2020年陕西省西安市碑林区中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、2020 年陕西省西北工业大学附中中考化学二模试卷年陕西省西北工业大学附中中考化学二模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 16 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀 盐酸。 A B C D 2 （2 分）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积 变化如图所示下列有关说法不正确的是（ ） A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧

2、化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的 pH 等于 7 C滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 D当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl 3 （2 分）某同学梳理归纳以下知识，其中正确的个数有（ ） 稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 生成盐和水的反应不一定是中和反应 用湿润的 pH 试纸测定番茄汁的 pH 将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有红色固体附着，说明锌比铜的活泼 分子可分，原子不可分 通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸还是碱 NaOH 的俗名是纯碱，CaO 的俗名是熟石灰 碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥

3、CO2、NH3、HCl 气 体 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 4 （2 分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的 沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） AA 点溶液中的溶质有 2 种 BF 点溶液的 pH7 CAB 段生成沉淀为蓝色 DE 点溶液中的溶质有 3 种 5（2 分） 下列试剂与用品中能将稀硫酸、 氯化钠溶液和澄清石灰水一次鉴别出来的有 （ ） pH 试纸 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 碳酸钠溶液 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 6 （2 分）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ON

4、aOH+H2CaH2 与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ ） ACa（OH）2和 H2 BCaCO3、NaOH 和 H2 CNaOH 和 Ca（OH）2 DCa（OH）2、CaCO3和 H2 7 （2 分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质（括号内为杂 质） 所用试剂 主要实验操作 A Na2CO3（NaCl） 水 溶解、过滤 B H2（HCl） NaOH 溶液 洗气 C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结 晶 D KNO3溶液 （KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤 AA BB CC DD 8 （2 分）如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（

5、） A向接近饱和的 NaCl 溶液中加入固体 NaCl B向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的 ZnO 和 Zn（OH）2 C向 Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液 D等质量、等质量分数的 H2SO4溶液与 NaOH 溶液混合 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 24 分）分）+1-2+1+6+5 9 （4 分）用、五种元素以及指定化合价，按要求写出一种化学用语： （1）酸 。 （2）非金属氧化物 。 （3）碱 。 （4）标出 NH4NO3中和上面五种元素化合价不同的元素的化合价 。 10 （4 分）归纳总

6、结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳 图完成下列问题。 （箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （2）根据性质 2 可知，NaOH 如果密封不好，久置后会变质，检验 NaOH 是否变质的一 种盐溶液是 。 （3）性质 3 的化学反应从离子角度分析，实质是 生成水分子。 （4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质 4 的反应，写出相关化学方程式 。 11 （5 分）如图 1 以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质 的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）通过反应的原理，Ca（OH）2在农业上可 。 （2）反应的化

7、学方程式为： 。 （3）图中只生成盐和水的反应有 （填序号） 。 （4） 若 X 溶液既能跟稀盐酸反应， 又能跟 Ca （OH）2反应， 则 X 可能是 BaCl2、 CuSO4、 Na2CO3中的 。 （5）在如图 2 五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号） 。 12 （5 分）碳酸钠俗名纯碱又称苏打 “苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口， 途中遇到不能发生反应的物质才能通过迷宫如图所示： （1）请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序 （填序号） （2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应 方程式 （3）迷宫中的许多

8、物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应 的物质的化学式 ，该反应的基本反应类型是 （4）碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因 13 （6 分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。是由硫酸铜溶液和石灰乳按一 定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答： （1）配制波尔多液时，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表 示） 。 （2）喷洒波尔多液后，蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱） ，蓝色斑点的成分是 （填化学式） ，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。 （3）某实验后产生的废液中可能含有 Cl 、CO 32 、SO 42 、NO 3 、Mg2+、Fe3+

