山东省潍坊市五县市2021届高三10月联考化学试题（含答案）

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1、高三阶段性监测高三阶段性监测化学试题化学试题 2020.10 注意事项： 1.本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分， 第 I 卷为选择题， 共 40 分； 第 II 卷为非选择题， 共 60 分， 满分 100 分， 考试时间为 90 分钟。 2.第 I 卷共 4 页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Mn55 Ag108 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.碳酸氢钠可

2、用于食品膨松剂 B.KAl(SO4)212H2O 可用做净水剂 C.30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒 D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化 2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主 要化学成分属于无机盐的是 A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.端砚 3.下列分离或提纯物质的方法错误的是 A.用分液的方法分离水和苯 B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 4.1956年， 美籍华人科学家吴健雄用 60 27Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(

3、此发现于1957 年获得诺贝尔物理学奖)。60 27Co 的衰变方程为： 60 27Co A Z Ni 0 1 e e v，其中 e v是反中微子，它的电荷数为 0，静止质量可认为是 0。 下列说法错误的是 A.衰变产物 Ni 质量数是 60 B.Co 与 Ni 同在元素周期表的 d 区 C.Co 与 Ni 基态原子核外电子占据的轨道数不同 D.基态 Ni 原子的价电子排布为 3d84s2 5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含 0.1 mol Na 的 Na 2O 和 Na2O2的混合物中，阴离子总数等于 0.05NA B.标准状况下 2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶

4、液中含氯微粒总数为 0.2NA C.0.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 0.1NA D.1 mol N2与 4 mol H2一定条件下反应，生成的 NH3分子数为 2NA 6.在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是 A.NaCl(aq) 电解 Cl2(g) 石灰乳 漂白粉(s) B.Mg(OH)(s) 盐酸 MgCl2(aq) 电解 Mg(s) C.Fe3O4(s) Al s 高温 Fe(s) 2 Clg FeCl2(s) D.CuSO(ag) 过量氨水 Cu(OH)2(s) 葡萄糖 Cu2O(s) 7.下列对应离子方程式错误的是 A.配制 FeCl3溶液时要加

5、盐酸：Fe3 3H 2O Fe(OH)33H B.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4 OH NH3H2O C.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO22OH SiO 3 2H 2O D.室温下用 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl22OH ClOClH 2O 8.下图是氮及其化合物的“价类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测 错误的是 A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B.NO、NO2和 NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C.可用加热 NH4NO3的方法制取氨气 D.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HN

6、O2)氧化生成氢叠氮酸 HN3 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W 对应的最高 价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是 A.原子半径 r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Z 的单质可用作半导体材料 C.最高价氧化物的水化物中，W 原子的杂化方式为 sp3 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 10.磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。下列说法错误的是 A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B.反应釜中反应的化学方程式为 2H3PO4Li2CO32LiH2P

7、O4H2OCO2 C.分离的操作是过滤 D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.油画变黑，可用一定浓度的 H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2PbSPbSO44H2O，下列说法 正确的是 A.PbS 是氧化剂 B.PbSO4是氧化产物 C.Pb 位于元素周期表的第 5 周期 IVA 族 D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性 12.二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的

8、应用，其 结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.其分子式为 C10H10Fe B.分子中的 Fe 失去了 3d 能级上的 2 个电子 C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能 13.某同学进行如下实验： 下列说法错误的是 A.根据 II 中试纸变橙黄色，说明 NH4Cl 是弱电解质 B.根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.I 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3 14.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列

9、叙述错误的是 A.OH 在反应中做催化剂 B.该反应可产生清洁燃料 H 2 C.该反应属于氧化还原反应 D.该催化循环中 Fe 的成键数目未发生变化 15.已知溶液中氧化性：IO3 I 2SO3 2。向含 3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和 析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a 点反应的还原剂是 NaHSO3，此时碘元素被还原 B.b 点反应的离子方程式是：3HSO3 IO 3 3OH3SO 4 2I3H 2O C.c 点到 d 点的反应中共转移 0.6 mol 电子 D.向 200 mL 1 mol L 1 的 KIO3

10、溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3 2IO 3 I 2 5SO42 3HH 2O 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳 定的 NaClO2保存。利用吸收法可得到 NaClO2。工艺流程如图所示： 已知： I.纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下。 II.NaClO2长期放置或高于 60时易分解生成 NaClO3和 NaCl。 回答下列问题： (1)ClO2中氯元素的化合价为 价，向 ClO2发生器中通入空气的目的是

11、。 (2)吸收塔中制取 NaClO2的离子方程式是 ，温度不能超过 20， 可能的原因是 。 (3)吸收塔中为防止产生 NaClO2被继续还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择 的还原剂是 (填序号)。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4 (4)取等质量 NaClO2， 其中一份加热 70， 另一份严格保存。 两份均配成溶液并分别与足量 FeSO4溶液反应， 消耗 Fe2 的物质的量 (填“相同” 、 “不相同”或“无法判断”)。 (5)NaClO2与氯气反应可制得 ClO2，反应的化学方程式为 。 17.(12 分)A、 B、 C、

12、D 是原子序数依次递增的四种短周期元素。 基态 A 原子所含的电子只有一种运动状态； 基态 B 原子中有三个未成对电子。A、B、C、D 四种元素共同组成化合物 M，M 可发生如下反应： 回答下列问题： (1)B 原子的价电子排布式为 。实验室制备 BmAn 的化学方程式是 。 (2)A、C、D 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)B 元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是 。 (4)D 元素的一种氧化物 D2O 为淡棕黄色气体， 可由新制的 HgO 和 D2发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一 种物质的反应)制得。上述制备 D2O 的化学方程式为 。 (5

