（新教材）2020-2021学年高一上第一次月考化学试卷（A）含答案解析

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1、 （新教材）（新教材）2020-2021 学年上学期高学年上学期高一一 第一次月考第一次月考试卷试卷 化化 学（学（A） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl

2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法中，正确的是 A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 B氢氧化钠中存在 Na+和 OH，故氢氧化钠固体能导电 C硫酸在电流作用下在水中电离出 H+和 SO2 4 D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 2物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A甲图所示的分类方法属于树状分类法 B乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物 3下列物质的分类正确的是

3、选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4 5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 4下列说法正确的是 A某物质不属于电解质，就属于非电解质 BSO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电 D已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 5某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 AY 中产生的气体为 CO2 B利用过滤的方法，可将 Z

4、 中固体与液体分离 CX、Z 烧杯中分散质相同 DZ 中分散系能产生丁达尔效应 6下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 AFe3O4 CO 高温 Fe 盐酸 FeCl3 BH2O2 H2 O2 点燃 H2O CCaCl2溶液 CO2 CaCO3 盐酸 CO2 DCuSO4溶液 Fe Cu O2 加热 CuO 7分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是 A用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应 B一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理 D根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 8能用离子方程式

5、 H+OH=H2O 表示的化学反应是 ACu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 CKOH(aq)和 Na2SO4的反应 DBa(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应 9在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 AK+、Na+、NO 3、MnO 4 BK+、Na+、Br、CO2 3 CMg2+、Na+、Cl、SO2 4 DNa+、Ba2+、OH、SO2 4 10在酸性条件下，可发生如下反应： 3 ClO+2M3+4H2O= 27 M On+Cl+8H+， 27 M On中 M 的化

6、合价是 A+4 B+5 C+6 D+7 二、不定项选择题（每小题二、不定项选择题（每小题 4 分，共分，共 5 小题）小题） 11向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电 能力(用电流强度 I 表示)近似的用下图中的曲线表示是 A曲线 a B曲线 b C曲线 c D曲线 d 12下列离子方程式书写错误的是 A向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 B向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH+H+=H2O C过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4+6H+=4H2O+2Mn2+3O2 D向 NaHCO3溶液滴加少量

7、澄清石灰水中：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O 13如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 A此过程中含有分解反应 B此过程中 S 元素的化合价未发生改变 C此过程中涉及的物质均为纯净物 D整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2= 高温 2CaSO4+2CO2 14铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是 A反应表明 Cr2O3，具有酸性氧化物的性质 B反应利用了 H2O2的氧化性 C反应发生的反应为 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D反应中铬元素的化合价均发生了变化 15在一个氧化还原反应体系中，反应

8、物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO 3、Fe 2+、NH 4、 H+、H2O。已知氧化性 NO 3(H +)Fe3+。下列叙述不正确的是 A该反应说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 81 C若有 1 个 NO 3发生氧化反应，则转移 7 个电子 D该反应中 Fe2+是还原剂，NH 4是还原产物 三三、非选择题、非选择题（共（共 60 分）分） 16某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀

9、生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说 明原溶液中肯定存在的离子是_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_， 有关的离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。 ACl BNO 3 CCO 2 3 DOH 17央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙 江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成 胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。 (1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价， 则其中铁元素是_价。 已知

10、铬的化合物常见有 Cr2(SO4)3 和 NaCrO2，则 Cr2O3属于_(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水 溶液和 K2SO4溶液的方法是_，明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。 a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有丁达尔现象 c分散质粒子可通过滤纸 (2)已知 H2O2是二元弱酸、请写出 H2O2与 NaOH 溶液反应生成酸式盐的化学式_。 18已知 HNO2是一种弱酸，向 NaNO2中加入强酸可生成 HNO2，HNO2不稳定，易分解成 NO 和 NO2气体； HNO2是一种还原剂， 能被常见的强氧化剂氧化， 但在酸性溶液中它也是一

11、种氧化剂， 如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐如 NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转 化为 Fe3+而中毒， 可以服用维生素 C 解毒， 维生素 C 在解毒的过程中表现出_(填“氧化”或“还原”) 性。 （2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_。 A加入盐酸，观察是否有气泡产生 B加入 AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C分别在它们的酸性溶液中加入 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 （3）S2O2 3可以与 Fe 2+反应制备 Fe 2O3纳米颗粒。

12、 若 S2O2 3与 Fe 2+的物质的量之比为 12，配平该反应的离子方程式： _Fe2+_S2O2 3+_H2O2+_OH =_Fe 2O3+_S2O 2 6+_H2O 下列关于该反应的说法中正确的是_(填序号)。 A该反应中 S2O2 3表现了氧化性 B已知生成的 Fe2O3纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3纳米颗粒为胶体 C该反应中 H2O2作氧化剂 19请回答下列问题 .离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的 反应一般是离子反应。 （1）现有下列几种物质：盐酸 石墨 四氯化碳 SO2 熔融 KHSO4 氨水 金属铜 NaHCO3晶体

13、氧化钙。这些物质中能导电的有_；属于电解质的有 _；属于非电解质的是_（以上均填序号）。 （2）写出下列反应的离子方程式 碳酸镁与稀硫酸反应_。 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_。 向烧碱溶液中通入少量 CO2气体：_。 向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_。 .实验室中，制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式是_，证明胶体 已经制成的方法是_。 20KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： 在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下： MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O (未配平) MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2

