2021届浙江省杭州市余杭区九年级上第一次月考科学试卷含答案（1.1-2.2）

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1、1下列过程中主要只涉及物理变化的是 （ ） A浓硫酸使白纸变黑     B用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C生石灰遇水变成熟石灰   D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 2伏打电堆于 1800 年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是： 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，该反应属于（   ）   A化合反应    B分解反应      C置换反应    D复分解反应 3下列实验操作正确的是(   )   4 “垃圾是放错位置的资源

2、”我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图 示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（  ）      A可回收物 B其他垃圾 C有害垃圾 D厨余垃圾  5小玲学习了用 pH 试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下： 物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂 pH 2 8 10 12 上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（  ） A 厕所清洁剂   B 牙膏    C肥皂   D 厨房清洁剂 6工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致

3、密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸 洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（  ） A食盐     B生石灰   C浓硫酸   D固体氢氧化钠 7分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液； Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（  ） A仅有     B     C    D 8下列化学方程式不能反映酸的通性的（  ） AMg+H2SO4=MgSO4+H2  

4、    BMgO+H2SO4=MgSO4+H2O CMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O   DCu+2H2SO4CuSO4+SO2+ H2O 9不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出 来的物质是（  ） A盐酸   B氢氧化钙   C氢氧化钠   D碳酸钠   - 2 -  10金属铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的 表面上。 小明同学为了探究铬的性质， 把金属铬放入硫酸铜溶液中， 发现铬表面有红色

5、物质生成。 由此他可得出的结论是（  ）  A铬比铜活泼    B铬一定能与稀硫酸反应制得氢气 C铜比铬活泼    D铬与铜都不能与稀硫酸反应制得氢气 11复分解反应不能生成的物质是（  ）  单质  氧化物  酸  碱   盐 A   B    C    D 12下列离子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（   ） ASO42-、NO3-、K+、H+       BNa+、C

6、l-、OH-、Al3+ CCl-、NO3-、K+、Na+       DAg+、Cl-、CO32-、K+ 13对反应 X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是（  ） AX 可能含有三价元素        BX 可能是 Fe2(SO4)3 CY 中一定含有 Na 元素        DY 可能是 NaNO3 14某盐中所含有的元素大于 2 种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为 1:2。关于该 盐的下列说法中，正确的是（  ） A可能含有 NO

7、3      B一定不含有 Cl C一定含有金属元素     D只含有三种元素 15小金完成了图示实验，下列判断正确的是（  ）     A实验中石灰水有剩余  B实验中有气泡产生   C实验中没有明显现象  D实验所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 二、二、填空填空题题(每空每空 2 分，共分，共 40 分。分。) 16判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？（填写序号） Na2CO3 HCl HNO3 CaCO3 NaOH CuSO4 H2SO4 Ca(OH)2 &nb

8、sp;酸        碱        盐    ； 17通过第一章的科学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答问题： 常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的     (填符 号)，因此，它们有很多相似的化学性质。 氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化硫，反应的化学方程式为       。  硫 酸 厂 的 污 水 中 含 有 硫 酸 等 杂 质 ， 可 用 熟 石 灰 进 行 处 理 ， 反 应 的 化 学 方 程

9、式 为：            。 18在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液 体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡 萄酒”（变为红色） ；B 杯变成了“汽水”（产生大量的气泡） ；C 杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀） 。 请你来揭开魔术秘密。 酒瓶中的液体可能是     。 B 杯中产生的气体是      。 写出 C 杯中发生的化学方程式       &nb

10、sp;       。 19皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养 液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH  7(填“”或“=”) 在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：  - 3 -  _ 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是  。 ABaCl2    BCuSO4    CAgNO3   &

11、nbsp;DKNO3 20根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和 碳酸钠溶液，分别标为 A 和 B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用 无色酚酞试液进行鉴别，发现 A 溶液不变色，由此可确定 A 是    溶液。他还可以选择上述 试剂中的     进行鉴别。  212020 年 9 月在菁才中学的九年级某班的实验课上，小科取了 40mL 的 Ba(OH)2溶液，并随手倒入 等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶 K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸 碱性。 小科在

