(新教材)2020-2021学年高二上第一次月考化学试卷(A)含答案解析
《(新教材)2020-2021学年高二上第一次月考化学试卷(A)含答案解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(新教材)2020-2021学年高二上第一次月考化学试卷(A)含答案解析(9页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、 (新教材)(新教材)2020-2021 学年上学期高学年上学期高二二 第一次月考第一次月考试试卷卷 化化 学(学(A) 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl
2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题(每小题一、选择题(每小题 2 分,共分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题意)分,每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法正确的是 A焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0,反应吸热时 H-574kJ mol1 B反应转移的电子数相同 C若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2,放出的热量为 173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2,整个过程中转移的电子总物质的量为 1.60mol 三、三、非选择题非选择题(共(共 60 分)分) 16用 50mL 0.5
3、0mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比, 所放出的热量_(填“相等、不相等”),所求中和热_(填“相等、不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3 H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数 值会_。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 17
4、用化学知识填空: (1)丙烷(C3H8)通过脱氢反应可得丙烯(C3H6)。 已知:C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6kJ mol1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4kJ mol1 则相同条件下,反应 C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的 H= kJ mol1。 (2) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。 煤转化为水煤气的主 要化学反应为 C(s)+H2O(g)= 高温 CO(s)+H2(g)。 C(g)、 CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O2(g
5、)=CO2(g) H1=-393.5kJ mol1,H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJ mol1,CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJ mol1 写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式: 。 (3)图甲为A 族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生 分解反应的热化学方程式为_。 (4)已知反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+11kJ mol1,1mol H2(s)、1mol I2(s)分子中化学键断裂 时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量,则 1
6、mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 18(1)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是 2804kJ/mol,写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程 式:_,当它在人体内氧化生成 1g 水时放出的热量约为_。 (2) 已知: HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 液态水的 H=-12.1kJ/mol, HCl(aq)与 NaOH(aq) 反应生成lmol液态水的H=-55.6kJ/mol, 则HCN在水溶液中电离的热化学方程式为: _。 (3)2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量 Ba(OH)2稀溶液反应放出 a kJ 热量,2L 0.5mol/L HCl
7、 溶液 与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b kJ 热量,则 500mL 0.4mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出 的热量为_。 (4)2015 年冬季,雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱 硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有:H2S(g)+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 S(g)+H2(g)=H2S(g) H3 则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4中 H4=_。 (5)N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示,写出生成液氨的热化学方程式是_。 19某温度时
8、,在 2L 容器中,某一反应中 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图 中数据分析得: (1)该反应的化学方程式为_。 (2)从反应开始至 4min 时,A 的平均反应速率为_。 (3)反应 3Fe(s)+4H2O(g)= 高温 Fe3O4+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,(填增大、不 变、减小) 保持体积不变,充入 N2使体系压强增大,反应速率_。 保持压强不变,充入 N2使容器的体积增大,反应速率_。 (4)将等物质的量的 A 和 B, 混合于 2L 的密闭容器中, 发生如下反应: 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g), 经过 5min 后测得 D 的浓度为
