广东省佛山外国语学校九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

《广东省佛山外国语学校九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山外国语学校九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）（22页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 - 1 - 广东省佛山外国语学校九年级（下）第一次月考化学试卷广东省佛山外国语学校九年级（下）第一次月考化学试卷 一、单选题（本大题共 14 小题，共 28 分） 1、 “一带一路”是丝绸之路经济带和 21 世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念 和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的 是（ ） A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼生铁 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、瓷器烧制过程中

2、有新物质生成，属于化学变化。 D、冶炼生铁过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：B。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化 的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2、2017 年 5 月 12 日是我国第九个“防灾减灾日”，为弘扬防灾减灾文化，提高防灾减灾意识， 下列图标不适合在加油站使用的是（ ） A. B. C. D. 【 答 案 】 C - 2 - 【 解析 】 解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油

3、站内的空气中混有可燃的汽油蒸气， 要防止引燃混合气体发生爆炸。 A、图中所示标志是当心火灾-易燃物质标志，适合在加油站使用，故选项错误。 B、图中所示标志是禁止吸烟标志，适合在加油站使用，故选项错误。 C、图中所示标志是塑料制品可回收标志，不适合在加油站使用，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止烟火标志，适合在加油站使用，故选项错误。 故选：C。 根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断 本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键 3、 世界环境日为每年的 6 月 5 日，它反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人 类对美好环境的

4、向往和追求下面做法不正确的是（ ） A.减少使用塑料袋，减少白色污染 B.推广使用太阳能、风能，缓解温室效应 C.讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：A、减少使用塑料袋，能减少白色污染，正确； B、推广使用太阳能、风能，能缓解温室效应，正确； C、多使用一次性餐具会造成树木的大量砍伐，不利于环境保护，错误； D、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，能将节约电能，有利于环境保护，正确； 故选：C。 根据化学物质对环境的影响进行分析解答即可 环境的污染和保护是现代社会关注的焦点问题，同时也就成为考查的重点内容，但难度一般不大

5、4、 枯茗醛（化学式为 Cl0H12O）是一种食用香料。下列说法正确的是（ ） A.枯茗醛的相对分子质量为 148g B.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成 C.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为 10： 1 D.枯茗醛由 10 个碳原子、12 个氢原子和 1 个氧原子构 成 【 答 案 】 B 【 解析 】 - 3 - 解：A相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； B由化学式可知，枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； C枯茗醛中碳、氧元素的质量比为（1210）：16=15：2，故错误； D枯茗醛是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。 故选：B。 A根据相对分子质量的

6、单位来分析； B根据物质的组成来分析； C根据化合物中元素的质量比来分析； D根据物质的结构来分析。 根据化学式能表示物质的组成和构成，利用化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的 质量分数、相对分子质量等。 5、 实验设计要求规范、简便、科学。下列实验操作或设计符合相关要求的是（ ） A. 用 100mL 量筒量取 8.5mL 盐酸 B. 收集氢气 C. 验证质量守恒定律 D. 分离碘酒中的碘 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量 取 8.5mL 盐酸，10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最

7、接近，所以误差最小，选 用的量筒规格最好是 10mL，图中所示装置错误。 B、氢气难溶于水，可用排水法收集，图中所示装置正确。 C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒 定律，图中所示装置错误。 D、碘易溶于酒精，不能用过滤的方法进行分离，图中所示装置错误。 故选：B。 A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近。 B、根据氢气难溶于水，进行分析判断。 - 4 - C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 D、根据碘易溶于酒精，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化

8、学实验基本操作的注意事项是解答 此类试题的关键。 6、 下列有关水的说法正确的是（ ） A.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不 足 B.蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产 生 C.矿泉水是纯净物 D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、虽然水是可再生资源，但可以供人类直接利用的淡水资源却是十分有限的，并且现在水 污染情况非常严重，故说法错误； B、蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确； C、矿泉水是从地下开采出来的天然水，含有较多的矿物质，因此矿泉水是混合物，故说法错误； D、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能

