第四章 物质结构 元素周期律 章末检测试卷(含答案)
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1、章末检测试卷章末检测试卷( (四四) ) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A次氯酸的电子式: BMg2 的结构示意图: C用电子式表示 MgCl2的形成过程为 DM2 核外有 a 个电子,b 个中子,M 的原子符号为ab2 a2M 答案 D 解析 HClO 的电子式为,A 项错误;Mg2 的结构示意图为 ,B 项错误; 用电子式表示 MgCl2的形成过程为,C 项错误;M2 核外有 a 个电子,M 原子核外有 a2 个电子,M 的质子数为 a2,质
2、量数为 a2b,M 的原子符号为a b2 a2M,D 项正确。 【考点】 化学用语的表示方法 【题点】 化学用语的表示方法 214C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为14C,14N1 0n 14C1 1H。下列说法正确的是( ) A14C 和 14N 互为同位素 B14C 与 C60互为同素异形体 C人体内,由于新陈代谢作用也存在 14C D当 14 g 核素 14N 完全被轰击时,吸收中子(1 0n)的质量约为 6.0210 23 g 答案 C 解析 A 项,14C 和 14N 是不同元素的核素,它们不互为同位素;B 项,14C
3、 是一种核素,C 60 是一种单质,14C 和 C60不互为同素异形体;C 项,由碳循环可知,人体内由于新陈代谢作用 也存在 14C;D 项,在14N1 0n 14C1 1H 中,当 14 g 核素 14N 完全被轰击时,吸收中子约 1 mol,1 mol 中子的质量约为 1 g。 【考点】 同位素与核素 【题点】 同位素与核素 3下列叙述错误的是( ) A13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 C14C 和 14N 的质量数相等,中子数不相等 D1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA
4、 答案 B 解析 二者为碳元素的不同核素,互为同位素,A 项正确;二者的中子数分别为 3、4,B 项 错误;二者的中子数分别为 8、7,C 项正确;由 NAZ 可知,1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA,D 项正确。 【考点】 原子结构 【题点】 原子中微粒间的等量关系 40.75 mol RO2 3中共有 30 mol 电子,则 R 在元素周期表中的位置是( ) A第二周期A 族 B第二周期A 族 C第三周期A 族 D第三周期A 族 答案 C 解析 0.75 mol RO2 3中共有 30 mol 电子,则 1 mol 该离子中含有的电子数是
5、 30 mol 0.75 40 mol。所以 R 的质子数是 4028314,即 R 是 Si,在元素周期表中的位置是第三周 期A 族,故选 C。 【考点】 原子结构与元素在周期表中位置的关系 【题点】 原子结构决定元素在周期表中的位置 5(2019 江苏,2)反应 NH4ClNaNO2=NaClN22H2O 放热且产生气体,可用于冬天 石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A中子数为 18 的氯原子:18 17Cl BN2的结构式:N=N CNa 的结构示意图: DH2O 的电子式: 答案 D 解析 Cl 的质子数为 17,中子数为 18,则质量数为 35,表示为35 1
6、7Cl,A 错误;N2分子中 N 与 N 之间形成三键,结构式为 NN,B 错误;Na 失去最外层一个电子为 Na ,结构示意图 为,C 错误;H2O 为共价化合物,H 和 O 之间为共用电子对,D 正确。 【考点】 化学用语的表示方法 【题点】 化学用语的表示方法 6下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A周期表中有 8 个主族,8 个副族 B目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 32 种元素 C短周期元素是指 120 号元素 D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案 B 解析 周期表中有 7 个主族、7 个副族,1 个 0 族、1 个第族,共 16 个族,A 错误;一至 七周
7、期元素的种类数分别为 2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长 的周期含有 32 种元素,B 正确;短周期为一至三周期,短周期元素是指 118 号元素,C 错 误;主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数,副族元素不一定,D 错误。 【考点】 元素周期表 【题点】 元素周期表 7下列实验不能作为判断依据的是( ) A钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱 B根据 Mg(OH)2和 Al(OH)3的碱性强弱,判断镁和铝的金属性强弱 C向硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D根据 HF 和 HCl 的水溶液的酸性强弱,判断氟与氯的非
8、金属性的强弱 答案 D 解析 不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱,D 符合题意。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 8下列叙述正确的是( ) A同周期元素中,第A 族元素的原子半径最小 B第A 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C室温时,0 族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案 C 解析 同周期元素中,第A 族的原子半径是最小的,故 A 错误;第A 族元素的原子半径 越大,说明非金属性越弱,越不容易得到电子,故 B 错误;0 族元素俗称稀有气体,室温下 呈气态,故 C 正确;氯原子形成的单原子离子是 C
9、l ,化合价是1 价,与其族序数不相等, 氟只能形成1 价离子,而氟位于第A 族,故 D 错误。 【考点】 元素周期表 【题点】 元素周期表 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 与 W 同主族,X、W 的单质在标 准状况下的状态不同;Y 是空气中含量最高的元素;Z 原子最外层电子数是其内层电子总数 的 3 倍,且 Z2 与 W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A原子半径:WZYX B由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 答案 B 解析 短