9、六种离 子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： a取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，观察到只有白色沉淀生成；静置后向上层清 液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象； b另取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： 废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； 实验 b“另取废液”的目的是 。 三、实验及探究题（共三、实验及探究题（共 2 小题，计小题，计 14 分）分） 14 （7 分）请根据如图实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器 a 的名称： 。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置和收集装置为 （填字母

10、序号） ， 写出该反应的化学方程式 。若用 G 装置来收集氧气，验满的操作 。 （3）实验室可利用装置 B 制取氢气，请写出有关的化学方程式 ，如果用 F 代替 B 装置的最大优点是 。 （4）若用 G 装置来去除 CO 中混有的少量 CO2， 则该装置中最好加入试剂和气体进气端 应选 （填字母序号） 。 A氢氧化钠溶液 M B氢氧化钙溶液 N C氢氧化钠溶液 N D水 M 15 （7 分）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反 应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应 的方程式 。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【提

11、出猜想】 猜想一：CaCl2和 Ca（OH）2； 猜想二：CaCl2和 HCl； 猜想三：CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2； 猜想四： 。 同学们经过讨论认为猜想三是错误的，理由是 。 【设计方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试 管中，滴加酚酞试液 猜想一不正确 另取少量反应后的溶液于 试管中，加入 溶液 无气泡产生 猜想二不正确 【拓展与应用】 （1）探究后有同学认为猜想二是否正确，还可以加入硝酸银溶液来确定，你认为该方法 是否正确并说明理由 。 （2） 在判断反应后所得物质成分时， 除了要考虑生成物以外， 还要考虑 的问题。 四四.计算与分析（计算与分析（6

12、分）分） 16 （6 分）小宇用配制的 10%的 CuSO4溶液测定一瓶 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 （1）如图是配制 CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是 （填序号） 。 （2） 取 NaOH 溶液 25g， 向其中加入 10%的 CuSO4溶液 40g 时恰好完全反应。 计算 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 2020 年陕西省西北工业大学附中中考化学二模试卷年陕西省西北工业大学附中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 16 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个

13、选项符合题意） 1 （2 分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀 盐酸。 A B C D 【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以 是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。 【解答】解：硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； 铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； 固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； 生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确； 石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选：B。 2 （2 分）室温时，将氢氧

14、化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积 变化如图所示下列有关说法不正确的是（ ） A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的 pH 等于 7 C滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 D当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl 【分析】A根据当溶液的 pH7 时，溶液显酸性，当溶液的 pH7 时，溶液显碱性， 当溶液的 pH7 时，溶液显中性解答； B根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液 pH7 解答； C根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析； D根据根据盐酸

15、和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答 【解答】解：A根据图象，在反应未进行时，溶液的 pH1，为强酸性溶液，所以该曲 线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故说法正确； B氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液 pH7，故说法正确； C 滴入溶液体积为 15mL 时， 氢氧化钠过量， 溶液显碱性， 能使紫色的石蕊试液变蓝色， 故说法正确； D当滴入溶液的体积为 5mL 时，溶液的 pH 小于 7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质 是 HCl、NaCl，故说法错误； 故选：D。 3 （2 分）某同学梳理归纳以下知识，其中正确的个数有（ ） 稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 生成盐和水的反应

16、不一定是中和反应 用湿润的 pH 试纸测定番茄汁的 pH 将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有红色固体附着，说明锌比铜的活泼 分子可分，原子不可分 通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸还是碱 NaOH 的俗名是纯碱，CaO 的俗名是熟石灰 碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥 CO2、NH3、HCl 气 体 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 【分析】根据稀释浓硫酸的方法来分析； 根据中和反应的概念来分析； 根据测定溶液 pH 的方法来分析； 根据金属的活动性顺序来分析； 根据原子结构来分析； 根据酸碱指示剂的作用来分析； 根据物质的名称与俗称来分析； 根据物质的