9、降低水的硬度，故说法错误。 故选：B。 A、根据水资源却是十分有限解答； B、根据蒸馏水属于软水进行分析； C、根据矿泉水的成分进行分析； D、根据活性炭具有吸附性进行分析 本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 7、 小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是（ ） A 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料 煤，石油，液化气属于化石燃料 B 应禁止食用使人发胖的油脂， 胃酸过多的认可多喝柠檬汁 C 电动自行车充电是电能转化为化学能， 电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀 D 用汽油洗涤油污使乳化作用， 用氮气做粮食瓜果的保护气 A.A B.B C.C D.D 【 答 案 】

10、C 【 解析 】 - 5 - 解：A、有的橡胶属于天然材料，液化气不属于化石燃料。错误； B、油脂是人体需要的营养物质，不能禁止食用使人发胖的油脂；柠檬汁显酸性，胃酸过多的人 应该少喝或不喝柠檬汁。错误； C、电动自行车充电时电能转化为化学能；电动车喷漆能够使铁与水和氧气隔绝，可以防止钢铁 的锈蚀。正确； D、用汽油洗涤油污不是乳化作用，因为汽油能够溶解油污，即能够形成溶液；氮气的化学性质 不活泼、无毒，可以做粮食瓜果的保护气。错误。 故选：C。 A、橡胶有的属于合成材料，有的属于天然材料，煤、石油、天然气属于化石燃料； B、油脂是人体需要的营养物质，柠檬汁显酸性； C、能量之间可以相互转化，

11、铁与水和氧气充分接触时容易生锈； D、汽油能够溶解油污，氮气的化学性质不活泼 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方 面进行分析、判断，从而确定物质的用途 8、以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y 物质为( ) A.FeO B. C. D. 【 答 案 】 B 【 解析 】 【分析】 本题考查根据化学式的书写，本题难度不大，理解价类图的含义，掌握化合物的化学式的写法是 正确解答本题的关键。 【解答】Y 处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1 价，铁元素的化合价为+2 价，二者 组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为

12、 Fe(OH)2。 - 6 - 故选 B。 9、 如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ） A.a+bc+d B.ca+b C. D. 【 答 案 】 C 【 解析 】 解：由图可知，a、b 反应后减少，故为反应物，c 反应后增加，故为生成物，d 反应前后不变故 可能为催化剂，综合四个选项可知 C 正确。 故选：C。 我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果 我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物， 若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质

13、随反应的进行而质量 不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关。 本题是考查反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物 即可正确解答本题。 10、 下列说法错误的是（ ） A.用 pH 试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用 pH 试纸测出浓硫酸的 pH B.化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠，生石灰等与水反应都是放热反应 C.氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用氧气作为助燃剂 D.天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源 【 答 案 】 B 【 解析 】 解： A、由于浓硫酸具有脱水性，用 pH 试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用

14、pH 试纸测出浓硫 - 7 - 酸的 pH，故正确； B、化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠溶于水中是物理变化，放出热量，不是放热反应， 生石灰溶于水是化合反应，是放热反应，故错误； C、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用氧气作为助燃剂，故正确； D、天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源，故正确。 故选：B。 A、根据浓硫酸具有脱水性进行分析解答； B、根据已有的化学变化中的能量的变化进行分析解答即可； C、根据氧气具有助燃性解答； D、根据天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源解答 本题考查的是浓硫酸具有脱水性、化学变化中的能量的变化、氧气的助燃性、三

15、大化石燃料，完 成此题，可以依据已有的知识进行 11、 “朝核危机”引起全球瞩目，铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术如图是铀元素在 元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是（ ） A.一个铀原子的核内有 92 个质子 B.该元素属于非金属元素 C.该元素的原子序数为 238 D.该元素的相对原子质量为 92 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 92，表示原子序数为 92；根据原子序 数=核电荷数=质子数，则一个铀原子的核内有 92 个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，带“钅”

