氧化性，在

5、化学反应中只能作氧化剂 B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2 mol 电子 DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性 答案 D 解析 Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A 错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学 变化，B 错误；0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.1 mol 电子，C 错误；Cl2可以用 湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有氧化性，D 正确。 【考点】 氯气的性质 【题点】 氯气的性质综合考查 6如图所示，A 处通入干燥

6、的氯气，打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色，关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象，则 D 瓶中装的是( ) A浓硫酸 B浓 NaOH 溶液 C浓盐酸 D饱和 NaCl 溶液 答案 B 解析 A 处通入干燥的 Cl2， 打开 B 阀后， C 处的红布条逐渐褪色， 说明 C 处布条是湿润的； 关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶 D 中装的物质能完全吸收氯气。 【考点】 氯气的性质 【题点】 氯气漂白性原理的探究实验 7(2019 安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭 氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A臭氧的摩尔质量是 4

7、8 g B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23 C20 g 氖气中含有 6.021023 个原子 D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023 答案 C 解析 摩尔质量的单位是 g mol 1，A 错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等 于摩尔质量的反比， 故氧气和臭氧体积比为 48 g mol 132 g mol132， B 错误； 1.00 mol 臭氧中含有 24 mol 电子，即电子总数为 246.021023，D 错误。 【考点】 物质的量 【题点】 物质的量的综合考查 8(2019 绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为 a g,12C 原子的质

8、量为 b g，用 NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A该氯原子的摩尔质量为12a b g mol 1 Bx g 该氯原子的物质的量是 xb 12a mol C1 mol 该氯原子的质量是 aNA g Dy g 该氯原子所含的原子数为y aNA 答案 D 解析 氯原子的相对原子质量是氯原子的质量 12C 原子质量的1 12的比值，即为 12a b ；摩尔质量 在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为12a b g mol 1，故 A 不符合题意；根据 n m M可得 x g 该氯原子的物质的量为 n xb 12a mol， 故 B 不符合题意； 一个氯原子的质量为 a

9、g， 1 mol 氯原子的质量为 aNA g，故 C 不符合题意；根据 NnNA，可得 y g 该氯原子所含的原 子数为 yb 12aNA，故 D 符合题意。 【考点】 物质的量 【题点】 物质的量的有关计算 9已知 X、Y、Z 三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中 X 和 Y 的摩尔质量 之比为 87，若生成的 44 g Z 在标准状况下的体积为 22.4 L。则 Y 的摩尔质量为( ) A14 g mol 1 B28 g mol 1 C32 g mol 1 D56 g mol 1 答案 B 解析 由题意可知，Z 的摩尔质量为 44 g mol 1。设 X、Y 的摩尔质量分别为

10、8M g mol1 和 7M g mol 1。 X 2Y=2Z 8M 14M 88 由质量守恒可得：8M14M88，解得 M4，则 Y 的摩尔质量为 28 g mol 1。 【考点】 摩尔质量 【题点】 摩尔质量的计算 10(2020 辽宁省实验中学高一质检)取 100 mL 0.3 mol L 1 和 300 mL 0.25 mol L 1 的硫酸注 入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( ) A0.21 mol L 1 B0.42 mol L 1 C0.56 mol L 1 D0.26 mol L 1 答案 B 解析 假设混合后溶质H2SO4的物

11、质的量浓度为a， 根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不 变可得：100 mL0.3 mol L 1300 mL0.25 mol L1 500 mLa，解得：a0.21 mol L1， H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度 c(H )2c(H 2SO4) 20.21 mol L 10.42 mol L1。 【考点】 物质的量浓度的计算 【题点】 混合溶液物质的量浓度的计算 11下列说法正确的是( ) A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21 B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21 D在标准状况下等质量的甲烷

12、和氧气的体积之比为 12 答案 B 解析 根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以 A 错；等物质的量的气体质量比 等于摩尔质量比，C 错；标准状况下，等质量的气体体积比等于物质的量之比，D 错；求原 子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量 1 g 16 g mol 15，1 g 氧气中氧原子的物质的量 1 g 32 g mol 12，比值为 51，故 B 正确。 【考点】 阿伏加德罗定律 【题点】 阿伏加德罗定律的综合考查 12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L

13、B25 ，1.01105 Pa,32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NA C标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为 1.5NA D常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA 答案 D 解析 A 项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为 22.4 L；B 项，所含的氧 原子数为 2NA；C 项，在标准状况下，水为液体。 【考点】 阿伏加德罗常数 【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查 13(2020 辽宁省实验中学高一调研)已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的 质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来 计算该饱和溶

