广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第一阶段考试化学试题（含答案）

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1、深圳实验学校高中部 2020-2021 学年度第一学期第一阶段考试 高高二二化学化学 时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量： H-1 D-2 O-16 S-32 N-14 Si-28 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单选题一、单选题（每题（每题 2 分，共分，共 20 分）分） 1. 下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查 B. 烧碱用于去除餐具的油污洗涤 C. 纯碱可用于中和过多的人体胃酸 D. 漂白粉可用于生活用水的消毒 2. 使用下列装置及相应操作能达到实验

2、目的的是（已知电石主要成分为 CaC2 ，含 CaS Ca3P2等杂质） 3. 下列有关化学用语使用不正确的是 A亚磷酸的分子式：H3PO3 BNH4Br的电子式： CS2-的结构示意图： D原子核内有 l8 个中子的氯原子： 35 17Cl 4.试管壁上附着的硫可通过倒入热的 NaOH溶液将硫除掉，反应方程式为： 2232 3S6NaOH=2Na SNa SO3H O，其中氧化剂和还原剂的质量比为 A.2：1 B.7：2 C.2：7 D.1：2 5. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 向 2 NaAlO溶液中通入过量的 2 CO：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- B

3、. 氧化铁与足量的 HI溶液反应： +-2+ 2322 Fe O +6H +2I2Fe +I +3H O C. 已知酸性的强弱： - 233 H CO HCNHCO，则向 NaCN溶液中通入少量的 2 CO时： -2- 223 2CN +CO +H O=2HCN+CO D. 侯氏制碱法： + 32234 Na +NH +H O+CO =NaHCONH 6. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打 开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是 A.水不进入任何一瓶 B.水进入左瓶 C.水进入右瓶 D.水同时进入两瓶 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

4、是 A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA B. 2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA C.标准状况下，1.12L HF中含有分子的数目为 0.05NA D. 1 mol Fe 与 1 mol Cl2充分反应，转移电子数为 3NA 8下列叙述正确的是 A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+5/2O2(g) 3CO(g) + 2H2O(l) H = -890.3kJmol-1 B已知稀溶液中，H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3kJ mol-1，则稀醋酸与稀 氢氧化钠溶液反应生 成

5、 1mol 水时放出的热量大于 57.3kJ C500下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学 方程式为：I2(g) + H2(g) 2HI(g) H = -20 kJmol-1 D已知 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9 kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，所以， O2 比 O3 稳定 9.在 298 K、101 kPa时，已知： 2221 2H O g =Og +2Hg

6、 H 222 Clg +Hg =2HCl gH 2223 2Clg +2H O g =4HCl g +OgH 则 3 H与 12 HH、间的关系正确的是 A. 312 2HHH B. 312 HHH C. D. 10. 关于如图的说法不正确的是 A.2 mol固态碘与过量 H2（气）化合生成 4 mol HI气体时，需要吸收 10 kJ 的能量 B.2 mol HI气体分解生成 1 mol碘蒸气与 1 mol H2（气）时需要吸收 12 kJ 的能量 C.碘蒸气与 H2（气）生成 HI气体的反应是吸热反应 D.1 mol固态碘变为 1 mol碘蒸气时需要吸收 17 kJ 的能量 二、单选题（每

7、题二、单选题（每题 4 分，共分，共 24 分）分） 11. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如题图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、OO 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是 A.391 B.658 C.516 D.194 12.现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示 的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光.有关说法正确的是 A.铜片上的电极反应：Cu-2e-=Cu2+ B.锌片为电池的负极，发生氧化反应 C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D.该电池工作时

8、电能直接转化为化学能 13. 将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁电化学 腐蚀实验。下列有关该说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为 3 Fe3eFe B. 电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 312 2HHH 312 HHH D.以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 14.镁氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电 解 NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是 A.水激活电池内 - Cl由正极向负极迁移 B.II为正极，其反应式为 +- Ag +e =Ag

9、C.每转移 0.5 mol - e，U 型管中消耗 0. 5 mol H2O D.开始时 U 型管中 X 极附近 pH逐渐增大 15. 在直流电作用下，双极膜（BP）复合层间的 H2O解离成 H+和 OH-作为 H+和 OH-离子 源。利用 BP 双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、氢氧化钠和盐酸， 其工作原理如 下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A.阴极室发生的反应为 2H+2e-H2 B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2生成 D.电路中每转移 1mol 电子，两极共得 0.5mol 气体 16.按装置图进行实验(A 为安培计)

10、观察到以下现象，装置图 1：Cu 电极上产生大量的无 色气泡。装置图 2：Cu 电极上无气泡产生，而 Cr 电极上产生大量气泡，则下列说法正确 的是 A.图 1是电解池，图 2是原电池 B.两个电池中，电子均由 Cr 电极流向 Cu电极 C.图 2中 Cr 电极可能被浓 HNO3钝化成惰性电极 D.由实验现象可知金属活动性： CuCr 三三、填空题、填空题（共（共 56 分）分） 17.（14 分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程： 实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为

11、红色的单质铜。 如图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 实验 1 测得反应前氧化铜的质量 m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2 g、生成的氮气 在标准状况下的体积 V1 L。 实验 2 测得洗气前装置 D的质量 m3 g、洗气后装置 D的质量 m4 g、生成的氮气在标准状 况下的体积 V2 L。请回答下列问题： (1)写出仪器 a 和 b的名称分别是： 圆底烧瓶和 。 (2)检查 A装置气密性的操作是 。 (3) 实验 1 和实验 2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原 理填或相关化学方程式写在下表的空格中。 实验装置