16、字旁， 属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 92，该元素的原子序数为 92，故选项说法 错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量 为 238，故选项说法错误。 故选：A。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号； 中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可 - 8 - 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量）进行分析解题的能力 12、 有 A、B 两种酸碱指示剂，它

17、们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液 中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ） A.甲溶液呈酸性 B.在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 C.乙溶液的 pH 可能为 11 D.只月 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 【 答 案 】 B 【 解析 】 解：A、甲能使 A 指示剂显黄色，A 指示剂在 pH 小于 6.2 时显黄色，则甲显酸性，故选项说法 正确。 B、在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色， 也可能显蓝色，故选项说法错误。 C、指示剂在 pH 小于 10 时显无色，大于 10

18、 时显粉红色，乙能使 B 指示剂显粉红色，则乙溶液 的 pH 可能为 11，显碱性，故选项说法正确。 D、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使 A 指示剂显黄色、蓝 色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。 故选：B。 根据题意，A 指示剂在 pH 小于 6.2 时显黄色；在 6.2-7.6 之间显绿色；在大于 7.6 时显蓝色；B 指示剂在 pH 小于 10 时显无色，大于 10 时显粉红色，结合题意进行分析判断。 本题难度不大，掌握 A 指示剂、B 指示剂遇酸碱溶液的变色范围、溶液的酸碱性和溶液 pH 大小 之间的关系是正确解答本题的关键。 - 9 - 13、 为了除

19、去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 物 质 选用试剂（过量） 操作方法 A 铜粉（CuO） 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤 B CaO（CaCO3） 水 加水溶解、过滤 C FeSO4溶液（CuSO4） 锌粉 加入锌粉充分反应后过滤 D 盐酸（H2SO4） 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D 【 答 案 】 A 【 解析 】 解：A、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸应，充分反应后过滤，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难

20、溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 C、FeSO4溶液和 CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不 符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能 与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时

21、，抓住除杂质的必需条件（加入的 试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 14、 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A B C D - 10 - 用酒精灯加热一定 量 KMnO4 固体 向一定量澄清石灰水 中加入 Na2CO3溶液 电解水 向盐酸和 CaCl2混合溶 液中滴加 Na2CO3溶液 A.A B.B C.C D.D 【 答 案 】 D 【 解析 】 解：A、高锰酸钾加热会生成锰酸钾二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此反 应结束后固体中氧元素质量不能为零，该特点与图象不符，故 A 错误； B、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀

22、应从零开始不断上升直至反应结束， 故 B 错误； C、电解水得到的氢气和氧气的体积比是 2：1，不是质量比，故 C 错误； D、首先碳酸钠和盐酸反应，溶液的 pH 值升高，盐酸恰好反应完时，溶液呈中性；再加碳酸钠 溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，溶液的 pH 不变；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液， 由于碳酸钠溶液显碱性，溶液 pH 升高，故正确。 故选：D。 正确的分析反应的过程把握反应时的物质量的关系，对选项中的图象进行分析判断即可：高锰酸 钾加热会生成锰酸钾二氧化锰和氧气；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；电解水得到的 氢气和氧气；碳酸钠和盐酸反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，据此

23、分析即可 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考 查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识 点，结合对应的知识迁移解答。 二、简答题（本大题共 4 小题，共 29 分） 15、用化学用语表示： （1）2 个氧原子_； （2）氢氧化钙中的阴离子_； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价_； （4）保持水的化学性质的最小粒子是_ 【 答 案 】 2O OH- H2O - 11 - 【 解析 】 解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 2 个氧原子

24、表示为：2O （2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH- （3）氧化铁中氧元素显-2 价，铁元素显+3 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负 号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3 价可表示为： （4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O 故答案为：（1）2O；（2）OH-；（3）；（4）H2O （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上 相应的数字 （2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可 （3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表

