4.2 气体实验定律的微观解释 学案(2020年鲁科版高中物理选修3-3)
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1、第第 2 节节 气体实验定律的微观解释气体实验定律的微观解释 目标定位 1.知道理想气体模型.2.理解气体压强的微观意义.3.会用分子动理论 和统计观点解释 3 个气体实验定律. 一、理想气体 1.定义:严格遵从 3 个实验定律的气体. 2.理想气体的微观特点: (1)分子大小与分子间的距离相比可以忽略不计. (2)除碰撞外,分子间的相互作用可以忽略不计. (3)理想气体不存在分子势能,其内能等于所有分子热运动动能的总和. (4)理想气体的内能与气体的温度有关,而与气体的体积无关. 3.理想气体的体积:气体分子运动能到达的空间. 4.理想气体的压强: (1)产生:从分子动理论和统计观点看,理想
2、气体的压强是大量气体分子不断碰 撞容器壁的结果. (2)大小:气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上产生的平均作 用力. (3)决定因素: 微观上,理想气体压强的大小与单位体积的分子数和分子的平均动能有关. 宏观上,一定质量的理想气体压强与体积和温度有关. 二、对气体实验定律的微观解释 1.玻意耳定律:一定质量的理想气体,气体的分子总数不变,温度保持不变时, 分子的平均动能也保持不变.在这种情况下,体积减小时,单位体积内的分子数 将增多,气体的压强就增大. 2.查理定律:一定质量的理想气体,气体的分子总数不变,体积保持不变时,单 位体积内的分子数保持不变.在这种情况下, 温度升高时,
3、分子的平均动能增大, 气体的压强就增大. 3.盖 吕萨克定律:一定质量的理想气体,气体的分子总数不变,温度升高时,分 子的平均动能增大.只有气体的体积同时增大,使单位体积的分子数相应减小, 才能保持压强不变. 一、理想气体及气体的压强 1.理想气体 (1)宏观上讲,理想气体是指在任何条件下始终遵从 3 个实验定律的气体. (2)微观上讲:分子间除碰撞外无其他作用力;分子本身没有体积. (3)从能量上看,理想气体没有分子势能,只有分子动能,故理想气体的内能完 全由温度决定. (4)理想气体是一种理想化模型,实际并不存在.在压强不太大,温度不太低的情 况下,实际气体可近似看成理想气体. 2.决定气
4、体压强的因素 (1)产生原因:大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞,产生气体 的压强,气体的压强等于大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力. (2)决定气体压强大小的因素: 宏观因素:温度和体积. 微观因素:气体分子密度和气体分子的平均动能. 【例 1】 关于理想气体,下列说法正确的是( ) A.当把实际气体抽象成理想气体后,它们便不再遵从气体实验定律 B.温度极低,压强太大的气体虽不能当作理想气体,但仍然遵从实验定律 C.理想气体分子间的平均距离约为 10 10 m,故分子力为零 D.理想气体是对实际气体抽象后形成的理想模型 答案 D 解析 理想气体遵从气体实验定律, A 错
5、误; 实际气体在温度极低和压强太大时, 不能很好地遵从气体实验定律, B 错误; 理想气体分子间的平均距离超过 10 9 m, 分子间的斥力和引力都可忽略不计,而在平均距离为 10 10 m 时,分子间的斥力 和引力是不能忽略的,C 错误;理想气体是一种理想化模型,D 正确. 【例 2】 下列说法正确的是( ) A.气体对器壁的压强大小等于大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用 力 B.气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均作用力 C.气体分子热运动的平均动能减小,气体的压强一定减小 D.单位体积的气体分子数增加,气体的压强一定增大 答案 A 解析 气体压强大小等于气体
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