14、液的物质的量浓度的组合是( ) A B C D 答案 C 解析 设定该饱和溶液是由 100 g 水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密 度可计算出该溶液体积，根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶 质的物质的量， 由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度， 故 A 不符合题意； 由溶液的质量、 溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的 物质的量，再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故 B 不符合题意；由溶 液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计 算该饱和溶液的物质的量浓度，故 C 符合题意；

15、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出 溶质的质量，再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与 溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故 D 不符合题意。 【考点】 物质的量浓度的计算 【题点】 物质的量浓度的综合计算 14(2019 合肥高一检测)某 NaOH 样品中含有少量 Na2CO3、NaHCO3和 H2O，经分析测定， 其中含 NaOH 83.4%(质量分数，下同), NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若 干克投入 49 g 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入 20 克 9.0%的 NaOH 溶液方能恰好中 和。则蒸

16、发中和后的溶液可得固体质量接近于( ) A25 g B20 g C15 g D10 g 答案 C 解析 NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用 NaOH 溶液 刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠 的质量是49 g21% 98 g mol 1142 g mol 114.91 g， 即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15 g。 【考点】 钠的化合物的计算 【题点】 钠的化合物的计算 15鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不 同的方法，其中不可行的是( ) A

17、分别逐滴加入 1 mol L 1 的盐酸，看产生气泡的先后 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 答案 C 解析 A 项，K2CO3和 NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应 通过生成气体的先后判断；B 项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通 入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C 项，K2CO3、NaHCO3均可与 Ba(OH)2溶液反应生成沉 淀，不可鉴别；D 项，二者分别含有 K 元

18、素、Na 元素，焰色试验现象不同，注意观察钾元 素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。 【考点】 物质的鉴别 【题点】 物质的鉴别方法 16世界卫生组织将 ClO2定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方 面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气 一样，还原产物均为 Cl 。下列关于 ClO 2的说法中正确的是( ) AClO2的摩尔质量为 67.5 B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物 CClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍 DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为 12 答案 C 解析 A 项，摩尔质量应带单位；B

19、项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C 项，ClO2 的消毒效率为 5 67.5，氯气的消毒效率为 2 71，故 ClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍；D 项，1 分 子 ClO2中氯原子与氧原子的个数比为 12，氯元素与氧元素的质量比为 35.532。 【考点】 氯的化合物 【题点】 氯的化合物的综合考查 17实验室制 Cl2的反应为 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是 ( ) A反应中还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗

20、 4 mol D所得到的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 气体 答案 C 解析 每消耗 1 mol MnO2，反应消耗 4 mol HCl，其中起还原剂作用的 HCl 为 2 mol。 【考点】 实验室法制氯气的有关计算 【题点】 实验室法制氯气的有关计算 18X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) AX2为 Cl2 BX2Y 为 Na2O CX2、Y2、Z2分别为 H2、O2、Cl2 DZ2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2NaOH=NaClONaClH2O 答案 C 解析 由 X2Y2 点燃 X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y 为

21、 H2O，由 X2Z2 点燃 XZ(产生 苍白色火焰)可知，XZ 为 HCl，即 X2为 H2，Y2为 O2，Z2为 Cl2，故 A、B 项错误，C 项正 确；Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，D 项错误。 【考点】 物质的转化关系 【题点】 物质的转化综合考查 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)有 A、B 两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C 是一种单质气体，相互转化 关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题： (1)写出 A 的化学式 。 (2)B加热产生D的化学方程式： 。 B加稀硫酸产生D的离

22、子方程式： 。 (3)请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途： 。 (4)A、B 在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物 E，其化学式为 。 (5)写出一种将E转化为B的化学方程式： 。 (6)写出将等物质的量的 A、 B 加入水中的化学方程式： 。 答案 (1)Na2O2 (2)2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O HCO 3H =CO 2H2O (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)Na2CO3 (5)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(合理即可) (6)2NaHCO3 2Na2O2=2NaOH2Na

23、2CO3O2 解析 A、B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体 C，则 C 为 O2，A、B 其一 为 Na2O2；加 H2SO4产生气体 C、D，C 为 O2，则 D 为 CO2；加水后通入 CO2生成 B，可推 测 B 为 NaHCO3，则 A 为 Na2O2。加热 A、B 的混合物若只得到一种固体化合物，则该固体 为 Na2CO3。 【考点】 物质的框图推断 【题点】 物质的转化关系和框图推断 20(12 分)(2019 云南省盐津县一中月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制 碱工业做出了突出贡献。他利用 NaHCO3、NaCl、NH4Cl 等物质溶解度的差异，以食

24、盐、氨 气、二氧化碳等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制 碱法”制取 NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解时，再通入另一装置中产 生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 粉末，有 NH4Cl 晶体析出 请回答下列问题(提示 B 分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶中可产生氨气)： (1)装置的连接顺序是：a 接 ， 接 ，

