（新教材）人教版2020年高中化学必修2全程质量检测试卷（含答案）

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1、全程质量检测全程质量检测 A 卷学业水平达标仿真检测 一、选择题(本部分共 25 题，每小题只有一个正确选项) 1某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( ) A用高度白酒进行皮肤消毒 B用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) C用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 答案：B 2下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A硅可用作半导体材料 B氯气可用于制取漂白粉 C二氧化硅可用于制造光导纤维 D浓硫酸可以干燥 NH3、H2等 解析：选 D 浓 H2SO4与 NH3反应。 3下列属于氮的固定的是( ) A

2、植物从土壤中吸收氮肥 B大豆的根瘤将含氮的化合物转变为蛋白质 C将空气中的氮气转变为氮的化合物 D硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸铵 解析：选 C 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。 4.如图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判断该反应为( ) A放热反应 B吸热反应 C氧化反应 D还原反应 解析：选 B 由图知反应物能量小于生成物能量，该反应属于吸热反应。 5在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( ) ASO2与 O2 BNO2与 NO CO2与 N2 DNO 与 O2 解析： 选 D SO2与 O2通常情况下不反应， 在有催化剂、 加热条件下反应生成 SO3； NO2 与 NO 不反应

3、； O2与 N2常温下不反应， 在电火花条件下反应生成 NO； NO 与 O2混合即反应： 2NOO2=2NO2。 6下列关于金属冶炼的说法正确的是( ) A金属 Mg 只能用热还原法制备 B高炉炼铁的原理是用 CO 还原铁矿石 C电解 AlCl3制金属 Al D用热还原法制金属 Na 解析：选 B 镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A 错误；高炉炼铁的原 理是用 CO 还原铁矿石，采用的是热还原法，B 正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态 不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C 错误；钠是很活 泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D 错误。 7关于材料

4、的下列说法不正确的是( ) A纸质书本属于无机材料 B钢笔属于合金材料 C塑料笔盒属于高分子材料 D羽毛球拍属于复合材料 解析：选 A 纸质书本属于有机材料。 8实验室用大理石和盐酸反应制取 CO2，下列措施能增大该反应速率的是( ) A增加反应时间 B降低反应温度 C减小盐酸浓度 D减小大理石颗粒粒度 解析：选 D 增加反应时间不能提高反应速率，A 错误；降低反应温度与减小盐酸浓度 都是减小反应速率，B、C 错误；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大 反应速率，D 正确。 9环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是 ( ) A温室效应CO2 B酸雨

5、NO2 C南极臭氧层空洞SO2 D光化学烟雾NOx 解析：选 C 造成臭氧空洞是氟利昂。 10互为同分异构体的一组化合物是( ) A氯乙烯与聚氯乙烯 B乙烯与乙烷 C正丁烷与异丁烷 D乙醇与乙酸 解析：选 C 同分异构体是指相同分子式不同结构，只有 C 符合题意。 11煤在燃烧时会产生 SO2，造成环境污染。下列说法不正确的是( ) ASO2是形成酸雨的主要气体 B用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C往燃煤中混入生石灰，可减少 SO2排放 D用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少 SO2排放 解析：选 D 单质硫难溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。 12利用化学反应 FeCuCl2=FeCl

6、2Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是 ( ) AFe 为正极 BCu 为负极 C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应 解析： 选 C 原电池中活泼金属 Fe 作负极， 不活泼金属 Cu 作正极， 负极发生氧化反应， 正极发生还原反应。 13下列过程能同时生成两种盐的是( ) A碳在空气中燃烧 BNaOH 溶液吸收 Cl2 C硫在 O2中燃烧，产物用水吸收 D在一定条件下 H2和 N2反应，产物用水吸收 解析：选 B 碳在空气中燃烧生成 CO 和 CO2；NaOH 与 Cl2反应生成 NaCl、NaClO 两 种盐；S 燃烧产物 SO2溶于水生成 H2SO3；N2和 H2反应生成 N

7、H3，溶于水得氨水。 14民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是( ) A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素 C使用增塑剂邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子个数比为 12 解析：选 B 二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A 错误；邻苯二甲 酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用， C 错误；过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为 11，D 错误。 15检验氨气可选用( ) A湿润的蓝色石

8、蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸 解析：选 D 氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊 试纸检验氨气，D 项正确。 16在一温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)(无色)达平衡 状态，该状态下，说法不正确的是( ) A可逆反应停止 BI2浓度不再变化 CHI 浓度不再变化 D混合气体颜色不再变化 解析：选 A 可逆反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。 17工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法 是( ) ACuHNO3(浓) Cu(NO3)2 BCuHNO