13、)D 元素的另一种氧化物 DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分 为 NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 DO2溶液。上述过程中，生 成 DO2的反应属于歧化反应， 每生成 1 mol DO2消耗 NaDO2的量为 mol； 若产生的 “气泡” 与 DO2 的物质的量相等，则反应过程中消耗 NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为 。 18.(11 分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取 SO2，验证 SO2性质并制备 NaHSO3，设计如图所示实验装 置。 回答下列问题： (1)A 中反应的化学方程

14、式为 。 (2)试管 C 中的现象是 。 (3)试管 D 中发生反应的离子方程式为 。 (4)向装置 E 中通入 SO2可制得 NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中 H2SO3、HSO3 、SO 3 2随 pH 的分布如下 图1 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2 所示。 多孔球泡的作用是 。测量 Na2CO3溶液的 pH，当 pH 约为 时，停止通 SO2。 由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 条件下趁 热过滤。

15、(5)制取 SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的 CuS 和 Cu2S 固体。CuS 和 Cu2S 都能溶于稀硝酸，它们 高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是 (填序号)。 a.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 b.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 c.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 d.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 19.(12 分)二氧化锰(MnO2)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿 (主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3和 SiO2)制备

16、二氧化锰的一种工艺流程如下： 已知金属离子开始沉淀时的 pH 和完全沉淀时 pH 如表所示： 回答下列问题： (1)为加快溶出速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2 的主要途径如图所示： 步骤 II 是从软锰矿中溶出 Mn2 的主要反应，其反应的离子方程式是 ，实际生产过程 中 n(Fe2 )/n(MnO 2)的值比理论比值偏小，原因是 (3)调节 pH 的范围为 。 (4)电解过程装置如右图所示：MnO2在 极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式 为 。 (5)向 m g 产品中依次加入足量 n g Na2C2O4和足量稀 H2SO4，加热至

17、充分反应。再用 c mol L 1 KMnO 4溶液 滴定剩余 Na2C2O4至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 V L(已知：MnO2及 MnO4 均被还原为 Mn2)，产品 纯度为 (用质量分数表示)。 20.(13 分)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反 应制备 CrN，反应原理为 CrCl3NH3 高温 CrN3HCl。已知：CrCl3溶于水，形成显紫色的Cr(H2O)63 离 子：高温下升华。回答下列问题： (1)制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体(CrCl3xH2O)中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端开关 K1和 K2，

18、设 为装置 A)称重，记为 m1 g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图 连接好装置进行实验。 将下列实验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2 d.打开 K 和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温 根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目 x (列式表示)。 下列情况有可能造成测定的 x 值偏大的是 (填序号)。 a.加热晶体的时间较长，温度过高 b.熄灭酒精灯后立即关闭 K1和 K2 c.氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质 (2

19、)制备氮化铬。实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。 盛放浓氨水的仪器名称是 。 装置 D 的作用是 。 (3)请设计实验验证制得的 CrN 中是否含有 CrCl3： 。 若无水 CrCl3完全反应，但制得的 CrN 中含有少量 Cr2N 杂质，取样品 14.38 g 在空气中充分进行高温加 热，得固体残渣 Cr2O3的质量为 16.72 g，则样品中 CrN 的质量分数为 (结果保留 3 位有效数字)。 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A

20、 7.B 8.C 9.C 10.A 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但 不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.B 12.BD 13.AC 14.D 15.BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. (12 分) （1）+4 (1 分) 稀释产生的 ClO2，防止其分解爆炸 (2 分) （2）2OH +2ClO 2+H2O22ClO2 +O 2+2H2O (2 分) H2O2温度较高时易分解 (2 分) （3）A (2 分) （4） 相同 (1 分) （5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2

21、NaCl (2 分) 17(12 分) （1）2s22p3 (1 分) 24 CaOH+2NH Cl（） CaCl2+2NH3+2H2O (2 分) （2）Al Cl H (1 分) （3）氮原子与碳原子电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸引作用强，故第一 电离能大于碳元素；氮原子 p 能级为半充满结构，相对稳定，故第一电离能大于氧元素。(2 分) （4）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (2 分) （5）1.25 (2 分) 584 (2 分) 18(11 分) （1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (2分) （2）溶液由紫色逐渐变为红色

22、(1 分) （3）5SO2+2MnO4 +2H 2O=5SO4 2+2Mn2+4H+ (2 分) （4）增大气体与溶液接触面积加快反应速率使反应充分进行 (2 分) 4 (1 分) 34 (1 分) （5）c (2 分) 19(12 分) （1）将软锰矿粉碎；适当升高温度（其他合理答案即可得分）(1 分) （2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O (2 分) 二氧化锰能够氧化单质铁为 Fe2 + (2 分) （3）4.75.8 (1 分) （4）M (1 分) Mn2+2e +2H 2OMnO2+4H + (2 分) （5） (335) 87 134 ncv m (3 分) 20(13 分) （1）dabfce (2 分) 23 31 158.5() 18() mm mm (2 分) a (2 分) （2）分液漏斗 (1 分) 防止水蒸气进入装置 C (2 分) （3）取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说明制得的 CrN 中含 有 CrCl3，溶液颜色不变，则不含 CrCl3 (2 分) 91.8% (2 分)