17、性质与用途来分析。 【解答】解：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒 搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，原说法错误； 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和 二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，原说法正确； 应该用干燥的 pH 试纸测定番茄汁的 pH，原说法错误； 比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固 体析出，说明锌的活动性大于铜，原说法正确； 分子是由原子构成的， 原子是由原子核和核外电子构成的， 原子也可分， 原说法错误； 通过酸碱指示剂的变色，可以判断溶质是酸性还是碱性，但不能判断是否是酸或

18、碱， 原说法错误； NaOH 的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，CaO 的俗名是生石灰，原说法错误； 碱石灰（氢氧化钠固体与氧化钙固体混合物）干燥剂，不能干燥 CO2、HCl 气体，但 是可以干燥 NH3，原说法错误。 故选：B。 4 （2 分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的 沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） AA 点溶液中的溶质有 2 种 BF 点溶液的 pH7 CAB 段生成沉淀为蓝色 DE 点溶液中的溶质有 3 种 【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，一开始没有产生 沉淀，说明是先与硫酸反应

19、生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，进行 分析判断。 【解答】解：A、A 点是硫酸恰好与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A 点溶液中的溶质有 硫酸钠、硫酸铜 2 种，故选项说法正确。 B、 F 点是硫酸铜与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液， 溶液显碱性， 溶液的 pH 7，故选项说法正确。 C、AB 段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成沉淀为蓝色，故选 项说法正确。 D、E 点，发生的是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有剩余， 溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜 2 种，故选项说法错误。 故选：D。 5（2 分） 下列试剂与用品中能将稀硫酸、 氯化

20、钠溶液和澄清石灰水一次鉴别出来的有 （ ） pH 试纸 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 碳酸钠溶液 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种 物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，用 pH 试 纸测定 pH，分别小于 7、等于 7、大于 7，可以鉴别。 稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，分别能使无色酚酞溶液 显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来。 稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液 显红色、紫色、蓝

21、色，能一次鉴别出来。 碳酸钠溶液能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与澄清石灰水反应产生碳酸钙白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加 Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉 淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。 故能一次鉴别出来的有 3 种。 故选：C。 6 （2 分）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2CaH2 与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ ） ACa（OH）2和 H2 BCaCO3、NaOH 和 H2 CNaOH 和 Ca（OH）2 DCa（OH）2、CaCO3和 H2 【分析】由题目所给的

22、化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 【解答】解：由题目所给的信息可知： 氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气。 该反应的化学方程式为：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2。 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3CaCO3+2NaOH+2H2。 故选：B。 7 （2 分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质（括号内为杂 质） 所用试剂 主要实验操作 A Na2C

23、O3（NaCl） 水 溶解、过滤 B H2（HCl） NaOH 溶液 洗气 C KCl（NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结 晶 D KNO3溶液 （KOH） FeCl3溶液 沉淀、过滤 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误。 B、HCl 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧

24、化钠溶液反应，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、KOH 能与 FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂 质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 8 （2 分）如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ） A向接近饱和的 NaCl 溶液中加入固体 NaCl B向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的 ZnO 和 Zn（OH）2 C向 Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数

25、的 NaOH 溶液 D等质量、等质量分数的 H2SO4溶液与 NaOH 溶液混合 【分析】A、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大， 后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始进行分析； B、根据 ZnO+2HClZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HClZnCl2+2H2O 可知，等质量的固体 与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也 不会相等进行分析； C、根据碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从 7 开始进行分析； D、根据每 98 份质量的硫酸和 80 份质量的氢氧化钠反应会生成 142 份质量的硫酸钠和 36 份质量的水

26、进行分析。 【解答】解：A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大， 后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故 A 错误； B、ZnO+2HClZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HClZnCl2+2H2O 可知，ZnO 产生的氯化锌 的质量分数大，但氧化锌消耗的质量比氢氧化锌少，图中的曲线表示的是氧化锌消耗的 质量多于氢氧化锌，故 B 错误； C、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从 7 开始，故 C 错误； D、每 98 份质量的硫酸和 80 份质量的氢氧化钠反应会生成 142 份质量的硫酸钠和 36 份 质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应