9、3(稀) Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2 解析： 选 C A 项， 制取 Cu(NO3)2既浪费 HNO3又会产生污染气体 NO2， 故不选； B 项， 制取 Cu(NO3)2既浪费 HNO3又会产生污染气体 NO，故不选；C 项，制取 Cu(NO3)2能充分利 用 HNO3，且无污染，故选；D 项，制取 Cu(NO3)2既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，故不 选。 18下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A在自然界中既有化合态的硫又有以游离态的形式存在的硫 B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C实验室常用酒精除去附着在试管壁上

10、的硫黄 D硫是黑火药的主要成分之一 解析：选 C A硫元素在自然界中既有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离 态，又有化合态，正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，正确；C.硫微 溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，不正确；D.黑火药的成分是木 炭、硫粉和硝酸钾，正确。 19已知空气- 锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH 2e=ZnOH 2O；石墨 电极：1 2O2H2O2e =2OH。可以判断石墨电极是( ) A负极，发生还原反应 B正极，发生氧化反应 C负极，发生氧化反应 D正极，发生还原反应 解析：选 D 空气- 锌电池中，失去电子的一极是负极

11、，发生氧化反应，得到电子的一极 是正极，发生还原反应。 20工业生产硫酸时，其中之一的反应是 2SO2O2 催化剂 2SO3，下列说法错误的是 ( ) A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率 C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零 解析：选 D 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。 21下列关于药物使用的说法正确的是( ) A因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒 B使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 解析：选 A 碘酒能使蛋白

12、质变性。 22下列方法不可用于金属防护的是( ) A利用原电池原理 B涂油漆 C给金属镀一层保护金属 D置于潮湿环境 答案：D 23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( ) A分子式为 C7H6O5 B1 mol 该物质能与 4 mol Na 发生反应 C分子中含有两种官能团 D在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H 解析：选 B 根据该有机物的结构简式可确定其分子式为 C7H10O5，需要注意不存在苯 环，故 A 错误；1 mol 该物质有 3 mol 羟基和 1 mol 羧基，能与 4 mol 钠反应，故 B 正确；由 结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故 C

13、错误；在水溶液中羧基可以电离出 H ，羟基不能发生电离，故 D 错误。 24实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 解析：选 B 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上 排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A 项，NH3收集用向下排空气法

14、，不符合； C 项，铜与稀 HNO3反应不能产生 NO2，且 NO2的吸收不能用水，可以用 NaOH 溶液，不符 合；D 项，用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2需要加热，不符合。 25在某 100 mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol L 1 和 0.1 mol L 1。向该混合溶液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不 变)，所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度是( ) A0.15 mol L 1 B0.225 mol L1 C0.35 mol L 1 D0.45 mol L 1 解析：选 B 因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容

15、易按 HNO3的量直接进行计算，而忽视 了 H2SO4能够提供 H ，NO 3与溶液中的 H 仍具有 HNO 3的性质，可以继续与铜反应，直至 NO 3或 H 之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下： 3Cu 8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O 3 8 2 3 003 mol 0.06 mol 0.04 mol 显然，Cu 与 NO 3均过量，应按 H 的量进行计算，则： n(Cu2 )3 80.06 mol0.022 5 mol， c(Cu2 )0.022 5 mol 0.1 L 0.22 5 mol L 1。 二、非选择题(本部分共 4 题) 26利用元素的

16、化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化 合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析， 图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填 化学式)。 (2)将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 (3)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 _ _。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案 理论上可行的是_(填字母)。 aNa2SS bNa2SO3S cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4 (5)已知 Na2SO3

17、能被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4， 则 24 mL 0.05 mol L 1 的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.0 2 mol L 1 的 K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_。 解析：S 元素的化合价有2 价、0 价、4 价、6 价。 (1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即 SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又 有氧化性。 (2)将 H2S 与 SO2混合，SO2氧化 H2S 生成淡黄色 S 和水，反应的化学方程式为 2H2S SO2=3S2H2O，则该反应的氧化剂 SO2与还原剂 H2S 的物质的量之比为 12。 (3)浓硫酸与铜

18、单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的 化学方程式为 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 (4)Na2S2O3中 S 元素化合价为2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中 S 元素的化合 价必须一种物质中的大于 2， 另一种物质中的小于 2， 选项 a 中 S 的化合价都小于 2， 选项 c、 d 中 S 的化合价都大于 2，所以只有选项 b 符合题意。 (5)假设 Cr 元素在生成物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒，则 2410 3 L0.05 mol L 1(64)20103 L0.02 mol L12(6a)，解得 a3。 答案：(1)SO2

