江苏省如皋市2021届高三上教学质量调研化学试题(一)含答案
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1、20202021 学年度高三年级第一学期教学质量调研(一) 化学试题化学试题( (选修选修) ) 本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。 本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 选择题 (共 40 分) 单项选择题:本题包括单项选择题:本题包括 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共计分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构,从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使 蛋白质变性的是 A双氧水 B75%的酒精 C(NH4)2SO4饱和溶液
2、DNaClO 浓溶液 2下列有关化学用语表示正确的是 ANH4Cl 的电子式:Cl B3-甲基丁烷: CH3CH2CHCH3 CH3 C基态 N 原子的轨道表示式: 1s2s 2p DHCO 3的电离方程式:HCO3+H2O CO2 3+H3O 3制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体的实验中,对晶体析出并过滤所得的母液(pH0 能自发进行,其原因是 S0 D由反应 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJ mol1可知,CO 的燃烧热为 566 kJ mol1 10我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室 电解液,充电、
3、放电时,复合膜层间的 H2O 解离成 H和 OH,工作原理如图所示。下列说法正确的是 Aa 膜是阴离子交换膜,b 膜是阳离子交换膜 B放电时负极的电极反应式为 Zn4OH2eZn(OH)2 4 C充电时多孔 Pd 纳米片附近 pH 升高 D充电时 Zn 与外接直流电源正极相连,将 电能转化为化学能 不定项选择题:本题包括不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题小题,每小题 4 分,共计分,共计 20 分。每小题只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选项符合题意。选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时,
4、只选一个且正确分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确 的得的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。分。 111,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步:第一步 H进攻 1,3-丁二烯(CH2CHCHCH2)生 成碳正离子(CH 3CH CH2 CH + );第二步 Br进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中 的能量变化如下图所示。 已知在 0和 40时, 1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70 30 和 1585。下列说法正确的是 CH2CHCHCH2 HBr C
5、H3CH CH2 CH + Br 1,2加成产物 1,4加成产物 反应进程 能量 A1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定 B1,2-加成产物的结构简式为 CH3CHCHCH2Br C1,4-加成产物存在顺反异构现象 D从 0升至 40,1,2-加成正反应速率减慢,1,4-加成正反应速率加快 HCOOH Zn 复合膜 a膜膜 H+ Zn(OH)42 b膜膜 OH H+ KOHNaCl 多 孔 Pd 纳 米 片 CO2 Zn OH 12从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法正确的是 A能与 NaHCO3溶液反应生成 CO
6、2 B该分子中碳原子存在 sp2、sp3两种杂化方式 C1 mol 该分子与溴水反应,最多消耗 2 mol Br2 D该物质性质稳定,在空气中能长时间保存 13天然产物 Z 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成。下列说法正确的是 空气 O O O O O O CH3I NaH O O O X Y Z A化合物 XY 的反应为氧化反应 B1 分子 X 中含有 2 个手性碳原子 C可用酸性 KMnO4溶液检验 Y 中是否混有 X DZ 中所有碳原子均可能在同一平面上 14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入
7、 苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸苯酚 B 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热,再调节pH 呈 碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,有银镜产生 麦芽糖发生水解 C KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,将 湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸变蓝 NO 3还原为 NH3 D 向少量酸性 KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4) 溶液,KMnO4溶液紫红色褪去 草酸具有漂白性 15在 716 K 时,向容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol HI,发生反应: 2HI(g)H2(g)I2(g) H11 kJ mol1 测得 HI 的物质的量与反应时间的关系如下: t/min 0 20 40
8、60 80 120 150 n(HI)/mol 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0.784 O H3CO HO O OCH3 OH O 已知该反应的正反应速率 v(正)k 正 c 2(HI),逆反应速率 v(逆)k 逆 c(H2) c(I2),其中 k正、k逆 为速率常数,大小与温度有关。下列说法正确的是 A716 K 时,反应 H2(g)I2(s)2HI(g)的 H11 kJ mol1 B反应在 120 min 时刚好到达平衡 C010 min 内平均速率 v(HI)0.0045 mol L1 min1 D716 K 时,- k正 k逆 - 0.1082 0.78
9、42 非选择题(共非选择题(共 60 分)分) 16(10 分)按要求写出下列含氯物质转化的方程式。 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对 实验的影响可忽略)。 预处理后的光 盘碎片 过滤还原 NaOH、N2H4 Ag N2 滤液 氧化 NaClO溶液 NaOH溶液 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该 反应的离子方程式为 。 AgCl 所发生“还原”反应的化学方程式为 。 Cl2O可用作氯化剂, 可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得, 反 应的产物之一为 NaHCO3。该反应的化学方程式为 。 高氯酸钠是强
10、氧化剂,可由电解 NaClO3溶液制得。该反应 的离子方程式为 。 右图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶 液混合,会发生反应。该反应的化学方程式为 。 17(10 分)用软锰矿(主要成分为 MnO2,含少量 Fe3O4、Al2O3)和 BaS 制备 MnCO3 的工艺流 程如下: 反应 软锰矿粉酸解除杂 BaS溶液 H2O2 NH3 H2O Ba(OH)2溶液 H2SO4 硫磺Fe(OH)3、Al(OH)3 沉锰 氨水、 碳酸氢铵 MnCO3 滤液 已知:MnO2是一种两性氧化物;25时相关物质的 Ksp见下表: 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3
11、 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1.0 1016 1.0 1038 1.0 1032 1.0 1013 反应步骤中 MnO2与 BaS 溶液转化为 MnO 的化学方程式为 。 保持 BaS 投料量不变, 随 MnO2投料量增大, 硫磺的量达到最大值后无明显变化, 而 Ba(OH)2 的量达到最大值后会减小,减小的原因是 。 当溶液中离子浓度1.0 105mol L1,即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制 pH 的最小 理论值为 。 “沉锰”反应的离子方程式为 在空气中煅烧 MnCO3生成锰氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.29 g,CO2的体积 为 0.672 L(标准
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