12、混合液中慢慢滴入K2CO3溶液， 发现刚加入K2CO3 溶液时，并没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈     (填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，其中所含的溶质 有          (用化学式表示)。加入 K2CO3溶液时 发生的化学方程式为      。 22向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶 液，并振荡。如图表示反两过程中溶液质量随加入 Na2CO3溶 液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现 象     &nbs

13、p;       ，在 C 点时溶液中的溶质 是            。D 点溶液中的阳离子是     。 三、实验探究题三、实验探究题（每空（每空 3 分，共分，共 45 分。 ）分。 ） 23做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明 显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl2溶液呈中性) 【建立猜想】氢氧化钡过量盐酸过量     ； 【实验设计】  步骤一： 取少量反应后的溶液于试

14、管中， 滴入几滴无色酚酞试液， 溶液不变色， 得出猜想错误。 步骤二：继续探究  实验方案 实验操作 实验现象 实验结论   重新取样，滴加少量 AgNO3溶液 白色沉淀 猜想正确   重新取样，滴加足量 Na2CO3溶液      , 猜想正确 白色沉淀 猜想正确 （1）对方案的结论进行评价：                        。 （2）表格空白处的实验现象是：      

15、                 。 【表达交流】为确定猜想是否正确，还可以选择的试剂有     。 A紫色石蕊试液  B钢片   C铁锈 24在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰 白色沉淀。 【提出问题】 灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：   镁； 氯化镁； 氢氧化镁； 碱式氯化镁Mg(OH)Cl。   老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验

16、探究。 【实验探究】 步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部  第 22 题图   - 4 -  溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的    （ 填“饱和” 或“不饱和” ）溶液。 （2）从步骤三可知，

17、该沉淀中没有       。 （3）步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了          。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有             。 25某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石 灰石中杂质不反应)。 【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加人 5 毫升稀盐酸。 【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后，试管底部有块状固 体残留、固体表面无气泡；试管内溶液无色。 【

18、初步分析】 （1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了 石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是    (填上述实 验现象的序号)。 【小组讨论】 大家讨论后认为， 要判断是否恰好完全反应， 可以从液体和固体两条途径进行探究： 一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。 【继续探究】 （2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加 AgNO3溶液， 产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的 结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小

19、金的理由是                                               ；  （3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是     ； （4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产 生的气体通入澄清石灰水，出现了      

20、        的现象，于是得出残留块状 固体中还存在碳酸钙。  【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰 石中碳酸钙有剩余。 26在研究碱的性质时，向充满 CO2 的矿泉水瓶里加入少量 Ca(OH)2溶液， 拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么 Ca(OH)2 溶液是 否与 CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验 ： 猜想一：Ca(OH)2溶液与 CO2不反应，是 CO2溶于水导致瓶内气压变小而 变瘪。 猜想二：Ca(OH)2溶液与 CO2反应，生成了可溶性物质。  实验 步骤与操作 实验现象

21、与结果 结论  一  1取 2 个相同的软塑料瓶，分别集满 CO2 气体，编号为 A、B。  两瓶内气体无色透 明、瓶子形状正常。  Ca(OH)2溶液与 CO2发生了发生 了反应。  2分别向 A、B 两瓶中加入等量 的饱和 Ca(OH)2溶液和 ? ，立即拧紧 瓶盖并振荡。  两瓶内液体未出现浑 浊；两瓶均变瘪，A 瓶变瘪程度更大。  二  1测山反应前 Ca(OH)2溶液的 pH。 大于 7 。  2测出反应后 A 瓶内液体的 pH。 小于 7 。  （1）将表中“？”处的内容补充完整：

22、          。 （2）能判断“Ca(OH)2溶液与 CO2发生化学反应”的依据：              。 （3）查阅资料得知：A 瓶中未出现浑浊是因为过量的 CO2与 H2O 和 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现 象，请简要说明你的做法：                    

