2.3玻尔的原子模型 学案(2020年鲁科版高中物理选修3-5)
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1、第3节玻尔的原子模型目标定位1.知道玻尔原子理论基本假设的主要内容.2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念.3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子发光问题一、玻尔的原子模型1定态原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中,原子是稳定的电子虽然做加速运动,但并不向外辐射能量,这些状态叫定态2跃迁假设原子从一种定态跃迁到另一定态时,它辐射(或吸收)一定频率的光子,即hE2E1.3轨道假设原子的不同能量状态对应于电子不同的运行轨道,原子的定态是不连续的,因而电子的可能轨道也是不连续的轨道半径r跟电子动量mv的乘积满足下式的这些轨道才是可能的mevrn(n1,2,3,)式中n是正整数
2、,称为量子数想一想氢原子从高能级向低能级跃迁时,是不是氢原子所处的能级越高,释放的光子能量越大?答案不一定氢原子从高能级向低能级跃迁时,所释放的光子的能量一定等于能级差,氢原子所处的能级越高,跃迁时能级差不一定越大,释放的光子能量不一定越大二、氢原子的能级结构1氢原子的能级公式和轨道半径公式En(n1,2,3,)rnn2r1(n1,2,3,)式中E113.6 eV,r10.531010m.2氢原子能级图如图1所示图13解释氢原子光谱的不连续性原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差,由于原子的能级是不连续的,所以放出的光子的能量也是不连续的,因此原子的发射的光频率也不同一、对
3、玻尔理论的理解1轨道量子化(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值(2)氢原子的电子最小轨道半径为r10.053 nm0.531010 m,其余轨道半径满足rnn2r1,式中n称为量子数,对应不同的轨道,只能取正整数2能量量子化(1)不同轨道对应不同的状态,在这些状态中,尽管电子做变速运动,却不辐射能量,因此这些状态是稳定的,原子在不同状态有不同的能量,所以原子的能量也是量子化的(2)基态:原子最低的能量状态称为基态,对应的电子在离核最近的轨道上运动,氢原子基态能量E113.6 eV.(3)激发态:除基态之外的其他能量状态称为激发态,对应的电子在离核较远的轨道上运动氢原子各能级的关系
4、为:EnE1(E113.6 eV,n1,2,3,)3跃迁原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即高能级低能级En【例1】(多选)按照玻尔原子理论,下列表述正确的是()A核外电子运动轨道半径可取任意值B氢原子中的电子离原子核越远,氢原子的能量越大C电子跃迁时,辐射或吸收光子的能量由能级的能量差决定,即h|EmEn|D氢原子从激发态向基态跃迁的过程,可能辐射能量,也可能吸收能量答案BC解析根据玻尔理论,核外电子运动的轨道半径是确定的值,而不是任意值,A错误;氢原子中的电子离原子核越远,能级越高,能量越大,B正确;由跃迁规律可知C正确;氢原
5、子从激发态向基态跃迁的过程中,应辐射能量,D错误【例2】氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程中()A原子要吸收光子,电子的动能增大,原子的电势能增大B原子要放出光子,电子的动能减小,原子的电势能减小C原子要吸收光子,电子的动能增大,原子的电势能减小D原子要吸收光子,电子的动能减小,原子的电势能增大答案D解析根据玻尔理论,氢原子核外电子在离核较远的轨道上运动能量较大,必须吸收一定能量的光子后,电子才能从离核较近的轨道跃迁到离核较远的轨道,故B错;氢原子核外电子绕核做圆周运动,由原子核对电子的库仑力提供向心力,即:km,又Ekmv2,所以Ek.由此式可知:电子离核越远,即r越
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