10、周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y 是空气中含量最高的元素,则 Y 为 N 元素;Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,则 Z 为 O 元素;Z2 与 W具 有相同的电子层结构,则 W 为 Na 元素;X 与 W 同主族,X、W 的单质在标准状况下的状态 不同,则 X 为 H 元素。A 项,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到 下, 原子半径逐渐增大, 氢原子半径最小, 故原子半径: NaNOH; B 项, 由 X(H)、 Y(N)、 Z(O)三种元素组成的化合物中,一水合氨的水溶液呈碱性;C 项,非金属性:Z(O)Y(N), 元素非金属性越强,
11、对应简单气态氢化物越稳定, 因此 H2O 的热稳定性强于 NH3; D 项, H2O2 中只含有共价键,而 Na2O2中含有共价键、离子键,两者所含化学键类型不完全相同。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 10 铬可用于制造不锈钢、 汽车零件、 工具、 磁带和录像带等。 铬的金属性位于锌和铁之间, 根据元素周期律的知识,下列有关铬的性质说法不正确的是( ) A铬与冷水能发生剧烈反应 BCr(OH)3的碱性比 NaOH 的弱 C高温条件下,Al 能与 Cr2O3反应置换出 Cr D铬能与稀盐酸发生反应 答案 A 解析 由元素周期律知,金属性:NaAlZnCrFe,Al 与冷水不反应,故
12、铬与冷水也不 能发生剧烈反应。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 11根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A CaCO3和 BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料 第A族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl 在 1 500 时分解,HI 在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2高温时反应,S 与 H2 加热能反应 P 与 H2在高温时能反应 答案 B 解析 同一主族元素的性质相似,CaCO3和 BaCO3都难溶于水,因此 SrCO3也难溶于水,A 项
13、正确;在元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料,Pb 不 位于金属元素和非金属元素分界线附近,所以 Pb 不能作半导体材料,B 项错误;元素的非金 属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:ClBrI,所以氢化物的稳定性:HClHBr HI,则 HBr 的分解温度介于二者之间,C 项正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气反 应越容易化合,非金属性: SPSi,所以 P 与 H2在高温时能反应,D 项正确。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 12X、Y、Z 为短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 原子的最外层电子数比内层电 子总数少 4,Z 的最外层电子
14、数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是( ) AX 肯定为碱金属元素 BY、Z 两元素形成的共价化合物熔点较低 CX、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D稳定性:Y 的氢化物Z 的氢化物 答案 B 解析 X 原子最外层只有一个电子且为短周期元素,X 为氢、锂、钠中的一种,Y 为硫,Z 为氧。X 与 Y 两元素可以形成离子化合物 Na2S;Y、Z 两元素形成的共价化合物熔点较低; 稳定性:H2OH2S。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律与元素推断的综合考查 13下列说法正确的是( ) 离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键,也 可能含
15、离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物 一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一 定是离子化合物 A B C D 答案 D 解析 离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如 NaOH 中含极性共价键,Na2O2中含非 极性共价键,故正确;含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物中不可能含离子键, 故错误;含金属元素的化合物也可能为共价化合物,如 AlCl3,故正确;由非金属元素 组成的化合物可能为离子化合物, 如铵盐, 故错误; 由分子组成的物质可能不存在化学键, 如稀有气体分子中不存在化学键, 故错误; 熔融状态能导电的化合物
16、, 其构成微粒为离子, 则作用力为离子键,化合物一定是离子化合物,故正确。 【考点】 化学键 【题点】 化学键 14某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且 X 的氢化物的分子式不是 H2X,则下 列说法正确的是( ) AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 BX 是第二周期A 族元素 CX 是第二周期A 族元素 DX 的最高正化合价为4 答案 A 解析 最高价含氧酸的相对分子质量为 98 的是硫酸和磷酸, 且磷元素的氢化物的分子式不是 H2X,而是 PH3,故 X 应为磷,最高正化合价为5 价,在第三周期A 族。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律与元素推断的综合
17、考查 15下列说法中正确的是( ) A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B已知,可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 答案 B 解析 Cl2的结构式是 ClCl, Cl2的电子式是, 只把结构式中的一个单键改成一对 电子则得 Cl Cl,并不是 Cl2的电子式,A 错误;H 没有电子,成键电子完全由水分子提供, B 正确;某些共价化合物如 HCl,溶于水也能导电,C 错误;共价化合物中有一部分熔点比 离子化合物的熔点高,D 错误。 【考点】 化学键 【题点
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