23、     。 四、四、解答解答题题（27 题题 8 分，分，28 题题 6 分，分，29 题题 8 分，分，30 题题 7 分，分，31 题题 8 分，分，32 题题 10 分，分，33 题题 8 分，分， 第 26 题图   - 5 -  共共 55 分。 ）分。 ） 27神州十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。   （1）合金材料的研发 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图 1 能表示锡铅合金的是    . 镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。 Mg17Al12 是一种特殊的

24、镁合金。 该合金是一种储氢 材料，完全吸氢后得到 MgH2 和 Al，“储氢过程”属于    （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成材料的改良 碱式碳酸铝镁 MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O 是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较 高的 MgO 和 Al2O3，其阻燃原理是                。 （3）CO2 的绿色利用 目前空间站处理 CO2 的一种方法是在催化剂作用下， 利用 H2使 CO2转化为甲烷并得到生活用 水。该反应的化学方程式为   &nbs

25、p;     。 以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将 CO2 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合 价升高的非金属元素是      。 28对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙 的四条化学性质（如图所示） ，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中 M 所属的物质类别是     。 （2）性质和性质的化学反应都有相同的物质生成，该物质是     （填化学式） 。 （3）利用性质可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反

26、应的化学方程 式为              。           29在杭州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重某化学课外活动小组在调查一化工厂时发 现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K+、 Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：  OH- NO3- CO32-   - 6 -  K+ 溶 溶 溶  Ba2+ 溶 溶 不  C

27、u2+ 不 溶 不 （1） 将甲、 乙两车间的废水按适当的比例混合， 可以变废为宝， 既能使废水中的 Ba2+、 Cu2+、 OH-、 CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田清液中含有的溶质主要是       ； （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是      （3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和 Ba（OH）2溶液     （填“能”或“不能”）发生 复分解反应若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：        

28、    30小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色 物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚 至无明显变化的异常现象。  （1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探此问题，请 你设计实验方案并写出实验步骤。建议：实验可设计 45 组：实验时每支试管取用硫酸 铜溶液 5 亳升；每次实验总时间为 20 分钟。实验室提供铁丝、质量分数为 16的硫酸铜 溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。       （2）列举一个因反应

29、物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。_   31Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组 的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分 数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：  加入稀硫酸的质 量（g）  充分反应后剩余固体的 质量（g）  第 1 次 40 m  第 2 次 40 14.8  第 3 次 40 12.2  第 4 次 40 11.2  第 5 次

30、 40 11.2 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是    ；表格中，m=    。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为     。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？    32学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯 左侧的无色溶液中产生了白色沉淀倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的 离子展开了探究 【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-       乙：Na

31、+、CO32-、K+、OH-、Cl-       丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-   - 7 -  【表达与交流】通过讨论大家一致认为     猜想不正确，理由是        。 【实验探究】 为了验证溶液中的离子成分， 甲取样与试管中， 向其中加入一定量的 Na2CO3溶液， 无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论请你完整的评价甲的实验及结论               &nb

32、sp;                     ； 在甲实验的基础 上，乙同学取样向其中加入足量 CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察 到                 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的 【总结与交流】有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤是               &nbs

33、p;          ，理由是           。   33 工业纯碱中含少量氯化钠。 兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。  （1）方法一：差量法。称取 W 克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂 X 的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂 X 可选用   。 （2）方法二：沉淀法。称取 15 克样品完全溶解 于水中配成 60 克样品溶液，取三个烧杯分三 次进行实验，每次加入

34、 30 克氯化钙溶液充分 反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记 录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数 (Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl)       （3）请写出提高方法一量精确度的操作建议（写出 2 条）                。                                烧杯 1

35、 烧杯 2 烧杯 3 样品溶液（克） 10 20 30  氯化钙溶液（克） 30 30 30  沉淀质量（克） 2 4 5   - 8 -  参考答案参考答案 一、选择题（每题一、选择题（每题 4 分，共分，共 60 分。 ）分。 ）  题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8  答案答案 D A B A A C C D  题号题号 9 10 11 12 13 14 15  答案答案 A A D C B B D  二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共分，共 40 分。 ）分。 ） 16  