12、实验药品 制备原理 实验 1 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为： ； 实验 2 ； 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。 (4) 实验 1 用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为 。（列式子，不计算结 果） (5) 实验 2 用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因 是 。为此， 实验 2 在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实 验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实 验结果。该药品和实验仪器的名称分别是 和 。 b 18. （14分）实验室测定中和热的步骤如下(如右图) 第一步：量取 40.0

13、mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量 温度；第二步：量取 40.0mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度； 第三步：将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温 度。请回答： (1)右图中仪器 A的名称是 (2)NaOH溶液稍过量的原因 (3)加入 NaOH溶液的正确操作是 （填字母） A沿玻璃棒缓慢加入 B分三次均匀加入 C一次迅速加入 D.用滴定管小心滴加 (4)上述实验测得的结果与理论上的 57.3kJ/mol 有偏差，其原因可能是 aNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好 b实验装置保温、隔热效果不好 c用温度计测定 NaOH

14、溶液起始温度后又直接测定 H2SO4溶液的温度 d使用温度计搅拌混合液体 (5)若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量_（填 “小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是_ (6)已知某温度下：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO （aq）+H 2O(l) H=12.1 kJmol 1；H+（aq）+OH（aq）= H 2O(l) H=55.6kJmol 1则 CH3COOH在水溶液中电离的H=_ 19. （14分） 2 NiCl是化工合成中最重要的镍源，实验室模拟工业上利用金属镍废料（含 镍、铁、铝）生产氯化镍晶体

15、（ 22 NiCl6H O）流程如下： 下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的 pH： 氢氧化物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ni（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀的 pH 7.6 2.7 7.1 3.7 沉淀完全的 pH 9.6 3.7 9.2 4.7 回答下列问题： (1)加入 H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ，调 pH的范围为 。 (2)滤液 A的溶质主要是 ，滤渣 A的主要成分是 。 (3)第 2次加盐酸的主要化学方程式： 。 (4)操作的实验方法依次是蒸发浓缩 、_、_、洗涤、干燥。操作的 实验方法称_。 20. （14分）电化学综合题 ：利用下列给出的试剂与材料，将氧

16、化还原反应 322 2FeCu2FeCu 设计成一个 带有盐桥的原电池。 试剂： 2 CuCl溶液、 2 FeCl溶液、 3 FeCl溶液、 3 AgNO溶液、蒸馏水等。 材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯 2个、盐桥（装有含琼胶的 KCl 饱和溶 液）等。 回答下列问题： （1）选用_作正极，此电极的电极反应式是 。 （2）在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电 路中电子流动方向）。 ：如右图所示，E 为浸过含酚酞的 Na2SO4溶液的滤纸。 A、B 分别为铂片，压在滤纸两端，R、S 为电池的电极。 M、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极，在碱溶

17、液中可视为 惰性电极。G 为电流计，K 为开关。C、D 和电解池中都 充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，将开关 K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。 请回答下列问题： （1）R为_(填“正”或“负”)极。 （2）A附近溶液的现象是_， B附近发生的电极反应式为_。 （3）滤纸上的紫色点向_(填“A”或“B”)方向移动。 （4）当 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间后， C、D 中的气体逐渐减少，C 中的电极为_(填“正”或“负”)极，电极反应式为 _。 ：若一开始中的电源选用了中自己设计的原电池，连

18、接起来工作一段时间后，测 得中 C 和 D 试管气体总体积为 336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池的 负极质量至少要减轻 克？（结果保留两位小数） 化学试卷答案化学试卷答案 一、单选题（每题一、单选题（每题 2 分，共分，共 20 分）分） 1D 2C 3B 4A 5C 6B 7B 8D 9A 10C 二、单选题（每题二、单选题（每题 4 分，共分，共 24 分）分） 11A 12B 13C 14B 15D 16C 三、填空题三、填空题（共共 56 分分） 17：（14分） (1) 长颈漏斗(1 分) (2)连接导管，将导管插入水中;微热试管，导管口有气泡产生;停止加热，导管内有水

19、回流 并形成一段稳定的水柱。(2 分) (3)(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4 (2分) B(1 分) 氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进 NH3+H2ONH3 H2O NH4+OH- 向逆方向移动，使更多的氨气逸出(2 分) (4)16V122.4(m1-m2) (2 分) (5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 (2 分) 碱石灰(或氧化钙等)和干燥管（或 U 型管）(2 分) 18. (14 分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2分) (2)确保硫酸被完全中和(2分) (3)C(2分) (4)abcd(2分) (5)大于(2 分);浓硫

20、酸溶于水放出热量干扰中和热测定(2分) (6) +43.5kJmol 1(2 分) 19.（14分） (1) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2 分) 【4.7 7.1）(2分) (2)NaCl 和 Na2CO3 (2 分) Fe(OH)3和 Al(OH)3 (2分) （3） NiCO3+2HCl=NiCl2+CO2+H2O。(2分) (4)冷却结晶 过滤(2分) 重结晶(2分) 20. （14 分）分） ：（：（1）石墨棒（）石墨棒（1 分）分） 32 FeeFe （1 分）分） （2） （2 分）分） ： (1)负 （1 分）分） (2)溶液变红（1 分）分） 4OH 4e=2H 2OO2 （ （2 分）分） (3)B（1 分）分） (4)负（1 分）分） 2H24OH 4e=4H 2O （ （2 分）分） ： (2H2+O2)4e-.2Cu 336/22400 m(Cu) 3 264 = m (Cu)=0.64(克) （2 2 分）分）