27、完，硫酸钠质量逐渐增 大，然后不变，故 D 正确。 故选：D。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 24 分）分）+1-2+1+6+5 9 （4 分）用、五种元素以及指定化合价，按要求写出一种化学用语： （1）酸 HNO3（或 H2SO4） 。 （2）非金属氧化物 H2O（SO3或 N2O5） 。 （3）碱 NaOH 。 （4）标出 NH4NO3中和上面五种元素化合价不同的元素的化合价 H4NO3 。 【分析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；氧化物是由两种元素组成 的化合物，且其中一种元素是氧元素；碱指电离时产生的阴离子全部都

28、是氢氧根离子的 化合物；化合价要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数值在后。 【解答】解： （1）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，以上化合价的元 素组成的酸有硝酸和硫酸；故填：HNO3（或 H2SO4） ； （2）非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的氧化物，以上化合价的元素组成的非 金属氧化物有水、三氧化硫和五氧化二氮；故填：H2O（SO3或 N2O5） ； （3）碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；以上化合价的元素组成的 碱为：氢氧化钠；故填：NaOH； （4）在硝酸铵中，铵根中的氮元素显3 价、氢元素显+1 价，硝酸根中的氮元素显+5 价、氧元素显2

29、价，因此 NH4NO3中和上面五种元素化合价不同的元素是铵根中氮元 素的化合价，为3 价，表示为：H4NO3；故填：H4NO3。 10 （4 分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳 图完成下列问题。 （箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色 。 （2）根据性质 2 可知，NaOH 如果密封不好，久置后会变质，检验 NaOH 是否变质的一 种盐溶液是 氯化钙溶液（合理即可） 。 （3）性质 3 的化学反应从离子角度分析，实质是 氢离子和氢氧根离子 生成水分子。 （4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质 4 的反应，写出相关化学方程式

30、 Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 。 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应） ，进行分 析解答。 【解答】解： （1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变 红，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 （2）NaOH 如果密封不好，久置后会变质，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸 钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，可用于检验碳酸钠。 （3）性质 3，是氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子反 应生成水分子。 （4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质 4 的反应，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸

31、钙 沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 故答案为： （1）红色； （2）氯化钙溶液（合理即可） ； （3）氢离子和氢氧根离子； （4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 11 （5 分）如图 1 以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质 的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）通过反应的原理，Ca（OH）2在农业上可 改良酸性土壤 。 （2）反应的化学方程式为： Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 。 （3）图中只生成盐和水的反应有 （填序号） 。 （4） 若 X 溶液既能跟稀盐酸反应，

32、 又能跟 Ca （OH）2反应， 则 X 可能是 BaCl2、 CuSO4、 Na2CO3中的 Na2CO3 。 （5）在如图 2 五组实验中没有体现酸的通性的是 D （填序号） 。 【分析】 （1）根据氢氧化钙的性质与用途来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据化学反应的生成物来分析； （4）根据物质的性质来分析； （5）根据酸的通性来分析。 【解答】解： （1）氢氧化钙是一种碱，能与酸反应生成盐和水，所以在农业上可以用氢 氧化钙来改良酸性土壤；故填：改良酸性土壤； （2）中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O；故填：

33、Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O； （3）酸碱中和反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，图示中能生成盐和水 的反应有；故填：； （4）X 与稀盐酸、氢氧化钙的反应属于复分解反应，要求生成物中有沉淀、气体或水生 成。氯化钡与不能与盐酸、氢氧化钙反应；硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钙反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3； （5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE 分别能体现酸 能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D 中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化

34、 银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是盐酸与氯化钡溶液 不反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是 D故填：D。 12 （5 分）碳酸钠俗名纯碱又称苏打 “苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口， 途中遇到不能发生反应的物质才能通过迷宫如图所示： （1）请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序 （填序号） （2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应 方程式 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 （3）迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应 的物质的化学式 H2S