25、b 接 。 (2)A 中常选用的固体反应物为 ； D 中应选用的液体为 (填化学式)。 (3)第二步骤中必须让 装置先发生反应。 (4)C中用球形干燥管而不用直导管， 其作用是 ， C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。 (5)在第四步中分离 NH4Cl 晶体的操作是 (填操作名称)； 其所得的 NH4Cl 晶体中常含 有少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含 有 Na ， 简要写出操作和现象 。 答案 (1)f e d c (2)CaCO3 NaHCO3 (3)B (4)防倒吸 H2OCO2NH3 NaCl=NaHCO3NH4Cl

26、 (5)过滤 用一根洁净的铂丝蘸取少量固体进行焰色试验，若火 焰呈黄色，则含有 Na 解析 根据题干信息可知装置 A 产生 CO2，装置 B 产生 NH3， 由于生成的二氧化碳中含有氯 化氢会干扰实验，所以装置 D 除去二氧化碳中的 HCl，氨气极易溶于水，氨气通入 C 中应防 止倒吸，则 a 接 f，e 接 d，b 接 c。(3)侯氏制碱法是利用氨气溶解性大，极易溶于水，二氧 化碳气体在水中溶解性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此 实验操作过程中，应让 B 装置先发生反应。(4)氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液 中通入氨气，容易发生倒吸，C 中用球形干燥管，

27、球形部分液面上升慢，起缓冲作用，可以 防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱 和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以 C 中广口瓶内产生固体的总 化学方程式为 H2OCO2NH3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(5)第四步：向滤液中加入适 量的 NaCl 粉末，有 NH4Cl 晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法。证明所得固体的成分 中含有 Na 可用焰色试验。 【考点】 侯氏制碱法的综合实验 【题点】 侯氏制碱法的综合实验 21 (12分)(2020 清华附中高一质检)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol L 1Na

28、2SO4溶液， 请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 计算所需 Na2SO4的质量 需要称量 Na2SO4的质量为 克 称量 Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是_ 将 Na2SO4加入 200 mL 烧杯中， 并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 将烧杯中溶液转移至 500 mL 容 量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应 如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 。 (2)取出该 Na2SO4溶液 10 mL 加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 Na 的物质的量浓度 是 。 (3)上述配制溶

29、液的过程缺少步骤，是 。 (4)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。 (5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。 A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B定容时仰视刻度线 C转移前没有将使用的容量瓶烘干 D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 答案 14.2 托盘天平 转移中用玻璃棒引流 改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与 刻度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol L 1 (3)洗涤烧杯和玻璃棒 23 次， 洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD 解析 步骤配制 500 mL 0.2 mol L 1Na 2SO4溶

30、液，需要硫酸钠的质量为：0.5 L0.2 mol L 1 142 g mol 114.2 g。 步骤称量 14.2 g 硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平。 步骤将烧杯中溶液移至 500 mL 容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流。 步骤当加蒸馏水至刻度线以下12厘米处应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。 (1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。 (2)0.2 mol L 1Na 2SO4溶液中钠离子浓度为 0.4 mol L 1，取出该 Na 2SO4溶液 10 mL 加水稀释 到100 mL， 钠离子浓度变为原先的十分之一， 即稀释后溶液中Na 的物

31、质的量浓度是0.04 mol L1。 (3)步骤是洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 (4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。 (5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少， 所配溶液的浓度偏低， 故 A 正确； 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线， 导致所配溶液的体积偏大， 所配溶液浓度偏低，故 B 正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对 所配溶液浓度无影响，故 C 错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液 残留在瓶塞与瓶口之间， 再加水定容， 所配溶液的体积偏大， 所配

32、溶液的浓度偏低， 故 D 正确。 【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制实验 【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制实验及误差分析 22(10 分)(2019 江西省宜丰中学月考)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2， 并进行相关性质实验，且可利用装置 G 储存多余的氯气。 (1)A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再 点燃 E 处酒精灯。回答下列问题： 在装置D中能看到的实验现象是 。 在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则 E 中发生 反应的化学方程式

33、为 。 装置 F中球形干燥管的作用是 。 (3)储气瓶b内盛放的试剂是 。 (4)装置B中 Fe2 被 Cl 2氧化为 Fe 3， 反应的离子方程式为 。 答案 (1)MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 (2)溶液先变红色后褪色 C 2Cl22H2O= CO24HCl 防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 解析 (2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到 紫色石蕊溶液先变红后褪色。在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产 物为 CO2和 HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应的化学方程式为 C2Cl2 2H2O= CO24HCl。氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置 F 中球形 干燥管的作用是防止倒吸。(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶 b 中液体为饱和 食盐水。(4)氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置 B 中发生反应的离子方 程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 【考点】 氯气的实验室制法及氯气性质的探究实验 【题点】 氯气的实验室制法及氯气性质的探究实验