25、示，正负号在前，数字在后 （4）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、 离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键 16、(2019 广东省 月考试卷) (5 分 “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化 的方式。请结合图示回答问题： （1）图 1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示_。 （2）从微粒的角度说明图 2 反应的实质是_。 （3）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下： 写出该反应的化学方程式_， 该反应中含氢元素的化合

26、物有_种。 【 答 案 】 - 12 - 1 个铁原子 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 2 【 解析 】 解：（1）“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、金属铁单质，还能表示 1 个铁原子；故填：1 个铁原子； （2）由微粒的变化可知，该化学反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。故填： 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； （3）由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断：甲为 CH4，乙为 H2O，丙为 CO，丁 为 H2，反应的化学方程式为：，由方程式和物质的组成可 知，该反应中含氢元素的化合物有 2 种。故填：，2。 （1）根据元素符号的意义进行分析； （2）根据微粒的变化，

27、分析化学反应的实质； （3）根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断 A 为 NH3，B 为 O2，C 为 N2，D 为 H2O，据此分析有关的问题。 本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充 分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 17、 今年 5 月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先 进技术走向世界。 （1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含_ （填序号）。 A无机盐 B蛋白质 C糖类 D维生素 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫

28、黄和木炭等组成。黑火药中至少含有 _种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CX+3CO2+N2，则 X 的化学式为 _。 （3）我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接， 该反应的化学方程式为_。 【 答 案 】 B 五 K2S 【 解析 】 解：（1）蚕丝中富含蛋白质；故填：B； （2）黑火药是由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，共含钾元素、氮元素、氧元素、硫元素与碳元素 五种元素；由化学方程式为 S+2KNO3+3CX+3CO2+N2， 根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等， - 13 - N、O、C 的原子个数前后相等， 而反应

29、物中有 S、K 元素，生成物中应一定有 S、K 元素， 则 X 中含有 S、K 元素， 反应前共 1 个 S 原子，共 2 个 K 原子， 则 X 中共 1 个 S 原子，共 2 个 K 原子， 又 X 的化学计量数为 1，则 X 的化学式为 K2S； 故填：五；K2S； （3）铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为： 故填：。 （1）根据物质的成分来分析； （2）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析； （3）根据铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝进行分析。 本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原 子守恒来确定物质的化学式

30、，注意守恒思想在解题中的重要应用。 18、 同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜， 并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下： （1）操作 a 的名称是_，操作过程中，同学发现速度太慢，可能的原因是_。 （2）写出流程中固体的成分是_（写化学式）；写出加入过量 A 时反应的化学方程式_； 写出加入适量 B 时反应的化学方程式_。 （3）某同学误将锌粉当作 A 加入到废液中，操作 b 后得到的晶体是_。 【 答 案 】 过滤；滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有空气存在；Fe、Cu； ；硫酸亚铁、硫酸 锌 【 解析 】 解：（1）操作 a 的是将固体与液体分离，是

31、过滤操作；操作过程中，同学发现速度太慢，可能 是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有空气存在。 （2）从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，则过量的 A 是铁，铁与 硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，流程中固体的成分是铁和铜，化学式为：Fe、Cu反 应的化学方程式为：。 - 14 - 加入适量 B 时，是除去固体中的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方 程式为：。 （3）某同学误将锌粉当作 A 加入到废液中，将锌粉当作 A 加入到废液中，锌与硫酸铜、硫酸亚 铁反应生成硫酸锌溶液，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则操作 b 后得到的晶体是 硫酸亚铁

32、、硫酸锌。 故答案为： （1）过滤；滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有空气存在； （2）Fe、Cu； （3）硫酸亚铁、硫酸锌。 （1）操作 a 的是将固体与液体分离，进行分析解答。 （2）从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，则过量的 A 是铁，铁与 硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，加入适量 B 时，是除去固体中的铁，进行分析解答。 （3）将锌粉当作 A 加入到废液中，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌溶液，进行分析解答。 本题有一定难度，理解设计流程图，掌握金属的化学性质、过滤的原理等是正确解答本题的关键。 三、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分） 19、 甲物质