35、O4、Ba（OH）2 ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 （4）碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因 相互结合成分没有沉淀、气体或水生成 【分析】 （1）根据题意， “苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不 能发生反应的物质才能通过，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答 （2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答 （3） 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水， 能产生白色沉淀且属于中和反应， 进行分析解答 （4）根据复分解反应发生的条件，进行分析解答 【解答】解： （1）苏

36、打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与石灰水反应、能与稀盐酸反应，不 能与一氧化碳反应；碳酸钠能与氯化钙溶液反应，不能与铜反应；碳酸钠不能与氯化钠 溶液反应，能与稀硫酸反应，能与氢氧化钡溶液反应，不能与氢氧化钾溶液反应，故从 入口至出口的顺序是 （2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中产生气体的反应 的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 （3） 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水， 能产生白色沉淀且属于中和反应， 稀硫酸、氢氧化钡的化学式分别是 H2SO4、 Ba（O

37、H）2该反应是两种化合物相互交换 成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应 （4）碳酸钠和氢氧化钾不反应，是因为相互结合成分没有沉淀、气体或水生成 故答案为： （1）； （2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2； （3）H2SO4、Ba（OH）2；复分解反应； （4）相互结合成分没有沉淀、气体或水生成 13 （6 分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。是由硫酸铜溶液和石灰乳按一 定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答： （1）配制波尔多液时，配制过程中不能用铁制容器，原因是 Fe+CuSO4FeSO4+Cu （用化学方程式表示） 。 （2）喷洒波尔多液后，蔬果表面有

38、一些蓝色斑点（一种难溶性碱） ，蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式） ，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 食醋 浸泡除去。 （3）某实验后产生的废液中可能含有 Cl 、CO 32 、SO 42 、NO 3 、Mg2+、Fe3+六种离 子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： a取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，观察到只有白色沉淀生成；静置后向上层清 液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象； b另取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： 废液中一定含有的离子是 Mg2+和 Cl ，可能含有的离子是 NO 3 ； 实验

39、b“另取废液”的目的是 防止实验 a 中加入了 BaCl2溶液，影响 Cl 的检验 。 【分析】 （1）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。 （2）根据波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀， 不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来解答； （3）根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白 色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离 子结合生成氢氧化镁白色沉淀，据此解答即可。 【解答】解： （1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO

40、4 FeSO4+Cu。 （2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶 于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而 把氢氧化铜除去； （3） a 取少量废液， 向废液中滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀生成， 说明溶液中含有 Mg2+， 不含 Fe3+； 另取少量废液， 向其中滴加 BaCl2溶液， 无明显现象， 说明溶液中不含 SO42 和 CO 32 ； b再取少量废液，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶 液中含有 Cl 。 废液中一定含有的离子是 Mg2+和 Cl ，可能含有 NO 3 ； 实

41、验 b 要验证是否含有 Cl ，由于实验 a 中加入了 BaCl 2溶液，同样会与 AgNO3溶液 反应，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，影响 Cl 的检验。 故答案为： （1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （2）Cu（OH）2；食醋； （3）Mg2+和 Cl ；NO 3 ； 防止实验 a 中加入了 BaCl2溶液，影响 Cl 的检验。 三、实验及探究题（共三、实验及探究题（共 2 小题，计小题，计 14 分）分） 14 （7 分）请根据如图实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器 a 的名称： 酒精灯 。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置和收集装置为 AC 或 AE

42、 （填字母 序号） ，写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。若用 G 装 置来收集氧气， 验满的操作 把带火星的木条放在 N 导管口， 木条复燃， 证明氧气满了 。 （3）实验室可利用装置 B 制取氢气，请写出有关的化学方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ，如果用 F 代替 B 装置的最大优点是 可以控制反应的发生和停止 。 （4）若用 G 装置来去除 CO 中混有的少量 CO2， 则该装置中最好加入试剂和气体进气端 应选 A （填字母序号） 。 A氢氧化钠溶液 M B氢氧化钙溶液 N C氢氧化钠溶液 N D水 M 【分析】 （1）仪器的名称与用途； （2）