19、、H2SO3、Na2SO3 (2)12 (3)Cu2H2SO4(浓)= CuSO42H2OSO2 (4)b (5)3 27晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3： Si3HCl(g)= 高温 SiHCl3H2(g) SiHCl3与过量 H2在 1 0001 100 反应制得纯硅： SiHCl3(g)H2(g)= 高温 Si(s)3HCl(g) 已知 SiHCl3能与 H2O 剧烈反应，且在空气中易自燃。 用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去) (1)装置 B 中的试

20、剂是_。 (2)反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃 管的原因是_ _。 (3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及_。 (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂是_。(填字母代号) a碘水 b氯水 cNaOH 溶液 dKSCN 溶液 eNa2SO3溶液 解析：(1)由于 SiHCl3能与 H2O 剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干 燥剂。 (2)在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置 D 中有固体物质生成。因为反 应的温度很高，在该反应温度下，

21、普通玻璃会软化，所以装置 D 不能采用普通玻璃。 (3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。 (4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要知有铁的存在，在加入 KSCN 溶液之前，还 需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选 bd。 答案：(1)浓硫酸 (2)有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化 (3)排尽装置中的空气 (4)bd 28A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示 的多种反应。 (1)写出 A 的化学式：_。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应_； 反应_； 反应_； 反应_。 (3)比较反

22、应与钠和水反应的现象有什么相同和不同。 相同点：_； 不同点：_。 解析：由图示转化关系可推断 A 为乙醇，为乙醇与金属钠的反应，为乙醇的燃烧反 应，为酯化反应，属于乙醇的催化氧化反应。 答案：(1)C2H6O (2)2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 CH3CH2OH3O2 点燃 2CO23H2O CH3COOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CH2OHO2 催化剂 2CH3CHO2H2O (3)都有无色气泡产生，都有热量放出 乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳 29能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系

23、。 (1)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ mol 1)。 化学键 HH ClCl HCl 键能 436 243 431 根据以上信息可知， 1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_。 (2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为 CH4。以 CH4、空气、KOH 溶 液 为 原 料 ， 石 墨 为 电 极 可 构 成 燃 料 电 池 。 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为 _ _。 (3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将 CO2变废为宝。在体积为 1 L 的 密闭容器中， 充入 1 mol CO2和

24、3 mol H2， 一定条件下发生反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CH3OH 的平均反应速率 v(CH3OH)_；H2的转化率 (H2) _。 若反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： Av(CO2)0.15 mol L 1 min1 Bv(H2)0.01 mol L 1 s1 Cv(CH3OH)0.2 mol L 1 min1 Dv(H2O)0.45 mol L 1 min1 该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母)。 解析

25、：(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应物断键吸收的总能量为 436 kJ mol 11 mol 243 kJ mol 11 mol679 kJ， 生成物成键释放的总能量为 431 kJ mol12 mol862 kJ,1 mol 氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量 862 kJ679 kJ183 kJ。(2)甲烷、空气、 氢氧化钾溶液形成原电池，负极甲烷失电子发生氧化反应，反应式为 CH48e 10OH =CO2 37H2O。 (3)根据图可知， 反应达到平衡时， c(CH3OH)0.75 mol L 1， v(CH 3OH) 0.75 mol L 1 10 min 0

26、.075 mol L 1 min1。 根据反应关系可知， c(H 2)3c(CH3OH)0.75 mol L 132.25 mol L1， n(H 2)2.25 mol L 11 L2.25 mol， H 2的转化率 (H2)2.25 mol 3 mol 100%75%。将反应速率的单位统一为 mol L 1 min1，将各物质的速率除以该物质所 对应的化学计量数， 然后比较比值的大小。 A 项， vCO2 1 0.15， B 项， vH2 3 0.0160 3 0.2， C 项，vCH3OH 1 0.2，D 项，vH2O 1 0.42。该反应进行由快到慢的顺序为 DCBA(或 DBCA)。

27、答案：(1)183 kJ (2)CH48e 10OH=CO2 37H2O (3)0.075 mol L 1 min1 75% DCBA(或 DBCA) B 卷选考等级考试综合检测 一、选择题(本部分共 25 题，每小题只有一个正确选项) 1关于基本营养物质的说法正确的是( ) A所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的 D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 解析：选 D 只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A 错误；单糖、双糖、 油脂都属于小分子，B 错误；蛋白质除了含有 C、H、O 三种