9、 0.5mol L1,c(A)c(B)35,C 的反应速率是 0.1mol L1 min1,A 在 5min 末的浓度是_,x 的值是_。 20CO2是一种主要的温室气体,研究 CO2的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义。 (1)金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。 金刚石的燃烧热 H 为_kJ mol1;石墨不完全燃烧生成 CO 的热化学方程式为_。 下列说法中正确的是_。 A石墨和金刚石互为同素异形体 B石墨转化为金刚石要放出能量 C等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 D通常状况下,石墨比金刚石稳定 石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。 (2)以 CO2为原料还可合
10、成多种物质,工业上常以 CO2(g)与 H2(g)为原料合成乙醇。 已知:CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) H=+2.8kJ mol1; 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(l) H=-300.1kJ mol1。 则 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=_。 化学化学答案答案(A) 1.【答案】D 【解析】焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则 焓变值越大; 当反应放热时 H0, 反应吸热时 H0; 焓变与反应的条件是否加热没有直接关系; 一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总
11、能量时,反应放热,H 为负值,反之是吸热, H 为正值。答案选 D。 2.【答案】C 【解析】锌与稀硫酸反应属于放热反应,反应物总能量大于生成物的总能量;植物的光合作用 是利用光能转化成化学能的过程,属于吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量;天然气 的燃烧属于放热反应,反应物总能量大于生成物的总能量;氢气和氯气反应是放热反应,反应物总 能量大于生成物的总能量。故选 C。 3.【答案】C 【解析】 每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ, 则9g Be即物质的量1mol放出热量为564.3 kJ,因此 Be(s)+ 1 2 O2(g)=BeO(s) H-564.3kJmol1,答案
12、为 C。 4.【答案】A 【解析】 锌粒与稀硫酸反应产生氢气, 不管反应是否放热, 反应开始后, 针筒活塞都向右移动, A 符合题意;故选 A。 5.【答案】B 【解析】 各化学键键能为: P-P 197kJ mol1、 P-O 360kJ mol1、 O=O 499kJ mol1, P=O X kJ mol1 反应 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2378.0kJ/mol,反应焓变 H=6 197+5 499-4 X-360 12=-2378.0, 计算得到 X=434kJ/mol;答案选 B。 6.【答案】C 【解析】比较反应速率的快慢时,需要转变为同一物种,且单位相同;
13、化学反应速率之比等于 化学计量数之比, v(A)=0.15molL1s1; v(B)=0.6molL1s1转化为 v(A)=0.2molL1s1; v(C)= 0.5molL1s1转化为 v(A)=0.25molL1s1;v(D)=0.45molL1s1转化为 v(A)=0.225molL1s1;反 应进行由快到慢的顺序,答案为 C。 7.【答案】D 【解析】由图可知,该反应中反应物的键能总和等于 E1,生成物的键能总和等于 E2,E1大于 E2,反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和;答案选 D。 8.【答案】C 【解析】 焓变=正反应活化能-逆反应活化能, 图中 E1为正反应活化能,
14、E2为逆反应活化能, 所以 H=E1-E2,故 A 错误;据图可知 Pt2O+为催化剂,不影响反应的焓变,故 B 错误;E1为正 反应活化能,E2为逆反应活化能,所以正反应的活化能小于逆反应的活化能,故 C 正确;该反应 的反应物能量高于生成物,为放热反应,所以物质的量相等的 N2O、CO 的键能总和小于 CO2、N2 的键能总和,故 D 错误;综上所述答案为 C。 9.【答案】B 【解析】前一反应中 C(s)燃烧更充分,放出的热量更多,但 H1、H2都为负值,所以 H1 H2;两反应中各物质的状态相同,但化学计量数后者为前者的二倍,2H 5=H6,由于 H5、 H6都为负值,所以 H5H6;
15、两反应的实质相同、化学计量数相同,所以 H3=H4;前一 反应为吸热反应,H70,后一反应为放热反应,H80,所以 H7H8;综合以上分析, 符合题意;故选 B。 10.【答案】A 【解析】A根据题意可知:1mol N2(g)和 1mol O2(g)发生反应的反应热 H=946kJ/mol+498 kJ/mol-2 632kJ/mol=+180kJ/mol,所以该反应是吸热反应,A 正确;BN2(g)和 O2(g)在电火花条件 下能直接生成 NO,B 错误;C根据选项 A 分析可知:该反应为吸热反应,1mol N2(g)和 1mol O2(g) 具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能
16、量,C 错误;DNO 是一种不成盐氧化物,不能与 NaOH 溶液反应,D 错误;答案选 A。 11.【答案】C 【解析】由表中数据可知 515min 内固体质量减少 170g-146g=24g,根据方程式可知减少的质 量为氧元素的质量, 由 COOCO2, 可知参加反应的 CO 为 24g 16g/mol=1.5mol, 反应在 515min 的平均速率 (CO)为 2L 1.5 ol n m 10mi =0.075mol (L min)1,故答案选 C。 12.【答案】BC 【解析】在酸性条件下,Fe2+和氧气、氢离子反应生成 Fe3+和 H2O,反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新教材 2020 2021 年高 第一次 月考 化学 试卷 答案 解析
链接地址:https://www.77wenku.com/p-154459.html