33、在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d 为图象中的四个点 （1）t1时，甲物质的溶解度是_g （2）t2时，25g 水中最多能溶解甲物质_g （3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_ （4）甲物质的溶液分别处于 a、b、c、d 四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_ （选填下列编号） cd=ba c=da=b cab=d ca=bd 【 答 案 】 30；15；加水（或升高温度）； - 15 - 【 解析 】 解：（1）t1时，甲物质的溶解度是 30g； （2）t2时甲的溶解度是 60g，即 100g 水中最多溶解 60g 甲，所以 25g 水中最多能溶解甲物 质

34、15g； （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用增 加溶剂或升高温度的方法； （4）由图可知甲的溶解度随温度的升高而增大，同一温度下溶解度相等，饱和溶液的溶质质量 分数大于不饱和溶液；t2时甲的溶解度大于 t1时甲的溶解度，饱和溶液甲从 t2时降低温度 到 t1时，饱和溶液的溶质质量分数减小，t2时饱和溶液的溶质质量分数大于于 t1时饱和溶 液的溶质质量分数，故溶质质量分数由大到小的顺序是：cab=d； 故答案为： （1）30； （2）15； （3）加水（或升高温度）； （4） （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度； （2）据该温度下甲的溶解度

35、分析判断 25g 水中最多溶解的甲的质量； （3）甲的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是增加溶剂、升高温 度； （4）根据甲的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答 根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度、溶解度随温度的变化趋势，并分析饱和溶液、不饱 和溶液的相互转化方法，溶质的质量分数分析等 四、探究题（本大题共 3 小题，共 27 分） 20、某同学在实验室用锌和稀盐酸制取 H2 （1）配制 100g 溶质质量分数为 10%稀盐酸，需要 37%浓盐酸的质量为_g（结果保留小数 点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_ （2）用装满水

36、的 10mL 量筒代替小试管收集 H2，装置如图所示。 - 16 - 10mL 量筒的最大刻度靠近_端。（填写“M”或“N”） 当 10mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2体积_10.0mL（填写“”、“=”或 “”） 【 答 案 】 27.0 量筒、玻璃棒 N 【 解析 】 解：（1）设配制 100g 溶质质量分数为 10%稀盐酸，需要 37%浓盐酸的质量为 x 37%x=100g10% x27.0g 使用仪器有胶头滴管和玻璃棒、量筒，故填：27.0；量筒、玻璃棒； （2）10mL 量筒的最大刻度靠近顶端，故填：N； 由于量筒刻度上方还有一定的空间，故当 10mL 量筒中的水全部

37、被排尽后，实际收集到的 H2 体积10.0mL，故填：。 根据溶质质量分数的计算公式结合气体的收集方法、量筒的体积的进行分析解答即可。 本题考查的是溶液的配制以及气体的收集的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 21、 下列为实验室常用的实验仪器，回答问题： （1）填写仪器名称：a_ （2）组合一套用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，使其方便控制反应的开始和停止， 你选择的仪器是_（填序号），其反应的方程式为_ （3）组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，你选择的仪器是_（填序号），其反应的方 程式为_；连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是_ （4）已知，过氧化钠（化学式为 Na2O2）

38、是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂， 它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示： - 17 - 装置中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，作用是_ （2 分）图为排水法收集 O2装置的一部分，请把它补画完整 【 答 案 】 长颈漏 斗 DGH AEFG 先用水将玻璃导管一端润湿，再将玻璃导管旋 转插入橡皮管 吸收多余的二氧化碳 【 解析 】 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； （2）组合一套用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，使其