28、元素，还含有 N、S、P 等元素， C 错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和 高级脂肪酸盐，D 正确。 2下列关于食品添加剂的说法不正确的是( ) A食品添加剂必须按卫生部门的规定使用 B食品添加剂必须用天然植物制造 C柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽 D醋可用作防腐剂和调味品 解析：选 B 食品添加剂有的是化学合成的，有的是天然的，所以 B 项错。 3下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C实验室可用

29、NaOH 溶液处理 NO2和 SO2废气 D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 解析：选 C NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解，但 Na2CO3受热难分解，A 项错误；SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了 SO2的还原性，B 项错误；NO2、SO2均可与 NaOH 反应： 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C 项正确；稀硝 酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D 项错误。 4乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是( ) A甲与 CH3OCH3互为同分异构体 BX 为 Cl2 C聚乙烯是纯净物 D甲乙的反应类型为取代反应 解析：选

30、A 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3CH2OH)，甲(CH3CH2OH) 与CH3OCH3互为同分异构体， A正确； 乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Cl， 故 X 是 HCl，B 错误；聚乙烯(CH2CH2)的聚合度 n 值不确定，故为混合物，C 错误； 甲(CH3CH2OH)在 Cu 作催化剂条件下发生氧化反应生成乙(CH3CHO)，D 错误。 5下列反应属于吸热反应的是( ) AC6H12O6(葡萄糖)6O2 酶 6CO26H2O B氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所

31、需能量 解析： 选 D 葡萄糖的氧化反应为放热反应， A 错误； 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应， 是放热反应，B 错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，C 错误； 破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量为吸热反应，D 正确。 6下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯 化氢的方法制备氨气 A B C D 解析：选 D 放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，错误；

32、NH4NO3加热到190 时分解生成一氧化二氮和水， 若加热到300 左右时分解生成氮气、 硝酸和水， 错误； 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸， 酸性条件下， 硝酸根离子具有强氧化性， 能把亚铁离子氧化生成铁离子， 同时自身被还原生成一氧化氮， 错误； 氯化铵受热易分解， 冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。 AM 的分子式为 C6H10 BM 中所有碳原子在同一平面上 CN 能发生氧化反应和取代反应 DN 的含有相同官能团的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构) 8下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产

33、物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过 量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。 A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F 下列说法中不正确的是( ) A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 解析：选 D 无机化合物涉及连续氧化的有 S、N、C、Na，SSO2SO3； H2SSSO2SO3；N2NONO2；NH3NONO2；CCOCO2；NaNa2

34、ONa2O2。 由 B 为气态氢化物，C 为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续 氧化过程，可以知道 B 为 NH3或 H2S。进一步分析，在碱性条件下生成 NH3，在酸性条件下 生成 H2S。当 X 为强酸时，B 为 H2S，C 为 S 单质，D 为 SO2，E 为 SO3，F 为 H2SO4，A 中 含有 S2 。当 X 为强碱时，B 为 NH 3，C 为 N2，D 为 NO，E 为 NO2，F 为 HNO3，A 中含有 NH 4。所以 A 为(NH4)2S。C 项中 H2S、NH3与 Cl2反应是氧化还原反应。 9一定温度下，对可逆反应 A(g)2B(g)3C(g)

35、的下列叙述中，能说明反应已达到平 衡的是( ) A单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B当 3v(B)正2v(C)逆 C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化 解析： 选 B 单位时间内消耗 a mol A， 同时生成 3a mol C， 同为正反应速率， A 项错误； 当达到化学平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于化学 计量数之比，B 项正确；反应前后气体的化学计量数不变，故容器内的压强一直不变，C 项 错误；反应前后气体的化学计量数不变，则混合气体的物质的量一直不变，D 项错误。 10关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水；铵盐中氮元

36、素均为3 价；铵盐受热易分 解；铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质和草木灰混合使用。 其中正确的是( ) A B C D 解析：选 B 像 NH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸铵盐均可与强酸反应，所以不正确；像 NH4NO3中氮元素化合价为3 价和5 价，不正确。 11根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( ) A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯 (CH3CH3=CH2)也可以使其褪色 CCO2和 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D金刚石的硬度大，则石墨

37、的硬度也大 解析：选 B A 项，钠的性质比镁活泼，在空气中燃烧生成 Na2O2；B 项，有机物官能 团决定化学性质，含有 C=C 键的有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，同一主族元 素的化学性质相似，但物理性质不同，如 CO2常温下为气体，SiO2常温下为固体。 12下列有关水处理方法不正确的是( ) A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2 、Hg等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH 4的废水并回收利用氨 解析：选 C 石灰、碳酸钠是碱性物质，能与酸反应，故可以处理废水中的酸，A 正确； 铝盐和铁盐能水解生成对应