43、 制取装置包括加热和不需加热两种， 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。 氧气的密度比空气的密度大， 不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集。 （3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密 度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集； （4）气体的除杂。 【解答】解： （1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧 气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和 排水法收集；若用 G 装置来收集氧

44、气，验满的操作是：把带火星的木条放在 N 导管口， 木条复燃，证明氧气满了；故答案为：AC 或 AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；把带火星的木条放在 N 导管口，木条复燃，证明氧气满了； （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；如果用 F 代替 B 装置的最大优点是：可以控制反 应的发生和停止；故答案为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；可以控制反应的发生和停止； （4）若用 G 装置来去除 CO 中混有的少量 CO2， 则该装置中最好加入试剂是氢氧化钠溶 液，并且从长管进入；故答案为：A。 15 （7 分）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反 应进

45、行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应 的方程式 Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O 。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CaCl2和 Ca（OH）2； 猜想二：CaCl2和 HCl； 猜想三：CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2； 猜想四： CaCl2 。 同学们经过讨论认为猜想三是错误的，理由是 HCl 和 Ca（OH）2还能继续反应，不能 共存 。 【设计方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试 管中，滴加酚酞试液 无明显现象 猜想一不正确 另取少量反应后的溶液于 试管中， 加入 碳酸钠 溶液

46、无气泡产生 猜想二不正确 【拓展与应用】 （1）探究后有同学认为猜想二是否正确，还可以加入硝酸银溶液来确定，你认为该方法 是否正确并说明理由 不正确，硝酸银与氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀 。 （2）在判断反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物以外，还要考虑 反应物是否过 量 的问题。 【分析】依据氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，写出反应方程式； 【提出猜想】依据氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，和反应物是否过量分析反应 后的溶液中的溶质，完成猜想四；分析猜想三中的物质和依据物质共存推出不合理的理 由； 【设计方案】依据实验操作和实验结论，分析出实验现象； 依据实验现象和实验结论，分析出实

47、验操作所加的试剂； 【拓展与应用】 （1）依据硝酸银溶液与溶液中溶质反应的实质进行分析； （2）依据反应物的量对反应后溶液中溶质成分的影响进行分析。 【解答】解：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式 Ca（OH）2+2HCl CaCl2+H2O，故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O； 【提出猜想】因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙与稀盐酸恰好反 应时反应后的溶液中的溶质是 CaCl2，当盐酸过量时反应后的溶液中的溶质是 CaCl2和 HCl， 当氢氧化钙过量时反应后的溶液中的溶质是CaCl2和 Ca （OH） 2， 所以猜想四 CaCl2； 猜想三 CaC

48、l2、HCl 和 Ca（OH）2，其中 HCl 和 Ca（OH）2还能继续反应，不能共存， 故填：CaCl2；HCl 和 Ca（OH）2还能继续反应，不能共存； 【设计方案】依据实验操作取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，实验结论 猜想一：CaCl2和 Ca（OH）2不成立，所以实验现象是无明显现象，故填：无明显现象； 因为实验现象是无气泡产生，实验结论是猜想二：CaCl2和 HCl 不成立，所以实验操 作是所加的试剂是碳酸钠溶液；故填：碳酸钠； 【拓展与应用】 （1）因为硝酸银溶液与溶液中溶质反应的实质是 Ag+Cl AgCl；即 硝酸银与氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀，故填：不正确，硝酸银与氯化钙和盐酸都能 产生白色沉淀； （2）反应后的溶质一定含有生成物，若某一反应物过量还会含有过量的反应物，所以在 判断反应后所得物质成分时， 除了要考虑生成物以外， 还要考虑反应物是否过量的问题，