第一章 物质及其变化 章末综合测评（含答案）

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1、章末综合测评章末综合测评( (一一) ) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合 题目要求) 1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故 A 错误；纯净物、混 合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和 O3混合在一起，虽然只 含一种元素，但仍是混合物；H2SO4

2、含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净 物，故 B 错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在 水溶液里或熔融状态下是否能导电，故 D 错误。 答案 C 2.下列逻辑关系图示中正确的是( ) 解析 气溶胶属于胶体，A 错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B 错；钠 盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系，C 错。 答案 D 3.下列说法中正确的是( ) A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B.水溶液中能电离出 H 的化合物一定是酸 C.盐中一定含有金属元素 D.含有氧元素的化合物一定是氧化物 解析 酸式盐(如 NaHSO4)在水溶液中也能电离出 H ；铵盐(如 NH 4Cl)一

3、般不含 金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合 物才是氧化物。 答案 A 4.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A.氧化还原反应的实质是电子的转移 B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C.一定存在元素化合价的变化 D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 答案 B 5.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树 照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的 种种美景本质原因是( ) A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.

4、发生丁达尔效应 解析 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为 1100 nm。 答案 A 6.下列离子能大量共存的是( ) A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na 、K、SO2 4、CO2 3 B.无色透明的溶液中：Cu2 、K、SO2 4、NO 3 C.含有大量 Ba2 的溶液中：Mg2、NH 4、SO2 4、Cl D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na 、K、CO2 3、NO 3 解析 无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH 与 Na、K、SO2 4、CO2 3能共存； B 项中 Cu2 呈蓝色；C 项中 Ba2与 SO2 4生成沉淀；D 项中 H 与 CO2 3生成 CO2 和 H2O

5、。 答案 A 7.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存 的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是( ) A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂 C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低 解析 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作 抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选 A。 答案 A 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2 CO2 32H =Ca2H 2OCO2 B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)22H =Mg22H 2O C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸

6、： 2H CO2 3=H2OCO2 D.用 H2SO4中和碱性废水： H2SO42OH =2H 2OSO2 4 解析 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO32H =Ca2H 2OCO2，故 A 错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H =Mg22H 2O，故 B 正 确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H HCO 3=H2OCO2，故 C 错误； 用 H2SO4中和碱性废水：H OH=H 2O，故 D 错误。 答案 B 9.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) A.H2SO4溶液(足量)与 K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与 Na2CO3溶液 B.CH3C

7、OOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 C.BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D.H2SO4溶液与 NaOH 溶液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液 解析 A 项，两反应的离子方程式均可表示为 2H CO2 3=CO2H2O，符合 题意；B 项，两反应的离子方程式分别为 CH3COOHOH =CH 3COO H 2O、 H OH=H 2O，不符合题意；C 项，两反应的离子方程式分别为 SO2 4Ba2 =BaSO4、 Ba2 2NH 42OH SO2 4=BaSO42NH3 H2O， 不符合题意； D 项，两反应的离子方程

8、式分别为 H OH=H 2O，2OH 2HSO2 4Ba2 =BaSO42H2O，不符合题意。 答案 A 10.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、 不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出 所属物质类别的是( ) A.单质、化合物 B.碱、氧化物 C.化合物、含氧化合物 D.含氧化合物、氧化物 解析 纯净物可分为单质和化合物，故是单质，为化合物，A 项错误；碱和 氧化物都是含氧化合物，故是含氧化合物，或是氧化物，或是碱， B、D 两项错误。 答案 C 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合 题

9、目要求) 11.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 32M3 4H 2O=M2On 7Cl 8H， M2On 7中 M 的化合价是( ) A.4 B.5 C.6 D.7 解析 根据电荷守恒可知 n2，故 M2O2 7中 M 的化合价为6 价。 答案 C 12.某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3、SO2 4、Fe3 、H、M，它们的微粒数 比为 N(NO 3)N(SO2 4)N(Fe3 )N(H)N(M)23131，则 M 可能为 ( ) A.Mg2 B.Na C.CO2 3 D.Ba2 答案 A 13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。 下列说法中正确的是 ( ) A.闭

10、合开关 K，电流表指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质 B.闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指 针不发生变化 C.闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流表示数不变 D.选取相同质量分数的硫酸替换 HCl 溶液，电流表的示数相同 解析 开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl 发生 了电离，HCl 是电解质，但 HCl 溶液为混合物，不是电解质，A 错误；向 HCl 溶 液中加入 NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表 示数增大，B 错误；向 HCl 溶液中加入 CaCO3固体

11、，由于 2H CaCO 3=Ca2 CO2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导 电性不变，电流表示数不变，C 正确；盐酸和硫酸质量分数相同时溶液中离子浓 度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D 错误。 答案 C 14.工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C=2SnaMCO2，则下 列说法中错误的是( ) A.反应中 SnO2被还原 B.a 的值为 3 C.反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D.每生成 1 个 CO2转移电子 8 个 解析 由原子守恒知 a2，M 应为 CO。 答案 B 15.符合如下实验过程和现象的试剂组是( ) 选项 甲 乙 丙 A M

12、gCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 答案 B 16.某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的 NO2 和 O2的分子个数比为 41，则在分解过程中该金属元素的化合价( ) A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低 解析 由题给信息可知，氮元素的化合价由5 降低到4，氧元素的化合价由 2 升高到 0，设生成的 NO2和 O2的分子个数分别为 4、1，则氮原子得到的电子数 为 4，氧原子失去的电子数为 120(2)4，二者得失电子的数目相等， 故金属元素