39、方便控制反应的开始和停止， 选择的仪器是 DGH；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为： DGH； （3）组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择的仪器是 AEFG；高锰酸钾受热分解生成 锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是：先用水将玻璃导 管一端润湿，再将玻璃导管旋转插入橡皮管；故答案为：AEFG； ；先用水将玻璃导管一端润湿，再将玻璃导管旋 转插入橡皮管； （4）装置中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，作用是：吸收多余的二氧化碳；瓶中装满水，要从 短进，因为氧气的密度比水小；故答案为：吸收多余的二氧化碳； 长颈漏斗方便加液体药品，连接玻璃导

40、管和橡胶管的操作方法是：先用水将玻璃导管一端润湿， 再将玻璃导管旋转插入橡皮管；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制 氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大， 不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或 - 18 - 石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加 热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集装置中盛装 的试剂为氢氧化钠溶液，作用是：吸收多余的二氧化碳； 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，

41、同时也考查了化学方程式的 书写、仪器的连接等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关； 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在 实验题中 22、兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色 粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是 对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想 1碳酸钠；猜想 2碳酸氢钠；猜想 3碳酸钠和碳酸氢钠 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解

42、【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小 月 将白色粉末溶于水后用 pH 试纸测定其酸碱度 pH _ 7（填“”、“”或 “=”） 溶液呈碱性，猜想 1 成立 小 妮 用如图所示的装置进行实 验 试管 A 中有水珠产生，试 管 B 中液体变浑浊 猜想 2 成立，试管 B 中反应的 化学方程式为 _ 。 【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： （1）小月实验结论不准确的原因是_； （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_。 【继续探究】小戚称取 mg 白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为 n g， 通过计算并分

43、析实验数据确定猜想 3 正确，则 n 的取谊范围为_（用含 m 的代数式表示）。 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳 酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_（填序号）。 A浓硫酸 B氢氧化钠 C碳酸氢铵 D氯化钠。 - 19 - 【 答 案 】 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 碳酸钠 n C 【 解析 】 解：【实验探究】小月：由于碳酸钠溶液呈碱性。所以溶液的 pH7； 小妮：由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水检验二氧化碳，反应的化学方

44、程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； 【交流反思】（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的 pH7，所以小月实验结 论不准确； （2）由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中 混有碳酸钠； 【继续探究】 若碳酸钠的质量为 m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 m x = 解得：x= = 若碳酸氢钠的质量为 m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为 y NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 44 m y = 解得：y= = 猜想 3 正确，即白色粉末是

45、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则 n 的取值范围为： n ； 【拓展应用】浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置一段时间不会发生变化，碳酸氢铵不稳定， 常温下放置一段时间会发生分解。 故答为：【实验探究】；小妮：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； 【交流反思】（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；（2）碳酸钠； 【继续探究】 n ； 【拓展应用】C。 【实验探究】小月：根据碳酸钠溶液呈碱性分析溶液的 pH； 小妮：根据二氧化碳的检验方法分析回答； 【交流反思】（1）小月根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性分析； （2）根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热分解生成了水和二氧化碳分析； 【继续探

46、究】根据碳酸钠、碳酸氢钠的化合物与与盐酸的反应分析计算； 【拓展应用】根据常见物质的性质分析回答。 要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给 - 20 - 的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要 求进行认真地选择或解答即可。 五、计算题（本大题共 2 小题，共 12 分） 23、 “舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的物态。大多数厨师有个工 作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生 成乙酸乙酯。如表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称

47、 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_； （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为_（计算结果精确到 0.1%）； （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测 X 的化学式为_。 【 答 案 】 6：1：8 48.6% C4H8O2 【 解析 】 解：（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（122）：（14）： （162）=6：1：8；故填：6：1：8； （2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为 100 =48.6%；故填：48.6%； （3）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯的一个分子里 多 1 个碳原子、2 个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为 C4H8O2；故填：C4H8O2。 （1）根据化合物中各元素质量比=各