四川省成都市第七中学2021届高三教学质量监测卷化学试题(含答案解析)
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1、成都市第七中学成都市第七中学 2021 届高届高三年级十月三年级十月教学质量监测卷教学质量监测卷 理科综合化学部分理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 AgH 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag- -108108 一、选择题一、选择题 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可
2、用于皮肤外用消毒 【答案】C 【详解】A、硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A 正确; B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B 正确; C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C 错误; D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D 正确; 答案选 C。 2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3丁二烯 【答案】D 【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,A 不选; B、乙烷是烷烃,所有原子不可能共平面,B 不选; C、丙炔中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,C 不选; D、碳碳双键是平面形结构,因此 1
3、,3丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合,所有原子可能共平 面,D 选。答案选 D。 3.X、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10,X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A. 熔点:X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B. 热稳定性:X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【详解】 Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数, 由于均是主族元素, 所以 Y 的最外层电子数不可能是 8 个, 则 X 只能是第二周期元素,
4、因此 Y 的最外层电子数是 2 个,又因为 Y 的原子半径大于 Z,则 Y 只能是第三周 期的 Mg,因此 X 与 Z 的最外层电子数是(102)/24,则 X 是 C,Z 是 Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体,Y 的氧化物是离子化合物氧化镁,则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点,A 错误; B、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳定,则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳 定性,B 正确; C、C 与 Si 形成的是共价化合物 SiC,C 错误; D、单质镁能溶于浓硫酸,单质硅不溶于浓硫酸,D 错误;答案选 B。 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳
5、离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B. 水中的 3 NO 、 2 4 SO 、Cl 通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后,水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应 H +OH H2O 【答案】A 【详解】离子交换树脂净化水的原理是:当含有 Na +、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO 4 2、Cl、NO 3 等阴离子的原 水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换的阳离子 H 则被交换到水中,并 和水中的阴离子组成相应的无机酸;当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树脂 所吸附,树脂上可交换的阴离子 OH 也被交换到水中,同时与水中的
6、H离子结合成水,则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A 错误; B、根据以上分析可知水中的 SO4 2、Cl、NO 3 等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B 正确; C、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C 正确; D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应 H OHH 2O,D 正确;答案选 A。 5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4溶液,下列说法正确的是 A. 每升溶液中的 H +数目为 0.02N A B. c(H +)= c( 24 H PO)+2c( 2 4 HPO )+3c( 3 4 PO )+ c(
7、OH ) C. 加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小 D. 加入 NaH2PO4固体,溶液酸性增强 【答案】B 【详解】A、常温下 pH2,则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L,因此每升溶液中 H 数目为 0.01N A,A 错误; B、根据电荷守恒可知选项 B 正确; C、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH 增大,C 错误; D、加入 NaH2PO4固体,H2PO4 浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D 错误;答案选 B。 6.下列实验不能达到目的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢
8、溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠,不能制备次氯酸,不能达到实验目 的,A 选; B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,加快双氧水的分解,因此可以加快氧气的生成速率,能达 到实验目的,B 不选; C、碳酸钠溶液与乙酸反应,与乙酸乙酯不反应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能达到实验目的,C 不选; D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,
9、能达到实验目的,D 不选;答案选 A。 7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3DZn)可以高效沉积 ZnO 的特点, 设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池, 结构如下图所示。 电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高 B. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH (aq)e NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH (aq)2e ZnO(s)+H2
10、O(l) D. 放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【详解】A、三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,吸附能力强,所沉积的 ZnO 分散度高,A 正确; B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知阳极是 Ni(OH)2失去电子转化 为 NiOOH,电极反应式为 Ni(OH)2(s)OH (aq)eNiOOH(s)H 2O(l),B 正确; C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为 Zn(s)2OH (aq)2e ZnO(s)H 2O(l),C 正确; D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放
11、电过程中 OH 通过隔膜从正极区移向负极区,D 错误。答案选 D。 二、填空题二、填空题 8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料, 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 (还含 Fe、 Al、 Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题: 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL 1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下: 金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
12、 (1)“滤渣 1”含有 S 和_;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方 程式_。 (2)“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将_。 (3)“调 pH”除铁和铝,溶液的 pH 范围应调节为_6 之间。 (4)“除杂 1”的目的是除去 Zn 2+和 Ni2+,“滤渣 3”的主要成分是_。 (5)“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg 2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 _。 (6)写出“沉锰”的离子方程式_。 (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 LiNixCoyMnzO2,其中 Ni、Co、Mn 的化合 价分别为+2、+3、+4。当x=y
13、= 1 3 时,z=_。 【答案】 (1). SiO2(不溶性硅酸盐) (2). MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (3). 将 Fe 2+氧化为 Fe 3+ (4). 4.7 (5). NiS 和 ZnS (6). F与 H+结合形成弱电解质 HF,MgF 2Mg 2+2F平衡向右移 动 (7). Mn 2+2 3 HCO=MnCO3+CO2+H2O (8). 1 3 【详解】 (1)Si 元素以 SiO2或不溶性硅盐存在,SiO2与硫酸不反应,所以滤渣 I 中除了 S 还有 SiO2;在硫 酸的溶浸过程中,二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应,二氧化锰作氧化剂,硫化
14、锰作还原剂,方程式 为:MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O; (2)二氧化锰作为氧化剂,使得 MnS 反应完全,且将溶液中 Fe 2+氧化为 Fe3+; (3)由表中数据知 pH 在 4.7 时,Fe 3+和 Al3+沉淀完全,所以应该控制 pH 在 4.76 之间; (4)根据题干信息,加入 Na2S 除杂为了除去锌离子和镍离子,所以滤渣 3 是生成的沉淀 ZnS 和 NiS; (5)由 HF=H +F-知,酸度过大,F-浓度减低, 使得 MgF 2=Mg 2+2F-平衡向沉淀溶解方向移动,Mg2+沉淀不完全; (6) 根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀,
15、所以反应离子方程式为: Mn 2+2HCO 3 -=MnCO 3+CO2+H2O; (7)根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的规律得:1+2x+3y+4z=4,已知,x=y=1/3,带入计算得:z=1/3 9.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法 如下: 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/ 157159 -72-74 135138 相对密度/(gcm 3) 1.44 1.10 1 35 相对分子质量 138 102 180 实验过程:在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加
16、 0.5 mL 浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作. 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中,析出固体,过滤。 所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。 回答下列问题: (1)该合成反应中应采用_加热。 (填标号) A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉 (2)下列玻璃仪器中,中需使用的有_(填标号) ,不需使用的_(填名 称) 。 (3)中需使用冷水,目的是_。 (4)中饱和碳酸氢钠的作用是_,以便过滤除去难溶杂质。 (5)采用的纯化方法
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