13、的化合价没有变化，C 项正确。 答案 C 17.用 4 个 KZO4恰好将 6 个 Na2SO3氧化为 Na2SO4，则元素 Z 在还原产物中的化 合价是( ) A.6 B.4 C.3 D.2 解析 由信息可知， S 元素的化合价由4 价升高为6 价， 则 Z 元素的化合价降 低，设元素 Z 在还原产物中的化合价为 x，由电子守恒可知，4(7x)6(6 4)，解得 x4，故选 B。 答案 B 18.已知离子的氧化性：Fe3 SO2 4，离子的还原性：S2 IFe2，向 FeCl 3溶液 中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( ) A.SO2 B.Na2S C.KI D.CuSO

14、4 解析 已知离子的氧化性：Fe3 SO2 4，离子的还原性：S2 IFe2，氧化性 强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁 离子，溶液的颜色发生变化，A 错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的 颜色发生变化，B 错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的 颜色发生变化，C 错误；向 FeCl3溶液中加入 CuSO4，二者不发生反应，溶液变 色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D 正确。 答案 D 19.已知 5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O， 下列说法不正确的是 ( ) A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的

15、质量比为 51 C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1 个 KClO3参加反应时有 10 个电子转移 解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5 价降低到 0 价，电子转移是 5 个， 选 D。 答案 D 20.已知还原性 Cl Fe2H 2O2I SO 2，下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3 SO 22H2O=SO2 44H 2Fe2 B.I2SO22H2O=H2SO42HI C.H2O22H SO2 4=SO2O22H2O D.2Fe3 2I=2Fe2I 2 解析 A 项，还原性 SO2Fe2 ，该反应能够发生；B 项，还原性 SO 2HI，该 反应能够发生；C 项，还原性

16、H2O2SO2，与事实不符，该反应不能发生；D 项， 还原性 I Fe2，该反应能够发生。 答案 C 三、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分) 21.(12 分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎 是无可代替的。 .现有以下物质：H2O Cu BaCO3 Fe(OH)3胶体 酒精 CO2 稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是_(填序号， 下同)， 属于电解质的是_。 (2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是 _ _。 .虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也 存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间

17、的关系，其中表示离子反 应的是_(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H OH=H 2O。请举个例子反驳 上述观点(用离子方程式表示)_。 (5)宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录 中有“银针验毒”的记载， “银针验毒” 的 原 理 ： 4Ag 2H2S O2=2X 2H2O 。 则X的 化 学 式 是 _。 其中 H2S 在该反应中_(填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 解析 (1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液 中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所

18、 以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴 加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包 含和包含的关系，故 A 是氧化还原反应，B 是置换反应，所以 C 是离子反应。(4) 该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和 生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2 2OH2HSO2 4 =BaSO42H2O。(5)由原子守恒定律可知 X 的化学式为 Ag2S，H2S 在反应中 化合价没有发生变化，所以 H2S 既不是氧化剂也不是还原剂。 答案 (1) (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液

19、 (3)C (4)Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O (5)Ag2S D 22.(12 分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量 Cu2 、Ca2、Mg2 和某些阴离子，从而进行了三组实验： 取适量自来水于试管中，滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； 过滤后取滤液于试管中，滴加足量的 Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； 另取适量自来水于试管中， 滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液， 也产生白色 沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是_。 (2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2 、 Mg2 ；判断依据的离子反

20、应方程式有 _。 (3)自来水中所含阴离子可以确定有 _， 理由是_ _。 (4) 确 定 实 验 中 滴 加 的Na2CO3溶 液 已 过 量 的 检 验 方 法 是 _ _。 解析 (2)由滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有 Mg2 ； 滤液滴加足量的 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有 Ca2 。(3)滴 加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有 Cl 。 (4)关键是要检验上层清液中是否含有 CO2 3。 答案 (1)Cu2 (2)含有 Mg2 2OH=Mg(OH) 2、CO2 3Ca2 =CaCO 3 (3)Cl

21、(或氯离子) ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取实验反应后的上层清液适量于试管中， 滴加足量盐酸， 若产生无色气泡(或 滴加 CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明 Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也 给分) 23.(13 分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH 随加入液体体积的变 化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_溶液。 (2) 小 明 向 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 稀 硫 酸 ， 该 中 和 反 应 的 实 质 是

22、_。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： (提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ (查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。 (猜想假设)猜想： 硫酸钠和氢氧化钠； 猜想： 硫酸钠和硫酸； 猜想： _。 (设计实验) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，滴入几 滴酚酞溶液 溶液无明显变 化 猜想_不成立 另取少量废液于试管中，滴入 几滴氯化钡溶液 猜想成立 ( 反 思 与 评 价 ) 小 芳 认 为 实 验 操 作 得 出 的 结 论 不 成 立 ， 理 由 是 _。 可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。 答案 (1)氢氧化钠 (2)氢离子和氢氧根

23、离子反应生成水 硫酸钠 有白色 沉淀生成 猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉 淀 石蕊溶液 24.(13 分)有 5 瓶白色固体试剂，分别是 BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无 水 CuSO4， 现只提供蒸馏水， 通过下面的步骤就可以鉴别它们。 请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 5 种固体全部溶解，1 支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 _。 (2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中 有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_，相应的化学方程

24、 式是_；另 1 支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式 是_，相应的化学方程式是 _。 (3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加 热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_。 解析 (1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的 4 种物质在溶解后得到的 都是无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是 CuSO4。(2) 氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为 BaCl2 CuSO4=BaSO4CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀， 方程式为 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2， 所以氯化钡、 氢氧化钠可以被 鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液 NaOH，分别加入尚未检出的最 后两溶液 Na2SO4、(NH4)2SO4中，加热有刺激性气味气体产生的原溶液是 (NH4)2SO4，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。 答案 (1)CuSO4 (2)BaCl2 BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 NaOH 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 (3)(NH4)2SO4