36、;   17 （1）H+  （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 18 （1）Na2CO3溶液  （2）CO2    （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(该题答案不唯一,只要合理均给分) 19 （1）   （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  （3）AC 20氯化钠      稀盐酸 21酸   BaCl2、HCl  2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+

37、H2O 22产生气泡   氯化钠和氯化钙   Na+ 三、实验探究题三、实验探究题（每空（每空 3 分，共分，共 45 分。 ）分。 ） 23 【建立猜想】两者恰好完全反应 【实验设计】 （1）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色 沉淀生成 （2）先出现气泡，后出现白色沉淀 【表达交流】AC 24 （1）不饱和        （2）Mg    （3）洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验  （4）Mg(OH)Cl 25 （1）  （2）不存在稀盐

38、酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与 AgNO3溶液反应产生白色沉 淀   （3）氢离子（或 H+）  （4）澄清石灰水变浑浊 26 （1）蒸馏水或水 （2）A、B 两瓶均变瘪且 A 瓶的变瘪程度更大；或者 Ca（OH） 。溶液与 CO2 混合后，溶液 pH 变小（或者溶液由碱性变成酸性也给 2 分） 。 （只答出 A、B 两瓶均变瘪，但未进行比较或者 只答出 B 瓶变瘪均不给分） （3）重新实验，将足量的饱和 Ca（OH）2溶液加入集满 CO2的塑料瓶中（或者继续向 A 瓶内 加入足量的饱和澄清石灰水） 四、四、解答解答题题（27 题题 8 分，分，28 题题 6

39、 分，分，29 题题 8 分，分，30 题题 7 分，分，31 题题 8 分，分，32 题题 10 分，分，33 题题 8 分，分， 共共 55 分。 ）分。 ） 27.（1）a  化学  （2）反应生成的 MgO 和 Al2O3覆盖在可燃物表面，隔绝氧气  （3）4H2+CO2 CH4+2H2O  O  28 （1）酸 （2）H2O。   - 9 -  （3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 29 （1）KNO3 （2）NO3-； （3）能   Cu（NO3）2+Ba（OH）2Cu（OH）2+Ba（NO

40、3）2 30 （1）答题要点：自变量的设计（溶液浓度、观察时间） 、无关变量的控制（溶液体积、铁丝、实 验温度等） 、因变量的观测（滚夜颜色的观察） 、实验结果的比较与分析。 （可设置实验空白 对照） 满分示例 将质量分数为 16的硫酸铜溶液稀释成 4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用； 在相同环境下，取 4 支相同的试管各放 1 根大小相同的铁丝，分别加入 5 毫升 4%、8%、 12%、16%的硫酸铜溶液； 在 20 分钟内，观察反应溶液的变化，每隔 2 分钟记录各试管中溶液颜色； 比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色， 同时比较同一浓度的硫酸铜溶 液在不同时间的颜色变化，得出

41、溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。   （2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 31 （1）Cu  17.4；  （2）44% （3）设 40g 稀硫酸中硫酸的质量为 X    32 【表达与交流】丙；CO32-和 Ba2+不能共存； 【实验探究】甲的实验只能说明溶液中不含 Ba2+，不能说明溶液中含有 CO32-，所以只能证明甲 自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 生成白色沉淀，溶液变成红色； 向无色滤液中滴加酚酞溶液； 原溶液中一定含有 OH-，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要； 33 （1）氢氧化钠溶

42、液    （2）解：分析表中数据可知，15 克样品完全反应生成沉淀的量：2 克60/10=12 克        设纯碱中的碳酸钠质量为 x Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106      100  x      12 克 106  = 100 12克  x=12.72 克  样品中碳酸钠的质量分数 Na2CO3%=12.72 克/15 克 100=84.8      答：纯碱中碳酸钠的质量分数为 84.8%。 （3）缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气;在甲、乙两装置之间加吸收 水蒸气的装置。