38、的氢氧化物胶体， 疏松多孔， 具有吸附性， 可吸附水中的悬浮物， B 正确；氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入可溶性硫化物使 Cu2 、Hg等重金属离子转化成沉淀，C 错误；用烧碱可与 NH 4反应产生氨气，D 正确。 13某温度下，SO2和 O2发生反应：2SO2(g)O2(g)= 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时 间(t)的变化如下表。在 010 s 内，平均反应速率为( ) t/s 0 5 10 15 SO2/(mol L 1) 0.82 0.40 0.32 0.28 A.v(SO2)0.032 mol L 1 Bv(SO2)0.050 mol L 1 Cv(SO

39、2)0.050 mol L 1 s1 Dv(SO2)0.032 mol L 1 s1 解析：选 C v(SO2)0.820.32 mol L 1 10 s 0. 050 mol L 1 s1。 14下列说法正确的是( ) A人类可以无限制地开发和利用地球上的资源 B化学工业是污染的罪魁祸首，因此应当限制化学的发展 C化肥可以有效地提高农作物的产量，因此我们应当大力提倡使用 D有机磷等杀虫剂效果好，但有一定的残留，所以使用时要慎重 答案：D 15下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( ) A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO2 3 B加入氯化钡溶

40、液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO2 4 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2 解析：选 C A 项，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入 稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有 CO2 3，错误；B 项，氯化钡能与硫酸 根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再 加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或银离子中的至少一种，错误；C 项，加入氢氧化钠溶液 并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气

41、体是氨气，则溶液中一定有 NH 4，正 确；D 项，可能为 BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为 Ba2 ，错误。 16丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有( ) 加成反应 聚合反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 解析：选 D 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键 能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，羧基能发生中和反应和酯化反应(取代反应)。 17两种气态烃以任意比例混合，在 105 时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧 后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符合此条

42、件的是( ) ACH4与 C2H4 BCH4与 C3H4 CC2H2与 C3H6 DC2H4与 C3H4 解析：选 C 混合烃与氧气的体积比是 19，T100 ，则混合烃完全燃烧生成 CO2和 H2O(g)。又因为燃烧前后气体体积未变，所以混合烃的平均分子式是 CnH4；但 C2H2与 C3H6 的混合气体只有当二者的体积比为 11 时， 其平均分子式才符合 CnH4， 而题中是任意比例。 18反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0 在一密闭容器中进行，则下列说法或 结论中，能够成立的是( ) A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而 v逆增大 B其他条件不变，升高温度

43、，v正、v逆均增大且 H2O(g)转化率增大 C保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，v正、v逆均增大 D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量，v正增大而 v逆减小 解析：选 B 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则 v正、v逆均增大，A 不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的 H0， 升高温度，平衡正向移动，则 H2O(g)转化率增大，B 成立。保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则 v正、v逆均不变，C 不成立。其他条件不 变，适当增加 C(s)的质量，v正、v逆均不变，D 不成立。 19已

44、知某物质 X 能发生如下转化： X O2 Y O2 Z H2O A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( ) A若 X 为 N2或 NH3，则 A 为硝酸 B若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸 C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 解析： 选 D A 项， 若 X 为 N2或 NH3， Y 为 NO，Z 为 NO2，则 A 为硝酸， 正确； B 项， 若 X 为 S 或 H2S，Y 为 SO2，Z 为 SO3，则 A 为硫酸，正确；C 项，若 X 为非金属单质或非 金属氢化物，A

45、为硝酸或硫酸时，稀硝酸与 Cu 反应生成 Y，浓硝酸和 Cu 反应不生成 Y，且 Cu 与稀硫酸不反应，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y，正确；D 项，反应和一定为 氧化还原反应，反应若为二氧化氮和水的反应也为氧化还原反应，错误。 20.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科 学家发明了电动势法测水泥的初凝时间， 此法的原理如图所示， 总反应为 2CuAg2O=Cu2O 2Ag。下列有关说法正确的是( ) A2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 的总能量 B负极的电极反应式为 2Cu2OH 2e=Cu 2OH2O C测量原理示意图中，电流方向从 CuAg2O D电池工作时，OH 向正极移动 解析：选 B A 项，原电池是将化学能转化为电能的装置，根据能量守恒可知，2