14、O (未配平) （1）下列关于反应的说法中错误的是_（选填编号）。 a被氧化的元素是 Cu 和 S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为 58 c还原性的强弱关系是：Mn2+Fe3+， 还原性 Fe2+NH 4， 所以该反应的主体反应物及产物为 NO 3+Fe 2+ NH 4 +Fe3+，由得失电子守恒可得 NO 3+8Fe 2+ NH 4+8Fe 3+，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得 NO 3 +8Fe2+10H+=3H2O+NH 4+8Fe 3+。B 选项，该反应的氧化剂为 NO 3，还原剂为 Fe 2+，所以氧化剂与 还原剂的个数之比为 18。C 选项，由化合价变化可知 1 个 NO 3发

15、生还原反应时转移 8 个电子。 16.【答案】(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ (3)Mg2+ H+OH=H2O、Mg2+2OH=Mg(OH)2 (4)B 【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白 色沉淀生成，则肯定存在 Ag+。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2+。(4)原溶液中由 于含有 Ag+和 Mg2+，阴离子中不可能含有 Cl、CO2 3、OH ，则可能含 NO 3。 17.【答案】（1）+2 两性氧化物 丁达尔效应 c （2）NaHO2 【解析】（1）Fe(CrO2)2中氧元素的化合价是-2 价，总

16、的负价是-8 价，铬元素的化合价是+3 价，2 个铬原子化合价是+6 价；已知铬的化合物常见有 Cr2(SO4)3和 NaCrO2，因此根据铝的化合物 氢氧化铝和偏铝酸钠可知 Cr2O3属于两性氧化物；区别明胶的水溶液和 K2SO4溶液的方法是丁达尔 效应；a胶体较稳定，溶液是稳定的，故 a 错误；b溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故 b 错误；c胶粒和溶液都可透过滤纸，故 c 正确；故答案为：c；（2）H2O2为二元酸，其第一步电 离方程式为 H2O2H+HO 2，则 H2O2与 NaOH 作用形成酸式盐为 NaHO2，同时生成水。 18.【答案】（1）还原 （2）B （3）2 1 4

17、4 1 1 6 C 【解析】（1）亚硝酸盐如 NaNO2使血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒， 则维生素 C 使 Fe3+转化为 Fe2+而解毒， 维生素 C 发生氧化反应， 维生素 C 使 Fe3+转化为 Fe2+， 说明维生素 C 有还原性；（2）A加入盐酸，NaCl 不反应，无现象，NaNO2反应有 NO 和 NO2生 成，故 A 正确；B加入 AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故 B 错误；CNaCl 与 FeCl2溶 液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化 FeCl2使溶液变成黄色，故 C 正确；故选 B；（3）根据电 子守恒 1mol S2

18、O2 3、2mol Fe 2+反应时，有 4mol H 2O2反应；再根据电荷守恒得知有 4mol OH 反应， 最后观察配平 H、 O 原子， 即 2Fe2+S2O2 3+4H2O2+4OH -=Fe 2O3+S2O 2 6+6H2O； 故各系数为： 2； 1； 4； 4；1；1；6；AS2O2 3S2O 2 6，S 的化合价升高，S2O 2 3被氧化，有还原性，故 A 错误；B胶体 是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故 B 错误；C该反应中只有 H2O2是氧化剂， 氧由-1 价降为-2 价，故 C 正确；故选 C。 19.【答案】（1） （2）MgCO3+2H+=Mg2+C

19、O2+H2O H+OH=H2O CO2+2OH=CO2 3+H2O Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO2 3+2H2O Fe 3+3H 2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+ 丁达尔效应 【解析】（1）盐酸为混合物，是 HCl 的水溶液，可导电；石墨为单质，可导电；四氯 化碳为非电解质，不可导电；SO2为非电解质，不可导电；熔融 KHSO4为电解质可导电；氨 水为氨气的水溶液，混合物，可导电；金属铜为单质，可导电；NaHCO3晶体为电解质，但没 有可自由移动的离子，不可导电；氧化钙为电解质，不可导电；故答案为：； ；（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、和水，碳酸镁是沉淀不拆

20、，故答案为： MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O；硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成水和硫酸钠，硫酸钠为可溶于 的强电解质可拆， 故答案为： H+OH=H2O； 向烧碱溶液中通入少量 CO2气体， 烧碱即氢氧化钠， 反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2OH=CO2 3+H2O；向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠 溶液生成碳酸钙沉淀，因为碳酸氢钠足量，故溶液中没有氢氧根剩余，答案为：Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+CO2 3+2H2O；.实验室中，制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式是 Fe 3+3H 2O= Fe(OH)3(胶 体)+3H+；通常用丁达尔效应来检验胶体。 20

21、.【答案】（1）b （2）+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O （3）4MnO4+4OH=4MnO2 4+O2+2H2O 【解析】 （1）a反应中铜元素、硫元素化合价升高，被氧化的元素是 Cu 和 S，a 正确；b1mol 高锰酸钾得到 5mol 电子，1mol Cu2S 失去 8mol 电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 8:5，b 错误；c还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系 是：Mn2+Cu2S，c 正确；答案选 b；（2）反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电 子。S 元素化合价从-2 价升高到+4 价，失去 6 个电子，所以根据电子得失守恒可知电子转移的方向 和数目为； （4） 将 KMnO4溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的绿色溶液，还原产物是 MnO2 4，并且有氧气生成，则反应的离子方程式为 4MnO4+4OH=4MnO2 4+O2+2H2O。